江蘇省連云港市高級(jí)中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段檢測(cè)（9月）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23S32選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含)，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是，發(fā)生電極反應(yīng)：B.失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為D.C是正極，在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應(yīng)原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-13.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.升溫、加壓和使用催化劑能增大的生成速率4.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A.若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少B.儀器A的名稱是玻璃棒C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D.用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確的5.50℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中先放入催化劑，然后向其中充入等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生合成氨反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志不可能的是A.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變B.氫氣的物質(zhì)的量濃度保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷裂的同時(shí)有6mol的N—H斷裂D.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)保持不變6.如圖是某學(xué)生制作的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，玻璃管內(nèi)是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數(shù)分鐘后，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.用燃著的木柴點(diǎn)燃肥皂泡中的氣體可能有爆鳴聲B.從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaClC.與電源a極相連的電極附近溶液的顏色變化無(wú)色、紅色、無(wú)色D.與電源b極相連的電極上產(chǎn)生的氣泡是氫氣7.用甲、乙兩裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲乙兩實(shí)驗(yàn)均需要秒表B.實(shí)驗(yàn)前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說(shuō)明氣密性良好C.其他條件相同時(shí)，乙裝置所測(cè)速率比甲裝置誤差小D.甲、乙裝置是通過(guò)測(cè)單位時(shí)間鋅的質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率8.反應(yīng)4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經(jīng)2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）A.用M表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.在２ｍｉｎ末的反應(yīng)速率，用Ｎ表示是0.3mol/(L·min)C.分別用N、P、Q表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1D.在這2min內(nèi)，N和P兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的9.電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.將熔融的改為的水溶液，電池性能更好10.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mlo/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)11.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陽(yáng)極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法12.已知常溫常壓下，中和熱的絕對(duì)值是57.3kJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對(duì)值是296.8kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ?mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ?mol-113.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb?2e-=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鉛蓄電池放電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量都增大D.鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共61分。14.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___。15.同學(xué)們測(cè)定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.甲同學(xué)測(cè)定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。(H2C2O4被氧化為CO2)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL5.06.02.04.0（1）寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。II.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（2）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是_______、_______。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。（3）已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。16.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：，①該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（2）已知400℃時(shí)的K=0.5。①400℃時(shí)，的K′=_______(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)_______(填“大于”，“小于”或“等于”)②_______③若將實(shí)驗(yàn)2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為_______。17.回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②4min時(shí)，v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是_______(選填字母)A.升高溫度B.恒容條件下充入Ar氣C.減小Z的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮?。?）反應(yīng)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。a.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.d.容器內(nèi)的密度保持不變e.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f.g.容器內(nèi)氣體顏色不變?cè)诹蛩峁I(yè)中，SO2氧化為SO3的反應(yīng)為：。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.7（3）V2O5催化氧化SO2的反應(yīng)過(guò)程分兩步：第二步反應(yīng)為，寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）SO2的催化氧化一般在常壓下進(jìn)行，但部分工廠在1MPa(約10個(gè)大氣壓)左右進(jìn)行生產(chǎn)，選擇在較高壓強(qiáng)下生產(chǎn)，除能加快反應(yīng)速率，還有的優(yōu)點(diǎn)是_______。PAGE2025學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)第一次階段檢測(cè)化學(xué)答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7O16Na23S32選擇題(共39分)單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含)，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是，發(fā)生電極反應(yīng)：B.失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為D.C是正極，在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-

2e-

=

Fe2+，正極反應(yīng)式為O2

+

2H2O+4e

-=

4OH-；【詳解】A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是，發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-

2e-

=

Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C．正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2

+

2H2O+4e

-=

4OH-，故C錯(cuò)誤；D．C是正極，正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。2.高溫下甲醇(CH3OH)分解生成燃料氣(CO、H2)，反應(yīng)原理為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B.v(CO)=1.5mol·L-1·s-1C.v(H2)=2mol·L-1·s-1 D.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【詳解】同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率，單位相同時(shí)，其數(shù)值之比等于與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。將BCD均轉(zhuǎn)化為用甲醇表示的反應(yīng)速率，B為1.5mol·L-1·s-1，C為1mol·L-1·s-1，D為mol·L-1·s-1，A為1mol·L-1·s-1，所以反應(yīng)速率最大的是1.5mol·L-1·s-1，故答案選B。3.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C.使用高效催化劑能降低反應(yīng)的活化能和焓變D.升溫、加壓和使用催化劑能增大的生成速率【答案】D【解析】【詳解】A．，該反應(yīng)在低溫下均能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D．升溫、加壓和使用催化劑，都能增大反應(yīng)速率，加快的生成速率，故D正確；選D。4.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A.若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少B.儀器A的名稱是玻璃棒C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌D.用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，結(jié)果也是正確的【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．醋酸電離吸熱，若將鹽酸換成醋酸，則放出的熱量偏少，故A正確；B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器，故B錯(cuò)誤；C．為防止熱量散失，酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)迅速倒入小燒杯中，故C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鋇和硫酸代替氫氧化鈉和鹽酸溶液，有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量偏多，結(jié)果不正確，故D錯(cuò)誤；選A。5.50℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中先放入催化劑，然后向其中充入等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生合成氨反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志不可能的是A.氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變B.氫氣的物質(zhì)的量濃度保持不變C.單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷裂的同時(shí)有6mol的N—H斷裂D.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)保持不變【答案】A【解析】【詳解】A．，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)，不會(huì)隨反應(yīng)而變化，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A選；B．氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，則各組分的物質(zhì)的量濃度不變，是平衡的特征，選項(xiàng)B不選；C．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H斷裂的同時(shí)有6mol的N—H斷裂，即消耗3molH2的同時(shí)消耗6molNH3，由于消耗3molH2的同時(shí)生成6molNH3，說(shuō)明此時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不選；D．反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)、氣體壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，所以體系的壓強(qiáng)不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D不選；答案選A。6.如圖是某學(xué)生制作的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，玻璃管內(nèi)是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數(shù)分鐘后，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.用燃著的木柴點(diǎn)燃肥皂泡中的氣體可能有爆鳴聲B.從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO和NaClC.與電源a極相連的電極附近溶液的顏色變化無(wú)色、紅色、無(wú)色D.與電源b極相連的電極上產(chǎn)生的氣泡是氫氣【答案】D【解析】【詳解】A．要獲得消毒液，下面的石墨電極上產(chǎn)生的應(yīng)該是氯氣，上面的石墨電極上產(chǎn)生的是氫氣。用燃著的木柴點(diǎn)燃肥皂泡中的氣體(氫氣)若氣體不純，可能有爆鳴聲，故A正確；B．從玻璃管中放出的消毒液的主要成份是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO和NaCl，故B正確；C．與電源a極相連的電極是陰極，該電極電解過(guò)程中產(chǎn)生氫氣，堿性開始增強(qiáng)，最后生成的氫氧化鈉和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，所以附近溶液的顏色變化無(wú)色→紅色→無(wú)色，故C正確；D．與電源b極相連的電極上產(chǎn)生的氣泡是氯氣，故D錯(cuò)誤；答案選D。7.用甲、乙兩裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲乙兩實(shí)驗(yàn)均需要秒表B.實(shí)驗(yàn)前將乙裝置注射器活塞外拉，放開后若回到原位，說(shuō)明氣密性良好C.其他條件相同時(shí)，乙裝置所測(cè)速率比甲裝置誤差小D.甲、乙裝置是通過(guò)測(cè)單位時(shí)間鋅的質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．甲、乙兩裝置需要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，需要用到秒表，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)前將乙裝置注射器活塞外拉，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，若氣密性良好，在外界大氣壓作用下，活塞會(huì)回到原位，故B正確；C．甲裝置中稀硫酸進(jìn)入體系，占用一定體積，活塞右移，且隨著稀硫酸不斷加入，錐形瓶中反應(yīng)生成的水越來(lái)越多，加入的稀硫酸溶液被稀釋，濃度不確定，會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小稀硫酸溶液體積和濃度的變化造成的實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D．甲、乙裝置是通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積測(cè)定反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選：D。8.反應(yīng)4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），經(jīng)2min后N的濃度減少了0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是（）A.用M表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B.在２ｍｉｎ末的反應(yīng)速率，用Ｎ表示是0.3mol/(L·min)C.分別用N、P、Q表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1D.在這2min內(nèi)，N和P兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)M是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用N表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，故B錯(cuò)誤；C．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（N）：v（P）：v（Q）=3：2：1，故C正確；D．在這2min內(nèi)，N的濃度減小，則P物質(zhì)濃度必然增加，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率。9.電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)，向正極移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.將熔融的改為的水溶液，電池性能更好【答案】D【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)得到，Li為還原劑，在反應(yīng)中失電子，所以Li是負(fù)極，正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，Li為還原劑，在反應(yīng)中失電子，所以Li是負(fù)極，A正確；B．原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，B正確；C．正極為FeS2得電子，生成物為單質(zhì)鐵，考慮到電解質(zhì)為熔融的鹽，F(xiàn)eS2+4e?=Fe+2S2?，C正確；D．單質(zhì)Li與水反應(yīng)，所以不可以用任何水溶液作為電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。10.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mlo/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Δc(X)=0.05mol/L，Δc(Y)=0.15mol/L，Δc(Z)=0.1mol/L，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，因此X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)過(guò)程中Δc(X)：Δc(Y)：Δc(Z)=1：3：2，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K===1600，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變壓強(qiáng)不會(huì)改變平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變溫度可以改變?cè)摲磻?yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故答案選C。11.下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)應(yīng)用中，說(shuō)法正確的是A.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極B.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陽(yáng)極C.工業(yè)上冶煉金屬鋁，常采用電解熔融氯化鋁的方法D.在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法【答案】D【解析】【詳解】A．電解法精煉粗銅時(shí)，純銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，硫酸銅等作電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極、鍍件作陰極，在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用鍍件作陰極，銅作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)盡量選用熔點(diǎn)較低的離子化合物，以節(jié)省能源，工業(yè)用電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，氯化鋁是分子晶體，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．在海輪外殼連接鋅塊，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋅比鐵活潑先被氧化，故D正確；故選D。12.已知常溫常壓下，中和熱的絕對(duì)值是57.3kJ?mol-1S(s)的燃燒熱的絕對(duì)值是296.8kJ?mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ?mol-1C.2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ?mol-1D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ?mol-1【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)S(s)的燃燒熱的絕對(duì)值是296.8kJ?mol-1，S燃燒生成二氧化硫，故S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ?mol-1，故A正確；B．根據(jù)中和熱的絕對(duì)值是57.3kJ?mol-1，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故應(yīng)為NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=-57.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．S的燃燒熱是指S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．中和熱是指酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故應(yīng)為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-114.6kJ?mol-1，故D錯(cuò)誤；故選A。13.鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時(shí)的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，則下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb?2e-=Pb2+B.鉛蓄電池是二次電池，放電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.鉛蓄電池放電時(shí)兩個(gè)電極質(zhì)量都增大D.鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO【答案】C【解析】【詳解】A．電池工作時(shí)，負(fù)極Pb失去電子與SO結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池是可充電電池、是二次電池，放電時(shí)作為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO=PbSO4，正極反應(yīng)為：PdO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)后兩極板質(zhì)量均增加，故C正確；D．鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共61分)二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共61分。14.電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為___，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為___。（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮竣?c②.陰③.2Cl--2e-=Cl2↑④.將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣⑤.負(fù)⑥.ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-⑦.0.8NA或4.816×1023⑧.S-6e-+3O2-=SO3【解析】【分析】（1）①圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B的金屬性比A強(qiáng)。②圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門C，C應(yīng)不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽(yáng)極，溶液中的Cl-失電子生成Cl2，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。（2）E為鎂合金，在該電極，鎂失電子，F(xiàn)電極上ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-。（3）①正極O2+4e-=2O2-，由此可計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。②在負(fù)極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3。【詳解】（1）①圖1中，裝置為原電池，A為鋼閘門，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B應(yīng)選擇金屬性比A強(qiáng)的鋅。答案為：c；②圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門C，C應(yīng)做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣。答案為：陰；2Cl--2e-=Cl2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣；（2）E為鎂合金，做該燃料電池的負(fù)極。F電極為正極，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為：負(fù)；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；（3）①正極O2+4e-=2O2-，n(O2)==0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA=0.8NA或4.816×1023。答案為：0.8NA或4.816×1023；②在負(fù)極S(g)在O2-存在的環(huán)境中失電子，轉(zhuǎn)化為SO3，電極反應(yīng)式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為：S-6e-+3O2-=SO3?！军c(diǎn)睛】要保護(hù)金屬制品，把金屬制成合金，成本過(guò)高。通常采用的方法是電化學(xué)防護(hù)法，也就是設(shè)法阻止被保護(hù)金屬失電子，要么與更活潑的金屬相連，要么與電源的負(fù)極相連。若在金屬制品外表涂油或油漆，雖然也能對(duì)金屬制品起保護(hù)作用，但效果相對(duì)較差。15.同學(xué)們測(cè)定和探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I.甲同學(xué)測(cè)定室溫下H2C2O4溶液與用硫酸酸化的KMnO4溶液的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。(H2C2O4被氧化為CO2)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL5.06.02.04.0（1）寫出H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。II.乙同學(xué)利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLV/mLV/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（2）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V3分別是_______、_______。實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5=_______。（3）已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）（2）①.溫度②.10③.0④.6（3）【解析】【分析】控制變量法研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，應(yīng)控制單一變量，故實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除溫度外其他變量相同，溶液總體積為20.0mL，故V1、V2、V3分別是10、10、0；實(shí)驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，除硫酸濃度外，其他變量相同，故V4、V5分別是10、6?！拘?wèn)1詳解】H2C2O4與KMnO4(H+)反應(yīng)時(shí)H2C2O4被氧化為CO2，離子反應(yīng)方程式：；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，V1、V3分別是10、0；V5是6；【小問(wèn)3詳解】已知硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生產(chǎn)S和SO2，離子方程式為：。16.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：，①該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（2）已知400℃時(shí)的K=0.5。①400℃時(shí)，的K′=_______(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_______(填“>”“<”“=”或“不能確定”)。（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常數(shù)_______(填“大于”，“小于”或“等于”)②_______③若將實(shí)驗(yàn)2中CO和H2O的物質(zhì)的量加倍，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）①.不能②.K=（2）①.2②.=（3）①.大于②.1/6③.0.4mol·L-1【解析】【小問(wèn)1詳解】①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行。②由可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=?！拘?wèn)2詳解】已知400℃時(shí)的K=0.5。①反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故400℃時(shí)，的K′=2(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，Qc==0.5=K1，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，則此時(shí)反應(yīng)=?！拘?wèn)3詳解】①對(duì)于，根據(jù)題中信息650℃氫氣物質(zhì)的量為1.6mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol，CO物質(zhì)的量為2.4mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.4mol，平衡常數(shù)為；900℃氫氣物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化碳物質(zhì)的量為0.4mol，CO物質(zhì)的量為1.6mol，水蒸氣物質(zhì)的量為0.6mol，平衡常數(shù)為，則平衡常數(shù)K(650℃)大于K(900℃)；故答案為：大于。②由①可知，。③若將實(shí)驗(yàn)2中CO和的物質(zhì)的量加倍，相當(dāng)于將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，加壓，平衡不移動(dòng)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)二倍，因此平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度為17.回答下列問(wèn)題：（1）某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②4min時(shí)，v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是_______(選填字母)A.升高溫度B.恒容條件下充入Ar氣C.減小Z的濃度D.