1 3 2氧化劑還原劑 習題講評教案 高中化學人教版（2019）必修第一冊

年級學科化學活動時間備課組長主講人活動地點組員未參加人員課題第三節(jié)第2課時氧化劑還原劑習題講評課題總用課時數(shù)1教學目標1.通過本節(jié)習題講解，強化學生對氧化劑、還原劑及相關概念的認識，歸納常見的氧化劑和還原劑，提高對氧化劑、還原劑的判斷能力；2.通過練習知道物質(zhì)的氧化性和還原性的比較，掌握氧化還原反應分基本規(guī)律及應用。教學重難點重點：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性及氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物的判斷難點：氧化還原反應的概念之間的關系學情分析在本課時作業(yè)中，我們布置的是第一課時的第5、7、9、12、13題及第二課時的1、2、3、4、9題，預測學生錯誤率較高的應該是第一課時：第5題、第9題、第13題；第二課時第3題、第9題。對于氧化劑和還原劑這一內(nèi)容的作業(yè)，主要考察點：通過所給反應方程式，判斷兩劑兩產(chǎn)。此類題目需要細心。教學準備優(yōu)化設計課時作業(yè)教學過程：【引入】今天我們來對電解質(zhì)的電離習題進行講評，對電解質(zhì)的知識進行梳理，以達到查漏補缺的目的。題目一：5.(2021吉林長春高一期中)在一定條件下,NO與NH3可以發(fā)生反應:6NO+4NH35N2+6H2O,該反應中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是()A.3∶2 B.2∶1C.1∶1 D.2∶3第5題解題思路：反應中,NO中N元素由+2價降低到0價,NO被還原;NH3中N元素由-3價升高到0價,NH3被氧化,故被氧化與被還原的N原子的個數(shù)比為4∶6=2∶3。題目二：9.(2021湖北黃岡中學高一期中,改編)錫是大名鼎鼎的“五金”之一。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法正確的是()A.反應中SnO2被氧化B.每生成1個CO2分子,轉(zhuǎn)移6個電子C.C發(fā)生還原反應D.a的值為2第9題解題思路：根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律可知,M為CO,a的值為2,D正確;反應中Sn元素的化合價降低,SnO2被還原,A錯誤;每生成1個CO2分子,消耗2個SnO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×4=8,B錯誤;C轉(zhuǎn)化為CO和CO2,化合價均升高,則C發(fā)生氧化反應,C錯誤。題目三：13.碘離子具有還原性,含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、IO3-A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3-C.生產(chǎn)等量的碘,途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5D.途徑Ⅲ反應的離子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+IO3-+6H第13題解題思路：加碘食鹽中含KIO3,在酸性條件下可與I-發(fā)生氧化還原反應生成I2,淀粉遇I2顯藍色,A正確;I-被適量Cl2氧化成I2,被足量Cl2氧化成IO3-,則氧化性:Cl2>I2,Cl2>IO3-;途徑Ⅱ中IO3-被NaHSO3還原為I2,IO3-是氧化劑,則氧化性:IO3->I2,故氧化性:Cl2>IO3->I2,B正確;生產(chǎn)1molI2,途徑Ⅰ轉(zhuǎn)移2mol電子,途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移10mol電子,則途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5,C錯誤;途徑Ⅲ中I-被足量Cl2氧化生成IO3-,反應為3Cl題目四：3.(2021福建福州高一期末)關于3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O,下列說法不正確的是()A.Cl2既是氧化劑,又是還原劑B.KCl是還原產(chǎn)物,KClO3是氧化產(chǎn)物C.反應中每消耗3個Cl2分子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6D.該反應中只有氯元素的化合價發(fā)生了變化第3題解題思路：Cl2→KCl中Cl元素化合價降低,發(fā)生還原反應,則KCl是還原產(chǎn)物;Cl2→KClO3中Cl元素化合價升高,發(fā)生氧化反應,則KClO3是氧化產(chǎn)物,B正確;Cl2發(fā)生氧化反應和還原反應,則Cl2既是氧化劑,又是還原劑,A正確;消耗3個Cl2分子的同時生成1個KClO3和5個KCl,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,C錯誤;由A、B項分析可知,只有Cl元素的化合價發(fā)生了變化,D正確。題目五：9.(2021廣東汕頭潮陽區(qū)高一期末)納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2,過程如圖所示。下列說法正確的是()A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O22Fe3O4B.過程Ⅱ中H2為還原劑C.整個過程的總反應為2H2O2H2↑+O2↑D.FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物第9題解題思路：過程Ⅰ中Fe3O4在太陽能作用下分解生成FeO和O2,反應為2Fe3O46FeO+O2↑,A錯誤;過程Ⅱ中FeO和H2O作用生成Fe3O4和H2,則H2是還原產(chǎn)物,B錯誤;由題圖可知,整個過程中,反應物為H2O,生成物為H2和O2,則總反應為2H2O2