黃岡地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案

黃岡地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案第三章硫、硫酸

一、考綱要求1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；2.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的污染及環(huán)境保護(hù)的意義；3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計(jì)算；4.了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)；了解幾種常見(jiàn)的硫酸鹽。5.掌握離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。二、知識(shí)結(jié)構(gòu)1.氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號(hào)氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)

原子結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)8163452結(jié)構(gòu)示意圖電子式·∶·∶·∶·∶主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是6個(gè)電子不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑

物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無(wú)色無(wú)味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)水、有機(jī)溶濟(jì)溶解度

化學(xué)反與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)反應(yīng)較難多數(shù)不反應(yīng)與非金屬反應(yīng)易與H2、C、P、S等反應(yīng)

能與H2、C、O2反應(yīng)

反應(yīng)難一般不反應(yīng)與化合物應(yīng)能與許多物質(zhì)反應(yīng)能與氧化性酸、強(qiáng)堿反應(yīng)反應(yīng)少反應(yīng)很少2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫化物氧化物氧化物水化物

結(jié)構(gòu)

分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化學(xué)鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵配位極性鍵配位晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體物理性質(zhì)色、味、態(tài)無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體無(wú)色有刺激性氣味的氣體無(wú)色固體無(wú)色有刺激性氣味的液體無(wú)色油狀液體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無(wú)毒腐蝕性強(qiáng)有毒不穩(wěn)定無(wú)毒，強(qiáng)腐蝕性

化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)溶于水，不與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應(yīng)溶于水與金屬反應(yīng)2Na+H2SNa2S+H2↑不反應(yīng)不反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2SH2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強(qiáng)弱弱酸性弱酸性強(qiáng)酸性弱酸性強(qiáng)酸性檢驗(yàn)使含Pb2+的濕潤(rùn)試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO23.金屬硫化物的顏色和溶解性硫化物KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg4.SO2與Cl2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來(lái)顏色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色——暫時(shí)漂白。5.可逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑這兩個(gè)反應(yīng)條件不同，故不能視為可逆反應(yīng)。而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應(yīng)。6.常見(jiàn)氣體的制取、收集和凈化等知識(shí)歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見(jiàn)下圖所示。①固+固，可選用圖(丙)。可制取O2、NH3、CH4等。②固+液，可選用圖(乙)或(丁)。圖(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H2等。圖(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個(gè)條件)。③固(或液)+液，可選用圖(甲)?？芍迫l2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等氣體。(2)氣體收集的三種方法：

(3)氣體凈化裝置常見(jiàn)的有三種，如下圖所示。①裝置(甲)是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽和NaHSO3或H2SO4除去。②裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中水蒸氣可用無(wú)水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進(jìn)小出”。③裝置(丙)是硬質(zhì)玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時(shí)采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。④尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。①(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。②(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。③(丙)是CO在空氣中點(diǎn)燃的方法處理，防止污染大氣。三、知識(shí)點(diǎn)、知識(shí)點(diǎn)提示1.硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系強(qiáng)還原性氧化性、還原性強(qiáng)氧化性特別注意：中間價(jià)態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以還原性為主。2.硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——?dú)淞蛩崾且环N具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強(qiáng)還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反應(yīng)時(shí)，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水——其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見(jiàn)課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。4.離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的離子之間的反應(yīng)。其書(shū)寫(xiě)原則是：可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫(xiě)成酸式根形式，其它物質(zhì)寫(xiě)分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問(wèn)題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來(lái)考慮。5.硫酸的化學(xué)性質(zhì)①不揮發(fā)性強(qiáng)酸，如制取HF、HCl、HNO3等②濃硫酸特性(ⅰ)脫水性指將有機(jī)物中的H、O元素按水的組成(2∶1)比脫去(ⅱ)吸水性；但不能用濃硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等。(ⅲ)強(qiáng)氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應(yīng)。6.H2S燃燒的兩個(gè)反應(yīng)：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2O…………a2H2S+3O22SO2+2H2O………b①當(dāng)H2S為定值時(shí)，a式表示O2不足，b式表示O2充足；②當(dāng)O2為定值時(shí)，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；③當(dāng)，按a式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當(dāng)，按b式反應(yīng)，產(chǎn)物全是SO2；當(dāng)，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；四、能力訓(xùn)練1.下列說(shuō)法不正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)。2.下列氫化物的還原性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()A.H2Se>H2S>HI>HBr>HClB.H2S>H2Se>HI>HBr>HClC.HI>HBr>HCl>H2S>H2SeD.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。3.將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混和氣體通過(guò)氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出D.一定有SO3氣體逸出考查目的：通過(guò)對(duì)SO2、SO3水溶液性質(zhì)的考查，要求學(xué)生有準(zhǔn)確的分析及推斷能力。4.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無(wú)色溶液白色沉淀D.無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀考查目的：通過(guò)對(duì)SO的還原性的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。5.關(guān)于酸雨的下列分析正確的是()A.因空氣中無(wú)催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無(wú)法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危害大考查目的：考查酸雨的形成原因，以及對(duì)環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識(shí)。6.為了除去混在CO2中的SO2和O2，下列試劑使用的順序正確的是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰()A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤考查目的：考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的程度及邏輯思維能力。7.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.釙是能導(dǎo)電的固體B.釙的氧化物的水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩(wěn)定考查目的：考查放射性元素釙以及釙的氧化物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生綜合推理能力。8.在一定條件下，將70mlH2S氣體和90mlO2混合，點(diǎn)燃并使其均反應(yīng)完。再恢復(fù)到原來(lái)?xiàng)l件則生成SO2生成氣體的體積為()A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml考查目的：H2S與O2反應(yīng)，是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，必須熟練掌握有關(guān)的知識(shí)及計(jì)算技巧，訓(xùn)練培養(yǎng)綜合分析問(wèn)題的能力。9.對(duì)于反應(yīng)Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↓+2H2O下列說(shuō)法中正確的是()A.它們互為可逆反應(yīng)B.它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)C.反應(yīng)條件的改變引起了反應(yīng)方向的改變，它們都符合事實(shí)D.氧化性：(濃)H2SO4＞Br2；還原性：SO2＞HBr考查目的：通過(guò)對(duì)可逆反應(yīng)的概念及氧化還原反應(yīng)知識(shí)的運(yùn)用的內(nèi)容的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。10.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為()A.Ba2++2OH-+2H++SO2-4BaSO4↓+2H2OB.CO2-3+2H+H2O+CO2↑C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H++2Cl-+SO2-4考查目的：通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)及離子方程式知識(shí)點(diǎn)的考查，訓(xùn)練學(xué)生歸納比較能力。11.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.CO2-3、HCO-3、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO2-3C.H+、Br-、Na+、SO2-3D.Ba2+、Cu2+、NO-3、SO2-4考查目的：離子能否共存就是看這些離子在溶液中能否發(fā)生反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng))，本題對(duì)學(xué)生分析能力進(jìn)行考查。12.固體A、B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2。將A和B在高溫時(shí)燃燒，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成的混酸常用于制取有機(jī)炸藥。E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)，生成G(氣體)和F(溶液)，G通入D的水溶液，有淺黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入氫氧化鉀溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時(shí)又能轉(zhuǎn)變?yōu)镃。根據(jù)上述事實(shí)回答：(1)A的化學(xué)式是，B的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①B煅燒生成C和D②G通入D溶液中③在F中滴入溴水④A和E的反應(yīng)考查目的：硫的化合物的一些性質(zhì)以及學(xué)生綜合推理能力。13.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO2，為防止污染大氣，排放前應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，使其得到綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放5000m3(標(biāo)況)尾氣，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質(zhì)處理，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2(2)如果將一定體積的尾氣通入200mL2mol·L-1的NaOH溶液中，使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含33.4g溶質(zhì)，試分析溶液的成分，并通過(guò)計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量?？疾槟康模篠O2的處理與回收，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。14.亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為。②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有、看到的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為考查目的：這道題要用到的知識(shí)有+4價(jià)硫的氧化還原性，氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件及現(xiàn)象，離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，是一道綜合題，考查學(xué)生的綜合思維能力。15.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復(fù)雜化合物，為了回收銀，進(jìn)行如下操作：向盛有定影液的燒杯中，加入少量稀NaOH溶液，再加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過(guò)濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試回答下列問(wèn)題：(1)開(kāi)始時(shí)為何要向廢液中加入少量氫氧化鈉溶液?(2)過(guò)程中的黑色沉淀物質(zhì)是什么?(3)寫(xiě)出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。考查目的：這是一道信息題，用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。16.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉間氧化還原反應(yīng)生成Cl-和S+6的速度，如下圖所示，又已知這個(gè)反應(yīng)的速度隨著溶液中氫離子濃度增大而加快。(1)為什么反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度加快?(2)為什么后期反應(yīng)速度下降?考查目的：本題涉及的知識(shí)是氧化還原反應(yīng)，仔細(xì)分析反應(yīng)式，是能回答問(wèn)題的，考查分析問(wèn)題能力。

17.將0.8g某種鐵的硫化物在O2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通過(guò)氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0.5mol/LNaOH溶液中和，則某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？疾槟康模哼@是一道多步反應(yīng)的計(jì)算題，只要從多步反應(yīng)中找出需要的關(guān)系式，便能解答。訓(xùn)練學(xué)生的歸納、分析能力。18.某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：(A)氯化鈉(B)硫化鈉(C)亞硫酸鈉(D)硫代硫酸鈉(E)硫酸鈉(F)碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。(1)不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含(填分子式)。(2)此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母)。第一種情況是，第二種情況是，第三種情況是，第四種情況是。(可不填滿，也可補(bǔ)充)考查目的：有關(guān)硫的化合物的知識(shí)和思維能力。19.有一瓶亞硫酸鈉溶液已部分氧化變質(zhì)：2Na2SO3+O22Na2SO4，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，確定Na2SO3的純度：①稱取ag樣品。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(1)為什么要用鹽酸酸化?(2)BaCl2為什么要過(guò)量?(3)怎樣檢驗(yàn)BaCl2溶液是否過(guò)量?(4)為什么要洗滌沉淀?(5)怎樣洗滌沉淀?(6)怎樣判斷沉淀是否洗凈?(7)烘干沉淀并計(jì)算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計(jì)算Na2SO3純度的計(jì)算式?？疾槟康模哼@是一道綜合實(shí)驗(yàn)題，要回答完整本題必須對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一條清晰的實(shí)驗(yàn)方案，考查實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0.將amolH2S和1molO2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101KPa)，在120℃下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是。(2)全部是S，此時(shí)a的取值范圍是，并且d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是SO2，部分是S，此時(shí)a的取值范圍是。反應(yīng)所生成SO2的物質(zhì)的量為mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol(以含a的代數(shù)式表示)?？疾槟康模篐2S氣體的燃燒問(wèn)題是一個(gè)考試熱點(diǎn)，完成本題要對(duì)H2S燃燒原理、條件非常熟練?？疾閷W(xué)生的綜合解題能力。21.某工廠處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的方法。該廠初步處理后的廢氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為10%，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.2%。使該廢氣在400℃時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣混合，再噴水使之發(fā)生反應(yīng)，2NH3+H2SO4(NH4)2SO4將得到的溶液在結(jié)晶裝置中處理，可得到硫酸銨晶體。將氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行計(jì)算：(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最佳配比(用計(jì)算說(shuō)明(2)若該廠每天排放10000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(30天)計(jì)算可得到硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少m3考查目的：本題是為保護(hù)環(huán)境處理廢氣中的SO2的方法之一，并且要從量的角度對(duì)處理過(guò)程中所涉及的反應(yīng)物、生成物進(jìn)行計(jì)算。培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)及分析處理實(shí)際問(wèn)題的能力。

參考答案

1.AD2.A3.AC4.C5.BD6.B7.D8.C9.CD10.AD11.B12.(1)FeSFeS2(2)①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑②2H2S+SO2＝2H2O+3S↓③6FeSO4+3Br2＝2Fe2(SO4)3+2FeBr3