第十單元課題1常見的酸和堿（第1課時）人教版九年級下冊化學課件(共26張)

課題1常見的酸和堿(第1課時)食醋為何會有酸味?CH3COOH這些水果為何都有酸味?果酸酸……??！含有酸性物質澀……?。『袎A性物質

1．常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上來看它們最后的一個字都是“酸”，從結構上看都是含有氫元素。都為酸性物質。酸爐具的清潔劑中含有NaOH。石灰水中含有的Ca(OH)2堿2．常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上來看都叫“氫氧化某”；從結構上來看都含有氫氧根(OH)酸、堿的由來：

“酸”一詞從有酸味的酒中而來，最早的時候，在制酒之時，有時把比較珍貴的酒放在窖中來保存，在微生物的作用之下，產生了酸。

“堿”一詞從阿拉伯語而來，表示為灰。人們將草木灰放入水中，利用灰汁來洗浴、印染等。在實驗室我們無法來品嘗藥品的味道，那我們可以用什么樣的方法可以安全準確地測定出溶液的酸堿性呢？回憶，說實驗現(xiàn)象：酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)史

英國著名化學家、近代化學的奠基人羅伯特·波義耳(RobertBoyle，1627～1691)在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。這一偶然的發(fā)現(xiàn)讓波義耳進行了進一步的實驗和思考。結果發(fā)現(xiàn)，許多種植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類植物----石蕊。石蕊能部分地溶于水而顯紫色，是一種常用的酸堿指示劑。石蕊是從地衣植物中提取得到的藍紫色粉末。指示劑：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質。常用指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液一．酸、堿與指示劑作用加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋桔子汁石灰水NaOH溶液變藍色變紅色變紅色不變色變藍色變紅色變紅色不變色紫色石蕊：酸紅堿藍中紫，無色酚酞:堿紅酸無中無筆記鞏固練習：1．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色

B．變藍色

C．呈無色

D．變紫色

A2．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。思考：生活中我們沒有實驗室這兩種指示劑，如何知道溶液的酸堿性？生活中有沒有石蕊這樣的物質可以用來做酸堿指示劑呢？活動與探究：自制酸堿指示劑。⑴取幾種植物的花瓣或果實(如牽牛花、月季花、紫卷心菜、胡蘿卜等)，分別在研缽中搗爛，加入酒精(乙醇與水的體積比為1：1)浸泡；⑵用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到指示劑；⑶試驗指示劑在表內4種溶液中的顏色變化。

指示劑(溶液)在不同溶液中的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液自制指示劑原料玫瑰花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜自制酸堿指示劑生活化學實驗結論：①紫甘藍汁和玫瑰花汁可做酸堿指示劑【因為它們在酸性和堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色】②胡蘿卜不能做酸堿指示劑鞏固練習：1．下表是3種花的提取液實驗(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是____________；⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色拓展視野：花的顏色

一般花瓣內通常含有兩種色素，這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同花的花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內的酸堿性不同，因此花會呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花在開放的不同時期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開，萬紫千紅”美麗景觀的描繪。[實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL二．常見的酸1．幾種常見的酸

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體，HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴，就看到了白霧。濃硫酸無揮發(fā)性如何嗅藥品的氣味?用途鹽酸HCl

重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做物理性質干燥劑氣體2、濃硫酸的腐蝕性（即脫水性）實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。【實驗10-3】紙上出現(xiàn)黑色字跡變黑變黑甚至形成小洞濃硫酸的脫水性。使用濃硫酸時要十分小心！化學性質如何稀釋濃硫酸是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，要進行怎樣的處理?(見