河南省部分學校2024-2025學年高二上學期10月月考試題化學含答案及解析

化學考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是A.天然氣燃燒過程中化學能全部轉(zhuǎn)化成熱能B.工業(yè)合成氨為提高氨的平衡產(chǎn)率，采取400~500℃的高溫C.液態(tài)肼()和液態(tài)過氧化氫作火箭推進劑，對環(huán)境影響較小D.化學家蓋斯提出的蓋斯定律，為化學動力學發(fā)展奠定了基礎(chǔ)2.歷史上曾用“地康法”制氯氣，其反應(yīng)原理為。若使HCl的平衡轉(zhuǎn)化率和化學反應(yīng)速率正均增大，可采取的措施是A.移走 B.增大壓強 C.加入HCl D.使用高效催化劑3.天然氣法合成的相關(guān)反應(yīng)為kJ?mol，關(guān)于該反應(yīng)，下列圖像描述可能正確的是A. B.C. D.4.已知：kJ?mol-1，則下列熱化學方程式書寫正確的是A.kJ?mol-1B.kJ?mol-1C.kJ?mol-1D.kJ?mol-15.已知：，，下列判斷正確的是A.， B.C. D.6.下列事實或現(xiàn)象能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)使用鐵觸媒能提高氨的產(chǎn)量B.溶液中加入鐵粉后溶液紅色變淺C.升高溫度或使用催化劑，反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增大D.在硫酸工業(yè)中，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，選用常壓而不選用高壓7.氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：①kJ?mol-1()②kJ?mol-1()在轉(zhuǎn)化為的總反應(yīng)中，若有標準狀況下4.48LCO被氧化，則放出的熱量為A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ8.汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中能發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下測得反應(yīng)過程中的實驗數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是t/min0246/(mol·L)02.03.64.8A.用表示的平均反應(yīng)速率0~2min小于4~6minB.2~6min內(nèi)平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1C.4min時反應(yīng)速率可能等于D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量2min時刻大于4min9.已知：298K時，1mol相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖所示。則298K時，28g完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為A.1322kJ B.2644kJ C.661kJ D.1366kJ10.在某密閉容器中存在平衡：K。若只改變一個條件，下列敘述正確的是A.若平衡正向移動，則一定發(fā)生變化B.若體系顏色變深，則平衡一定正向移動C若平衡常數(shù)K增大，則平衡時HI轉(zhuǎn)化率一定增大D.若HI分解速率加快，則體系顏色一定變深11.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：探究與的反應(yīng)是否可逆B.圖2：測定鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)速率C.圖3：探究中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖4：探究濃度對化學平衡的影響12.在T℃時，某恒容密閉容器中存在平衡：(足量，改變壓強不影響物質(zhì)的聚集狀態(tài))，測得反應(yīng)達到平衡時氣體物質(zhì)的總濃度為mol?L-1。下列說法錯誤的是A.當容器內(nèi)壓強不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.當容器內(nèi)體積分數(shù)不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.溫度不變，向容器中投入適量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D.溫度不變，若適當壓縮容器，再次平衡時氣體物質(zhì)的總濃度仍為mol?L-113.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示。已知：、下列說法錯誤的是A.B.C.D.相同條件下，的14.已知二氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)如下(忽略其他副反應(yīng))：①kJ?mol-1②一定條件下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置中、、…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分數(shù)如圖所示。下列分析正確的是A.B.物質(zhì)具有的能量：1mol高于1molC.反應(yīng)②的化學平衡常數(shù)K：處溫度下大于處D.的體積分數(shù)：處大于處二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從實驗角度研究化學反應(yīng)的能量變化和快慢，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。（1）某化學興趣小組用：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗。某學生記錄的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。①請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簩嶒灳幪柶鹗紲囟?℃最高溫度/℃溫度差平均值/℃HCl溶液NaOH溶液平均值/℃126.326.126.229.4_______227.027.427.2325325.925.925.929.0426.426.226.329.6②若測得生成1mol時反應(yīng)的偏大，則原因可能是_______(填字母)。a．實驗時忘記蓋杯蓋b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的量熱計內(nèi)筒中（2）查閱文獻，對分解具有催化作用，反應(yīng)機理如下(已知CuCl白色沉淀)：第ⅰ步：(反應(yīng)速率相對較慢)第ⅱ步：_______(反應(yīng)速率相對較快)為探究“對分解具有催化作用”，設(shè)計如下實驗。向5支均盛有10mL5%溶液試管中滴加不同試劑，實驗記錄如下表(忽略溶液體積的微小變化)：實驗IⅡⅢⅣⅤ滴加試劑2滴1mol·L-1NaCl溶液和2滴蒸餾水2滴1mol·L-1溶液和2滴蒸餾水_____2滴1mol·L-1溶液和2滴1mol·L-1NaCl溶液2滴1mol·L-1溶液和2滴2mol·L-1NaCl溶液現(xiàn)象無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡產(chǎn)生速率從Ⅲ到Ⅴ依次增大，其中實驗Ⅲ中無白色沉淀出現(xiàn)，實驗Ⅳ中能觀察到有短暫的白色沉淀生成①寫出第ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：_______。②結(jié)合表格和實驗?zāi)康?，實驗Ⅲ中滴加的試劑?yīng)是_______。③實驗I和Ⅱ的目的是_______。④實驗Ⅴ比實驗Ⅳ氣泡產(chǎn)生速率快的原因可能為_______。⑤由實驗Ⅲ~Ⅴ能得出的結(jié)論是_______(填一條)。16.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。請回答下列問題：（1）已知：kJ?mol-1；①氨氣分解能在___________(填“相對低溫”“任意溫度”或“相對高溫”)條件下自發(fā)進行。②若該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為akJ?mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為___________kJ?mol-1(用含a的代數(shù)式表示)。（2）在催化劑作用下，相同條件、相同時間內(nèi)發(fā)生分解反應(yīng)時，的轉(zhuǎn)化率與溫度、催化劑(Cat1、Cat2)的關(guān)系如圖所示。①a點的轉(zhuǎn)化率高于b點的原因為___________。②b點___________(填“>”“=”或“<”)；在Cat1作用下，b→c變化的主要原因是___________。（3）在不同條件下，在某恒容密閉容器中以，體積比為1∶3起始投料合成氨，反應(yīng)的平衡體系中含量如下表所示。序號壓強/MPa溫度/℃平衡體系中體積分數(shù)Ⅰ1500Ⅱ2450b①實驗發(fā)現(xiàn)，其原因為___________。②Ⅰ條件下的平衡常數(shù)___________(列出計算式即可，為用平衡物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。（4）選擇合適的催化劑和溫度，在不同壓強下，從投料開始，反應(yīng)開始后相同時間內(nèi)混合氣體中氨氣的體積分數(shù)如圖所示。壓強超過7MPa，體積分數(shù)突然大幅度下降的原因可能是___________。17.化學反應(yīng)提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，研究化學反應(yīng)中的能量變化具有重要意義。（1）葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一，已知葡萄糖的燃燒熱()是-2800kJ?mol-1，寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：___________。（2）NO與CO一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，在金屬銠(Rh)催化作用下，該反應(yīng)過程經(jīng)歷以下兩步基元反應(yīng)，相對能量變化如圖所示。①寫出第一步基元反應(yīng)的熱化學方程式：___________。②第___________(填“一”或“二”)步基元反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟，其原因為___________。（3）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵鍵能E/(kJ·mol-1)a159193327①kJ?mol-1，則___________kJ?mol-1。②和迅速反應(yīng)可生成，已知kJ?mol-1，則a=___________[已知1mol含有8mol鍵]（4）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。已知：流程中的為生成或消耗1mol、生成或消耗mol時的能量變化。①若用1molCO通過該方法制氫，理論上可獲得___________mol。②以生成1mol為基準，上述流程總反應(yīng)的焓變___________。(用含，，的代數(shù)式表示)。18.我國丙烷儲量豐富，將丙烷轉(zhuǎn)化為具有高附加值的丙烯是提高丙烷利用效率、實現(xiàn)碳基能源高效利用的關(guān)鍵技術(shù)之一，工業(yè)上通過丙烷脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)如下：PDH工藝(丙烷直接脫氫)：kJ?mol-1，ODHP工藝(丙烷氧化脫氫)：。請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)kJ?mol-1，①的燃燒熱()___________-241.8kJ?mol-1，(填“>”“<”或“=”)。②___________。（2）已知PDH反應(yīng)的J·K-1·mol-1，則欲使PDH反應(yīng)自發(fā)進行，需控制溫度大于___________K。（3）PDH反應(yīng)過程中利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以實現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。不同溫度下。2.0mol在容積為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生PDH反應(yīng)。氫氣移出率不同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：①相同溫度時，，、由大到小的順序為___________，判斷方法為___________。②若A點時，則對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___________。（4）ODHP工藝除發(fā)生ODHP反應(yīng)外，還發(fā)生副反應(yīng)：。向容積為1.0L的恒容密閉容器中充入2.0mol和1.0mol發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時間，測得的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示(的選擇性)。①℃之間的轉(zhuǎn)化率增大的原因為___________。②℃時，所得副產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol。

化學考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】A【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.3.2②.ac（2）①.②.2滴1mol/LCuSO4液和2滴水③.排除Cl-和對H2O2的分解沒有催化作用④.CuCl2的濃度越大，催化效果越好⑤.CuCl2對H2O2的分解具有催化作用或Cl-和對H2O2的分解沒有催化作用等【16題答案】【答案】（1）①.相對高溫②.(a-92.4）（2）①.相同溫度下，Cat2的催化效率高于Cat1，反應(yīng)速率更快，②.>③.溫度較高時，催化劑活性減弱（3）①.溫度降低，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大②.（4）氨氣易液化，當壓強逐漸增大時，氨氣可能會液化【17題答案】【答案】（1）（2）①.②.一