2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題27“位-構(gòu)-性”綜合-文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題27“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(必修)2022?湖南選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019?新課標(biāo)Ⅰ卷依據(jù)元素的分子結(jié)構(gòu)式或球棍模型作為突破口的元素推斷題，是近幾年高考的新題型?；蟽r(jià)值有正負(fù)，共價(jià)鍵只有數(shù)目；依據(jù)結(jié)構(gòu)式或球棍模型中共價(jià)鍵的數(shù)目，可推斷元素的種類。然后進(jìn)行粒子半徑大小比較，電離能、電負(fù)性大小的比較，化學(xué)鍵和晶體類型的判斷?？键c(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(涉及選修)2024·廣東卷、2024·湖北卷、2023?遼寧省選擇性考試考點(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(必修)1．(2022?湖南選擇性卷，3)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．(2021?河北選擇性卷，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項(xiàng)，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項(xiàng)，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。3．(2021?廣東選擇性卷，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項(xiàng)，氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B項(xiàng)，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；故選C。4．(2021?遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項(xiàng)，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故選D。5．(2021?湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M【答案】D【解析】推斷元素：W為有機(jī)物骨架元素，故W為碳元素；由圖可知，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為氧元素，則X為氮元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為氟元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為硫元素。氟元素沒有正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)也為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；－1價(jià)陰離子得到1個(gè)電子，故該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D項(xiàng)正確。6．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷，)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A項(xiàng)，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C項(xiàng)，N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)，B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是NA項(xiàng)，Si、P、Cl元素。A．WZ為NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)2結(jié)構(gòu)型元素推斷(涉及選修)1．(2024·廣東卷，12，3分)一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A．沸點(diǎn)：ZR3＜YR3 B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【解析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。A項(xiàng)，由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：C＜O＜N，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，CO32-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。2．(2024·湖北卷，9，3分)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：W B．酸性：W2YX3C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z【答案】D【解析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。A項(xiàng)，W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；B項(xiàng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；C項(xiàng)，H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C不正確；D項(xiàng)，K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；故選D。3．(2023?遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】B【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。A項(xiàng)，W與Y的化合物為H2O或H2O2，均為極性分子，A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D項(xiàng)，該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。專題27“位—構(gòu)—性”綜合——文字+結(jié)構(gòu)推斷與分析考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(必修)2022?湖南選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?湖北選擇性考試、2020?新課標(biāo)Ⅱ卷、2019?新課標(biāo)Ⅰ卷依據(jù)元素的分子結(jié)構(gòu)式或球棍模型作為突破口的元素推斷題，是近幾年高考的新題型?；蟽r(jià)值有正負(fù)，共價(jià)鍵只有數(shù)目；依據(jù)結(jié)構(gòu)式或球棍模型中共價(jià)鍵的數(shù)目，可推斷元素的種類。然后進(jìn)行粒子半徑大小比較，電離能、電負(fù)性大小的比較，化學(xué)鍵和晶體類型的判斷?？键c(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(涉及選修)2024·廣東卷、2024·湖北卷、2023?遼寧省選擇性考試考點(diǎn)1結(jié)構(gòu)型元素推斷(必修)1．(2022?湖南選擇性卷，3)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．(2021?河北選擇性卷，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項(xiàng)，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無正價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項(xiàng)，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。3．(2021?廣東選擇性卷，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項(xiàng)，氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B項(xiàng)，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；故選C。4．(2021?遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是()A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項(xiàng)，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故選D。5．(2021?湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是()A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞YC．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最簡單氫化物水溶液的pH：X＞M【答案】D【解析】推斷元素：W為有機(jī)物骨架元素，故W為碳元素；由圖可知，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為氧元素，則X為氮元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為氟元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為硫元素。氟元素沒有正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)也為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；－1價(jià)陰離子得到1個(gè)電子，故該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D項(xiàng)正確。6．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷，)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。A項(xiàng)，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C項(xiàng)，N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)，B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。7．(2019?新課標(biāo)Ⅰ卷，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是NA項(xiàng)，Si、P、Cl元素。A．WZ為NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)2結(jié)構(gòu)型元素推斷(涉及選修)1．(2024·廣東卷，12，3分)一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A．沸點(diǎn)：ZR3＜YR3 B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Z＜WC．第一電離能：Z＜X＜W D．ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D【解析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。A項(xiàng)，由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化