山東省濟(jì)寧市鄒城兗礦一中高二化學(xué)12月月考測試試卷（人教版2019 ）選擇性必修一

山東省濟(jì)寧市鄒城市兗礦一中高二化學(xué)12月月考測試卷考察范圍：選擇性必修一第1~3章時間：90分鐘，滿分100分2024.12.3一、單選題，每題2分，共20分。每小題有且只有一個正確答案，多選少選均不得分。1．已知：25℃、101kPa時，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A．2H2(g)+O?(g)=2H2O(1)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O?(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O?(g)=2H?O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O?(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol2．下列有熱量放出的過程是A．濃硫酸稀釋B．冰融化C．石灰石高溫分解D．?dāng)嚅_中的H-H鍵3．下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．HF、HCl、AgNO3 B．NH4F、CH3COONa、CaSC．NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、KOH4．下列說法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的C．熵增加且放熱的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與反應(yīng)焓變和熵變有關(guān)。當(dāng)△H-T△S>0時，反應(yīng)自發(fā)5．氮及其化合物在催化劑作用下轉(zhuǎn)化過程中的能量變化及機(jī)理如圖，下列分析不正確的是A．由圖可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．過程Ⅰ、Ⅱ中，只有過程Ⅰ屬于氮的固定C．過程Ⅱ，催化劑b表面發(fā)生氧化反應(yīng)D．催化劑a、b均可降低過程Ⅰ、Ⅱ的6．在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．0.1Na2S溶液中：B．0.2溶液與0.2KOH溶液等體積混合：C．NaHA溶液的pH<7，則溶液中的粒子有：D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：7．已知反應(yīng)：

kJ?mol()，其反應(yīng)機(jī)理如下：①

快②

慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．是該反應(yīng)的催化劑B．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?molC．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢D．其他條件相同再充入，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率8．保持常溫下，用溶液吸收得到溶液，吸收過程中A．水的離子積不斷增大 B．水的電離平衡正向移動C．溶液中存在4種離子 D．溶液中的始終大于9．生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH含量。利用的反應(yīng)原理為：4＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實驗步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞溶液B．步驟②中靜置的目的是使NH和HCHO完全反應(yīng)C．步驟②若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水中的10．下列敘述正確的是A．pH均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得混合溶液的B．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸溶液分別稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m大于nC．取等體積等pH的醋酸和鹽酸兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗NaOH溶液的體積更大二、多選題，每小題4分。共20分。每小題有1-2個正確答案，多選不得分，漏選得2分。11.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A.工業(yè)上制取SO3,通常需要使用催化劑:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹C.減小容器的容積,H2、I2、HI平衡體系混合氣體顏色變深:H2(g)+I2(g)2HI(g)D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣:Cl2+H2OH++Cl-+HClO12.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：①XY； ②YZ。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖a為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖b為反應(yīng)①和②的lnk～EQ\f(1,T)曲線。下列說法錯誤的是圖a 圖bA．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B．體系中v(X)=v(Y)+v(Z)C．欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間D．溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定13．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高C．該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來D．反應(yīng)的內(nèi)能變化為正值14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣115．常溫下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)V=0時：c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)B．當(dāng)V=5時：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C．當(dāng)V=a時：c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．當(dāng)V=10時：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)第二卷（每小題12分，共60分）16．鉻是人體必須的微量元素，在人體代謝中發(fā)揮著特殊作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鉻可以通過焦炭高溫還原鉻鐵礦(FeCr2O4)制取，同時生成一種有毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①取冶煉所得的金屬鉻溶解在鹽酸中制取CrCl3溶液，其中混有FeCl2雜質(zhì)，請完成除雜方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，過濾，向濾液中，過濾，將固體溶解在稀鹽酸中(已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物)。②由CrCl3溶液得到CrCl3?6H2O，除去其結(jié)晶水的操作是。(3)Cr3+在堿性條件下易被氧化成CrO，寫出向CrCl3溶液中加入氨水和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)CrO在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為Cr2O，Cr2O可以用來檢驗H2O2，原理是Cr2O+4H2O2+2H+2CrO5(藍(lán)色)+5H2O。①CrO5中鉻元素為+6價，其中過氧鍵的數(shù)目為。②酸化重鉻酸鉀選用的酸為(填標(biāo)號)。稀鹽酸

b.稀硫酸

c.氫碘酸

d.磷酸17．氫能是具有廣泛應(yīng)用前景的新能源。(1)下圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

ΔH1=﹣213kJ·mol-1反應(yīng)II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)

ΔH2=+327kJ·mol-1反應(yīng)III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)

ΔH3=+172kJ·mol-1①該過程的能量轉(zhuǎn)化形式為。②總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=③在該過程中SO2和對總反應(yīng)起到催化劑作用，使用了催化劑，總反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不變”)18．草酸(H2C2O4)是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5(1)生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是。(2)寫出草酸在水中的電離方程式。(3)已知KHC2O4溶液呈酸性，則溶液中c(H2C2O4)(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步電離的c(H+)=amol·L-1，則0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O電離出來的c(H+)amol·L-1。(4)常溫下，將1mL某濃度的H2C2O4溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。①圖中能代表H2C2O2溶液稀釋情況的是曲線(填“I”或“II”)。②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是(填字母)。

A．B．c(H+)·c(C2O)

C．

D．(5)常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是點。②下列關(guān)系式正確的是(填字母)。a.E點存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F點存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G點對應(yīng)的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H2C2O4)19．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，氧氣不足時它們?nèi)紵梢谎趸?，充分燃燒時生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多。(2)在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式。(Ⅱ)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)；ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；ΔH=-90.84kJ·mol-1則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH=。20．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＜0.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：(1)該反