安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣新匯英高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月考試 化學(xué)試卷

2022級(jí)高二年級(jí)十二月份學(xué)情調(diào)研高二化學(xué)時(shí)間：75分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1、答題前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)涂黑，不按要求填涂的，答卷無(wú)效。2、選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3、非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1，C－12，O－16，F(xiàn)—19，Ca—40，F(xiàn)e—56，Ag--108一、單選題（共20小題，每小題2.5分，共50分）1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A．古代用浸泡過(guò)草木灰的溶液來(lái)洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液和氯化鋅溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到2．下列各電子層中不包含p原子軌道的是A．N B．M C．L D．K3．工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．粗銅接電源正極B．雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底C．電解時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為D．陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等金屬的原料4．“外加電流法”和“犧牲陽(yáng)極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B．利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極C．“犧牲陽(yáng)極法”利用了電解池原理D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極5．下列說(shuō)法正確的是A．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)而產(chǎn)生的B．電子吸收能量躍遷到高能級(jí)的軌道上發(fā)生了化學(xué)變化C．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)發(fā)出的光的顏色一定相同D．焰色反應(yīng)中顏色是金屬原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜譜線的顏色6．若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(4d) D．E(5s)>E(4s)>E(5f)7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-B．=10-12mol.L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．pH=11的溶液中：K+、Al3+、HCO3-、NO3-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CO32-8．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e—=Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9．下列關(guān)于如圖所示電池的說(shuō)法中不正確的是A．乙燒杯溶液顏色逐漸變深B．電池工作一段時(shí)間，乙燒杯成了混合溶液C．裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是D．若換成陰離子交換膜，從乙燒杯移向甲燒杯10．利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說(shuō)法正確的是A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．電解時(shí)，由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O–2e-=SO42-+4H+11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是A．該裝置工作時(shí)，石墨電極上有紅色固體析出B．甲池中負(fù)極反應(yīng)為NC．甲池和乙池中的溶液的pH均減小D．當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體12．下列各微粒的電子排布式或外圍電子軌道表示式不符合能量最低原理的是A．Fe2+ B．SC．F D．Na+13．對(duì)于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是C研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D14．為檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明鐵片沒(méi)有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn) D．加入溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成15．我國(guó)科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時(shí)，由負(fù)極向正極遷移)。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時(shí)，陰極上放出，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量?jī)魷p12g時(shí)，轉(zhuǎn)移了4mol電子16．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A．原于光譜上的特征譜線不能用于元素鑒定B．同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子具有的能量相同C．日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D．電于排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期17．下列有關(guān)構(gòu)造原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C．所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D．構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序18．某燃料電池以乙醇為燃料，空氣為氧化劑，強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)組成，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電一段時(shí)間后，正極附近溶液的pH減小C．放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol轉(zhuǎn)移19．有一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過(guò)隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g20．25℃時(shí)，向一定物質(zhì)的量濃度的有機(jī)酸()中加入溶液改變?nèi)芤旱膒H(忽略過(guò)程中溶液的溫度變化)，溶液中含R微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，某種含R微粒的濃度÷各種含R微粒濃度之和×100%)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線③表示的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化B．溶液中存在：C．Y點(diǎn)溶液中存在：D．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，存在：二、填空題(共4題，每空2分，共50分)21．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。(電解質(zhì)溶液均足量)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應(yīng)式為。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)離子方程式為：。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，甲池中理論上消耗的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)若要將乙池復(fù)原需向乙池加一定量的(填化學(xué)式)。(4)丙池中電極C的電極反應(yīng)為：，若丙池中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。22．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為。(2)寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)。(3)已知鐵是26號(hào)元素，寫出Fe的價(jià)層電子排布式;(4)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式。(5)寫出基態(tài)N的原子軌道表示式：。23．霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。(1)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是。(2)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol此反應(yīng)可通過(guò)如下兩步完成：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH1=-113kJ/molNO2(g)＋SO2(g)?SO3(g)＋NO(g)ΔH2=。②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是。(3)SO2屬于酸性氧化物，將其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因是24．為回收利用廢鎳催化劑主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖所示：已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常溫下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加快酸浸速率的常用措施有(任寫一條即可得分)。(2)“浸出渣”主要成分為CaSO4·2H2O和兩種物質(zhì)。(3)“操作B”的過(guò)程是：先在40～50℃加入H2O2，其作用是(用離子方程式表示)；再調(diào)pH至，其目的是。(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol/L，則溶液中=。2022級(jí)高二年級(jí)十二月份學(xué)情調(diào)研化學(xué)參考答案1．B【詳解】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無(wú)關(guān)，B正確；C．銨根離子、鋅離子水解，有生成，使溶液顯酸性，與鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．在加熱的條件下，水解得和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，最后焙燒得到，與鹽類水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．D【詳解】各能層所包含能級(jí)為K：s，L：s、p，M：s、p、d，N：s、p、d、f；所以不包含p原子軌道的是K層，故選D。3．B【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，A正確；B．雜質(zhì)中比銅活潑的金屬形成離子進(jìn)入溶液中，B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．電解過(guò)程中粗銅中金、銀等活潑性較弱的金屬在陽(yáng)極沉積下來(lái)，形成陽(yáng)極泥，分離、處理陽(yáng)極泥可得到金、銀等貴重金屬，D正確；故選B。4．C【分析】“外加電流法”利用的是電解池原理，通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法”利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕?！驹斀狻緼．鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項(xiàng)正確；B．利用“外加電流法”時(shí)，鐵連接電源負(fù)極，B項(xiàng)正確；C．“犧牲陽(yáng)極法”利用了原電池原理，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．兩種保護(hù)法中都要采用輔助陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；答案選C。5．D【詳解】A．霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)而產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B．電子吸收能量躍遷到高能級(jí)的軌道上沒(méi)有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．不同種原子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)釋放的能量不同，發(fā)出的光的顏色不一定相同，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)中顏色是金屬原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)以光的形式釋放能量，產(chǎn)生的不同的光譜譜線，D正確；故選D。6．A【解析】B項(xiàng)，應(yīng)為E(3d)>E(3p)>E(3s)；C項(xiàng)，應(yīng)為E(4f)>E(4d)>E(4s)；D項(xiàng)，應(yīng)為E(5f)>E(5s)>E(4s)。7．B【詳解】A．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，則Fe2+、、、H+，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．=10-12mol.L-1的溶液為酸性溶液，、Ca2+、Cl-、、H+，不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C．pH=11的溶液為堿性溶液，、OH-反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液，也可能為堿性溶液，酸性H+、反應(yīng)，不能共存，堿性O(shè)H-、反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤；答案為B。8．C【詳解】A．該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失電子得到Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；C．Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D．用Na2SO4代替NaCl溶液，溶液呈中性，是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．A【分析】Zn的金屬性比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Zn的金屬性比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu電極反應(yīng)式為，乙燒杯溶液顏色逐漸變淺，故A說(shuō)法不正確；B．為平衡電荷，甲燒杯中的陽(yáng)離子，即向乙燒杯移動(dòng)，故乙燒杯成了混合溶液，故B說(shuō)法正確；C．根據(jù)B選項(xiàng)分析，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)是，故C說(shuō)法正確；D．乙燒杯放電，從乙燒杯移向甲燒杯，故D說(shuō)法正確。故選A。10．D【分析】電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極，陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O?！驹斀狻緼．二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，則b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，陰極變?yōu)闅潆x子得電子，陽(yáng)極變?yōu)閬喠蛩釟涓x子失電子，電極反應(yīng)式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：，故D正確；故答案為：D。11．C【分析】根據(jù)甲池的總反應(yīng)可知，甲池為燃料電池，乙池為電解池。【詳解】A．甲池中通氧氣的一極為正極，石墨電極與正極相連，則石墨電極為陽(yáng)極，石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，石墨電極上無(wú)紅色固體析出，A錯(cuò)誤；B．甲池中負(fù)極為通的一極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．甲池的總反應(yīng)為，生成的水使KOH溶液濃度降低，則pH減小，乙池的總反應(yīng)為，生成H+使溶液pH減小，C正確；D．當(dāng)甲池中消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，乙池中理論上最多產(chǎn)生0.2molCu，即12.8g固體，D錯(cuò)誤；故選C。12．B【詳解】A．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子失去最外層的2個(gè)電子形成的Fe2+核外電子數(shù)為24，核外電子排布式為，符合能量最低原理，A正確；B．S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S的核外電子排布式應(yīng)為，故不符合能量最低原理，B錯(cuò)誤；C．F是9號(hào)元素，原子核外電子排布是2、7，外圍電子排布式為2s22p5，由于在一個(gè)軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子存在，則外圍電子軌道表示式為，符合能量最低原理，C正確；D．Na是11號(hào)元素，Na原子失去最外層1個(gè)3s電子變?yōu)镹a+，Na+最外電子層為第2層，有8個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22p6，Na+外圍電子軌道表示式為，D符合能量最低原理，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．C【詳解】A．圖中，P1＞P2，該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖像不符，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無(wú)氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無(wú)論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無(wú)紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒(méi)有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15．B【分析】該裝置為電池裝置，根據(jù)放電原理，Mg的化合價(jià)升高，Mg電極為負(fù)極，石墨為正極，據(jù)此分析；【詳解】A．放電屬于原電池，電流的方向是由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即電流由石墨經(jīng)外電路流向鎂極，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Mg2＋由負(fù)極向正極遷移，根據(jù)在潮濕條件下的放電原理，正極反應(yīng)式為3CO2＋2Mg2＋＋2H2O＋4e－=2MgCO3·H2O＋C，故B正確；C．充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陽(yáng)極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MgCO3·H2O＋C－4e－=3CO2＋2Mg2＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，充電時(shí)，陽(yáng)極上質(zhì)量減少的是2[MgCO3·H2O]和C，即當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量?jī)魷p(2×102＋12)g=216g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，故D錯(cuò)誤；答案為B。16．C【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜不同，所以原子光譜上的特征譜線能用于元素鑒定，A錯(cuò)誤；B．同一原子中，3s、3p、3d軌道上的電子能量依次增加，B錯(cuò)誤；C．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生原子發(fā)射光譜，日常生活中的焰火、LED燈光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；D．電于排布式為的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第2周期地ⅦA，D錯(cuò)誤；答案選C。17．C【詳解】A．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，可判斷原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3d，故A正確；B．根據(jù)構(gòu)造原理ns＜(n?2)f＜(n?1)d＜np，某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2，故B正確；C．絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序，故D正確。綜上所述，答案為C。18．C【分析】由題意可知，乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為負(fù)極，堿性條件下，乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－。【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，正極附近溶液的氫氧根離子濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)，通入乙醇的一極為負(fù)極，堿性條件下，乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，C正確；D．由分析可知，放電時(shí)，通入乙醇的一極為負(fù)極，堿性條件下，乙醇在負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O，由電極反應(yīng)式可知，消耗0.2mol乙醇，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol，D錯(cuò)誤；故選C。19．D【詳解】A．由圖中物質(zhì)變化可知，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，因此a極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極為負(fù)極，應(yīng)該透過(guò)隔膜I進(jìn)入左室，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．每消耗1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，消耗8molNaCl；若處理含有29.5g即0.5mol的廢水時(shí)，模擬海水理論上可除4molNaCl，即234g，D正確。因此，本題選D。20．B【分析】在()中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)和，所以曲線①為的分布分?jǐn)?shù)變化，曲線②為分布分?jǐn)?shù)變化，曲線③為的分布分?jǐn)?shù)變化曲線；【詳解】A．根據(jù)以上分析，曲線③為的分布分?jǐn)?shù)變化曲線，A正確；B．由圖可知，溶液顯酸性，所以的電離程度（）大于水解程度，所以，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒：，Y點(diǎn)溶液中存在，所以，C正確；D．根據(jù)電荷守恒：，當(dāng)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，，所以存在：，D正確；故選B。21．(1)原電池O2+4e-+2H2O=4OH-(2)陽(yáng)極4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(3)112Ag2O(4)2Cl--2e-=Cl2↑增大【分析】由題干圖示信息可知，甲池為甲醇燃料電池，通O2的一極為正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通甲醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；乙池為電解池，石墨電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；丙池為電解池，電極C為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極D為陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解題。【詳解】（1）由分析可知，甲池為原電池，通入電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+H2O=4OH-；（2）乙池為電解池，石墨電極A為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：H2O-4e-=4H++O2↑，Ag電極B為陰極，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，總反應(yīng)式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（3）由分析可知，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加2.16g，即析出2.16g的Ag時(shí)，n(Ag)=，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量也是0.02mol，根據(jù)O2+4e-+H2O=4OH-得出消耗O2的物質(zhì)的量為0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol×1000ml/L=112mL；乙池總反應(yīng)為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，若要讓溶液復(fù)原需要加入Ag2O；（4）由分析可知丙池中電極C的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，即用惰性電極電解NaCl溶液，丙中D極即陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則陰極的產(chǎn)物為NaOH、H2，由于生成了NaOH，則溶液的pH將增大。22．(1)2P啞鈴形(2)Si或S(3)3d64s2(4)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(5)【詳解】（1）N原子核外有7個(gè)電子，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是2P，p軌道電子云為啞鈴形，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形。（2）根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的情況分兩種情況，一種情況是3p軌道上只有2個(gè)電子，則該元素是Si，一種情況是3p軌道上有4個(gè)電子，則該元素是S，故答案為Si和S。（3）鐵是26號(hào)元素，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布式為3d64s2；（4）As是33號(hào)元素，其元素的核電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。（5）基態(tài)N的原子軌道表示式：；23．(1)c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)(2)-41.8kJ/mol75%(3)HSO在溶液中存在電離平衡：HSOSO+H+；水解平衡：HSO+H2O?H2SO3+OH-；HSO的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性HSO在溶液中存在電離平衡：HSO?SO+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO=CaSO3↓，c(SO)減小，使電離平衡右移，c(H+)增大，pH降低【解析】（1）NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(NO)>c(NH)，故c(NO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)；（2）①已知：