第二章第2節(jié) 課時1 《氯氣的性質(zhì)》課件（高中化學(xué)人教版2019必修一）

第二節(jié)

氯及其化合物課時1氯氣的性質(zhì)人教版2019必修第一冊

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯素養(yǎng)目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析：能用氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的觀點預(yù)測并解釋氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式正確表達(dá)。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

通過實驗探究氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，體會實驗對認(rèn)識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用，培養(yǎng)證據(jù)推理意識?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：

以氯及其化合物知識的學(xué)習(xí)為線索，建立含氯元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步了解研究物質(zhì)的思路和方法。教學(xué)目標(biāo)本節(jié)重點氯的物理性質(zhì)。掌握氯的化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)難點掌握氯的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)氯的物理性質(zhì)。掌握氯與非金屬、金屬的反應(yīng)。掌握氯與水的反應(yīng)。掌握氯與堿的反應(yīng)。新課導(dǎo)入請你回憶！

日常生活生產(chǎn)中離不開的NaCl從哪來？海水曬鹽粗鹽提純精鹽NaCl鈉及其化合物氯及其化合物鹽湖鹽礦在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中海鹽氯是一種重要的“成鹽物質(zhì)新課導(dǎo)入請你說說！

結(jié)合生活經(jīng)驗以及所學(xué)知識，我們周圍含氯的物質(zhì)！氯氣氯氣的發(fā)現(xiàn)史壹氯氣的物理性質(zhì)

貳叁知識導(dǎo)航氯氣的化學(xué)性質(zhì)課堂思考你知道嗎？氯氣是怎么被發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)的？01氯氣的發(fā)現(xiàn)史一、氯氣的發(fā)現(xiàn)史課堂探究資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。這種氣體的氣味使舍勒感到極為難受。但在當(dāng)時并沒有氯元素的概念，在燃素說的大環(huán)境下，舍勒未能確認(rèn)這種氣體認(rèn)，暫時稱之為“氧化鹽酸”。直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質(zhì)，他將這種元素命名為chlorine，愿意為綠色，中文譯名為氯。舍勒（1742-1786）瑞典化學(xué)家舍勒英國化學(xué)家戴維氯氣發(fā)現(xiàn)確認(rèn)02氯氣的物理性質(zhì)課堂思考請你試試！

從氯氣的發(fā)現(xiàn)史中，你能得出氯氣的哪些性質(zhì)？課堂探究觀察記憶二、氯氣的物理性質(zhì)探究學(xué)習(xí)-34.6℃顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性______刺激性氣體比空氣___1體積水溶解約2體積Cl2有毒黃綠色大氯氣液氯-34.6℃典例精講

A請你預(yù)測！

從物質(zhì)組成與氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測氯氣能與哪些性質(zhì)反應(yīng)呢？課堂思考Cl容易得一個電子Cl--10ClCl-從氧化還原反應(yīng)的角度預(yù)測Cl2在反應(yīng)中容易得一個電子,表現(xiàn)出強氧化性請你預(yù)測！

從物質(zhì)組成與氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測氯氣能與哪些性質(zhì)反應(yīng)呢？課堂思考從物質(zhì)組成角度預(yù)測Cl2活潑非金屬單質(zhì)O2物質(zhì)分類性質(zhì)相似物質(zhì)分類類比推理類似于O2的化學(xué)性質(zhì)與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與H2、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。預(yù)測03氯氣的化學(xué)性質(zhì)課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與鈉反應(yīng)劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙2Na+Cl22NaCl(白煙)點燃課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與銅反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)綠色

Cu+Cl2CuCl2點燃課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)③與鐵反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，加水溶液呈棕黃色2Fe+3Cl22FeCl3點燃方法指導(dǎo)性質(zhì)預(yù)測設(shè)計方案實驗探究得出結(jié)論氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl22NaCl(白煙)點燃

Cu+Cl2CuCl2點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃氯氣是強氧化劑，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。課堂思考請你觀察！

在空氣中點燃?xì)錃?，然后把?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)2.氯氣與非金屬單質(zhì)化合①H2在Cl2中點燃?xì)錃庠诼葰庵邪察o燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)H2＋Cl2====2HCl點燃課堂思考請你觀察！

若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生什么現(xiàn)象？H2在Cl2中點燃若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生爆炸燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。你知道嗎？

很多自來水廠用什么來消毒殺菌？課堂思考氯氣溶于水為什么能殺菌，消毒呢？課堂思考你知道嗎？氯氣溶于水是簡單的溶解,還是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？1體積的水可溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。預(yù)測簡單溶解Cl2、H2O、新物質(zhì)全部反應(yīng)XCl2、H2O新物質(zhì)、H2O溶解的Cl2部分反應(yīng)淺黃綠色溶液應(yīng)該是中性的溶液不一定是中性課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解實驗探究如何設(shè)計實驗證明氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)？pH傳感器先變紅后褪色通入氯氣前后分別測定溶液PH溶液的pH變小氯水呈酸性滴有新制氯水pH試紙檢測先變紅后褪色氯水具有漂白性課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解探究學(xué)習(xí)1.氯氣與水的反應(yīng)①與水反應(yīng)化合價升高化合價降低Cl2+H2O

HCl+HClO哪些物質(zhì)有漂白性？課堂思考請你思考！

如何設(shè)計實驗探究氯水中某些物質(zhì)有漂白性？裝有氯氣儲氣罐在運輸過程中發(fā)生了意外，大量有毒氣體泄漏！課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)實驗探究干燥的氯氣是否具有漂白性氯水的漂白性干燥的Cl2__________無漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2__________有漂白作用課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解②次氯酸的漂白性Cl2+H2O==HCl+HClO氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應(yīng)生成了______。HClO課堂思考請你說說！在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這說明了什么？生成的次氯酸并不穩(wěn)定，容易分解次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗2HClO==2HCl十O2↑光照課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解③氯水中的成分新制氯水中的成分分子：Cl2HClOH2O離子：H+OH-Cl-ClO-久制氯水中的成分2HClO==2HCl十O2↑光照分子：Cl2H2O離子：H+OH-Cl-

實驗室中新制氯水應(yīng)如何保存？棕色試劑瓶避光、密封保存典例精講【例2】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2OB．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性減弱B課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解思考與討論氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達(dá)到國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)，氯氣可用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示？次氯酸具有強氧化性(其氧化性比氯氣___)，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應(yīng)生成有機氯化物對人體_____，所以要嚴(yán)格控制________中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。強有害飲用水課堂思考請你思考！

氯水具有漂白性。但市場上銷售的漂白類商品主要成分卻為NaClO（次氯酸鈉）、Ca(ClO)2（次氯酸鈣）次氯酸鹽。這是為什么呢？如何制取這些次氯酸鹽呢？最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解4.氯氣與堿的反應(yīng)①與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的有效成分②與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的主要成分有效成分課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解4.氯氣與堿的反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO漂白液的漂白原理：漂白液的失效原理：漂白粉的漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO==2HCl十O2↑光照2HClO==2HCl十O2↑光照漂白粉的失效原理：課堂探究三、氯氣的化學(xué)性質(zhì)知識拓展4.氯氣與堿的反應(yīng)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑?！纠?】漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。典例精講C

下列有關(guān)漂白粉的說法錯誤的是(

)①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②

B．②③C．③④

D．①④課堂小結(jié)隨堂演練D1．下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是A．Cl2是無色無味的氣體B．液氯和氯水是同一物質(zhì)C．常溫下H