高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題常見(jiàn)硫的化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)

微專題：常見(jiàn)硫的化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)一、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)五水合硫代硫酸鈉(Na2S2O3﹒5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為248)，又名次亞硫酸鈉，俗稱“海波、大蘇打”。1.物理性質(zhì)無(wú)色透明晶體，易溶于水。2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的結(jié)構(gòu)sp3雜化2.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的結(jié)構(gòu)a3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的性質(zhì)Na2S2O3做脫氯劑可除去自來(lái)水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對(duì)環(huán)境的污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Na2S2O3能定量而快速地與碘反應(yīng)生成連四硫酸鈉（Na2S4O6），分析化學(xué)中“碘量法”定量測(cè)定碘的一個(gè)重要反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI1.還原性2.與酸反應(yīng)Na2S2O3在中性或堿性溶液里穩(wěn)定，在酸性溶液中不穩(wěn)定。Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O3.較強(qiáng)的配位能力Na2S2O3具有較強(qiáng)的配位能力，不容水的AgBr可溶于Na2S2O3溶液中。2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr4.制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)

硫化堿法在工業(yè)上常采用“硫化堿法”生產(chǎn)Na2S2O3，即將SO2氣體通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中反應(yīng)原理：為了保證Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，且為提高產(chǎn)量，溶液的pH不能小于7，解釋說(shuō)明其原因

；5.用途：為氰化物的解毒劑用于照相業(yè)作定影劑為紙漿漂白時(shí)的脫氯劑二.焦硫酸鈉（Na2S2O7）兩分子硫酸脫一分子水H2SO4.SO3焦硫酸比濃硫酸具有更強(qiáng)的氧化性、吸水性和腐蝕性，良好的磺化劑，工業(yè)上制造某些燃料、炸藥和其他有機(jī)磺酸化合物。焦硫酸遇水緩慢反應(yīng)生成硫酸：H2S2O7+H2O=2H2SO4固態(tài)酸式鹽受強(qiáng)熱脫水生成焦硫酸鹽2KHSO4=K2S2O7+H2O焦硫酸鹽易水解后生成KHSO4，無(wú)法配制純的焦硫酸鹽溶液。焦硫酸鉀最有實(shí)際意義，熔礦作用，將難溶的堿性或兩性氧化物變成可溶性硫酸鹽。Fe2O3+3K2S2O7=Fe2（SO4)3+3K2SO4共熔三.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置空氣中易氧化成硫酸鈉，加熱到150℃分解。通常用NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，其方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。四.連二硫酸鈉（Na2S2O6）連硫酸分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是S原子直接相連成鏈，兩端的S與-OH相連。通式為：H2SxO7S元素化合價(jià)隨x值的不同而不同。五.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉（1）強(qiáng)還原性Na2S2O4溶液放置能被空氣中的O2氧化，在空氣中分析常用來(lái)吸收氧氣;能還原Cu（I）、Ag（I）等還原成金屬單質(zhì)。2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3（2）不穩(wěn)定性H2S2O4+H2O=H2S2O4+2H2SO3廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、還原清洗、印花和脫色及用作絲、毛、尼龍等織物的漂白，經(jīng)漂白后的織物色澤十分鮮艷，不易退色。用于食品漂白，諸如明膠、蔗糖、蜜餞，及肥皂、動(dòng)（植）物油、竹器、瓷土的漂白等。連二亞硫酸鈉是最適合木漿造紙的漂白劑。六.過(guò)二硫酸鈉（Na2S2O8）

（2）（超強(qiáng)）氧化性

在Ag+作用下可將Mn2+直接氧化成MnO4-。（3）不穩(wěn)定性：Na2S2O8受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。2Na2S2O8=2Na2SO4+2SO3↑+O2↑【例1】過(guò)一硫酸化學(xué)式為H2SO5，常溫常壓下為白色固體，下列推測(cè)不合理的是（

）A.也可以表示為H2O2·SO3B.具有強(qiáng)酸性與強(qiáng)氧化性C.該物質(zhì)保存時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離有機(jī)物D.是一種二元強(qiáng)酸

A.過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，易溶于酸并分解放出氧氣B.CrO5中Cr為＋6價(jià)C.CrO5中存在兩個(gè)過(guò)氧鍵（—O—O—）D.Cr2

發(fā)生還原反應(yīng)得到CrO5（2）H2O2的一種衍生物K2S2O8，陰離子結(jié)構(gòu)式

為

。其中性溶液加熱至沸后，溶液pH降

低，用離子方程式表明原因：

?

?。

【例3】作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要的作用。（1