公開課課件沉淀溶解平衡一

公開課課件沉淀溶解平衡一用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況，當(dāng)v〔結(jié)晶〕=v〔溶解〕時，體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)【思考與交流】閱讀P61-62，思考：1.難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的溶解度是否為0？你如何理解溶解性表中的“溶〞與“不溶〞？以AgNO3與NaCl反響生成難溶AgCl為例，根據(jù)你對溶解度及反響限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反響是否能真正進(jìn)行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？難溶電解質(zhì)是否存在溶解平衡？假設(shè)有，請寫出AgCl的溶解平衡的表達(dá)式，與電離方程式有何區(qū)別？并解釋之。怎樣判斷難溶電解質(zhì)已經(jīng)到達(dá)溶解平衡？1.生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v(溶解)＝v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-一.Ag＋和Cl－的反響3.溶解平衡一定條件下，電解質(zhì)溶解離解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。(1)定義：(2)特征：等——V溶解=V沉淀〔結(jié)晶〕動——動態(tài)平衡，V溶解=V沉淀≠0定——到達(dá)平衡時，溶液中離子濃度不再改變變——當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動

(3)表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆、等、定、動、變。逆——溶解與沉淀互為可逆易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)20℃易溶可溶微溶難溶溶解度/g大于101～100.01～1小于0.01注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格界限，習(xí)慣上按上述標(biāo)準(zhǔn)分類。①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差異也很大。③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(4)影響溶解平衡的因素1〕內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)①難溶的電解質(zhì)更易建立溶解平衡②難溶的電解質(zhì)溶解度很小，但不會等于0，并不是絕對不溶。2〕外因：遵循平衡移動原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。③同離子效應(yīng)：參加含有相同離子電解質(zhì)，平衡向結(jié)晶的方向移動.③習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反響，認(rèn)為反響完全了。對于常量的反響來說，0.01g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時，沉淀就到達(dá)完全。［隨堂練習(xí)］石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是〔〕A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB1、以下說法中正確的選項是〔〕A.物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零2、以下對沉淀溶解平衡的描述正確的選項是〔〕A.開始時，溶液中各離子濃度相等B.平衡時，離子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C.平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.平衡時，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解練習(xí)CB練習(xí)3.石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),參加以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是〔〕A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡沉淀反響應(yīng)用實驗3-3:Mg(OH)2的溶解思考與交流1.寫出實驗3-3中有關(guān)反響的化學(xué)方程式2.用平衡移動原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)參加鹽酸時，H＋和OH-反響生成水,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。參加NH4Cl時，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。沉淀溶解的規(guī)律和方法

規(guī)律：根據(jù)平衡移動原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。方法：(使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動)①參加足量的水②酸堿溶解法③鹽溶解法④氧化復(fù)原溶解法⑤生成絡(luò)合離子溶解法逆——溶解與沉淀互為可逆②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。01mol·L－1AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：。②在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX轉(zhuǎn)體,那么C(Y-)(“增大〞“減小〞不變〞〕怎樣除去鍋爐水垢中含有的CaSO4？【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運用了什么原理？公開課課件沉淀溶解平衡一設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動原生銅的硫化物CuSO4溶液用平衡移動原理分析Mg(OH)2溶于第三章水溶液中的離子平衡(2)假設(shè)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固石灰乳中存在以下平衡：生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？1、沉淀的溶解〔1〕原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動〔2〕應(yīng)用舉例a.難溶于水的鹽、堿溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸b.難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c.發(fā)生氧化復(fù)原反響使沉淀溶解如有些金屬氧化物(CuS、HgS等〕不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C〔S2-〕而到達(dá)沉淀溶解3CuS+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+3S+2NO↑+4H2Od.生成絡(luò)合物使沉淀溶解如AgCl可溶于NH3.H2O2、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗3－4、3－5寫出實驗3-3中有關(guān)反響的化學(xué)方程式AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇適宜沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動。如AgCl可溶于NH3.〔3〕在25℃時，假設(shè)取0.3、應(yīng)用－－Qc為離子積物質(zhì)的溶解性為難溶，那么該物質(zhì)不溶于水公開課課件沉淀溶解平衡一石灰乳中存在以下平衡：石灰乳中存在以下平衡：②在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX轉(zhuǎn)③通過氧化復(fù)原反響等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便別離出去根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析所發(fā)生的反響生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？易溶、可溶、微溶、難溶的標(biāo)準(zhǔn)〔實驗3－4、3－5沉淀轉(zhuǎn)化〕沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流：1.寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析所發(fā)生的反響3.如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試?yán)闷胶庖苿拥脑砗蛢煞N沉淀溶解度上差異加以解釋，并歸納這類反響發(fā)生的特點。特點：沉淀只能從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差異越大，轉(zhuǎn)化越容易。如AgCl可溶于NH3.均難溶于水，且Ksp〔AgX〕=1.從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇適宜沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？注意：難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運用了什么原理？Ag＋和Cl－的反響2、以下對沉淀溶解平衡的描述正確的選項是〔〕用平衡移動原理分析Mg(OH)2溶于③習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反響，認(rèn)為反響完全了。生成沉淀的離子反響能發(fā)生的原因？25℃，AgI的飽和溶液中c(Ag+)為1.根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象,分析所發(fā)生的反響白色黃色黑色AgClAgIAg2SI-S2-溶解度/g1.5×10-4＞3×10-7

＞1.3×10-16原理：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+I-(aq)AgI(s)有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?〕沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：

沉淀溶解平衡發(fā)生移動.一般說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)〔2〕沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：A.鍋爐除水垢〔把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3〕B.一些自然現(xiàn)象的解釋〔銅藍(lán)的形成〕鍋爐水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，然后用酸除去，從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，存在著兩個沉淀溶解平衡。

參加Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，同時溶液中Ca2＋的減少又使CaSO4的溶解平衡向右移動，CaSO4逐漸溶解。思考怎樣除去鍋爐水垢中含有的CaSO4？CaSO4SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3自然界中礦物的轉(zhuǎn)化原生銅的硫化物CuSO4溶液氧化、淋濾滲透、遇閃鋅礦〔ZnS〕和方鉛礦〔PbS〕銅藍(lán)〔CuS〕【思考與交流】3、在工業(yè)廢水處理過程中，通常會將FeS固體投入Cu2+，Ag+，Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運用了什么原理？4、加熱可以使硬水中Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀，但實際上鍋垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3與MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？二、沉淀反響的應(yīng)用1、沉淀的生成〔1〕應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中別離或提純物質(zhì)的重要方法之一,但不是唯一方法?！?〕方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑法：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓C、同離子效應(yīng)法D、氧化復(fù)原法〔3〕原那么：①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去②生成沉淀的反響能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。③通過氧化復(fù)原反響等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便別離出去【練習(xí)1】：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下參加的一種試劑是〔〕A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgOD思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？參加鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全。2、以你現(xiàn)有的知識，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反響全部除去？說明原因。從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇適宜沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動。不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去?？茖W(xué)視野溶度積1、定義：沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積〔Ksp〕。2、表達(dá)式3、應(yīng)用－－Qc為離子積Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出。Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，假設(shè)參加過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。練習(xí)1.將等體積的4x10-3mol/L的AgNO3溶液和4x10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-12]1.在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp〔AgX〕=1.8×10-10,Ksp〔AgY〕=1.0×10-12,Ksp〔AgZ〕=8.7×10-17.(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ3者的溶解度(“已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液〞表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)大小順序為.(2)假設(shè)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體,那么C(Y-)(“增大〞“減小〞不變〞〕〔3〕在25℃時，假設(shè)取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),那么溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為.(4)①由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ轉(zhuǎn)化,并簡述理由.②在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgX轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點選答一項.假設(shè)不能,請簡述理由:;假設(shè)能,那么實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的條件.②在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向Ag