江蘇省蘇州市第三中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題（解析版）

PAGE1蘇州市第三中學2023——2024學年第一學期高一化學十二月采點可能用到的相對原子質量：H1O16S32Na23N14一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。1.目前，我國是世界三大酸雨區(qū)之一，治理酸雨對我國的可持續(xù)發(fā)展有著重大意義，下列有關酸雨的說法錯誤的是A.開發(fā)能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能等B.利用石灰石對含硫燃料進行脫硫處理C.空氣質量指數(shù)(AQI)監(jiān)測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項目D.利用熟石灰處理酸化土壤【答案】C【解析】【詳解】A．化石燃料的燃燒產(chǎn)物往往含有氮、硫等氧化物，其產(chǎn)物是造成酸雨的主要原因之一，利用氫能、太陽能等清潔能源可以減少污染物的排放，故A正確；B．高溫條件下石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣可以與硫的氧化物結合，故B正確；C．空氣質量指數(shù)(AQI)監(jiān)測不包括二氧化碳，二氧化碳不是空氣污染物，應該為一氧化碳，二氧化，故C錯誤；D．熟石灰的主要成分為氫氧化鈣，顯堿性，能與酸性土壤發(fā)生中和反應，從而改善土壤，故D正確；故答案為C。2.下列表示相關微粒的化學用語正確的是A.中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1B.氯原子的結構示意圖：C.中子數(shù)為10的氧原子：D.電離：【答案】B【解析】【詳解】A．中含有鈉離子和過氧化根離子，陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，A錯誤；B．氯為17號元素，氯原子的結構示意圖：，B正確；C．中子數(shù)為10的氧原子、質量數(shù)為18：，C錯誤；D．電離出鈉離子和弱酸根離子碳酸氫根離子：，D錯誤；故選B。3.下列說法正確的是A.和在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數(shù)目為B.硫與非金屬單質反應時均作氧化劑C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成D.在反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫和氧氣反應為可逆反應進行不完全，則和在密閉容器中混合充分反應，轉移電子小于4mol，電子數(shù)目小于，A錯誤；B．硫與O2反應生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；C．硫在足量O2中燃燒只能生成SO2，C錯誤；D．反應中3molS中2molS化合價降低，作氧化劑，1molS化合價升高，作還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1，D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.漂白粉在空氣中久置變質是因為漂白粉中的與空氣中的反應生成B.氯水中通入溶液后，溶液的酸性減弱C向溶液通入，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D.將通入水中，粒子數(shù)之和為【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的HClO，則久置會變質，A錯誤；B．新制氯水含有弱酸HClO，和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成強酸鹽酸和硫酸，溶液酸性增強，B錯誤；C．Ca(ClO)2可與二氧化碳反應生成強氧化性的HClO，次氯酸能使品紅溶液褪色，C正確；D．將通入水中只要部分氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)氯元素守恒可知，粒子的物質的量之和小于2mol，數(shù)目小于，D錯誤；故選C。5.下列說法正確的是A.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應生成FeSO4B.FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO3C.50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2物質的量為0.46molD.一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體【答案】D【解析】【詳解】A．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4會發(fā)生鈍化形成一層致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B．FeS2在沸騰爐中與O2反應主要生成SO2，故B錯誤；C．銅足量時濃硫酸隨著反應的發(fā)生逐漸變稀，稀到一定濃度反應停止，所以產(chǎn)生SO2物質的量小于0.46mol，故C錯誤；D．鋅粒一開始與濃硫酸反應產(chǎn)生的是SO2氣體，隨著反應的發(fā)生濃硫酸變稀，這是產(chǎn)生的氣體則為H2氣體，故D正確；故選D。6.海洋是一個十分巨大的資源寶庫。海水中含量最多的是H、O兩種元素，還含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水為原料可制備氯氣、氯化鈉和溴等。以海水為原料制備氯化鈉和溴的流程如圖。下列說法正確的是A.粗鹽通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶可獲得純凈氯化鈉B.過程②可以在堿性條件下進行C.Na2CO3溶液與Br2反應的離子方程式：Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的濃度小于溶液II【答案】D【解析】【分析】海水得到的粗鹽中含有氯化鈉，通過精制得到氯化鈉；母液中含有溴離子，通入氯氣將溴離子氧化為單質溴，利用熱空氣吹出溴，用碳酸鈉溶液吸收轉化為溴化鈉、溴酸鈉，然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．粗鹽中含有雜質離子，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶不可能獲得純凈氯化鈉，A錯誤；B．過程②氯氣氧化溴離子，氯氣和溴均能與堿液反應，所以不能在堿性條件下進行，B錯誤；C．Na2CO3溶液與Br2反應生成溴化鈉、溴酸鈉，反應的離子方程式：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，C錯誤；D．海水中溴的含量低，通過富集提高溴的含量，因此溶液I中Br2的濃度小于溶液II，D正確；答案選D。7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較錯誤的是A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.要除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，可通入足量的CO2C.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3>NaHCO3D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中時，兩者都產(chǎn)生沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不分解，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，過濾即可得到純凈的NaHCO3，所以除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質，可通入足量的CO2，故B正確；C．Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應方程式：NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl、Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量二者相等，故C錯誤；D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中時，都產(chǎn)生CaCO3沉淀，故D正確；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是A.溶于水產(chǎn)生B.上圖中途徑Ⅲ反應的離子方程式：C.向懸濁液中通入足量D.向溶液中加入過量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．和水反應生成NaOH和氧氣，選項中的方程式?jīng)]有配平，，A錯誤；B．途徑Ⅲ氯氣和碘離子生成碘酸根離子，碘化合價升高，則氯元素化合價降低生成氯離子，離子方程式：，B正確；C．碳酸鈣不溶于水，不能拆，反應為，C錯誤；D．溶液中加入過量溶液，則碳酸氫根離子、銨根離子完全和氫氧根離子反應，反應為：，D錯誤；故選B。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol?L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NOB.0.1mol?L-1NaOH溶液：K+、Fe3+、HCOC.0.1mol?L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol?L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．幾種離子均可在0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中大量共存，A正確；B．鐵離子和氫氧根生成氫氧化鐵難溶物、碳酸氫根和氫氧根生成水和碳酸根、碳酸氫根和鐵離子發(fā)生雙水解而不能大量共存，B錯誤；C．醋酸根和氫離子生成弱電解質醋酸而不能大量共存，C錯誤；D．次氯酸根具有強氧化性能將具有還原性的亞硫酸根氧化到硫酸根而不能大量共存，D錯誤；故選A。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或解釋正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A將氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪去具有還原性B將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應C將通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中變渾濁說明酸性：D將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二氧化硫能將高錳酸鉀溶液還原為錳離子而褪色，所以二氧化硫體現(xiàn)還原性，A正確；B．常溫下Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是不反應，B錯誤；C．通入溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性溶液除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水中變渾濁，說明生成了二氧化碳氣體，根據(jù)強酸制弱酸可知，說明酸性：，C錯誤；D．反應也可能生成氯氣等氣體，不一定是生成二氧化硫氣體，D錯誤；故選A。11.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化不能實現(xiàn)的是A.B.飽和NaCl溶液C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈣，A正確；B．向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，B正確；C．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，由于氯化鎂溶液在蒸發(fā)的時候生成氫氧化鎂，故蒸發(fā)氯化鎂溶液時得到的是氫氧化鎂，C錯誤；D．在氯化氫的氣流中受熱生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到單質鎂，D正確；故選C。12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是①標準狀況下，2.24L苯(C6H6，一種有機溶劑)含碳原子數(shù)為0.6NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體中含有的分子數(shù)約為③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA.②③⑤ B.②⑤ C.②⑥ D.②⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①標準狀況下，苯是液體物質，不能使用氣體摩爾體積計算，①錯誤；②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣體的物質的量是n=，則其中含有的分子數(shù)約為，②正確；③只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，③錯誤；④H2是雙原子分子，而氬氣是單原子分子，同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，但原子數(shù)目不相等，④錯誤；⑤假設46g完全是NO2，其物質的量是1mol，含有原子數(shù)目是3NA；假設46g完全是N2O4，其物質的量是0.5mol，含有原子數(shù)目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥不僅溶質Na2SO4中含有O原子，溶劑H2O中也含有O原子，因此1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯誤；綜上所述可知：說法正確的是②⑤，故合理選項是B。13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是A.滴加KI溶液時，每轉移2mole—會生成2molCuI沉淀B.在SO2與I2反應中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2【答案】A【解析】【分析】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，分析轉移2mole－時生成白色沉淀的物質的量；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性；向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?，發(fā)生反應2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析；【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時，轉移2mole－時生成2mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質氧化性是I2＞SO2，因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤；【點睛】氧化還原反應的分析，把握好化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3B.“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeOC.“轉化”時，反應能進行說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4D.“過濾Ⅱ”所得濾液進行焰色反應時火焰呈黃色，說明濾液中不含有KOH【答案】C【解析】【分析】NaClO具有強氧化性，可以把Fe(NO3)3中三價鐵離子氧化為+6價的高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與氫氧化鉀發(fā)生復分解反應，生成在氫氧化鉀溶液中溶解度小的高鐵酸鉀。【詳解】A．反應IINaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，Cl的化合價由+1價降到-1價降低2，F(xiàn)e的化合價由+3+價升高到+6價升高3，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故A錯誤；B．Fe2+與FeO不能大量共存，要發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，反應中形成沉淀，說明該條件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，故C正確；D．焰色反應檢驗鉀離子應該透過藍色鈷玻璃，焰色反應時鈉元素的黃色會把K元素的淺紫色遮擋，故進行焰色反應時火焰呈黃色不能說明沒有KOH，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題15.某小組在實驗室探究金屬鈉、金屬鎂分別與二氧化碳的反應。（1）用CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為_____。為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應依次通過盛有_____、濃硫酸的洗氣瓶。（2）實驗證明CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生的反應為2Mg+CO22MgO+C，該反應的基本反應類型為_____；該反應條件下，還原性Mg_____C(填“>”或“<”)。（3）探究金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現(xiàn)象如表：步驟操作現(xiàn)象I將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，充分反應后靜置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質產(chǎn)生II在反應后集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩，過濾濾紙上有黑色固體，濾液無色III取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支試管中滴加CaCl2溶液第一支試管溶液變紅；第二支試管溶液變渾濁①為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色。該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為_____。②根據(jù)上述現(xiàn)象，金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____?！敬鸢浮浚?）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.飽和碳酸氫鈉溶液（2）①.置換反應②.＞（3）①.C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO3【解析】【小問1詳解】CaCO3與稀鹽酸反應制取CO2的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，所以為了得到干燥純凈的CO2，產(chǎn)生的氣體應依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶。【小問2詳解】2Mg+CO22MgO+C屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此該反應的基本反應類型為置換反應；反應中鎂是還原劑，碳是還原產(chǎn)物，依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知該反應條件下，還原性Mg＞C?！拘?詳解】①鈉的還原性強，與二氧化碳反應生成氧化鈉和碳，為檢驗黑色固體的成分，加熱條件下將其與濃硫酸反應，生成的氣體能使品紅褪色，說明有二氧化硫生成，該黑色固體與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固體是碳，向濾液中加入酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性，第二支試管中加入氯化鈣溶液，溶液變渾濁，說明有難溶的碳酸鈣生成，所以生成的白色物質是碳酸鈉，則金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為4Na+3CO2C+2Na2CO3。16.回答下列問題。（1）有以下含硫物質：①膽礬②稀③④⑤固體⑥。以上物質中，屬于強電解質的是___________(填序號，下同)，屬于弱電解質的是___________屬于非電解質的是___________。（2）吸收工廠煙氣中的，能有效減少對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中后經(jīng)催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中的物質的量分數(shù)隨的分布如圖所示。①氨水吸收向氨水中通入少量，主要反應的離子方程式：___________。②當通入至溶液時，溶液中濃度最大的陰離子是___________(填化學式)。③ZnO水懸濁液吸收，向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內，吸收率、溶液均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見下圖)。溶液幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是___________(填化學式)；吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式：___________。④催化氧化。其他條件相同時，調節(jié)吸收得到溶液的在4.5～6.5范圍內，越低生成速率越大，其主要原因是_______，隨著氧化的進行，溶液的將________(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.①④⑤②.⑥③.③（2）①.②.③.ZnSO3④.⑤.pH在4.5~6.5范圍內pH越低，濃度越高⑥.減小【解析】【小問1詳解】強電解質包括強酸，強堿，大多數(shù)鹽和金屬氧化物等，弱電解質包括弱酸，弱堿和水等，非電解質包括非金屬氧化物，氨和大多數(shù)有機物等，所以以上物質中，屬于強電解質的是①④⑤，屬于弱電解質的是⑥，屬于非電解質的是③，故答案為：①④⑤；⑥；③；【小問2詳解】①用氨水吸收二氧化硫，當二氧化硫少量時生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為；②由圖1可知，pH=6時，濃度最大的陰離子為；③由題給信息：微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH幾乎不變階段主要生成ZnSO3，繼續(xù)反應亞硫酸鋅溶解生成，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反應的離子方程式為；④由圖1可知：pH在4.5~6.5范圍內，pH越低濃度越高，越容易被氧化為硫酸根，隨著氧化進行亞硫酸被氧化為硫酸，pH減小。17.以軟錳礦(主要成分為等)為原料制備高純的流程如下：（1）為了提高酸浸速率，可以采取的措施有___________。（2）酸浸時，通常加入作催化劑加快反應速率。濾渣中含大量硫單質，酸浸時主要反應的化學方程式：___________。（3）“除鐵”操作名稱為___________，所需玻璃儀器為___________。（4）酸性條件下，用合適的氧化劑可以將轉化為高純。①用作氧化劑時會同時產(chǎn)生，該反應的離子方程式：___________。②反應中的用量不宜過多的原因是___________。③用適量的作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余。理論上消耗與生成的___________。【答案】（1）將礦石粉碎、適當提高酸浸溫度、適當提高硫酸的濃度、攪拌等（2）（3）①.萃取分液②.分液漏斗、燒杯（4）①.②.過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應會生成有毒的Cl2③.2:5【解析】【分析】軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2等)與ZnS加入20%硫酸進行酸浸，除去濾渣SiO2，加入萃取劑除鐵，進一步除鋅過濾掉氫氧化鋅，所得濾液主要為硫酸錳溶液，處理制備高純MnO2；【小問1詳解】為提高酸浸速率，還可以采取的措施有：將礦石粉碎、適當提高酸浸溫度、適當提高硫酸的濃度、攪拌等；【小問2詳解】加入作催化劑加快反應速率，得到濾渣中含大量硫單質，酸浸時軟錳礦中主要成分為MnO2與ZnS和稀硫酸反應生成ZnSO4、MnSO4和S等，主要反應的化學方程式為；【小問3詳解】加入萃取劑，通過萃取分液的方法“除鐵”，操作名稱為萃取分液，所需玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；【小問4詳解】①用NaClO3作氧化劑時會同時產(chǎn)生NaCl，是硫酸錳與氯酸鈉反應生成二氧化錳、鹽酸和氯化鈉，反應的離子方程式為；②反應中NaClO3的用量不宜過多的原因是過量的NaClO3在酸性條件下與Cl－反應會生成有毒的Cl2；③用適量的作氧化劑，反應后溶液中無錳元素剩余，則錳完全轉化為二氧化錳，中錳化合價由+7變?yōu)?4、錳離子中錳化合價由+2變?yōu)?4，結合電子守恒可知，、錳離子的物質的量之比為2:3，結合錳元素守恒，理論上消耗與生成的2：（2+3）=2:5。18.焦亞硫酸鈉Na2S2O5是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。（1）化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去，實驗前已除去裝置中的空氣)制取Na2S2O5并探究SO2的性質。I．打開K1和K2，關閉K3，制取Na2S2O5。①Na2S2O5中O元素化合價為-2，其中S的化合價為___________；裝置C中干燥管的作用是______。②B中通入過量SO2充分反應后，經(jīng)冷卻結晶時發(fā)生反應2NaHSO3=Na2S2O5+H2O可獲得Na2S2O5晶體。B中生成NaHSO3的化學方程式為____。③B中所得Na2S2O5晶體常用飽和SO2水溶液洗滌。用飽和SO2水溶液洗滌的目的除洗去產(chǎn)物表面的雜質離子外還有_______。④已知Na2S2O5、Na2SO3分別與稀硫酸反應得到的產(chǎn)物相同。請設計檢驗Na2S2O5樣品中是否含Na2SO4的實驗方案：______。II．更換B瓶中的溶液，探究SO2的性質。⑤將B中溶液更換為品紅的乙醇溶液，無明顯現(xiàn)象，而將SO2通入品紅的水溶液中，