1 3 2氧化劑還原劑 習(xí)題講評(píng)教案 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

年級(jí)學(xué)科化學(xué)活動(dòng)時(shí)間備課組長主講人活動(dòng)地點(diǎn)組員未參加人員課題第三節(jié)第2課時(shí)氧化劑還原劑習(xí)題講評(píng)課題總用課時(shí)數(shù)1教學(xué)目標(biāo)1.通過本節(jié)習(xí)題講解，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化劑、還原劑及相關(guān)概念的認(rèn)識(shí)，歸納常見的氧化劑和還原劑，提高對(duì)氧化劑、還原劑的判斷能力；2.通過練習(xí)知道物質(zhì)的氧化性和還原性的比較，掌握氧化還原反應(yīng)分基本規(guī)律及應(yīng)用。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性及氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系學(xué)情分析在本課時(shí)作業(yè)中，我們布置的是第一課時(shí)的第5、7、9、12、13題及第二課時(shí)的1、2、3、4、9題，預(yù)測(cè)學(xué)生錯(cuò)誤率較高的應(yīng)該是第一課時(shí)：第5題、第9題、第13題；第二課時(shí)第3題、第9題。對(duì)于氧化劑和還原劑這一內(nèi)容的作業(yè)，主要考察點(diǎn)：通過所給反應(yīng)方程式，判斷兩劑兩產(chǎn)。此類題目需要細(xì)心。教學(xué)準(zhǔn)備優(yōu)化設(shè)計(jì)課時(shí)作業(yè)教學(xué)過程：【引入】今天我們來對(duì)電解質(zhì)的電離習(xí)題進(jìn)行講評(píng)，對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)進(jìn)行梳理，以達(dá)到查漏補(bǔ)缺的目的。題目一：5.(2021吉林長春高一期中)在一定條件下,NO與NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH35N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比是()A.3∶2 B.2∶1C.1∶1 D.2∶3第5題解題思路：反應(yīng)中,NO中N元素由+2價(jià)降低到0價(jià),NO被還原;NH3中N元素由-3價(jià)升高到0價(jià),NH3被氧化,故被氧化與被還原的N原子的個(gè)數(shù)比為4∶6=2∶3。題目二：9.(2021湖北黃岡中學(xué)高一期中,改編)錫是大名鼎鼎的“五金”之一。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法正確的是()A.反應(yīng)中SnO2被氧化B.每生成1個(gè)CO2分子,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子C.C發(fā)生還原反應(yīng)D.a的值為2第9題解題思路：根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律可知,M為CO,a的值為2,D正確;反應(yīng)中Sn元素的化合價(jià)降低,SnO2被還原,A錯(cuò)誤;每生成1個(gè)CO2分子,消耗2個(gè)SnO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×4=8,B錯(cuò)誤;C轉(zhuǎn)化為CO和CO2,化合價(jià)均升高,則C發(fā)生氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤。題目三：13.碘離子具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3-C.生產(chǎn)等量的碘,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H第13題解題思路：加碘食鹽中含KIO3,在酸性條件下可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色,A正確;I-被適量Cl2氧化成I2,被足量Cl2氧化成IO3-,則氧化性:Cl2>I2,Cl2>IO3-;途徑Ⅱ中IO3-被NaHSO3還原為I2,IO3-是氧化劑,則氧化性:IO3->I2,故氧化性:Cl2>IO3->I2,B正確;生產(chǎn)1molI2,途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電子,途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10mol電子,則途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5,C錯(cuò)誤;途徑Ⅲ中I-被足量Cl2氧化生成IO3-,反應(yīng)為3Cl題目四：3.(2021福建福州高一期末)關(guān)于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,下列說法不正確的是()A.Cl2既是氧化劑,又是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每消耗3個(gè)Cl2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6D.該反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化第3題解題思路：Cl2→KCl中Cl元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),則KCl是還原產(chǎn)物;Cl2→KClO3中Cl元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),則KClO3是氧化產(chǎn)物,B正確;Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),則Cl2既是氧化劑,又是還原劑,A正確;消耗3個(gè)Cl2分子的同時(shí)生成1個(gè)KClO3和5個(gè)KCl,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,C錯(cuò)誤;由A、B項(xiàng)分析可知,只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,D正確。題目五：9.(2021廣東汕頭潮陽區(qū)高一期末)納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如圖所示。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B.過程Ⅱ中H2為還原劑C.整個(gè)過程的總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物第9題解題思路：過程Ⅰ中Fe3O4在太陽能作用下分解生成FeO和O2,反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑,A錯(cuò)誤;過程Ⅱ中FeO和H2O作用生成Fe3O4和H2,則H2是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;由題圖可知,整個(gè)過程中,反應(yīng)物為H2O,生成物為H2和O2,則總反應(yīng)為2H2O2