2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）題型五 化學(xué)計算題（講練）（解析版）

題型五化學(xué)計算題目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u22類型一有關(guān)化學(xué)式的計算3【真題研析·規(guī)律探尋】3考法01選擇題3考法02填空與簡答4【核心提煉·考向探究】5【題型歸納·命題預(yù)測】6類型二有關(guān)化學(xué)方程式的計算12【真題研析·規(guī)律探尋】12考法01選擇題型計算12考法02文字敘述型計算題14考法03坐標曲線型計算題16考法04表格數(shù)據(jù)型計算題18考法05綜合型計算題21【核心提煉·考向探究】23【題型歸納·命題預(yù)測】251、有關(guān)化學(xué)式的計算常以選擇題和非選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：該化學(xué)式的元素組成、原子構(gòu)成、物質(zhì)的分類、相對分子質(zhì)量、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、某元素質(zhì)量分數(shù)。通常在物質(zhì)類別上借助有機物的化學(xué)式來考查意義及相關(guān)計算。2、有關(guān)化學(xué)方程式的計算題是中考的必考知識點，在選擇題和非選擇題中均能出現(xiàn)，在非選擇題中多作為化學(xué)試卷的最后一題，分值不低。它考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及酸堿鹽等知識的應(yīng)用，在近幾年的中考題中不再是單純的考查計算，而是把計算題和生活中的實際情景結(jié)合起來，與實驗探究為載體，數(shù)據(jù)也不是直接給出，而是通過函數(shù)圖像、表格的形式間接給出，這樣來考查學(xué)生的各種能力。類型一有關(guān)化學(xué)式的計算考法01選擇題1.（2023·遼寧阜新）2022年北京冬奧會火種燈的燃料是丙烷（C3H8）。下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（）A．丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3:8B．丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成C．丙烷的相對分子質(zhì)量為44gD．丙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%【答案】D【解析】A、丙烷中碳、氫元素的質(zhì)量比=，說法錯誤；B、分子是由原子構(gòu)成的，1個丙烷分子由3個碳原子、8個氫原子構(gòu)成，說法錯誤；C、丙烷的相對分子質(zhì)量=，相對分子質(zhì)量單位是“1”，省略不寫，說法錯誤；D、丙烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=，說法正確；答案：D。2.（2023·四川樂山）氯乙烯（丙）是生產(chǎn)環(huán)保PVC材料的重要原料，如圖是一種合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）

A．甲的化學(xué)式為 B．乙的相對分子質(zhì)量為36.5gC．丙中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高 D．丙由三種元素組成【答案】D【解析】A、由合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖可知，1個甲分子由2個碳原子和2個氫原子構(gòu)成，其化學(xué)式為C2H2，故選項A說法錯誤；B、由圖可知，乙的化學(xué)式為：HCl，其相對分子質(zhì)量為：1+35.5=36.5，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，不是“g"，常省略不寫，故選項B說法錯誤；C、由合成氯乙烯的反應(yīng)的微觀示意圖可知，丙的化學(xué)式為C2H3Cl，丙中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×3）：（35.5×1）=48：6：71，則丙中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最高，故選項C說法錯誤；D、丙的化學(xué)式為C2H3Cl，丙由碳、氫、氯三種元素組成，故選項D說法正確。故選：D。3．（2023·黑龍江哈爾濱）下圖是兩種氮肥的標簽（氮肥中雜質(zhì)均不含氮元素）。下列有關(guān)計算的說法正確的是（）硝酸銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……氯化銨化學(xué)式：凈重：含氮量：……①的相對分子質(zhì)量為80②中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為1∶4∶1③等質(zhì)量的和所含氮元素的質(zhì)量比為80∶107④通過計算判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④【答案】A【解析】①NH4NO3的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80。①正確；②NH4Cl中氮、氫、氯三種元素的質(zhì)量比=14：（1×4）：35.5=28：8：71。②不正確；③NH4NO3中氮元素質(zhì)量分數(shù)=，NH4Cl中氮元素質(zhì)量分數(shù)=。等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比即為兩種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)之比。所以等質(zhì)量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的質(zhì)量比=：=107：80。③不正確；④氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=＜30%。所以通過計算可判斷出氯化銨標簽上的含氮量是虛假的。④正確。綜上所述：①④正確，即選擇A?？挤?2填空與簡答4.（2023·甘肅金昌）2023年3月，全國各地迎來流感感染高峰，磷酸奧司他韋顆粒能有效治療甲型、乙型流感。磷酸奧司他韋的化學(xué)式為（C16H28N2O4·H3PO4）。請計算：（1）磷酸奧司他韋分子中各原子個數(shù)比為C：H：O：N：P=（填最簡整數(shù)比）。（2）氮元素的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留至0.01%）?！敬鸢浮浚?）16︰31︰8︰2︰1（2）6.83%【解析】（1）由化學(xué)式可知，磷酸奧司他韋分子中C、H、O、N、P四種原子個數(shù)比為16：31：8：2：1，故填16：31：8：2：1。（2）磷酸奧司他韋中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈6.83%，故填6.83%。5.（2023·四川內(nèi)江）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3）、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。（1）乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為（填最簡整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為。（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用（填物質(zhì)名稱）做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好?！敬鸢浮浚?）5:39:5（2）40%碳酸鈣【解析】（1）由乳酸鈣化學(xué)式C6H10O6Ca可知，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比=5:3，碳元素和鈣元素的質(zhì)量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=，乳酸鈣的鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=，40%＞18.3%，所以從元素質(zhì)量分數(shù)的角度推斷，用碳酸鈣做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。6.（2023·湖南郴州）某氨基酸的化學(xué)式為CxH7O2N，已知其相對分子質(zhì)量為89。試計算：（1）x=。 （2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為。【答案】（1）3（2）9：8【解析】（1）由化學(xué)式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。1．化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。2．元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比值。3．元素的質(zhì)量分數(shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。4．化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分數(shù)乘以化合物的質(zhì)量。1．（2024·廣東省廣州市第十六中學(xué)一模）大黃素的化學(xué)式為C15H12O5，下列關(guān)于大黃素的說法正確的是A．大黃素的碳元素和氧元素的質(zhì)量比是3：1B．相對分子質(zhì)量為272gC．氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小D．含有32個原子【答案】C【解析】A、大黃素中碳、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12):(5×16)=9:4，故A錯誤；B、由大黃素的化學(xué)式為C15H12O5，相對分子質(zhì)量為（15×12）+（1×12）+（5×16）=272，相對分子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，故B錯誤；C、大黃素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(15×12):(1×12):(5×16)=180:12:80，故氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故C正確；D、由大黃素的化學(xué)式為C15H12O5，且分子由原子構(gòu)成，因此一個大黃素分子含有32個原子，故D錯誤。故選C。2．（2023·黑龍江大慶）中國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了數(shù)百萬人的生命而獲得諾貝爾獎。青蒿素的化學(xué)式為，以下關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（）A．l個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成B．青蒿素的相對分子質(zhì)量為282C．青蒿素不屬于有機高分子化合物D．青蒿素中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為45：11：40【答案】D【解析】A、1個青蒿素分子是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的，故選項說法正確；B、青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，故選項說法正確；C、有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物。青蒿素是含有碳元素的化合物，屬于有機物，但青蒿素的相對分子質(zhì)量比較小，不屬于有機高分子化合物，故選項說法正確；D、青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故選項說法錯誤；故選：D。3．（2024·北京師范大學(xué)附屬中學(xué)一模）BTTAA（C19H30N10O2）是銅基催化劑的重要組成物質(zhì)，下列關(guān)于BTTAA說法不正確的是A．由4種元素組成B．由61個原子構(gòu)成C．氫、氧元素質(zhì)量比為15：16D．氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式為【答案】B【解析】A、根據(jù)BTTAA的化學(xué)式可知，該物質(zhì)由C、H、N、O四種元素組成，說法正確；B、一個BTTAA分子，由61個原子構(gòu)成，說法錯誤；C、BTTAA分子中，氫、氧元素質(zhì)量比=(30×1):(16×2)=15:16，說法正確；D、氮元素的質(zhì)量分數(shù)計算式=，說法正確。故選B。4.（2024湖北荊州·模擬）含有雜質(zhì)的NH4NO3化肥樣品，經(jīng)測定其含氮量為38%，則其中含有的雜質(zhì)可能為（）NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C.NH4Cl D.CO(NH2)2【答案】D【解析】NH4NO3的含氮量為；含有雜質(zhì)的硝酸銨的含氮量為38%，說明雜質(zhì)的含氮量高于38%。A、碳酸氫銨的含氮量為：，不符合題意；B、硫酸銨的含氮量為：，不符合題意；C、氯化銨的含氮量為：，不符合題意；D、尿素的含氮量為：，符合題意；故選D。6.5g+4.25g=10.75g。故選B。5．（2023·江蘇宿遷）金銀花作為常見的中藥材，具有清熱解毒、消炎退腫等功效，其有效成分之一是綠原酸。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（）A．綠原酸分子由碳、氫、氧三個元素組成B．綠原酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．綠原酸的相對分子質(zhì)量是D．綠原酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為【答案】B【解析】A.元素只講種類，不講個數(shù)，有化學(xué)式可以知道，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A選項錯誤；B.元素的質(zhì)量分數(shù)=，而綠原酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故B選項正確；C.相對分子質(zhì)量的單位為“1”，而不是“g”，故綠原酸的相對分子質(zhì)量是354，故C選項錯誤；D.綠原酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D選項錯誤。故選：B。6．（2023·湖北荊州）某補鈣劑說明書的部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是（）XX鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D適應(yīng)癥：骨質(zhì)疏松癥的治療用法：口服規(guī)格：1.5g/片，每片含碳酸鈣1.25gA．碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：4B．碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100gC．該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為40%D．服用2片這種鈣片，可攝入1g鈣元素【答案】D【解析】A、碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=10：3：12，選項錯誤；B、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100，選項錯誤；C、該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈83.3%，選項錯誤；D、服用2片這種鈣片，可攝入鈣元素的質(zhì)量=1.25g×2××100%=1g，選項正確；故選D。7．（2024·湖南省長沙市師大附中博才實驗中學(xué)·一模）紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是A．紫蘇醇屬于氧化物 B．紫蘇醇中共有27個原子C．紫蘇醇中碳與氫元素質(zhì)量比為5∶8 D．紫蘇醇屬于有機物【答案】D【解析】A、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，而紫蘇醇是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故A說法錯誤；B、一個紫蘇醇分子中共有10+16+1=27個原子，故B說法錯誤；C、紫蘇醇中碳與氫元素質(zhì)量比為（12×10）：（1×16）=15：2，故C說法錯誤；D、紫蘇醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D說法正確；故選：D。8．（2023·北京）端午插艾。艾草中含有豐富的黃酮類物質(zhì)，其中矢車菊黃素的化學(xué)式為。下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．相對分子質(zhì)量為C．碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 D．氫、氧元素的質(zhì)量比為【答案】B【解析】A、物質(zhì)由元素組成，矢車菊黃素是由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；B、矢車菊黃素的相對分子質(zhì)量為12×18+1×16+16×8=360，單位是“1”，不是“g”，故選項說法不正確；C、矢車菊黃素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確；D、矢車菊黃素中氫、氧元素的質(zhì)量比為(1×16):(16×8)=1:8，故選項說法正確。故選B。9．（2024·海南三沙·模擬）有一種氣體，它是由CO、CO2、C2O3中的至少兩種組成的混合氣體。現(xiàn)測定其中含碳元素30%，則該氣體不可能是下列哪種情況（）A．CO和CO2的混合氣體 B．CO和C2O3的混合氣體C．CO2和C2O3的混合氣體 D．CO、CO2和C2O3的混合氣體【答案】B【解析】二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：，C2O3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：。根據(jù)題干的信息可以知道，在混和氣體中含有碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，所以要求在混合氣體中含有的碳元素的質(zhì)量分數(shù)有的大于30%，有的小于30%，這樣氣體混合后其碩元素的質(zhì)量分數(shù)才可能為30%，根據(jù)這點結(jié)合題給的選項可以知道選項B中一氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)大于30%，C2O3中碳元素的質(zhì)量分數(shù)也大于30%，所以不論它們以何種組合，它們的混合氣體中碳元素的質(zhì)量必大于30%，故混和氣體不可能為CO和C2O3的混合氣體。而題目中的A、C、D都有可能。故選B。10．（2023·山東臨沂）食醋是生活中常用的調(diào)味品，食醋中含有醋酸。請計算：（1）醋酸的相對分子質(zhì)量為。（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）60（2）40%【解析】（1）醋酸的相對分子質(zhì)量為12×2+1×4+16×2=60。（2）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。11．（2023·遼寧）“贈人玫瑰，手留余香”。玫瑰花中含有的香茅醇(化學(xué)式為C10H20O)具有芳香的氣味。請計算。（1）香茅醇的相對分子質(zhì)量是。（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮浚?）156（2）30：5：4【解析】（1）香茅醇的相對分子質(zhì)量=；（2）香茅醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=。12．（2024·天津濱海新·一模）香煙的煙氣中含有許多強致癌物和有害物，其中對人體毒害作用最大的有尼古丁，化學(xué)式為，請計算：（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量是；（2）尼古丁中碳、氫、氮三種元素質(zhì)量比是（填最簡比）；（3）尼古丁中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（精確到）。【答案】（1）162；（2）60:7:14；（3）74.1%【解析】（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量=，故填：162；（2）尼古丁中碳、氫、氮三種元素質(zhì)量比，故填：60:7:14；（3）尼古丁中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為，故填：74.1%。13．（2023·黑龍江）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式C14H14O4），能增強人體免疫力。請回答：（1）紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量為。（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）246（2）84:7:32（3）168【解析】（1）紫花前胡醇的相對分子質(zhì)量=12×14+1×14+16×4=246。（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量=。14.（2024·湖南湘潭·模擬）中國空間站“天宮課堂”完成泡騰片趣味性實驗，泡騰片放入水中產(chǎn)生大量的氣泡，氣泡不會從太空水球中冒出。泡騰片中含有檸檬酸（化學(xué)式為C6H8O7）。（1）檸檬酸屬于________（填“無機”或“有機”）化合物。（2）檸檬酸由_______種元素組成，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是_______（填最簡整數(shù)比）。（3）9.6g檸檬酸中含有________克氧元素?！敬鸢浮浚?）有機；（2）；三（或3）；9:1；（3）5.6【解析】（1）檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7，含有碳元素，屬于有機化合物；（2）檸檬酸由碳、氫、氧三種元素組成，其中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是（12×6）：（1×8）=9:1；（3）9.6g檸檬酸中含有氧元素的質(zhì)量為：。15．（2023·湖南株洲）偶氮甲酰胺（化學(xué)式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。（1）偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為。（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為?！敬鸢浮浚?）116（2）7:4【解析】（1）偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。16．（2023·天津）食醋中含有醋酸()。計算：（1）一個醋酸分子中含有個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡比)；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）8（2）60（3）6：1（4）40%【解析】（1）由醋酸的化學(xué)式CH3COOH可知，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，所以一個醋酸分子中含有2+4+2=8個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：。類型二有關(guān)化學(xué)方程式的計算考法01選擇題型計算1．（2023·四川綿陽）工業(yè)上用1200t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是A．700t B．778t C．672t D．645t【答案】A【解析】解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為故選：A。2．（2023·湖南益陽）小敏向100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，理論上所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）A．5.85% B．4.76% C．5.54% D．11.7%【答案】A【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，設(shè)恰好完全反應(yīng)時所得氯化鈉質(zhì)量為x，碳酸鈣質(zhì)量為y恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=故選A。3．（2023·四川達州）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解析】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.2%，則硫元素質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則其中銅元素質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g，故選B。4．（2023·黑龍江綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．m的值為19.6B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gC．當CO2質(zhì)量為4.4g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14gD．鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：說法不正確；B、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為，則鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為，參加反應(yīng)鐵的氧化物的質(zhì)量=16.8g+6.4g=23.2g，說法不正確；C、當二氧化碳質(zhì)量為4.4g時，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)該反應(yīng)消耗一氧化碳的質(zhì)量為z則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為2.8g，容器內(nèi)一氧化碳質(zhì)量=16.8g-2.8g=14g，說法正確；D、生成鐵的質(zhì)量為16.8g，鐵的氧化物種氧元素的質(zhì)量為6.4g，，說法不正確；答案：C?？挤?2文字敘述型計算題5．（2023·山東淄博）我國古代即有濕法冶金技術(shù)，西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)?0g硫酸銅溶液于燒杯中，向其中加入鐵粉，當加入鐵粉的質(zhì)量為5.6g時，二者恰好完全反應(yīng)。（1）CuSO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2）計算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）1：2（2）20%【解析】（1）化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，故硫酸銅中硫、氧元素的質(zhì)量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：設(shè)該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。解得x＝16g則該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。答：該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。6.（2023·四川雅安）化學(xué)興趣小組為測定某鋅樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）中的質(zhì)量分數(shù)，取鋅樣品逐滴加入稀，待不再有氣泡產(chǎn)生時停止滴加藥品，共用去稀的質(zhì)量為。反應(yīng)后測得混合物的總質(zhì)量為。請計算：（1）硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為。（2）生成氫氣的質(zhì)量為。（3）樣品中的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到）【答案】（1）1:2（2）0.2g（3）65.0%【解析】（1）硫酸化學(xué)式為，硫酸中硫、氧的元素質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2；（2）硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10.0g+100.0g-109.8g=0.2g；（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，樣品中Zn的質(zhì)量分數(shù)為答：樣品中的質(zhì)量分數(shù)為65.0%。7．（2023·湖北十堰）為測定某鋼鐵樣品的成分，向盛有樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸。當加入稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，燒杯中混合物的總質(zhì)量為。（樣品中的其它成分不參加反應(yīng)，且不溶于水。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是）（1）生成的質(zhì)量是g。（2）計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）【答案】（1）0.2（2）15.2%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量之差即生成氫氣質(zhì)量，因此生成氫氣質(zhì)量為5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為，硫酸亞鐵質(zhì)量為，，鋼鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量：5.7g-5.6g=0.1g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.2%。考法03坐標曲線型計算題8．（2023·內(nèi)蒙古興安盟）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示：（1）恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）4.9（2）8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）解：設(shè)該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。9．（2023·四川巴中）某工廠排放的廢液中含有少量硫酸，取該廢液196g于燒杯中，逐漸滴加10%的氫氧化鈉溶液，該過程中溶液pH變化如圖所示．

（1）恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為g。（2）該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】（1）0.8（2）0.5%【解析】（1）據(jù)圖可知，恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，所以恰好完全反應(yīng)時，所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=8g×10%=0.8g。（2）解：設(shè)該廢液中硫酸的質(zhì)量為。答：該廢液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%。10．（2023·山東煙臺）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下探究，取爐具清潔劑樣品于燒杯中，加水稀釋，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸（密度是），并用玻璃棒不斷攪拌（如圖1所示）。同時利用傳感器測定溶液的，反應(yīng)過程中溶液的隨加入稀鹽酸的體積變化關(guān)系如圖2所示。（已知：該清潔劑中其他成分不與水、稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)）

請完成下列問題：（1）樣品中的氫氧化鈉恰好被完全反應(yīng)時，加入的稀鹽酸的質(zhì)量是。（2）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）50（2）4%【解析】（1）由于氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)時溶液顯中性，則溶液pH=7，結(jié)合圖可知，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為50g。（2）設(shè)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=0.4g則該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%?？挤?4表格數(shù)據(jù)型計算題11．（2023·湖北鄂州）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應(yīng)；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應(yīng)，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設(shè)10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。12．（2023·黑龍江綏化）某同學(xué)取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程）。【答案】（1）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根據(jù)前四次，每次對應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；（2）解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%；（3）解：計算恰好完全反應(yīng)時，設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分數(shù)=答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%。13．（2024·山西·二模）小靜同學(xué)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，并用如圖裝置收集。（1）收集氧氣時應(yīng)從(填“a”或“b”)端通入氧氣。（2）加熱過程中固體質(zhì)量的變化如表：加熱時間0t1t2t3t4固體質(zhì)量/g2622.819.616.416.4求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量(請寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）b（2）24.5g【解析】（1）氧氣的密度比空氣略大，用該裝置收集氧氣時應(yīng)長進短出，因此氣體從b端進入，將空氣從a端排出；（2）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。=x=24.5g答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g?？挤?5綜合型計算題14．（2023·內(nèi)蒙古呼和浩特）2022年國產(chǎn)技術(shù)打造的氫燃料客車，服務(wù)于北京冬奧會和冬殘奧會。工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)的一種方法是利用天然氣中的甲烷和水進行反應(yīng)，其微觀示意圖如下：

請計算：（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是；（2）理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量是多少t？【答案】（1）75%（2）6t【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲烷和水在催化劑和高溫條件下生成CO和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2OCO+3H2。（1）甲烷中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=75%，故填：75%；（2）解：設(shè)理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量為x答：理論上生產(chǎn)2t，所消耗水的質(zhì)量是6t。15.（2023·黑龍江哈爾濱）課外活動小組同學(xué)取某印染廠廢水進行了如下實驗。請結(jié)合圖示回答下列問題：

Ⅰ．若廢水中只有氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：（1）配制的稀硫酸需98%的濃硫酸質(zhì)量為g。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）此廢水中的質(zhì)量分數(shù)為。（4）若印染廠處理此廢水，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為。Ⅱ．若廢水中有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)，且其他成分不含鈉元素：（5）處理含鈉元素質(zhì)量分數(shù)為2.3%的廢水，所用9.8%的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為t?！敬鸢浮浚?）5（2）（3）1.6%（4）10t（5）4.9【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需98%的濃硫酸的質(zhì)量為：；（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，方程式是：；（3）解：設(shè)廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為x。解得：x=1.6%（4）根據(jù)題目信息，100g廢水需要20g9.8%的稀硫酸，廢水與9.8%的稀硫酸的質(zhì)量比為：100g：20g=5：1，則處理此廢水50t，需9.8%的稀硫酸質(zhì)量為；（5）100t含鈉元素質(zhì)量分數(shù)為2.3%的廢水中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：，解：設(shè)需要硫酸的質(zhì)量為y。解得：y=4.9t。16．（2023·遼寧營口）某興趣小組擬選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是否滿足實驗要求，該小組同學(xué)進行如下實驗，將雞蛋殼洗凈、搗碎后準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，電子秤的示數(shù)變化情況如圖：

（說明：①忽略二氧化碳溶于水對實驗結(jié)果的影響；②假設(shè)其它物質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）（1）搗碎雞蛋殼的目的是。（2）根據(jù)圖示判斷：蛋殼中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是g，根據(jù)此數(shù)據(jù)計算CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留到0.1%）；（3）對此計算結(jié)果，興趣小組認為滿足實驗要求。但有同學(xué)認為該結(jié)果有可能偏低，理由是。【答案】（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率（2）4.466.7%（3）有一部分二氧化碳會溶于水【解析】（1）搗碎雞蛋殼的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率，故填：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)的速率；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為160g+15g-170.6g=4.4g；解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈66.7%；故填：4.4；66.7%；（3）生成的二氧化碳一部分會溶于水，則計算出來的二氧化碳小于實際生成的，故會造成結(jié)果偏低1．選擇型計算題常用到的計算技巧（1）差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。（2）關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。（3）守恒法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。（4）平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。（5）規(guī)律法化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運算時間和運算量，達到事半功倍的效果。（6）極植法極值法是一種重要的數(shù)學(xué)思想和分析方法。化學(xué)上所謂"極值法"就是對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用極端假設(shè)(即為某一成分或者為恰好完全反應(yīng))的方法以確定混合體系中各物質(zhì)的名稱、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)，這樣使一些抽象的復(fù)雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。（7）十字交叉法

常說十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上十字交叉法是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關(guān)系的混合物的計算(即2-2型混合物計算)，用來計算混合物中兩種組成成分的比值。例如，溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

（8）估算法有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。2．化學(xué)方程式的計算步驟（1）設(shè)：設(shè)未知數(shù)（說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)等，一定不要帶單位）；（2）方：寫出化學(xué)方程式并配平（一定配平）；（3）標：標出有關(guān)物質(zhì)的量：上標相對分子質(zhì)量，下標已知質(zhì)量和未知數(shù)；（4）比：列比例式，求解；（5）答：簡明地寫出答案。注意：①設(shè)未知量x時，x的后面不要帶單位；②書寫化學(xué)方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；③找質(zhì)量關(guān)系時，最好先找下一行的實際質(zhì)量關(guān)系(即已知量和未知量)，然后再對應(yīng)著找上一行的相對質(zhì)量關(guān)系切記將它們都寫在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行。④列比例式時，要按照“上一行的相對質(zhì)量比等于下一行的實際質(zhì)量比”的順序來列；保證是對應(yīng)比相等。⑤求算x時，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來求算。當沒有倍數(shù)關(guān)系時，再按照一般的方法來求算便是。⑥在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關(guān)鍵語句即可。3．化學(xué)方程式的綜合計算（1）計算中可能用到的公式有：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度（2）已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不能用，例如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個25g，不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量，因為這個25g是HCl和水的總質(zhì)量。1．（2024廣西賀州·一模）將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解析】138g酒精中碳元素質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，則氧元素質(zhì)量為：138g-72g-18g=48g。室溫下CO、CO2呈氣態(tài)，水呈液態(tài)。根據(jù)燃燒后恢復(fù)到室溫所得氣體（即CO、CO2的混合氣體）中氧元素質(zhì)量分數(shù)為64%，則該氣體中碳元素質(zhì)量分數(shù)為36%，由于酒精中碳元素質(zhì)量為72g，氣體CO、CO2中氧元素質(zhì)量為：，根據(jù)氫元素質(zhì)量，水中氧元素質(zhì)量為：。設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變可得：48g+x=128g+144g，x=224g。故選D。2．（2024·河南鄭州·模擬）由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到0.23g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）鐵和銅 B．鋁和鎂 C．鐵和鋁 D．鐵和鋅【答案】C【解析】A、5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故如果是鐵和銅的混合物得到氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不符合題意；B、5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，5.6g鎂完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，故如果是鋁和鎂的混合物生成氫氣的質(zhì)量大于0.23g，不符合題意；C、由以上分析可知，5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，5.6g鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.62g，故如果是鐵和鋁的混合物，生成氫氣的質(zhì)量可能是0.23g，符合題意；D、5.6g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：，5.6g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，故如果是鐵和鋅的混合物，生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g，不符合題意。故選C。3．（2023·黑龍江龍東）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測定混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為（）A．12g B．18g C．24g D．36g【答案】B【解析】碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水。則恰好完全反應(yīng)所得的不飽和溶液的溶質(zhì)為硫酸鎂，蒸干后得到的固體為硫酸鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則硫酸鎂中的鎂元素的質(zhì)量與混合物中鎂元素的質(zhì)量相同。則將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為。故選B。4．（2024·四川省達州·模擬）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅的技術(shù)。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g鐵粉(鐵粉過量)，待溶液中CuSO4反應(yīng)完全后，過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為（）A．20% B．16% C．10% D．8%【答案】B【解析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xx=8g原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為故選B。5．（2023·吉林）向裝有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入5g二氧化錳，充分反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.8g。求：（1）產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為。（2）原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）3.2g（2）6.8%【解析】（1）反應(yīng)結(jié)束后溶液中逸出的氣體質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量=100g+5g-101.8g=3.2g。（2）6.8%解：設(shè)過氧化氫溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：原過氧化氫溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。6．（2024·新疆烏魯木齊·一模）“碳捕捉技術(shù)”可利用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，從而實現(xiàn)CO2減排。若用40kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液來吸收CO2并制備碳酸鈉。(反應(yīng)方程式為：)（1）40kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為kg。（2）理論上可“捕捉”CO2的質(zhì)量為多少？(寫出完整步驟)【答案】（1）8（2）解：設(shè)理論上可以“捕捉”二氧化碳的質(zhì)量為x，答：理論上可“捕捉”CO2的質(zhì)量為4.4kg?！窘馕觥浚?）40kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40kg×20%=8kg，故填：8kg；（2）見答案。7．（2024·湖北十堰·一模）雙氧水是一種常見的消毒液，它是過氧化氫的水溶液。為了測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向燒杯中加入過氧化氫溶液，再向其中加入二氧化錳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為。（1）生成氧氣的質(zhì)量是(不考慮氧氣在水中的溶解)。（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為：；（2）見答案。8．（2024·天津紅橋·一模）實驗室用含雜質(zhì)的鋅（也稱粗鋅）與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。取7.4g該粗鋅于燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），向其中加入128.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為135.6g，計算（計算結(jié)果精確至0.1%）；（1）該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g設(shè)7.4g粗鋅中鋅的質(zhì)量為x。解得：x=6.5g該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：答：該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為87.8%。（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鋅的質(zhì)量為y。解得：y=13.6g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.1%。【解析】（1）見答案。（2）見答案。9．（2023·湖北恩施）化學(xué)課外活動小組為測定實驗室一瓶失去標簽的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該鹽酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，同時測得其pH變化與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。（2）請你計算該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）7.3%【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a點處pH=7，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)只有生成的NaCl。（2）解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%。答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。10．（2024·山東日照·一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進行如下實驗：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末(含Cu和CuO)7.2g置于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）Cu和CuO的混合物中，CuO的質(zhì)量為。（2）實驗所用稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【答案】（1）4g（2）解：設(shè)消耗氧化銅所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。x=4.9g設(shè)消耗氫氧化鈉所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yy=4.9g實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：實驗所用稀硫酸中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%?！窘馕觥浚?）稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故燒杯內(nèi)剩余的3.2g固體物質(zhì)即為銅的質(zhì)量，氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g；（2）見答案。11．（2023·黑龍江牡丹江）興趣小組做了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的定量實驗，向192g硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀為g。（2）請計算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）請計算恰好完全反應(yīng)時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）9.8（2）16g（3）5%【解析】（1）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀為9.8g。（2）解：設(shè)CuSO4質(zhì)量為x，則解得x=16g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g。（3）解：設(shè)生成Na2SO4質(zhì)量為y，則解得y=14.2g則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％。12．（2023·湖北咸寧）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定實驗室里一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行了相關(guān)實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請計算：（1）生成氧氣g。（2）此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。【答案】（1）0.8（2）5%【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為34g+2g-35.2g=0.8g。（2）解：設(shè)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x，則解得x=1.7g則此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。13．（2024·湖北武漢·二模）某化學(xué)實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實驗是將（選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。（2）廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）解：恰好反應(yīng)時，加入的稀硫酸質(zhì)量為100g，則其中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g。設(shè)80g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=8g則廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。【解析】（1）由圖可知，剛開始時，溶液pH>7，顯堿性，最終溶液pH<7，顯酸性，則該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。（2）見答案。14．（2023·陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是g。（2）計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮浚?）0.4（2）18.8g（3）不可能【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y解得：該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，所以不可能是15%。15．（2023·江西）圖1是碳酸鈣片標簽的部分信息?；瘜W(xué)社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。（2）恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。（3）計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）（4）科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素【答案】（1）量筒（2）100（3）符合（4）BD【解析】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當氣體的質(zhì)量不再增加時，說明恰好完全反應(yīng)，此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標簽相符。（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應(yīng)該合理適量服用，故A說法錯誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分，故B說法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)等，故C說法錯誤；D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素，故D說法正確；故選BD。16．（2024·廣西欽州·一模）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的而生銹。（2）學(xué)習(xí)小組稱取13.6g已經(jīng)結(jié)塊的鐵銹樣品(鐵銹計算時以Fe2O3為準)于燒杯中，不斷滴加稀硫酸，關(guān)系如圖所示，請計算該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）氧氣和水蒸氣（2）方法一：解：設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：解：設(shè)該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量為y該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為：答：該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為58.8%。方法二：解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為：答：該鐵銹樣品中的Fe2O3質(zhì)量分數(shù)為58.8%。【解析】（1）鐵易吸收水和氧氣而生銹，因此，鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的水蒸氣和氧氣而生銹，故填寫：氧氣和水蒸氣。（2）詳解見答案。17．（2023·湖南懷化）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測合金的成分，進行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）【答案】（1）0.2g（2）19.6%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。18．（2024·廣東陽江·一模）已知碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]為白色固體，易溶于水，在加熱時會分解成碳酸鈣，反應(yīng)原理為，碳酸鈣在高溫下會繼續(xù)分解產(chǎn)生氧化鈣。如圖是32.4g碳酸氫鈣固體加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系。（1）碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]是一種離子化合物。其中的陰、陽離子的個數(shù)比為（2）加熱至℃時，碳酸氫鈣完全分解成碳酸鈣。（3）利用圖象數(shù)據(jù)計算生成氧化鈣的質(zhì)量。（寫出計算過程）（4）32.4g碳酸氫鈣固體在整個加熱過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為g?！敬鸢浮浚?）1：2（2）120（3）11.2g（4）17.6【解析】（1）碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]是一種離子化合物，其中的陰離子為碳酸氫根離子，陽離子為鈣離子，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2；（2）由圖可知，加熱至120