江蘇省無錫市輔仁高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案）

-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（限時75分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56Ag—108Nd—144一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1．我國探月工程取得重大進展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第三周期的是A．P B．O C．Ca D．Fe2.《GreenChemistry》報道,我國科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法,其總反應(yīng)為NaCl+CO2NaClO+CO。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A．中子數(shù)為20的氯原子:20Cl B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．NaClO中既有離子鍵又有共價鍵D．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形 A．用裝置甲制取FeCO3氧族元素包含氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）等，位于元素周期表ⅥA族。單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；O3具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫或黃鐵礦（FeS2）制得的SO2可用來生產(chǎn)H2SO4。二氧化硒（SeO2）的分子結(jié)構(gòu)與（SO2）相似，熔點為。H2S是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為562.2kJ/mol)，是制取多種硫化物的原料；硒(34Se)和碲(52Te)的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強堿性Na2TeO3溶液制備Te。5．下列說法正確的是A．SeO2屬于共價晶體B．S2、S4、S8互為同位素C．SO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．和的中心原子雜化方式均為6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．H2S的燃燒：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=+1124.4kJ/molB．煅燒黃鐵礦：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up7(高溫))8SO3＋2Fe2O3C．電解強堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：+4e-+3H2O=Te+6OH-D．向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O7．下列有關(guān)描述正確的是A．濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體B．臭氧有強氧化性，可用于水體殺菌消毒C．二氧化硫有還原性，可用于織物的漂白D．硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池8．利用甲烷可以除去SO2，反應(yīng)為下列說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．該反應(yīng)中每斷開4mol碳氫鍵同時形成2mol碳氧鍵D．其他條件相同，增大可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率9．堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．電池工作時，通過隔膜向正極移動B．電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)C．反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．環(huán)境溫度過低，不利于電池放電在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是11．下列實驗操作和現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向等體積、等物質(zhì)的量濃度的K2SO4、K2S的稀溶液中分別滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振蕩,只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)B將純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液,產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性:C>SiC將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時浸入含有酚酞的食鹽水,露置于空氣中,一段時間后,銅片附近溶液變紅色裝置中發(fā)生析氫腐蝕DH+12．一種吸收SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如圖所示。室溫下,用0.1mol/LNaOH溶液吸收SO2,若入SO2所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。H2SO3的電離常數(shù)分別為Ka1=1.29×10-2,Ka2=6.24×10-8。下列說法正確的是 A．“吸收”反應(yīng)應(yīng)在較高的溫度下進行B．若“吸收”所得溶液pH=7,則溶液中c(SO32-)>c(H2SO3)C．“吸收”所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．“氧化”時調(diào)節(jié)溶液pH約為5,主要發(fā)生反應(yīng):2SO32-+O22SO42-13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-164.7kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol在1.01×105Pa恒壓條件下,按n起始(CO2)∶n起始(H2)=1∶1投料比進行反應(yīng),平衡時含碳物質(zhì)體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是 A.2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-205.9kJ/molB.曲線②表示平衡時CH4的體積分數(shù)隨溫度的變化C.溫度在200-300℃時,隨溫度升高,CO2在平衡體系中的分壓減小D.一定溫度下,選用高效催化劑能提高平衡時甲烷的產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.(16分)稀土釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等雜質(zhì),一種綜合回收利用的工藝流程如圖1所示:圖1已知:Ksp(CoS)=4.0×10-21?；卮鹣铝袉栴}:(1)浸渣的主要成分為▲(填化學(xué)式)。

(2)“還原”加入鐵粉的主要目的是▲。

(3)當(dāng)“沉鈷”后溶液中c(S2-)=10-5mol/L時，c(Co2+)=▲。

(4)寫出“氧化沉鐵”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:▲。

(5)富集鈷渣經(jīng)進一步處理后可制得CoxTiOy，此時Co的價層電子排布為3d7，CoxTiOy晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。y=▲，與Ti原子最近的Co原子有▲個。

圖2圖3(6)熱重法是測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。將（摩爾質(zhì)量為）在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖3所示．550℃-600℃時，所得固體產(chǎn)物可表示為，通過以上實驗數(shù)據(jù)確定該產(chǎn)物中的比值_▲__（寫出計算過程）。15．（15分）金是常見貴金屬。自然界中的金以單質(zhì)形態(tài)夾雜在礦石中。制取方法一：金礦粉經(jīng)過“氰化”、“吸附”和“解吸附”、“電解”等步驟得到金單質(zhì)。氰化工藝中，將金溶解于NaCN溶液生成Na[Au(CN)2]。制取方法二：利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3和其他不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：已知：Au＋＋2CN－?[Au(CN)2]－K＝1.0×1038Zn＋2Au＋?Zn2+＋2AuK＝1.0×1082.7Zn2+＋4CN－?[Zn(CN)4]2-K＝1.0×1016.7（1）“浸出Ⅰ”使用硝酸，不可用魔酸[一種由SbF5與HSO3F(結(jié)構(gòu)式為，其酸性比硫酸還強)組成的超強酸，可將Au溶解]。從結(jié)構(gòu)角度分析HSO3F的酸性比H2SO4強的原因___▲___。（2）“浸出Ⅱ”將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]－，Au溶解反應(yīng)的離子方程式為___▲___。（3）“置換”時發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2[Au(CN)2]－??[Zn(CN)4]2-＋2Au，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____▲____。（4）“吸附”步驟中使用了活性炭，“電解”步驟將Na[Au(CN)2]轉(zhuǎn)變?yōu)锳u。①“吸附”和“解吸附”的目的是▲。②電解時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為▲。（5）“脫金貧液”(含CN－)直接排放會污染環(huán)境。在Cu2＋的催化下，用H2O2溶液處理含氰廢水，使有毒的CN－轉(zhuǎn)化為NHeq\o\al(＋,4)、CO等。在Cu2＋催化下，總氰化物(CN－、HCN等)去除率隨溶液初始pH變化如圖所示。pH從8變到11，總氰化物去除率變化的原因可能是▲。16．(15分)氧化亞銅(Cu2O)主要用于制造殺蟲劑、分析試劑和紅色玻璃等。Cu2O在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有雜質(zhì)SiO2)為原料制取Cu2O的一種工藝流程如圖所示：①Cu＋核外電子排布式為▲。②寫出“浸泡”時CuFeS2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲。(2)判斷“操作1”反應(yīng)已完成的實驗操作及現(xiàn)象為▲。(3)“熱還原”時，將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌反應(yīng)得到Cu2O粉末。制備裝置如題圖1所示：圖1圖2反應(yīng)時A裝置原料反應(yīng)配比為n(Na2SO3):n(CuSO4)=3:2，B裝置的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的酸性氣體，防止污染環(huán)境，A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(4)實際反應(yīng)中不斷滴加NaOH溶液的作用是：▲。(5)反應(yīng)完成后，利用裝置B中的溶液(NaOH與Na2SO3混合溶液)可制備Na2SO4?10H2O晶體。請補充完整實驗方案，取裝置B中的溶液，▲，洗滌、干燥得Na2SO4?10H2O晶體。(已知：室溫下，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如題16圖?2所示；室溫下從Na2SO4飽和溶液中結(jié)晶出Na2SO4?10H2O，實驗中須使用的試劑及儀器有：SO2、氧氣、pH計)17.(15分)氫能是應(yīng)用前景廣闊的新能源。（1）制氫。利用鐵及其氧化物循環(huán)原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有___▲____；CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得____▲____molH2。(2)儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲氫，其反應(yīng)機理的部分過程如圖1所示。圖1請畫出中間體X的結(jié)構(gòu)▲。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應(yīng)過程的控速步驟，實際工業(yè)生產(chǎn)時，將n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之間，比理論值3小，其原因是___▲____。(3)釋氫。MgH2可通過熱分解和水解兩種方法制得H2。相較于熱分解，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用的角度分析，MgH2水解釋氫方法的優(yōu)點有_____▲_____。(4)儲氫物質(zhì)NH3的運用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2的反應(yīng)管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對脫硝反應(yīng)的影響。圖2如圖2所示，溫度高于350℃時，NO轉(zhuǎn)化率下降，推測原因是____▲____。實驗證明，煙氣中含SO2會導(dǎo)致催化劑不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成SOeq\o\al(2-,4)覆蓋在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+)。而添加CuO后抗硫能力顯著增強，請結(jié)合圖4機理，說明抗硫能力增強的原因______▲_____。圖4參考答案單項選擇題：共13題，共39分1.A2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.C9.D10.D11.A12.B13.B二、非選擇題：共4題，共61分14.16分(1)SiO2(2分)(2)將Fe3+還原為Fe2+,防止Fe3+在“沉鈷”時轉(zhuǎn)化為沉淀Fe(OH)3析出(2分)(3)4.0×10-16mol/L(2分)(4)4Fe2++O2+8HCO3-4FeOOH↓+8CO2↑+2H2O(3分)(5)3(2分)8(2分)(6)2：1(3分)根據(jù)Nd原子守恒n（Nd）=n[Nd（OH）CO3]=8.84mg/221g.mol-1=0.04mmol(1分)高于600℃,分解產(chǎn)生CO2，據(jù)C守恒n（CO2）=n（CO32-）=（7.60mg-6.72mg）/44g.mol-1=0.02mmol(1分)n（Nd）：n（CO32-）=2：1(1分)15.（15分）(1)F的電負性較大，其吸引電子能力大于羥基，導(dǎo)致H—O鍵極性增強容易斷裂，酸性增強(3分)(2)8CN-＋4Au＋O2＋2H2O=4[Au(CN)2]-＋4OH-(2分)(3)1×1023.4(3分)(4)分離和濃縮Na[Au(CN)2]（2分）[Au(CN)2]－+e—=Au+2CN—（2分）(5)pH從8-10，隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，有利于消耗NHeq\o\al(＋,4)、有利于HCN轉(zhuǎn)變?yōu)镃N—，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行的程度增大，提高了總氰去除率；pH從10-11，隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，催化效率降低(3分)16.（15分）(1)[Ar]3d10（2分）CuFeS2+4Fe3+=5Fe