湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年高二（上）入學(xué)考試化學(xué)試卷一．選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．構(gòu)成德爾塔病毒的蛋白質(zhì)屬于高分子化合物 B．以CO2為原料合成淀粉有利于推動(dòng)碳中和 C．去皮蘋果久置空氣中變黃與紙張變黃原理相同 D．豆腐制作過程中的“點(diǎn)鹵”利用了膠體聚沉的原理2．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（）類別選項(xiàng)同素異形體混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AO2和O3冰水混合物液態(tài)KNO3蔗糖B紅磷和白磷海水銅乙醇C金剛石和石墨鋁合金AgClCO2DCaO和CaO2空氣硫酸鈉固體食醋A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是（）A．乙烯分子的電子式為 B．乙烯分子的球棍模型為 C．乙烯分子是平面結(jié)構(gòu) D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH24．下列離子方程式，書寫正確的是（）A．鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag+＝Ag+Fe2+ B．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑ D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA C．2molSO2與2molO2充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA6．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)判斷錯(cuò)誤的是（）A．均溶于水 B．均為白色固體 C．受熱時(shí)均易分解 D．焰色反應(yīng)均為黃色7．已知X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的四種元素。其中Z的單質(zhì)是如今常見電子設(shè)備的電池負(fù)極中失電子的物質(zhì)，W的原子序數(shù)是X、Y、Z三者最外層電子數(shù)之和的四倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X是宇宙中含量最高的元素 B．Y元素單質(zhì)由單原子分子組成 C．Z元素的原子半徑是同周期所有元素中最小的 D．W元素既能形成氧化性很強(qiáng)的物質(zhì)，又能形成還原性很強(qiáng)的物質(zhì)8．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如圖，下列關(guān)于海水制碘的說法中，不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室適合用坩堝作容器灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘離子發(fā)生氧化反應(yīng) C．雙氧水在此實(shí)驗(yàn)中作還原劑 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”9．下面是有關(guān)氫硫酸（H2S水溶液）：①蒸餾水中通入H2S至飽和，敞口存放兩天，明顯失效，但無沉淀；若密閉保存一個(gè)月，既不渾濁，也不失效．②自來水中通入H2S，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，因此不能做為H2S飽和溶液使用．根據(jù)以上事實(shí)，判斷以下說法不正確的是（）A．氫硫酸失效的原因是易被O2氧化 B．氫硫酸失效的原因是H2S易揮發(fā) C．氫硫酸這種試劑一定要現(xiàn)用現(xiàn)制 D．自來水中存在著較強(qiáng)的氧化性物質(zhì)10．下列化合物常溫、黑暗條件下能使溴水褪色的是（）A．苯酚 B．環(huán)己烷 C．甲苯 D．果糖11．復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊(duì)在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO﹣Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，N電極發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為PTO﹣Zn2+﹣8e﹣═2PTO+4Zn2+ C．充電時(shí)，M電極與電源負(fù)極相連 D．充電時(shí)，Zn2+向N極移動(dòng)12．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）?ΔH＜0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。該反應(yīng)在1～3min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是（）A．0.25mol?L﹣1?min﹣1 B．0.5mol?L﹣1?min﹣1 C．0.75mol?L﹣1?min﹣1 D．1.0mol?L﹣1?min﹣113．某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種（不計(jì)水電離出的H+、OH﹣），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無氣體生成。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是（）A．原混合溶液中可能含有Fe3+ B．原混合溶液中肯定含有I﹣、SO42﹣ C．另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若焰色為黃色，則原溶液中一定存在六種離子 D．另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明含有Cl﹣14．鐵與不同濃度HNO3反應(yīng)時(shí)的主要還原產(chǎn)物如圖所示，下列說法正確的是（）A．無論硝酸的濃度大小，反應(yīng)都一定會(huì)生成Fe3+ B．濃硝酸為1.40g?cm﹣3時(shí)，反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NO C．濃硝酸為1.26g?cm﹣3時(shí)，反應(yīng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則參加反應(yīng)的n（HNO3）＝0.1molD．鐵與過量濃硝酸（1.35g?cm﹣3）反應(yīng)可表示為4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O二．非選擇題：共58分。15．（16分）煤是一種常見的礦物燃料，其綜合作用有煤的氣化、煤的干餾和煤的液化等。煤的氣化主要反應(yīng)原理如下：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH＝131.3kJ?mol﹣1。（1）在一定體積的容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，假設(shè)有42克CO生成，需要吸收的熱量是kJ。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。（3）反應(yīng)中H2O的濃度隨時(shí)間的變化如下表：溫度（℃）時(shí)間（分鐘）1300℃高于1300℃02mol?L﹣12mol?L﹣12amol?L﹣1bmol?L﹣141.4mol?L﹣1cmol?L﹣161.23mol?L﹣1cmol?L﹣181.23mol?L﹣1cmol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算1300℃時(shí)，水在4分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率＝mol?L﹣1?min﹣1。（4）表中ab，c1.23mol?L﹣1（選填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）1300℃時(shí)，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v（H2）＝v（H2O）C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．碳的濃度保持不變（6）1300℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率＝%（結(jié)果保留到0.1%）。（7）若在1300℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往該容器內(nèi)通入一定量的H2O（g），則該反應(yīng)將（填寫“向正方向移動(dòng)、向逆方向移動(dòng)或不移動(dòng)”），保持溫度不變，當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)的H2O（g）濃度比原平衡（填寫“增大、減小或不變”），平衡常數(shù)K（填寫“增大、減小或不變”）。16．（12分）硼酸（H3BO3）為白色結(jié)晶性粉末，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：[已知H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O?H++B（OH）4﹣，Ka＝5.81×10﹣10]回答下列問題：（1）“濾渣1”的主要成分有。（2）“溶浸”時(shí)需控制在95℃進(jìn)行，其適宜的加熱方式為?！叭芙碑a(chǎn)生的氣體被NH4HCO3溶液吸收的離子方程式為。（3）在“過濾2”前將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是。（4）調(diào)pH＝6.5時(shí)，為不引入雜質(zhì)，可加入的最適宜的物質(zhì)為，“母液”加熱后可返回工序循環(huán)使用。“沉鎂”后的沉淀需用蒸餾水洗滌，能說明沉淀洗滌干凈的方法是。（5）實(shí)驗(yàn)室中，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，可立即用大量水沖洗，再涂抹上適量硼酸進(jìn)行中和，寫出H3BO3與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式。17．（14分）《物理小識(shí)?金石類》記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，“青礬強(qiáng)熱，得赤色固體，氣凝即得礬油”。“青礬”是指FeSO4?7H2O，“青礬廠氣”是指SO2和SO3，“礬油”是指硫酸溶液。實(shí)驗(yàn)室模擬古法制硫酸并進(jìn)行SO2性質(zhì)探究。已知：SO2熔點(diǎn)﹣75.5℃，沸點(diǎn)﹣10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。回答下列問題：Ⅰ．制取硫酸實(shí)驗(yàn)開始前打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，通入一段時(shí)間N2后，關(guān)閉活塞K1、K2，打開活塞K3，用酒精噴燈高溫加熱青礬。（1）A裝置中反應(yīng)后所得固體的化學(xué)式為。玻璃纖維的作用是。（2）B裝置試管中所得硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。（3）D裝置的作用是。Ⅱ．探究SO2的性質(zhì)在裝置C中先后使用同體積的蒸餾水（①已預(yù)先煮沸，②未預(yù)先煮沸），控制食用油油層厚度一致、通入SO2流速一致。兩次實(shí)驗(yàn)分別得到如下pH﹣t圖：（4）C裝置中覆蓋食用油的目的是。（5）pH﹣t圖中，②的曲線出現(xiàn)驟降，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。對(duì)比分析上述兩組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是。18．（16分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的分子式。B分子中官能團(tuán)的名稱是。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②反應(yīng)類型：；④反應(yīng)類型：。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是。（4）某次實(shí)驗(yàn)中，以6.0gD為原料，制得4.4gE，則D的轉(zhuǎn)化率為。PAGE2025學(xué)年高二（上）入學(xué)考試化學(xué)答案1．C2．C3．C4．D5．D6．C7．C8．C9．A10．A11．C12．A13．C14．D15．（1）196.95；（2）；（3）0.15；（4）＞；＜；（5）AC；（6）38.5；（7）向正方向移動(dòng)；增大；不變。16．（1）SiO2、Fe2O3、Al2O3；（2）水浴加熱；NH3+＝+；（3）抑制H3BO3電離，促進(jìn)其析出（或轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出）；（4）氨氣（氨水或NH3.H2O）；溶浸；取少量最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再滴加BaCI2溶液，若無白色沉淀生成，說明已洗滌干凈；（5）H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣（或H3BO3+OH﹣＝