2024-2025學年陜西省榆林市七校聯(lián)考高二上學期期中化學試題及答案

2024～2025學年第一學期高二年級七校期中聯(lián)考試題化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章~第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：C12N14O16P313分42是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）A.BaSO4B.CO2C.CHOHD.CH3COOH252.下列敘述正確的是（）A.焓減反應一定能自發(fā)進行B.熵增反應一定能自發(fā)進行()=()+()C.2COgCsOg可以消除CO污染2()=()+()2D.吸熱反應2NOg4NOgOg在較高溫度下能自發(fā)進行2523.4L的密閉容器中，X、Y、Z圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是（）A.該反應的化學方程式為2Z+YB.時，Z的轉(zhuǎn)化率為C.該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立化學平衡D.添加催化劑可能使反應在2min時達到平衡4.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。CrO催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖。23下列說法正確的是（）()→()Yg的焓變?yōu)镠A.XgB.圖示反應歷程均為吸熱過程C.該反應為放熱反應D.該反應一定需要加熱才能發(fā)生()+()()35.硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：gOgg22?H=196.6kJ?1。下列關(guān)于該過程實際生產(chǎn)中條件選擇的說法錯誤的是（）A.選擇溫度為～℃是綜合考慮了速率和平衡B.選擇壓強為常壓主要是出于控制成本角度考慮C.通入過量空氣可以提高SO、O的轉(zhuǎn)化率22D.回收利用尾氣中的SO2，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率6.在某化學平衡狀態(tài)的體系中，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能判斷平衡發(fā)生移動的是（）A.反應混合物的濃度B.反應的平衡常數(shù)C.正、逆反應速率D.反應體系的壓強高溫()+()()+()7.CsHOgCOgHg22化分子百分率的是（①將炭塊改為炭粉A.①②）②增大水蒸氣濃度B.①③③適當升高溫度C.③④④加入高效催化劑D.②④?()與HSO()反應生成()SO的H=24.2kJ?mol18.已知：HO3224442()?=??1??的稀溶液生成Ol的反應熱HNHHO在水溶液中電離的H）232+?45.2kJmol?1B.?45.2kJ?mol1C.?69.4kJ?mol1D.+69.4kJ?mol1A.()()+()+()29.在恒溫恒容密閉容器中投入足量O，發(fā)生反應：CaCOsCaOsCOgCOg2424列有關(guān)敘述正確的是（）A.CO體積分數(shù)不變時反應達到平衡狀態(tài)B.O質(zhì)量，反應速率會增大24C.平衡后充入等物質(zhì)的量的CO和CO2，達到新平衡時其濃度均增大D.可用單位時間內(nèi)質(zhì)量凈增量比較反應快慢10.乙烯、環(huán)氧乙烷是重要的化工原料，用途廣泛。實驗測得2CH2CHgOg=()+()2<(g)22?H<0中，v=k?c2（v=k?c2(CH=CH)?c(O)（k、k為速率常數(shù)，只與溫度逆逆正正222正逆）A.反應平衡后，升溫，k增大、k減小正逆B.反應平衡后，降溫，k減小、k增大正逆C.反應平衡后，充入一定量的O，k增大、k減小2正逆D.反應平衡后，升溫，正k逆常溫下，加水稀釋HCO溶液，下列物理量保持不變的是（）224()()cHCO4cH+22A.C.B.D.()()cHCO4?4cO222()?4cO2(?4)?(2?)cOcCO24()(cHcCO)2+?24?212.在金催化劑表面X→Z反應的歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（A.總反應分兩步進行B.總反應的?H>0C.Y是中間產(chǎn)物）(→)>(→)vYD.vXYZ()+()()+()?H<0?！鏁r，濃度均為13.水煤氣變換反應為COgHOgCOgHg222??的CO、HO10minK=1211.00molL的是（）0.05molL?min???11A.10min時該反應的化學反應速率為()=(CO)B.反應達到平衡時正CO2逆C.平衡后升高溫度，平衡逆向移動，H增大()D.再充入少量COg，平衡正向移動，K值增大14.在10L密閉容器中通入4與2，在一定條件下發(fā)生反應：()+()()+()2CHgCOg2COg2Hg，測得CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列424說法正確的是（）A.該反應的?H<0B.壓強：1>p2C.p時，y點：v<v逆2正D.y點對應的平衡常數(shù)K=1.6384二、非選擇題（本題共4小題，共58分）（14PCl和PCl35圖所示。回答下列問題：()+()=()5?（1）反應PClgClgPClg的H為______。32（2）寫出固態(tài)紅磷在一定量的Cl中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（PCl）的熱化學方程式：__________________。23（3）紅磷在8.96L（標準狀況）Cl2中恰好完全反應生成氣態(tài)物質(zhì)時，放出的熱量為______kJ。（4）白磷（P）在O中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。42其中H=______（用含?H和?H312（5）紅磷與白磷互為______（填“同位素”或“同素異形體”兩者放出的熱量______（填“相同”或不同”16.（14分）已知：連二亞硫酸鈉（NaSO）與稀硫酸反應：2462NaSO+2HSO=↓↑2NaSO+2HO?；卮鹣铝袉栴}：246242242實驗ⅠA裝置產(chǎn)生淺黃色固體，D裝置溶液褪色。（1）盛裝NaSO的儀器是246（2）B裝置中紅色褪去，可證明A裝置中生成的氣體是______（填化學式）。預測C裝置中現(xiàn)象：______________________________。（3）其他條件不變，拆去水浴，觀察到B裝置溶液褪色速率______（填“加快”或“減慢”______________________________。實驗：探究影響反應速率的外界因素。設(shè)計如下方案：?1硫酸實驗L蒸餾水水浴溫度測定變渾濁時?1SO()/L246/mL℃間/s/mL105aⅰ101010100V035354550ⅱbcⅲⅳ1082d（4ⅱV=______b>a______。（5）預測a______（填“>”“<”或）c。（6）實驗測得：d<a，其原因可能是________________________。17.（分）某些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示（℃H2CO3NH?HOH2SO332K4.510?=×7K=1.4×102Ka2=6.0×108=×5Ka=6.3×104Ka=4.0×108Kb1.810Ka24.710=×?回答下列問題：（1NH?HO的電離方程式為________________________SO氣體時反應的離子322方程式：____________________________________。()??的HCO、、溶液中，cH+由大到小的順序為______。1（2）室溫下，L23?1溶液中逐滴加入等濃度的溶液的（3L()()()c，則此時溶液中cH=體積為__________________L；若某時刻cClO?=+______。)______（填“增大”“減小”或“不變”(（4）向L??的HSO溶液中加入適量水，cHSO1?233()?cHSO3______。()3cHSO218.（分）我國承諾2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這既體現(xiàn)了我國的大國擔當也顯示了我國科技的發(fā)展。某科研團隊研究了CO的重整和利用。其中由CO和H制備二甲醚的反應原理如下：222()+()()+()H1=??akJmol1（a0）>反應Ⅰ：COggCHgHOg2232()+()()H2=+??>反應：CHOCHgHOg2CHgbkJ1（b0）3323()+()()+()2?H3反應：2COg6HgCHOCHgOg2233回答下列問題：（1）H3=______kJ?1Ⅲ在（填低溫高溫或“任意溫度”行。（2CO和H發(fā)生反應ⅠⅠ達到平衡狀態(tài)的22是______A.平衡常數(shù)保持不變B.?H鍵的同時斷裂?O鍵C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變D.CO和HO的物質(zhì)的量之比保持不變22（3）℃時，將二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應：()()+()+()5CHOCHgCHgHgCOg，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)如下表：3342反應時間t/0101520∞氣體總壓總/kPa01.401.601.801.9020______K=______kPa（K()2pp為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓（4CO和H按體積比1:3和反應Ⅲ22CH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。其中：CH的選擇性33CH3的物質(zhì)的量反應消耗CO的物質(zhì)的量=×100%①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是______，最佳催化劑是______。②溫度高于℃，CH3產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________________________。2024~2025學年第一學期高二年級七校期中聯(lián)考試題化學參考答案、提示及評分細則1.A屬于強電解質(zhì)，ACO不是電解質(zhì)，BCHOH屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；4225CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。2.D大多數(shù)焓減反應能自發(fā)進行，A項錯誤；大多數(shù)熵增反應能自發(fā)進行，B項錯誤；CO分解是吸熱反C根據(jù)自由能判據(jù)，在較高溫度下能自發(fā)進行，D項正確。3.B由圖可知，Z、Y為反應物，X2:1:3A2.0?1.6項正確；時Z的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%B項錯誤；起始既有反應物又有生成物，C2.0確；添加催化劑可增大反應速率，使其更快達到平衡，D項正確。()→()?+?+HA1>E?H>0，24.BXgYg的焓變?yōu)?234E>E，故各步反應均為吸熱過程，B項正確；該反應E生成物()>(E反應物，故為吸熱反應，C項)34錯誤；無論是放熱還是吸熱反應，都不一定需要加熱，D項錯誤。5.C溫度降低，平衡正向移動可以提高產(chǎn)率但速率會減慢，因此需要綜合考慮速率和平衡，同時溫度會影400～℃ASO2因此實際生產(chǎn)中采用的壓強為常壓，B項正確；通入過量空氣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率，O的轉(zhuǎn)化率下降，22C項錯誤；回收利用尾氣中的SO2，可以防止環(huán)境污染，同時提高其轉(zhuǎn)化率，D項正確。6.B當反應前后氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強，反應混合物的濃度增大，正、逆反應速率均增大，但平衡不移動，ACD三項均錯誤；平衡常數(shù)改變，化學平衡一定發(fā)生移動，B項正確。7.CC項符合題意。()+()=()()+()H=24.2kJ?mol1，8.A由題意知2NHHOHSO?NH4SO2HOl3224422即：HOH+HO(l)?H=?mol1①?()+=+()+4322+()+?()=()?H=?1可表示為HHOl②，①②可得：2?()=+4()+?()H=45.2kJ?mol1A項正確。HO329.DCOCO2CO體積分數(shù)始終為A項錯誤；OBCO、CO，242CD項正確。10.D反應平衡后，升溫，k、kA項錯誤；反應平衡后，降溫，k、kB項錯誤；正逆正逆正k逆Okk不變，CK=減小，2正逆原D項正確。+?42?4加水稀釋草酸溶液，H、HCO、CO、HCO22224()())cH+cHCO()()?cCO2?減小，所以，A、B、D項均錯誤；4224cO?4離，減小，增大，(()cHCO22422?cO24()()+?24?cHcCOKa2=2只與溫度有關(guān)，C項正確。()?4cHCO212.B總反應歷程有2A項正確；X的能量高于ZB項錯誤；YYC項正確；X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D項正確。13.BABHC變，D項錯誤。14.DCH4?H>0A氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，p時41的平衡轉(zhuǎn)化率大于p時CHp<pBy點CH的轉(zhuǎn)化率小于