2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編專(zhuān)題12 離子方程式的書(shū)寫(xiě)(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專(zhuān)題12離子方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1單一考查離子方程式2024·浙江1月卷、2024·浙江6月卷、2024·全國(guó)新課標(biāo)卷、2024·全國(guó)甲卷、2024·湖南卷、2024·北京卷、2024·湖北卷、2023?浙江省1月選考、2023?湖南卷、2023?浙江省6月選考、2023?北京卷、2022?全國(guó)甲卷、2022?湖南選擇性考試、2022?廣東選擇性考試、2022·浙江省1月選考、2022·浙江省6月選考、2021?全國(guó)乙卷、2021?浙江1月選考、2021?浙江6月選考、2021?北京卷、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標(biāo)Ⅲ卷、2020?浙江1月選考、2020?浙江7月選考、2020?江蘇卷、2020?天津卷、2019?江蘇卷、2019?天津卷、2019?浙江4月選考、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2016·天津理綜、2015·山東卷、2015·江蘇卷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。單一考查離子方程式正誤的題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的方程式，主要有以下四個(gè)方面：是否符合反應(yīng)事實(shí)；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。且增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。受題量的影響，對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)的考查也靈活地穿插在非選擇題中進(jìn)行。一般與工藝流程、電化學(xué)知識(shí)相融合，題目位置不固定，一般占2~6分，內(nèi)容多以書(shū)寫(xiě)信息型的離子方程式為主，體現(xiàn)對(duì)考生思維能力的考查和學(xué)科素養(yǎng)的重視?？键c(diǎn)2滲透其它相關(guān)方程式2024·江蘇卷、2018?北京卷、2020?北京卷、2019?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019?北京卷考點(diǎn)1單一考查離子方程式1．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa【答案】C【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正確；B項(xiàng)，四氯化鈦水解：，B正確；C項(xiàng)，硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下NO3-會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；故選D。3．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，4，3分)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用去除：Pb2++Pb↓C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O，A不正確；B項(xiàng)，由于Pb的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的Pb用去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2++Pb↓+，B不正確；C項(xiàng)，海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正確；D項(xiàng)，用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正確；故選C。4．(2024·全國(guó)甲卷，2，3分)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2OB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)，玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正確；故選D。5．(2024·湖南卷，6，3分)下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O，D項(xiàng)正確；故選A。6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B項(xiàng)，Cr2O72-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C項(xiàng)，SO42-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2024·湖北卷，7，3分)過(guò)量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3B溶液由棕黃色變淺綠色SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過(guò)量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，生成、H2SO4、，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D正確；故選A。8．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項(xiàng)，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。9．(2023?湖南卷，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A項(xiàng)，堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項(xiàng)，TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。10．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2023?北京卷，6)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2?=HgS↓【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫(xiě)其余均可拆寫(xiě)為離子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，食醋為弱酸不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項(xiàng)正確；故選B。12．(2022?全國(guó)甲卷，9)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過(guò)量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO32+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。13．(2022?湖南選擇性考試，11)下列離子方程式正確的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A項(xiàng)，Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；B項(xiàng)，用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-的原理是IO3-在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C項(xiàng)，H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D項(xiàng)，NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過(guò)量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，D不正確；故選AC。14．(2022?廣東選擇性考試，14)下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H++CO32-=HCO3-+H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A項(xiàng)，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C項(xiàng)，鈉的過(guò)氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫(xiě)成離子，故D錯(cuò)誤；故選B。15．(2022·浙江省1月選考，13)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正確；B項(xiàng)，將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SO42-+HClO+H++Cl-，C不正確；D項(xiàng)，向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O，D正確；故選C。16．(2022·浙江省6月選考，13)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=Br-+BrO-+H+【答案】D【解析】A項(xiàng)，鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A正確；B項(xiàng)，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+SO2+H2O=2HSO3-+CO2，B正確；C項(xiàng)，乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O72-被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正確；D項(xiàng)，類(lèi)比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，D不正確。故選D。17．(2021?全國(guó)乙卷，9)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B項(xiàng)，過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化氫為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；故選A。18．(2021?浙江1月選考，12)下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銀作陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)，B正確；C項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D項(xiàng)，明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1：2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；故選A。19．(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO2-+NH4+N2↑+2H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C項(xiàng)，鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)，亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正確；故選A。20．(2021?北京卷，7)下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．CH3COONa溶液呈堿性：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．將SO2通入H2S溶液，得到黃色濁液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，正確；B項(xiàng)，草酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開(kāi)，要保留化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正確；D項(xiàng)，將SO2通入H2S溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正確；故選B。21．(2021?湖北選擇性考試，4)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H＋OH＝H2OB．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag＋I(xiàn)＝AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO【答案】D【解析】氫氧化鋇和氯化氫都是強(qiáng)酸且氯化鋇可溶，A項(xiàng)正確；碘化銀難溶于水，B項(xiàng)正確；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽的另一種表示方法是四羥基鋁鈉，化學(xué)式為Na[Al(OH)4]，C項(xiàng)正確；向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2，產(chǎn)物是CaCO3和HClO。離子方程式為Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22．(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷，11)對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將部分SO32-氧化為SO42-，同時(shí)產(chǎn)生的氫離子與剩余部分SO32-結(jié)合生成HSO3-，Cl2被還原為Cl-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，A正確；B項(xiàng)，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H++OHˉ=H2O，D錯(cuò)誤；故選A。23．(2020?浙江1月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；C項(xiàng)，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?，故D正確；故選C。24．(2020?浙江7月選考，13)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+-=BaSO4↓B．電解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．乙酸乙酯與溶液共熱：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OHD．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】A項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2可以寫(xiě)成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和NH4+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH4+不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D項(xiàng)，向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開(kāi)，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。故選C。25．(2020?江蘇卷，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4+【答案】C【解析】A項(xiàng)，次氯酸為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式為3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO2溶液通入過(guò)量的CO2，發(fā)生的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；D項(xiàng)，AgOH能與過(guò)量的NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]OH，故D錯(cuò)誤；故選C。26．(2020?天津卷，4)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2++B2Fe3++2BC．NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-【答案】B【解析】A項(xiàng)，CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液與溴水反應(yīng)時(shí)，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為2Fe2++B2Fe3++2B，故B正確；C項(xiàng)，氫氧化鈉與過(guò)量的草酸反應(yīng)，說(shuō)明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉中通入少量或過(guò)量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B。27．(2019?江蘇卷，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2OB．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?=AlO2-+H2↑C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，正確；B項(xiàng)，該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，錯(cuò)誤。28．(2019?天津卷，2)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2＋2MnO4-＋4H+=2Mn2+＋3SO42-＋3H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=2Fe2++H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；B項(xiàng)，制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。29．(2019?浙江4月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2=I2＋2H2OC．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu【答案】D【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，錯(cuò)誤。其他3個(gè)選項(xiàng)的離子方程式都是正確的。30．(2018?江蘇卷，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，正確；B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，錯(cuò)誤。31．(2017?江蘇卷，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．電荷不守恒，錯(cuò)誤；B．正確；C．配比錯(cuò)誤，OH?、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D．漏了NH4+和OH?之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。32．(2016·江蘇卷，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)原理錯(cuò)，將銅插入稀硝酸中應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe==3Fe2+，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正確；D項(xiàng)，硅酸鈉為可溶性鹽，用化學(xué)式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應(yīng)為：SiO32—+2H+==H2SiO3↓，錯(cuò)誤。故選C。33．(2016·海南卷，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H+與OH?反應(yīng)外，還有SO42?與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀B項(xiàng)，NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C項(xiàng)，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類(lèi)型，符合該離子反應(yīng)方程式；D項(xiàng)，Na2HPO4不能拆開(kāi)成H+。故選C。34．(2016·上海卷，20)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿(mǎn)CO2的鋁制易拉罐中加入過(guò)量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過(guò)一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生的離子反應(yīng)是()A．CO2+2OH?→CO32?+H2OB．Al2O3+2OH?+3H2O→2[Al(OH)4]?C．2Al+2OH?+6H2O→2[Al(OH)4]?+3H2↑D．Al3++4OH?→[Al(OH)4]?【答案】D【解析】向集滿(mǎn)CO2的鋁罐中加入過(guò)量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過(guò)量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。35．(2016·天津理綜，4)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH4＋的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；故選B。36．(2015·山東卷，12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+HB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；過(guò)量的二氧化硫會(huì)生成亞硫酸氫根，B錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D相當(dāng)于是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)與氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的加和，D正確。37．(2015·江蘇卷，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3HD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H【答案】D【解析】氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO32-的水解是可逆的，需要用可逆號(hào)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應(yīng)的離子方程式為IO3-QUOTEO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，因此離子方程式為HCQUOTEO3-O3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)2滲透其他相關(guān)方程式1．(2024·江蘇卷，6，3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．汽車(chē)尾氣處理：2NO+4CON2+4CO2B．NO3-電催化為N2的陽(yáng)極反應(yīng)：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC．硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng)：4NH3+3O2N2+6H2OD．CO2和H2催化制二甲醚：【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)方程式配平錯(cuò)誤，汽車(chē)尾氣處理：2NO+2CON2+2CO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3-電催化為N2，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸工業(yè)中NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO進(jìn)一步反應(yīng)得到NO2后再與水反應(yīng)制得硝酸，該氧化反應(yīng)：4NH3+5O2+6H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2和H2催化制二甲醚：，D正確；故選D。2．(2018?北京卷，3)下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OHC．由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?=Cu【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸去羥基醇去氫”，即硬脂酸中的羧基去掉－OH，乙醇中－OH去掉H，硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，假設(shè)NH3·H2O屬于強(qiáng)堿，常溫下，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)=0.1mol·L－1，根據(jù)水的離子積，氨水中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.1mol·L－1=10－13mol·L－1，則溶液的pH=13>11.1，說(shuō)明NH3·H2O是弱堿，因此氨水中存在：NH3·H2ONH4++OH?，正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，即表示形式為，正確；D項(xiàng)，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，正確。3．(2020?北京卷，6)下列說(shuō)法不正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-B．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+C．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)，則離子反應(yīng)為：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-，故A正確；B項(xiàng)，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)是由于氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應(yīng)生成熔融態(tài)的鐵單質(zhì)，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正確；D項(xiàng)，空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過(guò)氧化鈉可與水和二氧化碳反應(yīng)，淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色，發(fā)生的反應(yīng)有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)，最終白色物質(zhì)為碳酸鈉，故D正確；故選B。4．(2019?新課標(biāo)Ⅱ卷，11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，正確；B項(xiàng)，澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，正確。5．(2019?北京卷，)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有還原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此含酚酞的氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色退去，正確；B項(xiàng)，產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應(yīng)方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O，正確；C項(xiàng)，0.1mol·L?1H2C2O4的pH=1.3，說(shuō)明草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫(xiě)其化學(xué)式，不能用草酸根表示，不正確；D項(xiàng)，草酸(又稱(chēng)乙二酸)，其中含有羧基，因此其能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式正確，正確。專(zhuān)題12離子方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1單一考查離子方程式2024·浙江1月卷、2024·浙江6月卷、2024·全國(guó)新課標(biāo)卷、2024·全國(guó)甲卷、2024·湖南卷、2024·北京卷、2024·湖北卷、2023?浙江省1月選考、2023?湖南卷、2023?浙江省6月選考、2023?北京卷、2022?全國(guó)甲卷、2022?湖南選擇性考試、2022?廣東選擇性考試、2022·浙江省1月選考、2022·浙江省6月選考、2021?全國(guó)乙卷、2021?浙江1月選考、2021?浙江6月選考、2021?北京卷、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標(biāo)Ⅲ卷、2020?浙江1月選考、2020?浙江7月選考、2020?江蘇卷、2020?天津卷、2019?江蘇卷、2019?天津卷、2019?浙江4月選考、2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·江蘇卷、2016·海南卷、2016·上海卷、2016·天津理綜、2015·山東卷、2015·江蘇卷離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。單一考查離子方程式正誤的題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的方程式，主要有以下四個(gè)方面：是否符合反應(yīng)事實(shí)；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。且增加了限制條件和隱含條件，基本每一個(gè)選項(xiàng)都會(huì)有干擾，并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。受題量的影響，對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)的考查也靈活地穿插在非選擇題中進(jìn)行。一般與工藝流程、電化學(xué)知識(shí)相融合，題目位置不固定，一般占2~6分，內(nèi)容多以書(shū)寫(xiě)信息型的離子方程式為主，體現(xiàn)對(duì)考生思維能力的考查和學(xué)科素養(yǎng)的重視?？键c(diǎn)2滲透其它相關(guān)方程式2024·江蘇卷、2018?北京卷、2020?北京卷、2019?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019?北京卷考點(diǎn)1單一考查離子方程式1．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化鈦水解：C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa【答案】C【解析】A項(xiàng)，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正確；B項(xiàng)，四氯化鈦水解：，B正確；C項(xiàng)，硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是()A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2S在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下NO3-會(huì)將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電離平衡常數(shù)：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2、FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；故選D。3．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，4，3分)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用去除：Pb2++Pb↓C．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O，A不正確；B項(xiàng)，由于Pb的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，因此，工業(yè)廢水中的Pb用去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2++Pb↓+，B不正確；C項(xiàng)，海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，C正確；D項(xiàng)，用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D不正確；故選C。4．(2024·全國(guó)甲卷，2，3分)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2OB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-【答案】D【解析】A項(xiàng)，玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時(shí)，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D正確；故選D。5．(2024·湖南卷，6，3分)下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開(kāi)物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O，D項(xiàng)正確；故選A。6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B項(xiàng)，Cr2O72-可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C項(xiàng)，SO42-結(jié)合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3與CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，D錯(cuò)誤；故選D。7．(2024·湖北卷，7，3分)過(guò)量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3B溶液由棕黃色變淺綠色SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無(wú)色2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑【答案】A【解析】A項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2S溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過(guò)量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的溶液反應(yīng)，生成、H2SO4、，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2，C正確；D項(xiàng)，Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過(guò)量SO2與0.1mol·L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無(wú)色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D正確；故選A。8．(2023?浙江省1月選考，7)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項(xiàng)，過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項(xiàng)，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。9．(2023?湖南卷，5)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A項(xiàng)，堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項(xiàng)，鉛酸電池在充電時(shí)陽(yáng)極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K3[Fe(CN)6]用來(lái)鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項(xiàng)，TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。10．(2023?浙江省6月選考，9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．銅與稀硝酸：↑D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-【答案】B【解析】A項(xiàng)，碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3↑，故C錯(cuò)誤；