陜西省咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考糾錯(cuò)卷化學(xué)試題（含答案）

咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)糾錯(cuò)卷(二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Na—23C—14Zn—65第I卷（選擇題共40分）一．選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2.我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B．該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D．CH3OH*=CO*＋2H2(g)

△H=65.7kJ?mol-12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．泡沫滅火器工作原理：B．工業(yè)上，用漂白精溶液吸收尾氣中：C．實(shí)驗(yàn)室用氨水浸泡試管中AgCl：AgCl+2NH3?H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室制備膠體：3．在一定溫度下，將1molA和2molB放入容積為2L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)C的濃度為，則下列敘述不正確的是A．平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.25molB．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為50%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為4．常溫下，向溶液中滴加溶液，溶液中由水電離出的物質(zhì)的量濃度隨加入溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是A.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng) B．b、d兩點(diǎn)溶液的相同C.c點(diǎn)溶液中D.從c點(diǎn)到e點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大5．下列有關(guān)圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲表示可逆反應(yīng)中的含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，且B．圖乙表示密閉容器中正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖丙表示冰醋酸的導(dǎo)電能力隨著加水體積變化的關(guān)系，若用濕潤(rùn)的試紙測(cè)量a點(diǎn)溶液的，則測(cè)量結(jié)果偏大D．圖丁表示反應(yīng)，且6．下列由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH前者pH小H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固體溶液紅色變淺氨水中存在電離平衡D等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的鋅反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D7．已知水的電離平衡如圖所示，且。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積：B．df直線(xiàn)上各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液(或純水)一定顯中性C．向d點(diǎn)純水中通入少量HCl，其組成由d點(diǎn)沿cde曲線(xiàn)向e點(diǎn)移動(dòng)D．加熱f點(diǎn)純水，其組成由f點(diǎn)沿fd直線(xiàn)向d方向遷移8．常溫下，將pH均為2、體積均為的HX、HY和HZ溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸B．取a、d兩點(diǎn)溶液等體積混合，混合溶液的C．恰好中和體積相同、的三種酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量：D．等濃度等體積的NaY和NaZ溶液中陰離子的數(shù)目相同9.草酸的兩步電離常數(shù)分別為和。常溫下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．草酸的第一步電離常數(shù)B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液顯酸性10．溫度為T(mén)時(shí)，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：

。內(nèi)保持容器溫度不變，時(shí)改變一種條件，整個(gè)過(guò)程中、、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．的平均速率B．時(shí)改變的條件是分離出一定量的C．溫度為T(mén)，起始時(shí)向該容器中充入、和，反應(yīng)達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)D．起始時(shí)向該容器中充入和，保持溫度為T(mén)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于第II卷（非選擇題共60分）二．非選擇題（本大題共4小題，共60分）11．（18分）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)氯化鐵水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的中，然后再用蒸餾水稀釋到所需要的濃度，是為了抑制其水解。(2)25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?填序號(hào))[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。寫(xiě)出1mol/L的Na2CO3溶液中的電荷守恒表達(dá)式：；(4)泡沫滅火器(里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3)的工作原理(用離子方程式表示)；(5)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是。(6)常溫下，CaS的，飽和溶液中存在平衡：。試根據(jù)沉淀溶解平衡知識(shí)回答問(wèn)題：①該溫度下，將mol/L氯化鈣溶液mol/L硫化鈉溶液等體積混合，(填“能”或“不能”)產(chǎn)生沉淀。試解釋原因。②若向CaS懸濁液中加入溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式。12．(12分)按要求填空：(1)25℃時(shí)，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為。(2)已知：常溫下各物質(zhì)的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表化學(xué)式HCNCH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)①25℃時(shí)，等濃度的a.NaCN溶液

b.NaHCO3溶液

c.CH3COONa溶液，三種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?填溶液前序號(hào))。②pH相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”、“＜”或“=”)。(3)室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液PH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如圖所示。①b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是。②若用0.1mol/L鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)(4)用氧化還原滴定的方法可以測(cè)定產(chǎn)品純度。反應(yīng)原理為先把樣品溶于稀硫酸，然后在微酸性環(huán)境下加入過(guò)量KI和K3Fe(CN)6，生成的I2用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(以淀粉作指示劑)：2K++2Fe(CN+2I-+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+I2I2+2S2=S4+2I-現(xiàn)取1.640g納米氧化鋅樣品溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量KI和K3Fe(CN)6，并將所得溶液稀釋成250mL，取所得溶液25.00mL，用0.06mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液22.22mL。則該樣品中氧化鋅的純度為。13．（14分）碳酸錳是制造高性能磁性材料的主要原料。工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含、、、、等元素)制備，工藝如圖所示。已知：①25℃時(shí)，，；②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀的3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的4.72.88.38.28.910.1回答下列問(wèn)題：(1)硫化錳礦預(yù)先粉碎的目的是。(2)“氧化”中將氧化成的離子方程式為。(3)“調(diào)”除鐵、鋁元素，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為：，濾渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。(4)“除雜”的目的是除去和，若“除雜”后濾液中，則。(5)“沉錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。14．（16分）CO與反應(yīng)可合成可再生能源甲醇，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉?wèn)題。I．已知：反應(yīng)①

反應(yīng)②

(1)則的(用、表示)。II．在一個(gè)容積可變的密閉容器中充有5molCO和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。(2)圖中壓強(qiáng)(填“>”或“<”，下同)。溫度為，壓強(qiáng)時(shí)，D點(diǎn)反應(yīng)速率：。(3)A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為。(4)A點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“>”或“<”)C點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(5)恒溫恒壓條件下，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．

b．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變c．CO和的物質(zhì)的量之比不再改變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(6)若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的容積為5L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的容積為L(zhǎng)。(7)C點(diǎn)時(shí)，若再充入5mol的，保持恒溫恒壓再次平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。咸陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024～2025學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)糾錯(cuò)卷（二）參考答案一．選擇題（本大題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678910答案DBCACCDDDB二．非選擇題（本大題共4小題，計(jì)60分）11.(18分，每空2分)(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+鹽酸(2)①<②<⑥<⑤<④<③(3)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(4)(5)Fe2O3(6)①不能混合時(shí)濃度商，所以不能產(chǎn)生沉淀②12.(12分，每空2分)(1)1：10