2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題45 化學(xué)平衡的建立與移動(解析版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題45化學(xué)平衡的建立與移動考點(diǎn)十年考情（2015-2024）命題趨勢考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標(biāo)Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化以及利用分壓計(jì)算平衡常數(shù)等。預(yù)計(jì)高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當(dāng)增加對聯(lián)系實(shí)際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等。考點(diǎn)2圖表型2023海南卷、2023全國甲卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?．(2023?北京卷，4)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】A項(xiàng)，MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．(2022·浙江省6月卷，19)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B項(xiàng)，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C項(xiàng)，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D項(xiàng)，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項(xiàng)，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；C項(xiàng)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項(xiàng)，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項(xiàng)，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項(xiàng)，等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯誤；故選B。6．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】A項(xiàng)，海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B項(xiàng)，海水酸化，CO32-濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；C項(xiàng)，CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯誤；D項(xiàng)，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。8．（2019·海南卷，3）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故選D。9．(2019?上海卷)已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動 B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，已知反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學(xué)平衡向正向移動了，故A錯誤；B項(xiàng)，結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B錯誤；C項(xiàng)，要滿足m+n>2m，所以n>m。C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，所以D錯誤。10．（2018·上海卷，14）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進(jìn)行C．在沸騰爐中進(jìn)行 D．使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，錯誤；故選B。11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量，正確；B項(xiàng)，增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，正確；C項(xiàng)，若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1，正確；D項(xiàng)，若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時間，D錯誤。故選D。12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，不正確；B項(xiàng)，X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，不正確；C項(xiàng)，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D項(xiàng)，若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，不正確。故選C。13．（2017·海南卷）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變【答案】AD【解析】A項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，說法正確；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動，即n(CO2)不變，說法錯誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，說法錯誤；D項(xiàng)，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，說法正確。14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大H2的濃度【答案】B【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2的利用率增大，正確；C項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動，氫氣的利用率不變，錯誤；D項(xiàng)，增大H2的濃度，平衡正向移動，氮?dú)獾睦寐试龃螅獺2的利用率減小，錯誤；故選B。15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是（）A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時才能放熱akJ，錯誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，起始時X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，錯誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，錯誤。故選B?？键c(diǎn)2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液，H+濃度增大，平衡正向移動，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，改變壓強(qiáng)平衡不移動，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；D項(xiàng)，催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，D錯誤；故選C。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項(xiàng)，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項(xiàng)，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項(xiàng)，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項(xiàng)，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率増大，正確；B項(xiàng)，由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，錯誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時間，正確；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A項(xiàng)，分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B項(xiàng)，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，錯誤；C項(xiàng)，Ⅰ和Ⅱ?qū)Ρ?，Ⅱ相?dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ對比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍，錯誤；D項(xiàng)，溫度：Ⅲ＞Ⅰ，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，正確。故選AD。6．(2020?江蘇卷，20)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________?！敬鸢浮?1)HCO3-+H2HCOOˉ+H2O溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)(3)①HD②提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度【解析】(1)含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOOˉ，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為：HCO3-+H2HCOOˉ+H2O；反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)時，隨溫度升高，活化分子增多，反應(yīng)速率加快，同時溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)，所以HCO3-的催化加氫速率迅速上升。(3)①根據(jù)分析可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOOˉ和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(Hˉ與D+結(jié)合生成)；②HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點(diǎn)是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度。7．(2015·北京卷，26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是。(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。①根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是(選填序號)。A．兩層溶液的密度存在差異B．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)∶c(SO42-)=2.06∶1。其比值大于2的原因是

(3)反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1。它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1；ⅱ.SO3(g)分解。L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：

?！敬鸢浮?1)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI(2)①a、c②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層③H2SO4層含少量HI(3)①壓強(qiáng)②L2>L1；SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是水、二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和HI：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。(2)①溶液分層與溶液的密度有關(guān)，a正確；加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，b錯誤；根據(jù)“含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層”知c正確。②碘濃度不同，則溶液顏色不同，碘濃度大，顏色深，可通過觀察顏色辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。③H2SO4溶液中溶有少量HI，c(H+)增大，使溶液中c(H+)∶c(SO42-)的值大于2。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟ⅰ寫出步驟ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1。①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)。②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1。專題45化學(xué)平衡的建立與移動考點(diǎn)十年考情（2015-2024）命題趨勢考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?2023?北京卷、2022·浙江省6月卷、2022·浙江省1月卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?浙江6月卷、2020?新課標(biāo)Ⅱ卷、2020?浙江7月卷、2019·海南卷、2019?上海卷、2018·上海卷、2018·天津卷、2018·浙江卷、2017·海南卷、2017·上海卷、2017·浙江卷考查的方向主要集中在外界條件變化對化學(xué)平衡的影響，化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析，應(yīng)用平衡移動原理判斷平衡移動的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組成成分的百分含量、氣體的體積、壓強(qiáng)、密度等變化以及利用分壓計(jì)算平衡常數(shù)等。預(yù)計(jì)高考既會保持對傳統(tǒng)知識的考查，適當(dāng)增加對聯(lián)系實(shí)際問題的考查，如利用平衡移動原理探索工業(yè)條件的選擇等?？键c(diǎn)2圖表型2023海南卷、2023全國甲卷、2022全國甲卷、2022全國乙卷考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?．(2023?北京卷，4)下列事實(shí)能用平衡移動原理解釋的是（）A．H2O2溶液中加入少量MnO2固體，促進(jìn)H2O2分解B．密閉燒瓶內(nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．鋅片與稀反應(yīng)過程中，加入少量固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生【答案】B【解析】A項(xiàng)，MnO2會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，NO2濃度增大，混合氣體顏色加深，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項(xiàng)錯誤；故選B。2．(2022·浙江省6月卷，19)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)ΔH，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是()A．升高溫度，氯水中的c(HClO)減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大C．取氯水稀釋，c(Cl-)/c(HClO)增大D．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A項(xiàng)，HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B項(xiàng)，氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C項(xiàng)，氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClOH++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D項(xiàng)，氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，20)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。4．(2021?遼寧選擇性考試，11)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()A．升高溫度，若c(Z)增大，則ΔHB．加入一定量Z，達(dá)新平衡后m(Y)減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后c(Z)增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平衡正向移動，故則ΔH，A正確；B項(xiàng)，加入一定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B正確；C項(xiàng)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D項(xiàng)，加入一定量氬氣，加入瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故選C。5．(2021?浙江6月卷，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項(xiàng)，CH4(g)和H2(g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質(zhì)量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯誤；B項(xiàng)，相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項(xiàng)，等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯誤；D項(xiàng)，從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯誤；故選B。6．(2020?新課標(biāo)Ⅱ卷，9)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3-H++CO32-D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】A項(xiàng)，海水酸化，H+濃度增大，平衡H++CO32-HCO3-正向移動，CO32-濃度減小，HCO3-濃度增大，A正確；B項(xiàng)，海水酸化，CO32-濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；C項(xiàng)，CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯誤；D項(xiàng)，使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；故選C。7．(2020?浙江7月卷，20)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa【答案】D【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動，則選項(xiàng)中，溫度高的為130℃，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。8．（2019·海南卷，3）反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體【答案】D【解析】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C．分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．等容下通入惰性氣體，體系的總壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，D符合題意；故選D。9．(2019?上海卷)已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動 B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>m D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，已知反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2，如果化學(xué)平衡不移動，c(X)=0.6mol/L，但是題中說c(X)=0.5mol/L說明加壓后化學(xué)平衡向正向移動了，故A錯誤；B項(xiàng)，結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果y為固體或液體，則必須滿足m>2m，顯然不可能成立。所以有只能是氣體B錯誤；C項(xiàng)，要滿足m+n>2m，所以n>m。C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，所以D錯誤。10．（2018·上海卷，14）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進(jìn)行C．在沸騰爐中進(jìn)行 D．使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進(jìn)行，正確；C項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，錯誤；故選B。11．（2018·天津卷，5）室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間【答案】D【解析】A項(xiàng)，加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量，正確；B項(xiàng)，增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br，正確；C項(xiàng)，若反應(yīng)物增大至2mol，實(shí)際上就是將反應(yīng)物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1，正確；D項(xiàng)，若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達(dá)平衡的時間，D錯誤。故選D。12．（2018·浙江卷，14）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進(jìn)行，投入原料1mol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ，不正確；B項(xiàng)，X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達(dá)到平衡后的濃度之比，不正確；C項(xiàng)，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；D項(xiàng)，若增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，不正確。故選C。13．（2017·海南卷）已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，K減小B．減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變【答案】AD【解析】A項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，說法正確；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動，即n(CO2)不變，說法錯誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，說法錯誤；D項(xiàng)，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，說法正確。14．（2017·上海卷，11）在N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為（）A．升溫B．增大壓強(qiáng)C．使用催化劑D．增大H2的濃度【答案】B【解析】A項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2的利用率增大，正確；C項(xiàng)，使用催化劑，平衡不移動，氫氣的利用率不變，錯誤；D項(xiàng)，增大H2的濃度，平衡正向移動，氮?dú)獾睦寐试龃?，但H2的利用率減小，錯誤；故選B。15．（2017·浙江卷，12）在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ?mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法一定正確的是（）A．反應(yīng)放出akJ熱量 B．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化C．X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2 D．X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率【答案】B【解析】A項(xiàng)，當(dāng)1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時才能放熱akJ，錯誤；B項(xiàng)，化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，正確；C項(xiàng)，起始時X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的X和Y的物質(zhì)的量之比為1∶2，故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1∶2，錯誤；D項(xiàng)，化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1∶2，錯誤。故選B?？键c(diǎn)2圖表型1．(2024·浙江6月卷，16，3分)為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】A項(xiàng)，2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1HBr溶液，H+濃度增大，平衡正向移動，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為溶液橙色加深，A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應(yīng)得到的結(jié)論是：對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，改變壓強(qiáng)平衡不移動，B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；D項(xiàng)，催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動，D錯誤；故選C。2．(2022?北京卷，12)某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實(shí)現(xiàn)了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：己知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH下列說法不正確的是()A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B項(xiàng)，四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C項(xiàng)，由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D項(xiàng)，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯誤；故選D。3．(2021?湖南選擇性卷，11)已知：A(g)+2B(g)3C(g)△H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 B．t2時改變的條件：向容器中加入C C．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)【答案】BC【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C，故B正確；C項(xiàng)，t2時加入C，平衡逆向移動，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)＞φ(I)，故C正確；D項(xiàng)，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，故D錯誤；故選BC。4．（2018·浙江卷，22）已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.8kJ?mol—1。起始反應(yīng)物為SO2和O2（物質(zhì)的量之比為2：1，且總物質(zhì)的量不變）。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表，下列說法不正確的是（）溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強(qiáng)下降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高【答案】B【解析】A項(xiàng)，由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強(qiáng)下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率増大，正確；B項(xiàng)，由于在不同溫度、壓強(qiáng)下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，錯誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到達(dá)平衡所花的時間，正確；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01×105Pa（常壓）下SO2的轉(zhuǎn)化率分別為99.2%，97.5％，93.5％，已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓提高轉(zhuǎn)化率，正確。故選B。5．(2016·江蘇卷，15)一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD【解析】A項(xiàng)，分析Ⅰ、Ⅲ中數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時Ⅰ中加入的H2、CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B項(xiàng)，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)