4 3 1 離子鍵 教學(xué)設(shè)計(jì) 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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4.3.1《離子鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)3.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)2.原子，陰陽(yáng)離子，離子化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物的形成質(zhì)都是由原子，離子，分子等微粒組成的，②成鍵要素：I.成鍵微粒：②常見(jiàn)類型強(qiáng)堿：如NaOH、KOH③關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。食鹽晶體能否導(dǎo)電？什么情況下可以導(dǎo)電？為什么？這些事實(shí)說(shuō)【教師提問(wèn)】為什么氯化鈉晶體中的陰陽(yáng)離子不能解釋：這說(shuō)明氯化鈉中鈉離子和氯離子間存【深入思考】學(xué)會(huì)了原子,離子及離子化合物的電子式的書寫，那么離子化合物2+FEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up5(-),2)B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能3.下列電子式的書寫正確的是(A.氮原子：B.O2－離子：4.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是()5.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程:BaCl2NaFMgSA.CO2B.KClC.HClD.B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能5.A、B、C三種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,三種元素的原子序數(shù)之和為(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別

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