浙江省杭州市蕭山區(qū)八校2024-2025學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期11月期中科學(xué)試題

2024-2025學(xué)年浙江省杭州市蕭山區(qū)城區(qū)八校九年級(jí)（上）期中科學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共45分）1．（3分）下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（）A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液 C．稀釋濃H2SO4 D．測(cè)稀H2SO4的pH2．（3分）一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅3．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣ D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O分子5．（3分）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是（）A．加入適量的CaCl2溶液，可以達(dá)到已經(jīng)部分變質(zhì)的NaOH除雜的目的 B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程 C．用加入適量銅粉再過(guò)濾的方法除去Cu（NO3）溶液中混有的AgNO3 D．向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中的存在6．（3分）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）（）A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金屬活動(dòng)性：甲＞乙＞丙 C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙7．（3分）鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得8．（3分）第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，下列說(shuō)法不正確的是（）A．主體育場(chǎng)屋面采用的新材料鋁鎂錳板合金，屬于有機(jī)合成材料 B．亞運(yùn)火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），屬于有機(jī)物 C．主體育場(chǎng)的“花瓣”鋼結(jié)構(gòu)造型采用壓彎成型技術(shù)，利用了金屬的延展性 D．亞運(yùn)會(huì)開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花”代替“實(shí)物煙花”，體現(xiàn)了綠色環(huán)保理念9．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于710．（3分）久置NaOH易變質(zhì)，為檢驗(yàn)一瓶久置NaOH溶液是否已完全變質(zhì)，有以下幾種驗(yàn)證方法（）①用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全變質(zhì)②不斷滴加稀鹽酸，如果一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡，表示NaOH未完全變質(zhì)③滴加過(guò)量Ba（OH）2，過(guò)濾后在濾液中滴加酚酞，如果變紅，表示NaOH未完全變質(zhì)④滴加過(guò)量CaCl2，反應(yīng)后取上層清液，滴加CuCl2無(wú)沉淀生成，表示NaOH完全變質(zhì)A．①② B．②③ C．②④ D．③④11．（3分）重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕?、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl12．（3分）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量．下列圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入Ba（OH）2相符的是（）A． B． C． D．13．（3分）用圖象表示化學(xué)變化能提升思維方式，以下四個(gè)圖象對(duì)應(yīng)的變化過(guò)程正確的是（）A．向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物14．（3分）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點(diǎn)時(shí)H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點(diǎn) B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，溶液中逐漸減少 C．當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 D．cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱15．（3分）推理是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．陽(yáng)離子是帶正電荷的粒子，則帶正電荷的粒子一定是陽(yáng)離子 B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) C．酸和堿反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸和堿發(fā)生反應(yīng) D．堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿二、填空題（每空2分，共40分）16．（4分）下列物質(zhì)中：①空氣②氯化鈉溶液③食醋④汞⑤生鐵⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氫氣⑨二氧化碳。屬于混合物的是，屬于單質(zhì)的是。（填序號(hào)）17．（4分）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護(hù)金屬資源，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果是實(shí)驗(yàn)①中的鐵釘生銹了，而實(shí)驗(yàn)②、③的鐵釘沒有生銹，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出鐵生銹主要是鐵與發(fā)生反應(yīng)。（2）為了預(yù)防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層抗腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前。18．（8分）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸的化學(xué)性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①②③④中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管。（填序號(hào)）（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到試管⑤中物質(zhì)變黃色溶液，固體X可能是。（3）取試管③中溶液，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后才會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（4）將試管①和試管④中溶液都倒入同一燒杯中充分進(jìn)行混合，有氣泡產(chǎn)生且最終溶液呈紅色，燒杯中溶液含有的溶質(zhì)為（除酚酞外）。19．（8分）氫氣、木炭、一氧化碳是金屬冶煉中常用的還原劑。如圖甲、乙、丙均是金屬冶煉的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。其中丙實(shí)驗(yàn)中酒精噴燈給試管加熱部位順序依次為炭粉、氧化銅。（1）上述三個(gè)金屬冶煉的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是。（填“甲、乙、丙”）（2）甲實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后試管中出現(xiàn)紅色固體變成黑色現(xiàn)象的原因。（3）乙實(shí)驗(yàn)的冶煉效果不理想，后采用酒精噴燈代替普通酒精燈重做此實(shí)驗(yàn)效果較理想。由此可以推斷，原裝置冶煉不理想的原因。（4）寫出丙實(shí)驗(yàn)中得到金屬銅的化學(xué)方程式。20．（4分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）如圖是用U型管改進(jìn)后的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，石蠟使左右兩邊氣體不相通，同時(shí)取下U型管兩端的橡膠塞2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是。（2）為驗(yàn)證Ca（OH）2能與某些鹽反應(yīng)且又是堿的通性，可選擇的物質(zhì)是（填字母）。A.BaCO3B.Na2CO3C.Ba（NO3）2D.CuSO421．（4分）將金屬銅進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：（1）寫出Cu→A的化學(xué)方程式（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。22．（8分）小金學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性內(nèi)容知識(shí)，想利用所學(xué)知識(shí)解決以下問(wèn)題。（1）小金想比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。要完成此實(shí)驗(yàn)，X溶液可能是。（2）小金又重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，只用鋅片、銅片和AgNO3溶液，也能比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，先將放入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，再放入另一種金屬片。（3）小金向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變。若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，B中一定含有的金屬離子是。三.實(shí)驗(yàn)與探究題（每空2分，共40分）23．（8分）某興趣小組開展利用紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，他們經(jīng)歷了制取試劑、檢驗(yàn)試劑和應(yīng)用試劑三個(gè)環(huán)節(jié)的探索?！局迫≡噭浚?）小組制作過(guò)程如圖所示，步驟②中加入75%的酒精的目的是；步驟③中物質(zhì)分離的原理類似于（填“沉淀”或“過(guò)濾”）?！緳z驗(yàn)試劑】（2）小科將紫甘藍(lán)汁液滴入4種物質(zhì)中，現(xiàn)象如下表示所示。A.①②③B.①③④C.②③④實(shí)驗(yàn)①②③④物質(zhì)水食鹽水石灰水白醋顏色紫色紫色藍(lán)色紅色【應(yīng)用試劑】（3）現(xiàn)有蒸餾水、氫氧化鈉和稀硫酸三種試液?？梢岳米灾频淖细仕{(lán)汁液鑒別出其中的稀硫酸。請(qǐng)寫出鑒別稀硫酸的操作步驟和預(yù)期現(xiàn)象。。24．（8分）某科學(xué)探究小組對(duì)一包固體粉末中的成分進(jìn)行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，試回答：（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）；（2）白色沉淀A為；（3）無(wú)色溶液D一定含有的溶質(zhì)是；（4）結(jié)論：固體粉末中一定含有。A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl25．（8分）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)的火炬設(shè)計(jì)思想源自良渚文化，名為“薪火”，寓意著中華文明薪火相傳3H8）為燃料，為探究其燃燒后的產(chǎn)物，課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下選擇了如圖裝置對(duì)丙烷燃燒后的氣體進(jìn)行了檢測(cè)。（根據(jù)質(zhì)量守恒定律丙烷燃燒后的氣體產(chǎn)物可能含有CO、CO2和H2O）（1）請(qǐng)寫出一條丙烷的化學(xué)性質(zhì)。（2）燃燒后的氣體應(yīng)依次通過(guò)裝置（選填“A→C”或“C→A”）→B→D。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察的現(xiàn)象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，B裝置中黑色粉末變紅，C中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。（4）A中氫氧化鈉溶液的作用是。26．（8分）小樂為了測(cè)定某生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)及裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①天平稱量生銹的生鐵片的質(zhì)量生銹的生鐵片的質(zhì)量為mg②裝置甲先通入一段時(shí)間CO，然后加熱；完全反應(yīng)后；繼續(xù)通CO至室溫生銹的生鐵片變成光亮的銀白色③裝置乙將②中生成的光亮的銀白色鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng)試管中；測(cè)得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為VL（1）裝置甲存在缺陷，其改進(jìn)方法是。（2）裝置乙試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（3）若室溫下氫氣的密度為ρg/L，生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用字母表示）。（4）有人認(rèn)為：“②中所得光亮的銀白色鐵片的質(zhì)量，即為此生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量，沒有必要進(jìn)行③的操作”。判斷此觀點(diǎn)是否正確。27．（8分）某興趣小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2沒看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)NaOH與CO2，能否反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，并對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液成分進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)1】（1）取1、2兩個(gè)相同的充滿CO2的礦泉水瓶，分別加入50mL的水和等體積的NaOH溶液。立即擰緊瓶蓋，實(shí)驗(yàn)如圖甲，1、2瓶子變形的程度大的是?！緦?shí)驗(yàn)2】興趣小組的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下探究。取軟塑料瓶②實(shí)驗(yàn)后的液體于三支試管中，三位同學(xué)分別完成了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。（2）同學(xué)們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A試管中有氣泡冒出，B、C試管中產(chǎn)生白色沉淀，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)3】（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如圖丙），攪拌，觀底到燒杯上層是無(wú)色溶液，下層有白色沉淀。請(qǐng)你分析上層溶液中一定沒有剩余的物質(zhì)是（選項(xiàng)A、B、C）。A.Na2CO3B.CaCl2C.HCl（4）【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有哪些陰離子？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取燒杯內(nèi)無(wú)色溶液少許于試管中，滴加溶液。產(chǎn)生白色沉淀溶液中有②取步驟①中反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加CuCl2溶液。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中含有OH﹣【結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們確定燒杯內(nèi)上層溶液一定存在的陰離子。綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液一定存在的離子有（選填A(yù)或B或C或D）。A.、OH﹣、Na+B.Cl、、OH﹣C.Na+、Cl﹣、、OH﹣D.Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣【交流反思】將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，可以有效防止水體污染。四、綜合題（28題7分，29、30、31題8分，32題4分共35分）28．（7分）常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是ag時(shí)，滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色（寫化學(xué)式）。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。29．（8分）現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（1）第次實(shí)驗(yàn)中樣品與氯化鈣恰好完全反應(yīng)？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．（8分）現(xiàn)代煉鐵的主要方法是高爐煉鐵，從爐頂裝入鐵礦石、焦炭、石灰石，從位于爐子下部的進(jìn)風(fēng)口吹入經(jīng)預(yù)熱的空氣（如圖所示）。（1）從出鐵口得到的為生鐵，含2%～4.5%的碳，在物質(zhì)分類上其屬于。（2）用赤鐵礦（Fe2O3）為原料煉鐵需要還原劑CO，其來(lái)源是以焦炭為原料，經(jīng)①與②兩個(gè)化學(xué)變化過(guò)程。（3）某大型高爐年產(chǎn)生鐵4×106噸（設(shè)生鐵的含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，在冶煉過(guò)程中鐵的損耗不計(jì)），則需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的赤鐵礦石多少萬(wàn)噸？31．（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）在C點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（2）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為多少？（3）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？32．（4分）CO2是最主要的溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2的低能牦捕集、轉(zhuǎn)化和利用正受到世界各國(guó)的廣泛關(guān)注。以CO2為原料可獲得下列四種物質(zhì)（如圖），反應(yīng)①中CO2與H2在催化條件下反應(yīng)生成甲醇和水，寫出反應(yīng)的方程式；反應(yīng)②的實(shí)現(xiàn)有利于緩解溫室效應(yīng)和；反應(yīng)③可用來(lái)制取肥；反應(yīng)④獲得產(chǎn)品后的剩余溶液中，溶質(zhì)中有過(guò)量的反應(yīng)物和（填化學(xué)式）。2024-2025學(xué)年浙江省杭州市蕭山區(qū)城區(qū)八校九年級(jí)（上）期中科學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題3分，共45分）1．（3分）下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作，正確的是（）A．稱量NaOH固體 B．配制NaOH溶液 C．稀釋濃H2SO4 D．測(cè)稀H2SO4的pH【答案】C【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量B、配制NaOH溶液時(shí)，不能在量筒內(nèi)進(jìn)行。C、稀釋濃硫酸時(shí)，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中。D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，若溶液顯酸性或堿性，使溶液的酸堿性減弱，圖中所示操作錯(cuò)誤。故選：C。2．（3分）一般地說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，則甲代表的金屬是（）A．鐵 B．銅 C．鈉 D．鋅【答案】B【解答】解：金屬的利用與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬冶煉的難易程度有關(guān)，四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱依次為銅、鐵、鋅、鈉、銅、鈉、鋅四種金屬的時(shí)間先后順序是銅、鐵、鋅、鈉。故選：B。3．（3分）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】A【解答】解：氧化銅、金屬鎂、活潑金屬、堿，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，①②③說(shuō)法正確。4．（3分）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH＝7 B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣ D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O分子【答案】C【解答】解：A、酸堿中和生成鹽和水，故A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的種類不變；C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，故D正確，故選：C。5．（3分）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是（）A．加入適量的CaCl2溶液，可以達(dá)到已經(jīng)部分變質(zhì)的NaOH除雜的目的 B．為除去MnO2固體中的KCl，必須經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程 C．用加入適量銅粉再過(guò)濾的方法除去Cu（NO3）溶液中混有的AgNO3 D．向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)溶液中的存在【答案】C【解答】解：A、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。B、KCl易溶于水2難溶于水，可采取加水溶解、洗滌，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。C、適量銅粉能與AgNO2溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，再過(guò)濾，符合除雜原則。D、向某無(wú)色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能檢驗(yàn)溶液中，溶液中也可能含有硝酸銀，故選項(xiàng)不能達(dá)到目的。故選：C。6．（3分）現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)）（）A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe B．金屬活動(dòng)性：甲＞乙＞丙 C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】D【解答】解：A、由圖中信息可知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、Zn；B、由上述分析可知，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、甲、乙、丙在生成物中均顯+2價(jià)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，因此相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲；D、生成的氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，消耗硫酸質(zhì)量越大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。7．（3分）鈷（Co）的金屬活動(dòng)性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下列預(yù)測(cè)合理的是（）物質(zhì)CoOCo（OH）2CoCl2CoCO3在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體A．Co能從MgCl2溶液中置換出Mg B．CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液 C．CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2 D．Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得【答案】B【解答】解：A、鈷的金屬活動(dòng)性與鐵相似，不會(huì)和氯化鎂反應(yīng)；B、CoO是金屬氧化物，所以CoO和鹽酸反應(yīng)生成CoCl2和H2O，CoCl5易溶，溶液呈粉紅色；C、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成鹽、水，所以CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、Co與NaOH溶液不反應(yīng)。故選：B。8．（3分）第19屆亞運(yùn)會(huì)于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，下列說(shuō)法不正確的是（）A．主體育場(chǎng)屋面采用的新材料鋁鎂錳板合金，屬于有機(jī)合成材料 B．亞運(yùn)火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH3OH），屬于有機(jī)物 C．主體育場(chǎng)的“花瓣”鋼結(jié)構(gòu)造型采用壓彎成型技術(shù)，利用了金屬的延展性 D．亞運(yùn)會(huì)開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花”代替“實(shí)物煙花”，體現(xiàn)了綠色環(huán)保理念【答案】A【解答】解：A、鋁鎂錳板合金屬于金屬材料；B、甲醇（CH3OH）是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；C、主體育場(chǎng)的“花瓣”鋼結(jié)構(gòu)造型采用壓彎成型技術(shù)，故C說(shuō)法正確；D、亞運(yùn)會(huì)開閉幕式首次使用“數(shù)字煙花”代替“實(shí)物煙花”，故D說(shuō)法正確。故選：A。9．（3分）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．洗手液b的酸性比a弱 B．洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 C．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】C【解答】解：A、洗手液b的pH大于a的pH，都顯酸性，故A正確；B、洗手液c的pH大于7，所以洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色；C、洗手液a的pH小于7，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、洗手液d的pH大于2，而洗手液a的pH小于7，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，故D正確。故選：C。10．（3分）久置NaOH易變質(zhì)，為檢驗(yàn)一瓶久置NaOH溶液是否已完全變質(zhì)，有以下幾種驗(yàn)證方法（）①用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH大于7，表示NaOH未完全變質(zhì)②不斷滴加稀鹽酸，如果一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡，表示NaOH未完全變質(zhì)③滴加過(guò)量Ba（OH）2，過(guò)濾后在濾液中滴加酚酞，如果變紅，表示NaOH未完全變質(zhì)④滴加過(guò)量CaCl2，反應(yīng)后取上層清液，滴加CuCl2無(wú)沉淀生成，表示NaOH完全變質(zhì)A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】C【解答】解：①用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH大于7，不能表示NaOH未完全變質(zhì)、碳酸鈉溶液均顯堿性。②不斷滴加稀鹽酸，如果一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡，再與碳酸鈉反應(yīng)，故說(shuō)法正確。③滴加過(guò)量Ba（OH）2，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，由于有氫氧化鈉生成，如果變紅，不能表示NaOH未完全變質(zhì)。④滴加過(guò)量CaCl8，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后取上層清液2無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含氫氧化鈉，故說(shuō)法正確。故②④驗(yàn)證方法正確。故選：C。11．（3分）重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕?、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯(cuò)誤的是（）A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、過(guò)濾、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、過(guò)濾、HCl【答案】D【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，或者先除硫酸根離子都可以，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過(guò)濾。據(jù)此分析各選項(xiàng)。故選：D。12．（3分）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量．下列圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入Ba（OH）2相符的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：設(shè)硫酸鎂中的硫酸根和氫氧化鋇完全沉淀時(shí)加入到混合溶液中的氫氧根離子的質(zhì)量為x。MgSO4～～～Ba（OH）2～～8OH﹣12034100g×12%＝12gx＝x＝3.4g設(shè)此時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量為y。OH﹣～～HCl1736.43.4gy＝y(tǒng)＝3.3g由于溶液中HCl的總質(zhì)量為100g×14.6%＝14.2g此時(shí)還有剩余的鹽酸沒參加反應(yīng)，所以繼續(xù)滴入氫氧化鋇時(shí)，此時(shí)鎂離子沒有參加反應(yīng)，等鹽酸消耗完畢。所以應(yīng)該是B圖符合實(shí)際。故選：B。13．（3分）用圖象表示化學(xué)變化能提升思維方式，以下四個(gè)圖象對(duì)應(yīng)的變化過(guò)程正確的是（）A．向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中 C．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D．向足量的硫酸銅溶液中加入鐵和鎂固體混合物【答案】D【解答】解：A、向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，pH小于7，酸性越來(lái)越弱，溶液呈中性，酸反應(yīng)完了，溶液呈堿性；故A圖像錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量越會(huì)增大；C、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故C圖錯(cuò)誤；D、鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鐵＞銅，鎂先與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鎂6＝Cu+MgSO4可知，每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅；當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，由化學(xué)方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO3可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅，但減少的幅度變小，溶液的質(zhì)量不再減少；故選：D。14．（3分）表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點(diǎn)時(shí)H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點(diǎn) B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，溶液中逐漸減少 C．當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 D．cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱【答案】D【解答】解：A、表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，硫酸先與表面的氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氣壓不變，且反應(yīng)放熱，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)達(dá)到c點(diǎn)，之后熱量散失，壓強(qiáng)減小到d點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的方程式為Fe5O3+3H2SO4＝Fe2（SO3）3+3H6O，F(xiàn)e+H2SO4＝FeSO7+H2↑，由方程式可知硫酸根離子沒有發(fā)生變化；C、當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，鐵與硫酸反應(yīng)進(jìn)行中、硫酸亞鐵和硫酸三種物質(zhì)；D、影響cd段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，壓強(qiáng)減小。故選：D。15．（3分）推理是學(xué)習(xí)科學(xué)的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．陽(yáng)離子是帶正電荷的粒子，則帶正電荷的粒子一定是陽(yáng)離子 B．單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì) C．酸和堿反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是酸和堿發(fā)生反應(yīng) D．堿中都有氫、氧元素，所以含氫、氧元素的化合物都是堿【答案】B【解答】解：A、陽(yáng)離子是帶正電荷的粒子，也可能是質(zhì)子等。B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)。C、中和反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na6CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、堿中都有氫，但含氫，也可能是酸，如硫酸，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。故選：B。二、填空題（每空2分，共40分）16．（4分）下列物質(zhì)中：①空氣②氯化鈉溶液③食醋④汞⑤生鐵⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氫氣⑨二氧化碳。屬于混合物的是①②③⑤⑦，屬于單質(zhì)的是④⑧。（填序號(hào)）【答案】①②③⑤⑦；④⑧。【解答】解：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，①空氣②氯化鈉溶液③食醋⑤生鐵⑦稀硫酸都屬于混合物，④汞；故答案為：①②③⑤⑦。17．（4分）金屬的用途很廣，我們應(yīng)該節(jié)約和保護(hù)金屬資源，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果是實(shí)驗(yàn)①中的鐵釘生銹了，而實(shí)驗(yàn)②、③的鐵釘沒有生銹，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出鐵生銹主要是鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。（2）為了預(yù)防鐵制品生銹，我們常在其表面鍍一層抗腐蝕的金屬，但在鍍金屬之前Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O?！敬鸢浮浚?）氧氣和水；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)果是實(shí)驗(yàn)①中的鐵釘與水和氧氣接觸，生銹了、③的鐵釘與氧氣接觸，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出鐵生銹主要是鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水2O3+3H2SO4＝Fe4（SO4）3+4H2O。故答案為：（1）氧氣和水；（2）Fe2O2+3H2SO5＝Fe2（SO4）5+3H2O。18．（8分）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸的化學(xué)性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①②③④中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管②④。（填序號(hào)）（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到試管⑤中物質(zhì)變黃色溶液，固體X可能是氧化鐵或氫氧化鐵。（3）取試管③中溶液，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后才會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生氯化銅和氯化氫。（4）將試管①和試管④中溶液都倒入同一燒杯中充分進(jìn)行混合，有氣泡產(chǎn)生且最終溶液呈紅色，燒杯中溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉（除酚酞外）?！敬鸢浮浚?）②④；（2）氧化鐵或氫氧化鐵；（3）氯化銅和氯化氫；（4）氯化鈉和碳酸鈉?！窘獯稹拷猓海?）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管②④；（2）若想實(shí)現(xiàn)⑤，得到黃色溶液，是因?yàn)橄←}酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；（3）氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，由于逐滴滴加氫氧化鈉溶液，說(shuō)明氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀；（4）將試管①和試管④中溶液都倒入同一燒杯中充分進(jìn)行混合，碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉過(guò)量。故答案為：（1）②④；（2）氧化鐵或氫氧化鐵；（3）氯化銅和氯化氫；（4）氯化鈉和碳酸鈉。19．（8分）氫氣、木炭、一氧化碳是金屬冶煉中常用的還原劑。如圖甲、乙、丙均是金屬冶煉的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。其中丙實(shí)驗(yàn)中酒精噴燈給試管加熱部位順序依次為炭粉、氧化銅。（1）上述三個(gè)金屬冶煉的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是甲、乙。（填“甲、乙、丙”）（2）甲實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后試管中出現(xiàn)紅色固體變成黑色現(xiàn)象的原因?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通氫氣直到冷卻，導(dǎo)致灼熱的銅又被氧氣氧化。（3）乙實(shí)驗(yàn)的冶煉效果不理想，后采用酒精噴燈代替普通酒精燈重做此實(shí)驗(yàn)效果較理想。由此可以推斷，原裝置冶煉不理想的原因加熱溫度太低。（4）寫出丙實(shí)驗(yàn)中得到金屬銅的化學(xué)方程式CO+CuOCu+CO2?！敬鸢浮浚?）甲、乙；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通氫氣直到冷卻，導(dǎo)致灼熱的銅又被氧氣氧化；（3）加熱溫度太低；（4）CO+CuOCu+CO2。【解答】解：（1）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，乙中碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；丙中高溫下碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，都不是置換反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管里紅色的物質(zhì)又變成黑色；（3）酒精噴燈比普通酒精燈可以提供更高的溫度，所以應(yīng)該是由于溫度不夠高導(dǎo)致乙實(shí)驗(yàn)的冶煉效果不理想；（4）丙中高溫下碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳Cu+CO2。故答案為：（1）甲、乙；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通氫氣直到冷卻；（3）加熱溫度太低；（4）CO+CuOCu+CO2。20．（4分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)常見的可溶性堿的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。（1）如圖是用U型管改進(jìn)后的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置，石蠟使左右兩邊氣體不相通，同時(shí)取下U型管兩端的橡膠塞2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是左邊玻璃管液面上升速度比右邊更快，且最終左邊玻璃管液面比右邊玻璃管高。（2）為驗(yàn)證Ca（OH）2能與某些鹽反應(yīng)且又是堿的通性，可選擇的物質(zhì)是D（填字母）。A.BaCO3B.Na2CO3C.Ba（NO3）2D.CuSO4【答案】（1）左邊玻璃管液面上升速度比右邊更快，且最終左邊玻璃管液面比右邊玻璃管高；（2）D?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳能溶于水，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，開始反應(yīng)2發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)是左邊玻璃管液面上升速度比右邊更快，且最終左邊玻璃管液面比右邊玻璃管高。（2）A、碳酸鋇難溶于水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硝酸鋇和氫氧化鈣相互交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CuSO4和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，體現(xiàn)的是氫氧根離子的性質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故答案為：（1）左邊玻璃管液面上升速度比右邊更快，且最終左邊玻璃管液面比右邊玻璃管高；（2）D。21．（4分）將金屬銅進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答：（1）寫出Cu→A的化學(xué)方程式2Cu十O22CuO（2）寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式HCl、CuCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。【答案】見試題解答內(nèi)容【解答】解：（1）銅在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式：2Cu十O26CuO；（2）由題意和圖2可知，銅鹽的溶液加入Ba（OH）2溶液開始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，并且酸是過(guò)量的，加入的酸可能是鹽酸或稀硝酸、CuCl2或HNO3、Cu（NO3）6。故答案為：（1）2Cu十O22CuO；（2）HCl2[或HNO3、Cu（NO3）2]。22．（8分）小金學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性內(nèi)容知識(shí)，想利用所學(xué)知識(shí)解決以下問(wèn)題。（1）小金想比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。要完成此實(shí)驗(yàn)，X溶液可能是氯化亞鐵溶液。（2）小金又重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，只用鋅片、銅片和AgNO3溶液，也能比較鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性，先將銅片放入AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，再放入另一種金屬片。（3）小金向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣A和濾液B。若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變Ag和Cu。若反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，B中一定含有的金屬離子是Mg2+和Zn2+?！敬鸢浮浚?）氯化亞鐵溶液；（2）銅片；（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn2+。【解答】解：（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，銅不能和氯化亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅、銅、銀的金屬活動(dòng)性為：鋅＞銅＞銀。（2）只用鋅片、銅片和AgNO3溶液，也能比較鋅、銅，先將銅片放入AgNO3溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，充分反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，也能比較鋅、銅。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂、鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅＞銀、硝酸銅，鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完后，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：Zn+4AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）265216Zn+Cu（NO3）3＝Cu+Zn（NO3）26564每65份質(zhì)量的鋅能從溶液中置換出216份質(zhì)量的銀，使溶液質(zhì)量減少，使溶液質(zhì)量增多，說(shuō)明鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)后，所以濾渣A中一定含有Ag和Cu，說(shuō)明鋅一定和硝酸銀溶液反應(yīng)，由于硝酸鎂溶液不參與反應(yīng)4+和Zn2+，銅離子和銀離子無(wú)法確定。故答案為：（1）氯化亞鐵溶液；（2）銅片；（3）Ag和Cu；Mg2+和Zn7+。三.實(shí)驗(yàn)與探究題（每空2分，共40分）23．（8分）某興趣小組開展利用紫甘藍(lán)制作酸堿指示劑的項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，他們經(jīng)歷了制取試劑、檢驗(yàn)試劑和應(yīng)用試劑三個(gè)環(huán)節(jié)的探索?！局迫≡噭浚?）小組制作過(guò)程如圖所示，步驟②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘藍(lán)的色素，制成紫甘藍(lán)汁液；步驟③中物質(zhì)分離的原理類似于過(guò)濾（填“沉淀”或“過(guò)濾”）。【檢驗(yàn)試劑】（2）小科將紫甘藍(lán)汁液滴入4種物質(zhì)中，現(xiàn)象如下表示所示BC。A.①②③B.①③④C.②③④實(shí)驗(yàn)①②③④物質(zhì)水食鹽水石灰水白醋顏色紫色紫色藍(lán)色紅色【應(yīng)用試劑】（3）現(xiàn)有蒸餾水、氫氧化鈉和稀硫酸三種試液?？梢岳米灾频淖细仕{(lán)汁液鑒別出其中的稀硫酸。請(qǐng)寫出鑒別稀硫酸的操作步驟和預(yù)期現(xiàn)象。取三種試液分別于三支試管中，分別滴加1﹣2滴紫甘藍(lán)汁液，溶液變紅色的為稀硫酸。【答案】（1）溶解紫甘藍(lán)的色素，制成紫甘藍(lán)汁液；過(guò)濾；（2）BC；（3）取三種試液分別于三支試管中，分別滴加1﹣2滴紫甘藍(lán)汁液，溶液變紅色的為稀硫酸?！窘獯稹拷猓海?）步驟②中加入75%的酒精的目的是溶解紫甘藍(lán)的色素，制成紫甘藍(lán)汁液，步驟③是將紫甘藍(lán)汁液與渣子分開；（2）酸堿指示劑是在酸性和堿性溶液中顯示不同顏色的物質(zhì)，根據(jù)表中提供的現(xiàn)象，在肥皂水中為藍(lán)色，說(shuō)明其可以作為酸堿指示劑，故最佳組合是①③④或②③④；（3）稀硫酸顯酸性，紫甘藍(lán)汁液在酸性溶液中變紅色，分別滴加1﹣2滴紫甘藍(lán)汁液。故答案為：（1）溶解紫甘藍(lán)的色素，制成紫甘藍(lán)汁液；（2）BC；（3）取三種試液分別于三支試管中，分別滴加6﹣2滴紫甘藍(lán)汁液。24．（8分）某科學(xué)探究小組對(duì)一包固體粉末中的成分進(jìn)行鑒別，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象如圖，試回答：（1）僅由步驟Ⅰ可知，固體粉末中不可能含有的物質(zhì)是BaCO3、CuSO4（填化學(xué)式，下同）；（2）白色沉淀A為BaSO4；（3）無(wú)色溶液D一定含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl2；（4）結(jié)論：固體粉末中一定含有AB。A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl【答案】（1）BaCO3、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB?！窘獯稹拷猓海?）固體粉末加水溶解得到無(wú)色溶液，所以樣品中一定不含碳酸鋇，所以（1）僅由步驟Ⅰ可知3、CuSO4；（2）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，故白色沉淀為硫酸鋇；（3）加入的氯化鋇是過(guò)量的，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、NaCl3；（4）固體粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl。故答案為：（1）BaCO6、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl3；（4）AB。25．（8分）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)的火炬設(shè)計(jì)思想源自良渚文化，名為“薪火”，寓意著中華文明薪火相傳3H8）為燃料，為探究其燃燒后的產(chǎn)物，課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下選擇了如圖裝置對(duì)丙烷燃燒后的氣體進(jìn)行了檢測(cè)。（根據(jù)質(zhì)量守恒定律丙烷燃燒后的氣體產(chǎn)物可能含有CO、CO2和H2O）（1）請(qǐng)寫出一條丙烷的化學(xué)性質(zhì)可燃性。（2）燃燒后的氣體應(yīng)依次通過(guò)裝置C→A（選填“A→C”或“C→A”）→B→D。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察的現(xiàn)象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，B裝置中黑色粉末變紅，C中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)CO、CO2和H2O。（4）A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收氣體產(chǎn)物的原有的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)。【答案】（1）可燃性；（2）C→A；（3）CO、CO2和H2O；（4）吸收氣體產(chǎn)物的原有的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)。【解答】解：（1）由題干信息可知丙烷具有可燃性；（2）燃燒后的氣體中含有水蒸氣，應(yīng)該首先檢驗(yàn)，再通過(guò)A檢驗(yàn)是否含有二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察的現(xiàn)象：A裝置中的澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳，說(shuō)明含有水蒸氣，D裝置中的澄清石灰水變渾濁?？傻贸?、CO2和H2O；（4）A中氫氧化鈉溶液的作用是吸收氣體產(chǎn)物的原有的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)。故答案為：（1）可燃性；（2）C→A；（3）CO、CO6和H2O；（4）吸收氣體產(chǎn)物的原有的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)。26．（8分）小樂為了測(cè)定某生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)及裝置實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①天平稱量生銹的生鐵片的質(zhì)量生銹的生鐵片的質(zhì)量為mg②裝置甲先通入一段時(shí)間CO，然后加熱；完全反應(yīng)后；繼續(xù)通CO至室溫生銹的生鐵片變成光亮的銀白色③裝置乙將②中生成的光亮的銀白色鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng)試管中溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡放出；測(cè)得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為VL（1）裝置甲存在缺陷，其改進(jìn)方法是在裝置的最右端放一燃著的酒精燈。（2）裝置乙試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡放出。（3）若室溫下氫氣的密度為ρg/L，生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用字母表示）。（4）有人認(rèn)為：“②中所得光亮的銀白色鐵片的質(zhì)量，即為此生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量，沒有必要進(jìn)行③的操作”。判斷此觀點(diǎn)是否正確不正確；因?yàn)樗霉饬恋你y白色鐵片中還含有碳元素?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解答】解：（1）因?yàn)橐谎趸加卸静荒苤苯优湃肟諝?，要處理后再排放；?）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變成淺綠色；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量即為生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量Fe+2HCl＝FeCl2+H4↑562xx＝28ρVg生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝；（4）這種觀點(diǎn)不正確，因?yàn)樗霉饬恋你y白色鐵片中還含有碳元素。故答案為：（1）在裝置的最右端放一燃著的酒精燈；（2）溶液由無(wú)色變成淺綠色，有氣泡放出；（3）；（4）不正確；因?yàn)樗霉饬恋你y白色鐵片中還含有碳元素。27．（8分）某興趣小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2沒看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)NaOH與CO2，能否反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，并對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液成分進(jìn)行探究?！緦?shí)驗(yàn)1】（1）取1、2兩個(gè)相同的充滿CO2的礦泉水瓶，分別加入50mL的水和等體積的NaOH溶液。立即擰緊瓶蓋，實(shí)驗(yàn)如圖甲，1、2瓶子變形的程度大的是2。【實(shí)驗(yàn)2】興趣小組的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行如下探究。取軟塑料瓶②實(shí)驗(yàn)后的液體于三支試管中，三位同學(xué)分別完成了如圖乙所示實(shí)驗(yàn)。（2）同學(xué)們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A試管中有氣泡冒出，B、C試管中產(chǎn)生白色沉淀，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)3】（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中（如圖丙），攪拌，觀底到燒杯上層是無(wú)色溶液，下層有白色沉淀。請(qǐng)你分析上層溶液中一定沒有剩余的物質(zhì)是C（選項(xiàng)A、B、C）。A.Na2CO3B.CaCl2C.HCl（4）【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有哪些陰離子？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取燒杯內(nèi)無(wú)色溶液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液。產(chǎn)生白色沉淀溶液中有②取步驟①中反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，滴加CuCl2溶液。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液中含有OH﹣【結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們確定燒杯內(nèi)上層溶液一定存在的陰離子。綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液一定存在的離子有C（選填A(yù)或B或C或D）。A.、OH﹣、Na+B.Cl、、OH﹣C.Na+、Cl﹣、、OH﹣D.Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣【交流反思】將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過(guò)濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，可以有效防止水體污染?！敬鸢浮浚?）2；（3）C；因?yàn)橄聦佑邪咨恋鞢aCO3，所以不可能有鹽酸存在；（4）氯化鈣；C?！窘獯稹拷猓海?）常溫常壓下二氧化碳在水中的溶解度很小，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水的反應(yīng)更完全，變癟的程度更大；故答案為：2；（3）軟塑料瓶2實(shí)驗(yàn)后的液體中含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣，因此同學(xué)們觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A試管中有氣泡冒出，B，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl6═CaCO3↓+2NaCl；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，攪拌，觀底到燒杯上層是無(wú)色溶液。說(shuō)明仍有碳酸鈣，所以燒杯上層溶液中一定沒有剩余的物質(zhì)是HCl；（4）①鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)步驟中的試劑是氯化鈣溶液，可證明溶液中有5+；故答案為：氯化鈣；【結(jié)論】經(jīng)過(guò)綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液中一定存在的離子有Na+、Cl﹣、、OH﹣；故選：C；四、綜合題（28題7分，29、30、31題8分，32題4分共35分）28．（7分）常溫下，在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將鹽酸滴加到另一種溶液中。（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是ag時(shí)，滴入無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色Ba（OH）2和BaCl2（寫化學(xué)式）。（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（需寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）?！敬鸢浮浚?）鹽酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）41.6g?！窘獯稹拷猓海?）開始時(shí)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，所以實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的pH大于7呈堿性，此時(shí)說(shuō)明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是Ba（OH）4和BaCl2；（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Ba（OH）2+5HCl═BaCl2+2H3O73200g×7.3%x＝x＝41.6g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g。故答案為：（1）鹽酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）41.3g。29．（8分）現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉（不含其它雜質(zhì)），為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶