2023年高二基礎(chǔ)班分子晶體和原子晶體測試題(附答案)

2023年高二根底班分子晶體和原子晶體測試題學(xué)校： 姓名： 班級： 考號： 一、單項(xiàng)選擇題〔每題3分，共48分〕1、原子晶體具有的性質(zhì)是〔 〕A.熔點(diǎn)高 B.易導(dǎo)熱 C.能導(dǎo)電 D.有延展性2、以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀構(gòu)造的原子晶體NaOH、NHClNaSO4 2 4干冰升華的過程只需抑制分子間作用力HOHO2 2 23、常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體一般屬于〔 〕A.原子晶體 B.離子晶體 C.金屬晶體 D.分子晶體4溴化鋁是一種無色晶體熔點(diǎn)為98℃熔融時(shí)不導(dǎo)電溴化鋁所屬的晶體類型〔 〕A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體5、以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均一樣的是A.NH和NHCl B.HCl和HO C.KCl和K D.CO和SiO3 4 2 2 26、以下每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,抑制粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C.碘和干冰升華D.7、以下有關(guān)分子的描述正確的選項(xiàng)是〔〕60°，1mol6mol臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)一樣S8

是分子晶體，8256g冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂8、以下有關(guān)晶胞的說法正確的選項(xiàng)是〔 〕由晶胞中的粒子數(shù)可直接確定該晶體的化學(xué)式26晶胞中不行能存在多個(gè)粒子9、以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 NaClCO2

晶體屬于分子晶體，汽化時(shí)需抑制分子間作用力SiO2

晶體屬于原子晶體，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C60

晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大101AABC，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為( )A.AB B.AB2 C.A5B4 D.A2B510題圖1 11題圖211、氮化硼(BN)晶體有多種構(gòu)造。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀構(gòu)造，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)14頁構(gòu)如左以以下圖2所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的選項(xiàng)是( )立方相氮化硼含有σπ六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟兩種晶體中的B兩種晶體均為分子晶體12、有關(guān)晶體的構(gòu)造如以下圖,以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )在NaClNa+最近的Cl形成正八面體該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EFFECO2

CO2

12CO2

分子緊鄰在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力13、關(guān)于晶體以下各種說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )分子晶體中分子間的作用力相對于化學(xué)鍵較弱，故熔、沸點(diǎn)較低金剛石和晶體硅是構(gòu)造相像的原子晶體，但金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高NaCl和MgONaClMgO固體石墨能導(dǎo)電，屬于金屬晶體14、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，很多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng))A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶315NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的有①12g金剛石有2NC-C鍵； ②28g晶體硅有2NSi-Si鍵；A A③60gSiO晶體有2NSi-O鍵; ④40gSiC晶體有2NSi-C鍵；2 A A⑤12g石墨晶體有1.5NC-C鍵； ⑥124gP晶體有6NP-P鍵；A 4 A⑦18g2NAA.0句 B.1句 C.2句 D.3句16、NA

為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕8gHO10N2 A2g4NA6gNO

NO3N2 24 AmolNa與足量O

反響，生成NaONaO的混合物，鈉失去N

個(gè)電子2 2 22 A24頁選擇題答題卡題號題號12345678910111213141516答案二、填空題1〔每空1分，共8分〕(1在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl－ 個(gè)。(3)按要求填空：①HClO電子式 ②二氧化碳的構(gòu)造式 ③砹的分子式 ④CCl4

的空間構(gòu)型為

⑤S⑥用電子式表示KS的形成過程 。2分子式構(gòu)造簡式外觀熔點(diǎn)分子式構(gòu)造簡式外觀熔點(diǎn)溶解性1210 3白色結(jié)晶粉末170172°C~易溶于水氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為 氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子，且分子之間能形成氫鍵的有 〔填二種，填化學(xué)式〕氯吡苯脲的晶體類型為 晶體。該分子是由 鍵形成的 〔填“極性”或“非極性”〕19FeS2硫原子核外電子占有 種能量不同的軌道。HSO2 4

屬于 晶體。非金屬性：S O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個(gè)試驗(yàn)事實(shí)說明：。(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反響在(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反響在450℃并有催化劑存在下進(jìn)展：2SO(g)+O(g)2SO(g)+190kJ該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 該反響450℃時(shí)的平衡常數(shù)3 500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。10L0.40molSO測得容器中含SO測得容器中含SO0.36molv(SOmol·；假設(shè)連續(xù)通入3 2 2

0.20O2和0.20molO則平衡 移動(dòng)(選填“向正反響方向”“向逆反響反向”或“不”)。2該熱化學(xué)方程式的意義是 。20、鐵元素與我們的生活息息相關(guān)。答復(fù)以下問題：34頁硝普鈉〔Na[Fe(CN)(NO)]？2HO〕可用于治療急性心率衰竭。2 5 2①F3+的價(jià)電子軌道表示式為 。②硝普鈉中不存在的作用力有 〔填序號。a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．極性共價(jià)鍵e．非極性共價(jià)鍵f．氫鍵③硝普鈉的內(nèi)界[Fe(CN)(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的挨次為 ，5由其中兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構(gòu)型為 。三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮。①FeCl3②FeCl3

晶體類型為 。的熔點(diǎn)(555K)高于AlCl(467K)的緣由是 。3③F3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)SCN中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比 。

的晶胞如以以下圖1所示，其化學(xué)式為 。xy44頁參考答案一、單項(xiàng)選擇1A【解析】【詳解】原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間存在共價(jià)鍵，原子晶體是空間網(wǎng)狀構(gòu)造導(dǎo)致其具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性，不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，沒有有延展性，應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。原子晶體的熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點(diǎn)也較高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，金屬晶體的一般具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，具有延展性。2A【解析】【詳解】A．A錯(cuò)誤；4離子與氯離子之間存在離子鍵，NHNaSO2 4之間存在離子鍵，SOB確；C．分子晶體發(fā)生三態(tài)變化時(shí)抑制分子間作用力，所以干冰升華的過程只需抑制分子間作用力，選項(xiàng)CD．HOHOH﹣OH﹣H鍵和O＝O2 2 2以既有共價(jià)鍵斷裂，又有共價(jià)鍵形成，選項(xiàng)D答案選：A?！军c(diǎn)睛】此題考察了晶體類型的推斷、化學(xué)鍵和分子間作用力，留意把握化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)分，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，一般非金屬元素與金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素間形成共價(jià)鍵。3D【解析】【詳解】原子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，在常溫常壓下不行能呈氣態(tài)，同樣金屬晶體在常溫下也不會(huì)是氣態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，降溫即可使其固化得到晶體，說明其熔點(diǎn)較低，符合該特征的晶體為分子晶體，答案選D。4A【解析】由于溴化鋁熔點(diǎn)低，熔融態(tài)不導(dǎo)電，說明在固態(tài)中無帶電荷的微粒，且微粒之間的作用力比較弱，所以其晶體屬于分子晶體，故合理選項(xiàng)是A。5B【解析】A.NH3誤；

是分子晶體，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，NHClA4B.HClHOB215頁C.KClKCD.CO2

SiO2

D故合理選項(xiàng)是B。6C【解析】前者是物理變化，抑制的是氫鍵，后者為化學(xué)變化，抑制的是離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；前者抑制的是離子鍵，后者是分子間作用力，B碘和干冰升華是物理變化，抑制的均為分子間作用力，CDC。7A【解析】解：此題考察的是物質(zhì)構(gòu)造的有關(guān)內(nèi)容。A60°，16NA個(gè)，故AB.臭氧分子中含有π鍵，分子模型為VBC.S8

是分子晶體，8256g/molCD.冰熔化時(shí)主要破壞的是分子間作用力，水分子中共價(jià)鍵發(fā)生并未斷裂，故DA。8C【解析】晶胞中的粒子不愿定完全屬于該晶胞，故不能直接由晶胞中所含粒子數(shù)確定該4胞中一般都有多個(gè)粒子，D9D【解析】【詳解】A．NaClAB．CO2

晶體是分子晶體，汽化時(shí)抑制分子間作用力，故BC．SiO2

晶體是原子晶體，熔化時(shí)斷裂共價(jià)鍵，故CD．C60

D故答案為D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含AlCl3

也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不愿定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。10B【解析】【詳解】依據(jù)構(gòu)造圖，每個(gè)A4A4A-AA-AAA2A-AA-AB即晶體中A、B1∶2，所以其化學(xué)式是ABB。225頁11B【解析】A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故AB、六方相氮化硼與石墨的構(gòu)造相像，層間存在分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，所以質(zhì)地軟，故BCB原子的雜化類型為sp,立方相氮化硼中B原子的雜化類型為CD、六方相氮化硼與石墨的構(gòu)造相像，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀構(gòu)造，不存在分子，為原子晶體，故D綜上所述，此題應(yīng)選B。12B【解析】A項(xiàng)，如圖甲所示，在NaCl晶體中，距C-最近的N有6個(gè)，同理距Na+最近的Cl-也有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，故AB4E4FEFFEBC44 44丙所示，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12CO2

12CO2

CD碘晶體中碘分子之間存在范德華力，碘分子內(nèi)兩個(gè)碘原子間存在非極性共價(jià)鍵，故D確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為B。13DA硅原子半徑大于碳原子，所以Si-Si的鍵能小于C-CBNaClMgO，故CDD。14D【解析】一個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×1/3=22：3。15C4C-CC-C所以相當(dāng)于每個(gè)碳有兩根專屬的鍵1mol金剛石有2molC-C12g金剛石有2NC-CA鍵；①正確；28g1molSi4Si4Si-Si1/2×4=2,1mol2molSi-Si2NA

Si-Si1molSiO2

4molSi-O60gSiO晶體21mol4NSi-O；④1molSiCSi﹣C4mol；40gSiCA1mo4NSi-C12g石墨的物質(zhì)的量為1mol1mol石墨含有1.5NC-CA12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

P4

A中含有6P-P124gP41molPP-P6N,⑥正確；1mol2mol，18g41mol2NA16B【解析】三、填空題

A氫鍵，⑦正確；綜上，錯(cuò)誤的有③④；正確選項(xiàng)C。17(1)6(2)1:2(3)略35頁【解析】18(1)8NH3

、HO2(2)分子晶體；極性鍵和非極性鍵；極性〔810鍵的有NHHO；3 2〔2〕氯吡苯脲的熔點(diǎn)較低，易溶于水，所以其晶體類型是分子晶體。依據(jù)構(gòu)造簡式可推斷分子構(gòu)造不對稱，是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)的極性分子。中變渾濁等(5).(6).大于(7).0.072(8).19【答案】 (1).中變渾濁等(5).(6).大于(7).0.072(8).應(yīng)方向 (9).450℃時(shí)2mol氣態(tài)SO2

1molO2

2molSO3190kJ【解析】基態(tài)硫原子的電子排布式為1s222263s23p，每個(gè)能級能量不同，因此硫原子核外5HSO2 4同主族從上到下非金屬性減弱，即SO，向氫硫酸溶液通入O22HS＋O=2S↓＋2HO，說明SO，或者硫單質(zhì)在氧氣中2 2 2燃燒，發(fā)生S＋O=SOSO為氧化劑，說明SO；〔3〕〔3〕K=；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反響的正反響方向是放熱反響，上升溫度，平衡逆向進(jìn)展，化學(xué)平衡常數(shù)減450℃500℃時(shí)的平衡常數(shù)；SO=0.072mol/(L·min)v(SO)=v(SO)=0.072mol/(L·min)；0.40molSO0.20molO2 3 2 2加反響物濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)；〔5〕450℃時(shí)，2molSO2

1molO2

完成反響生成320(1).(2).b、e(3).320(1).(2).b、e(3).N＞O＞C(4).三角形 (5).分子晶體 (6).二者均為分子晶體，且組成和構(gòu)造相像，F(xiàn)eCl的3相對分子質(zhì)量大，分子間作用力〔或范德華力〕大 (7).1:1 (8).FeN (9).246246×1073NA【解析】45頁【分析】①Fe的原子序數(shù)為26，依據(jù)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式書寫Fe3+示式；②依據(jù)絡(luò)合物中存在的作用力推斷；③依據(jù)第一電離能的