高三化學(xué)一輪 16.3化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

1、.1 第三節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).2 1物質(zhì)制備的原料、原理及儀器設(shè)計(jì)。 2實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)。 3控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。 4實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析、處理。 5繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器、裝置圖。.3 根據(jù)中學(xué)化學(xué)和高考的要求，應(yīng)掌握以下10種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法：.4制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)O2固體固體加熱 (1)檢查裝置氣密性(2)裝固體的試管口要 傾斜(3)先均勻加熱，然后固定在放藥品處加熱(4)用排水法收集，停止加熱前，應(yīng)先 ，再熄滅酒精燈NH3 排水法排水法向下向下排空排空氣法氣法向下向下把導(dǎo)管從把導(dǎo)管從水中取出水中取出.5制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化

2、學(xué)方程式)裝置類型收集方法實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)Cl2MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O排水法(1)同上1、 3、4條內(nèi)容(2)液體與液體加熱，反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加 ，以防暴沸(3)氯氣有毒，尾氣要用堿吸收(4)制取乙烯溫度應(yīng)控制在 C2H4C2H5OH CH2=CH2H2O排水或向下向下排空排空氣法氣法沸石沸石170 .6制取氣體反應(yīng)原理(反應(yīng)條件、化學(xué)方程式)裝置類型收集方法實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)H2Zn2HCl=ZnCl2H2固體液體不加熱飽和食鹽水法(1)同上1條內(nèi)容(2)使用長頸漏斗時(shí)，要把漏斗頸插入液面下(3)使用啟普發(fā)生器時(shí)，反應(yīng)物固體需是塊狀，且反應(yīng)不需要加熱(中學(xué)階段只有H2、CO2、H

3、2S)(4)制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應(yīng)速度 C2H2CaC22H2O= Ca(OH)2C2H2CO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONO3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO4H2O向上排空氣法SO2Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2ONO2Cu4HNO3(濃)= Cu(NO3)22NO22H2O.7 下圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于().8 A濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮 B碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制取乙炔 C濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣 D濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣 【解析】該裝置適合“常溫下，固液反應(yīng)制氣”或“常溫下，液液反應(yīng)制氣”，制取的氣體

4、可以用排水法收集。而二氧化氮、氯氣、氨氣都能與水反應(yīng)，只有乙炔可以用排水法收集，且常溫下可由碳化鈣與食鹽水反應(yīng)制乙炔。 【答案】B.9 (1)證明酸性：pH試紙或酸堿指示劑；與Na2CO3溶液反應(yīng)；與Zn等反應(yīng)。 (2)證明弱酸性：證明存在電離平衡；測定對應(yīng)鹽溶液 ；測量稀釋前后 變化。 (3)證明氧化性：與還原劑(如KI、SO2、H2S等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。 (4)證明還原性：與氧化劑(如KMnO4、濃HNO3等)反應(yīng)，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。酸堿性酸堿性pH.10 (5)證明為膠體分散系：有 現(xiàn)象。 (6)證明有碳碳雙鍵(或叁鍵)：使 或 溶液褪色。 (7)證明酚羥基：與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生 沉淀；

5、與FeCl3溶液發(fā)生 反應(yīng)。 (8)證明醛基：與銀氨溶液作用產(chǎn)生 反應(yīng)；與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生 色沉淀。 (9)證明醇羥基：與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其產(chǎn)物不溶于水，有果香味。丁達(dá)爾丁達(dá)爾溴水溴水酸化的酸化的KMnO4白色白色顯色顯色銀鏡銀鏡磚紅磚紅.11 (10)比較金屬的活動性：與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；置換反應(yīng)；原電池；電解放電順序；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱；對應(yīng)鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱。 (11)比較非金屬的活動性：置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)快慢；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱。 (12)比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(

6、堿)。此外還必須掌握常見的陽離子、陰離子的特征反應(yīng)。.12 某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO 的顏色，而不是K的顏色。他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下，你認(rèn)為下述實(shí)驗(yàn)步驟一定沒有意義的是() A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色 C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見明顯變化，表明鋅與K不反應(yīng) D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO 為紫紅色.13 【解析】高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只能說明分解生成了固體物質(zhì)，而與離子的顏色無關(guān)。B中，氯化鉀溶液沒有顏色，說明氯離子和鉀離子都沒有顏色。C中，氯化鉀

7、溶液中加入鋅粉，不發(fā)生反應(yīng)，但與D項(xiàng)對比能說明D項(xiàng)中現(xiàn)象是由于Zn與MnO 反應(yīng)引起。D中，在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，說明鋅粉與高錳酸根離子反應(yīng)，從而表明MnO 為紫紅色。 【答案】A.14 (1)內(nèi)容：一個(gè)相對完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括下述內(nèi)容： 實(shí)驗(yàn)名稱；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn)原理；實(shí)驗(yàn)用品(儀器、藥品及規(guī)格)；實(shí)驗(yàn)步驟(包括實(shí)驗(yàn)儀器的 和 )；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和記錄及結(jié)果處理；問題和討論。目的目的裝配裝配操作操作.15 (2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理 科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和操作程序必須科學(xué)合理。 安全性：實(shí)驗(yàn)操作要盡量防止帶有危險(xiǎn)性的操作，盡量避免與有毒物質(zhì)接觸，若無法避免則應(yīng)采取安

8、全措施。 環(huán)保性：有毒物質(zhì)必須處理，以防污染環(huán)境。 可行性：設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要切實(shí)可行，所選用的藥品、儀器、設(shè)備和方法在現(xiàn)有的條件下能得到滿足。.16 簡約性：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)盡可能簡單易行，應(yīng)采用簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，用較少的實(shí)驗(yàn)步驟，能在較短的時(shí)間內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)，且效果明顯。 經(jīng)濟(jì)性；綜合考慮原料的用量、價(jià)格。.17 創(chuàng)新性：創(chuàng)造性是設(shè)計(jì)的靈魂。近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，最顯著的特點(diǎn)就是由基礎(chǔ)知識、基本實(shí)驗(yàn)或常見題型創(chuàng)新而成的。通常化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的創(chuàng)新性可從以下兩個(gè)方面考慮：一是反應(yīng)原理的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，凡是物質(zhì)間滿足“反應(yīng)容易發(fā)生”、“速度快慢適當(dāng)”、“產(chǎn)物較純且易分離”的反應(yīng)均可用于制備所需產(chǎn)物；二是實(shí)驗(yàn)裝置

9、的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，根據(jù)現(xiàn)有儀器，考慮題給藥品的狀態(tài)，是否需要加熱等反應(yīng)條件，所給儀器還有哪些靈活的用途等，可大膽改進(jìn)制備裝置、凈化裝置、收集裝置、除雜裝置，體現(xiàn)創(chuàng)新精神。.18 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是().19 A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng) C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的 D鎂

10、粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng) 【解析】將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象，說明鎂粉與冷水不反應(yīng)；溴水中存在少量的H，所以鎂粉放入溴水中，可以觀察到有氣體生成，但溴水的顏色褪去，說明Mg與溴反應(yīng)導(dǎo)致溴水的顏色逐漸褪去；比較可知鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)，速率較快。所以D項(xiàng)正確。 【答案】D.20 (1)物質(zhì)的制備是在一定的實(shí)驗(yàn)條件和過程中進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)條件不同，所生成的物質(zhì)的狀態(tài)、性質(zhì)也常各不相同。制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的一般思路是：.21.22 (2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的幾個(gè)問題 凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。 進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)，要防止爆炸。如H2還原CuO應(yīng)先通入H2，氣體點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。

11、 防止氧化。如H2還原CuO要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進(jìn)行等。 防止吸水。如實(shí)驗(yàn)、取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸汽)的及時(shí)冷卻。 儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。.23 從多種路線中優(yōu)選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)儀器與藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。.24 (2009年浙江理綜)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高

12、純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。.25 相關(guān)信息如下： a四氯化硅遇水極易水解； b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162.26 請回答下列問題： (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。.27 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元

13、素是_(填寫元素符號)。 (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O.28 滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請說明理由_。 某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000102 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。.29 【解析】制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應(yīng)得到的，所以必須先制得C

14、l2，因SiCl4極易水解，所以Cl2須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4的方法。(1)書寫的是離子方程式，B裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl，C裝置中用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度應(yīng)控制在57.7 ，此時(shí)BCl3變?yōu)闅怏w，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，所以殘留雜質(zhì)元素是Fe、Al、P、 Cl；(4)中滴定時(shí)MnO 是自身指示劑，終點(diǎn)時(shí)變?yōu)樽霞t色且30 s內(nèi)不變即可讀數(shù)；中.30 5Fe2MnO 5 1 x n n1.000102 mo

15、lL120 mL103 LmL12.000104 mol x1.000103 mol，從100 mL中取出25 mL，原溶液中n(Fe2)4.000103 mol，.31 【答案】(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (2)平衡壓強(qiáng)濃硫酸使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl (4)否KMnO4溶液自身可作指示劑4.480%.32 1(2008年天津)實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080 水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。 (1)寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞

16、鐵的化學(xué)方程式：_。.33 (5)溶液趁熱過濾的原因是_。塞緊試管口的目的是_。 (6)靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是_ (2)硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_。 (3)采用水浴加熱的原因是_。 (4)反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)_.34 【解析】在制備FeSO47H2O時(shí)，鐵屑要過量(防止Fe2被氧化)、過濾要趁熱(防止結(jié)晶)，試管要密封(防止Fe2被氧化)。 【答案】(1)FeH2SO4(稀)5080 ,FeSO4H2 (2)反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出 (3)容易控制溫度(4)Fe2Fe3=3Fe2 (5)減少FeSO4的損失防止空氣進(jìn)入試管將Fe2氧化為Fe3(6)有淺綠色

17、晶體析出.35 (1)探索性實(shí)驗(yàn) 分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的典型代表物去推測物質(zhì)可能具有一系列性質(zhì)，而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的性質(zhì)。 (2)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn) 對物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證，關(guān)鍵設(shè)計(jì)出簡捷的實(shí)驗(yàn)方案，操作簡單，簡便易行，現(xiàn)象明顯，且安全可行。.36 (2009年全國理綜)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。.37 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_； 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_， D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 _。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是_； 發(fā)生反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式是_。 (2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_.38 【解析】由實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~”并結(jié)合裝置圖可知，A裝置提供NH3，且是固、固加熱制備氣體，則A中應(yīng)加入固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O。B裝置是干燥裝置，除去NH3中的水汽，應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。C裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH33CuON23H2O3Cu，則C中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的NH3均會從C裝置中進(jìn)入D試管中，則D中收集到的是氨水，因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。E裝置是氣體

19、收集裝置，收集到的是N2。.39 【答案】(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可) (2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣 (3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuO N23H2O3Cu (4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán).40 2(2009年上海單科)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。 (1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用_。 a稀硫酸與硫化亞鐵 b稀硝酸與硫化亞鐵 c稀硫酸與硫化鈉 d稀鹽酸與硫化亞鐵.41 (2)現(xiàn)要組裝一套

20、可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：_(填編號)。.42 (3)如右圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。 (4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。.43 (5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。.44 (6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時(shí)會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是_。.45 【解析】(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應(yīng)物是塊狀

21、固體與液體。HNO3具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)不能生成H2S，故答案為a、d。 (2)通過分液漏斗控制酸的滴速來控制反應(yīng)速率。 (3)點(diǎn)燃H2S氣體，產(chǎn)物有SO2、S和H2O，SO2使品紅溶液褪色，生成的S和H2O附著在瓶壁上。 (4)由SO22H2S=3S2H2O可知，反應(yīng)過程中，溶液的酸性減弱，pH變大。 (5)安全裝置的連接方式是長進(jìn)短出。.46 (6)H2S的體積分?jǐn)?shù)為30%，則O2的體積分?jǐn)?shù)約為70%14%，兩種氣體的體積比約為2 1，所發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO2 2S2H2O，故爆炸產(chǎn)物為S和H2O。.47 【答案】(1)ad(2) (3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

22、 (4)SO22H2S=3S2H2O變大 (5)b(6)S、H2O.48 (2009年北京理綜)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。.49 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。 已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O (1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。 (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

23、_。.50 (3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。.51 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母_。 a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化 d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化.52 【解析】實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證

24、什么，由此再來理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！澳康臎Q定過程！”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。產(chǎn)生NO2，而非NO，所以中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而NO極易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)镃u(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。.53 【答案】(1)3 molL1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 (2)通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) (3)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22

25、NO22H2O (4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2H2O=2HNO3NO (5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd.54 1(2008年上?；瘜W(xué))某實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。.55 (1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。 (2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。 甲的作用是_；乙的作用是_。 (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。.56 (4)若試管a中收集

26、到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。 要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_(填寫字母)。 a氯化鈉溶液 b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳 然后，再通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。.57 【解析】本題以乙醇的催化氧化為知識背景進(jìn)行性質(zhì)、制備、檢驗(yàn)、除雜等的實(shí)驗(yàn)綜合考查。(1)銅網(wǎng)由紅變黑是由于Cu與O2反應(yīng)生成CuO。再由黑變紅是由于CuO被C2H5OH還原生成Cu和CH3CHO。起初反應(yīng)需加熱，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)甲中產(chǎn)生的乙醇蒸氣進(jìn)入玻璃管中，所以甲需要加熱，產(chǎn)生的乙醛蒸氣要冷凝成液體，所以乙的作用是冷卻。(3)試管a中除能收集到CH3CHO外，肯定有未被氧化的乙醇及生成的水?？諝庵蠴2參與反應(yīng)后，剩下的主要?dú)怏w為N2，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2。.58