考點(diǎn)23 物質(zhì)的組成和性質(zhì)的探究綜合-五年（2020-2024）高考化學(xué)真題專(zhuān)項(xiàng)分類(lèi)匯編

五年（2020-2024）高考真題專(zhuān)項(xiàng)分類(lèi)匯編PAGEPAGE2考點(diǎn)23物質(zhì)的組成和性質(zhì)的探究綜合—五年（2020—2024）高考化學(xué)真題專(zhuān)項(xiàng)分類(lèi)匯編可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14O-16Al-27S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108Ba-137填空題1．[2024年北京高考真題]某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過(guò)量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。（1）理論分析依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，中可將還原為的金屬是_______。（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過(guò)量一段時(shí)間后，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)II過(guò)量一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測(cè)到單質(zhì)III過(guò)量有大量氣泡產(chǎn)：生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)①分別取實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動(dòng)原理解釋原因_______。③對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)進(jìn)行分析及探究。i.a.甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時(shí)，即使與反應(yīng)置換出少量，也會(huì)被、消耗。寫(xiě)出與、反應(yīng)的離子方程式_______。b.乙認(rèn)為在為3~4的溶液中即便生成也會(huì)被消耗。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_______（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）。證實(shí)了此條件下可忽略對(duì)的消耗。c.丙認(rèn)為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)了粉被包裹。ii.查閱資料：開(kāi)始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。結(jié)合a、b和c，重新做實(shí)驗(yàn)Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時(shí)，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），待為3~4時(shí)，取出固體，固體中檢測(cè)到單質(zhì)。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ的固體中檢測(cè)到單質(zhì)的原因_______。2．[2024年山東高考真題]利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①加樣，將樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝略小于的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)（發(fā)生反應(yīng)：），立即用堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨不斷進(jìn)入F，滴定過(guò)程中溶液顏色“消退-變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取的堿性溶液和一定量的固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A.玻璃棒 B.1000mL錐形瓶 C.500mL容量瓶 D.膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為_(kāi)______。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子（見(jiàn)放大圖），目的是_____________________。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________；滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（用代數(shù)式表示）。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)的生成，粉塵在該過(guò)程中的作用是_____________________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是_____________________；若滴定過(guò)程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。3．[2024年湖北高考真題]學(xué)習(xí)小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ。已知：為粉紅色、為藍(lán)色、為紅色、為墨綠色。回答下列問(wèn)題：（1）配制的溶液，需要用到下列儀器中的___________（填標(biāo)號(hào)）。a. b. c. d.實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明___________（填“能”或“不能”）催化的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大大過(guò)量的原因是______________________。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明能催化的分解，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________、____________________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ表明，反應(yīng)難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅳ（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為_(kāi)__________、___________。4．[2023年北京高考真題]資料顯示，可以將氧化為。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究被塑化的產(chǎn)物及銅元素的價(jià)態(tài)。已知：易溶于溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；和氧化性幾乎相同。（1）將等體積的溶液加入到銅粉和的固體混合物中，振蕩。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ極少量溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色實(shí)驗(yàn)Ⅱ部分溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為紅棕色實(shí)驗(yàn)Ⅲ完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完全溶解，溶液為深紅棕色①初始階段，被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ__________（填“>”“<”或“=”）實(shí)驗(yàn)Ⅱ。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有（藍(lán)色）或（無(wú)色），進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：步驟a.取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入，多次萃取、分液。步驟b.取分液后的無(wú)色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。ⅰ.步驟a的目的是______________________________。ⅱ.查閱資料，，（無(wú)色）容易被空氣氧化。用離子方程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：____________________。③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是____________________。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃溶液，__________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是____________________。（2）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅將氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了能將氧化為。裝置如圖所示，分別是____________________。（3）運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中被氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：____________________。5．[2020年浙江高考真題]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)（白色沉淀C可溶于溶液）：請(qǐng)回答：（1）組成X的四種元素是N、H和（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是。（2）溶液B通入過(guò)量得到白色沉淀C的離子方程式是。（3）寫(xiě)出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）。要求同時(shí)滿(mǎn)足：①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；②反應(yīng)原理與“”相同。Ⅱ.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是。（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。6.[2021年浙江高考真題]固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)。

其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答：（1）白色固體C的化學(xué)式是____________，藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）。（2）化合物X的化學(xué)式是__________；化合物X的一價(jià)陰離子與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該陰離子的電子式____________。（3）藍(lán)色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍(lán)色褪去，同時(shí)生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________.②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該白色沉淀的組成元素___________。7.[2021年浙江高考真題]某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請(qǐng)回答：（1）組成X的3種元素是______(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是______。（2）將固體X加入溫?zé)岬南≈?，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（4）步驟II，某同學(xué)未加溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______。（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明______。

——★參考答案★——1．答案：（1）（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；水解方程式為，加入的或會(huì)消耗，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，使其轉(zhuǎn)化為沉淀；或、向?yàn)?~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時(shí)間后取出少量溶液，滴加溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；加入幾滴溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸（3）加入鎂粉后產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被沉淀包裹解析：（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在之前，排在之后，因此可將還原為。（2）與會(huì)生成藍(lán)色的沉淀。③ⅱ.結(jié)合a，b和c可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ未檢測(cè)到單質(zhì)的原因可能是的干擾以及沉淀對(duì)鋅粉的包裹，因此可控制反應(yīng)條件，在未生成沉淀時(shí)將還原，即可排除兩個(gè)干擾因素。2．答案：（1）AD（2）濃硫酸；防止倒吸。（3）當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；（4）催化劑；通入F的氣體溫度過(guò)高，導(dǎo)致部分升華，從而消耗更多的堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液；不變解析：（1）取的堿性溶液和一定量的KI固體，配制堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液（稀釋了50倍后的濃度為），需要用堿式滴定管或移液管量取的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。（2）裝置B和C的作用是充分干燥，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒羟蚺輧?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。（3）該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過(guò)量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及、可得關(guān)系式，若滴定消耗堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，則，，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵中含有鐵的氧化物，鐵的氧化物能催化的氧化反應(yīng)從而促進(jìn)的生成，因此，粉塵在該過(guò)程中的作用是催化劑；若裝置E冷卻氣體不充分，則通入F的氣體溫度過(guò)高，可能導(dǎo)致部分升華，這樣就要消耗更多堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，從而可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；若滴定過(guò)程中，有少量不經(jīng)直接將氧化成，從電子轉(zhuǎn)移守恒的角度分析，得到被還原為，仍能得到關(guān)系式，測(cè)定結(jié)果會(huì)不變。3．答案：（1）bc（2）不能；吸收轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生的，促使反應(yīng)正向進(jìn)行；、（3）與配位，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，與配位，濃度降低，平衡正向移動(dòng)（4）；解析：（1）配制的溶液需用到容量瓶，定容時(shí)用到膠頭滴管，無(wú)需用到圓底燒瓶和試管，b、c正確。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中以的形式存在，滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不能催化的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中與結(jié)合轉(zhuǎn)化為和，過(guò)量的能吸收轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生的，促使反應(yīng)正向進(jìn)行；實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明在作用下能與反應(yīng)生成，然后催化分解，因此在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生的反應(yīng)為、。（3）與配位，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，與配位，濃度降低，平衡正向移動(dòng)，因此反應(yīng)都能正向進(jìn)行。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，則轉(zhuǎn)化為，Co元素的化合價(jià)不變，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則產(chǎn)生氣體為；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體，則轉(zhuǎn)化為，Co元素化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價(jià)升高，則產(chǎn)生氣體為。4．答案：（1）①<；②ⅰ.排除的顏色對(duì)判斷銅氧化產(chǎn)物的干擾；ⅱ.，；③；白色沉淀溶解；濃度小，CuI覆蓋在Cu表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行（2）銅片、和KI的混合溶液（3）電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，由于氧化性，將Cu氧化為；實(shí)驗(yàn)Ⅰ-Ⅲ，體系中有，生成CuI或，使+1價(jià)銅的還原性減弱，不能氧化CuI或解析：（1）①初始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的濃度更大，根據(jù)已知信息知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Cu被氧化的速率更快。②ⅰ.實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得深紅棕色溶液中存在平衡，加入，多次萃取、分液可以分離出，使的平衡逆向移動(dòng)，從而除去溶液中的，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)。ⅱ.結(jié)合題目信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中Cu元素以形式存在，加入濃氨水，發(fā)生反應(yīng)，生成的又被空氣中的氧氣氧化為藍(lán)色的。③由題目信息可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中Cu被氧化為CuI，化學(xué)方程式為；CuI可與KI發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的，所以加入濃KI溶液，可以觀察到白色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o(wú)色。（2）該裝置可證實(shí)能將Cu氧化為，則銅作負(fù)極，所以a為銅；碘在水中的溶解度很小，所以應(yīng)使用含的KI溶液。5．答案：Ⅰ.(1)Al、Cl；(2)(3)或Ⅱ.(1)吸水或放熱導(dǎo)致HCl揮發(fā)

(2)HCl氣體會(huì)將帶出，與作用生成

解析：Ⅰ.(1)根據(jù)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物，可推測(cè)Y為；根據(jù)白色沉淀C可溶于NaOH溶液，可推測(cè)C為，C經(jīng)灼燒得到的白色固體D為，；根據(jù)白色沉淀E不溶于稀硝酸，可推測(cè)E為AgCl，。由于，將溶液A分為兩等份，則每份中由HCl提供的為0.03mol，故中由X提供的為0.03mol。組成X的四種元素除了N、H，還有A1、C1。3.01gX中，，，則，故，N、H、Al、Cl的原子個(gè)數(shù)比為，故X的化學(xué)式為。(2)3.01g的物質(zhì)的量為0.02mol，加入含0.06molHCl的鹽酸，得到的混合溶液，加入過(guò)量濃NaOH溶液；加熱后得到NaCl、、NaOH的混合溶液。向溶液B中通入過(guò)量得到白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)根據(jù)①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素，則該反應(yīng)物為；根據(jù)②反應(yīng)原理與“”相同，該反應(yīng)原理是形成配合物，因此該化合反應(yīng)可以為或。Ⅱ.(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時(shí)吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為沉淀，說(shuō)明HCl氣體揮發(fā)逸出時(shí)將帶出，與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成。

6、（1）答案：;解析：本題考查銅、鋁及其化合物。含有的溶液顯藍(lán)色，含有的溶液顯深藍(lán)色，由題中現(xiàn)象可知X含有，由B性質(zhì)知其是；由E的性質(zhì)及加入的試劑知其是AgCl。因灼燒時(shí)會(huì)分解為與，C為；溶液D中含有，則溶質(zhì)為。（2）答案：；解析：由題圖可知，4.020gX中含有，，由電中性原理可知，含為0.01mol，物質(zhì)的量之比為1:2:8，X的化學(xué)式為；中鋁形成了4個(gè)σ鍵，為雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，電子式為。（3）答案：①②將白色沉淀溶于硝酸，得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有Cl元素解析：①溶液A中含有，與作用后溶液藍(lán)色褪去說(shuō)明參與