2019高三化學(xué)一輪課時(shí)規(guī)范練5物質(zhì)的分類

課時(shí)規(guī)范練5物質(zhì)的分類一、選擇題(本大題包括10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2018安徽皖江名校聯(lián)盟摸底)化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.“朝壇霧卷,曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程C.“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),該過(guò)程中發(fā)生了分解反應(yīng)D.“曾青得鐵則化為銅”,其原理和現(xiàn)代濕法冶金一致2.(2017遼寧葫蘆島六校協(xié)作體檢測(cè))下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中,正確的是()A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B.熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物C.煤的干餾、海水中提取碘的過(guò)程都包括化學(xué)變化D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電,都屬電解質(zhì)3.(2017寧夏石嘴山平羅中學(xué)月考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B.活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物,非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存D.AgI膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng),是因?yàn)槟z體是帶電的4.(2017山東師大附中模擬)下列判斷合理的是()①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物;④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng),因此它們都屬于酸性氧化物A.②④⑥ B.①②⑤C.①③⑤ D.③④⑥5.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中,下列說(shuō)法正確的是()A.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液退色D.CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)6.有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體B.向Fe(OH)3膠體中加入稀硫酸至過(guò)量,現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀,之后沉淀溶解C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.將Fe(OH)3膠體與硅酸溶膠相互混合,混合液變渾濁7.(2017重慶第一中學(xué)月考)向含有c(FeCl3)=0.2mol·L1、c(FeCl2)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.在電場(chǎng)作用下,陰極附近分散系黑色變深,則說(shuō)明該分散系帶正電荷C.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開D.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為:Fe2++2Fe3++8OHFe3O4+4H2O?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730132?8.下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)abc箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件AAlCl3NaAlO2Al(OH)3①加入過(guò)量的NaOH溶液BSiSiO2H2SiO3②常溫加水CNaOHNaHCO3Na2CO3③加澄清石灰水DFeFeCl3FeCl2④加入氯氣?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730133?9.(2017吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下推理中正確的是()A.單質(zhì)都是由同種元素組成的,只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B.金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序中氫元素的前面,鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C.中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D.氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物10.(2017甘肅會(huì)寧二中月考)下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有()①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成,也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.6個(gè) B.5個(gè) C.4個(gè) D.3個(gè)二、非選擇題(本大題包括4小題,共50分)11.(10分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液;丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。試回答下列問(wèn)題:(1)其中操作正確的同學(xué)是;若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明。

②向其中加入稀硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

12.(12分)銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途,回答下列問(wèn)題:(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知:Ⅰ.0.1mol·L1H3PO3溶液的pH=1.7;Ⅱ.H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3;Ⅲ.H3PO3和碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成。①關(guān)于H3PO3的說(shuō)法:a.強(qiáng)酸b.弱酸c.二元酸d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸,其中正確的是;

A.bdf B.bcf C.ade D.bce②寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:;

③Na2HPO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

(2)碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知:Ⅰ.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣和碘化亞銅;Ⅱ.CuSO4溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán),并產(chǎn)生白色固體;Ⅲ.碘化亞銅與氫氧化鈉作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。①下列關(guān)于碘化亞銅的敘述正確的是。

a.碘化亞銅的化學(xué)式為CuI,屬于鹽類b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水c.氧化亞銅是弱酸,比碘化亞銅更難溶d.銅能與氫碘酸反應(yīng),說(shuō)明氫碘酸是強(qiáng)氧化性的酸②碘化亞銅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

。

?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730134?13.(2017廣西桂林第十八中學(xué)月考)(14分)(1)無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖,請(qǐng)按要求填空:①上述分類中,分成A、B兩組的依據(jù)是;

②C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

;

③D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(2)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2①該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

③如該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為。

④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。

14.(2017河北定州中學(xué)月考)(14分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是(填化學(xué)式,下同)、、。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生現(xiàn)象。

(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫空白。①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每消耗1molNa2O2生成gO2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168gNaHCO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成LCO2;

③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2,轉(zhuǎn)移mol電子。

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問(wèn)題:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng);

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用可能是。?導(dǎo)學(xué)號(hào)36730135?

課時(shí)規(guī)范練51.B2.C3.A4.B5.C6.C7.D8.B氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,A項(xiàng)不符合題意;Si與氧氣生成SiO2,SiO2與水常溫下不反應(yīng),故B項(xiàng)符合題意;NaOH溶液中通入足量的CO2得NaHCO3,NaHCO3與NaOH反應(yīng)得Na2CO3,Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3,Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)得NaOH,C項(xiàng)不符合題意;鐵與氯氣生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化亞鐵溶液與鎂反應(yīng)得鐵,D項(xiàng)不符合題意。9.D金剛石和石墨都是由碳元素組成,但不是同一種物質(zhì)。紅磷和白磷都是由磷元素組成,但不是同一種物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁是活潑金屬,跟稀硫酸、鹽酸反應(yīng)放出氫氣,但遇到熱的濃硫酸、熱的濃硝酸、稀硝酸會(huì)反應(yīng)放出二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮?dú)怏w,遇到冷的濃硫酸、冷的濃硝酸會(huì)鈍化,無(wú)氣體放出,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng),有鹽和水生成的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng),例如,NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3是鹽而不是堿,因此該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化物中都含有氧元素,含氧元素的化合物不一定是氧化物,例如硫酸不是氧化物,D項(xiàng)正確。10.A①如CO2+NaOHNaHCO3,正確;②如H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4,正確;③如CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl,正確;④如2H2S+H2SO33S↓+3H2O,正確;⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,屬于非氧化還原反應(yīng),正確;⑥如3NO2+H2O2HNO3+NO,正確。11.答案(1)丙紅褐色沉淀(2)用激光筆照射,若有一條光亮的通路,則有膠體生成(3)①Fe(OH)3膠粒帶正電②先生成紅褐色的沉淀,后沉淀溶解解析(1)甲同學(xué)向1mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液,會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀,乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀,制備氫氧化鐵膠體的方法:向25mL沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到紅褐色沉淀。(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì),可用來(lái)鑒別膠體,當(dāng)用激光筆照射時(shí),會(huì)有一道明亮的光路。(3)①通電時(shí)帶正電荷的粒子向陰極移動(dòng),陰極附近的顏色逐漸變深,證明Fe(OH)3膠粒帶正電。②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過(guò)量H2SO4溶液,H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,H+使Fe(OH)3沉淀溶解,12.答案(1)①B②H3PO3+OHH2PO3-+H2O③正鹽(2)①ab②2CuI+2OHCu2O+2I+H2O解析(1)①由0.1mol·L1H3PO3溶液的pH=1.7,說(shuō)明亞磷酸部分電離,則亞磷酸是弱酸;由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則說(shuō)明亞磷酸是二元酸;由H3PO3和碘水反應(yīng),碘水棕黃色褪去,再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成,說(shuō)明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑,所以亞磷酸有還原性;②H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO3和H2O;③H3PO3為二元酸,據(jù)此判斷Na2HPO3為正鹽。(2)①氧化亞銅屬于氧化物,c項(xiàng)錯(cuò)誤;銅能與氫碘酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原因應(yīng)該是碘化亞銅更難溶,使反應(yīng)向右進(jìn)行,d項(xiàng)錯(cuò)誤;②注意碘化亞銅與氧化亞銅都是難溶性的物質(zhì),書寫離子方程式時(shí)要保留化學(xué)式。13.答案(1)①與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)②2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑③Cl2、Na2O2(2)①H2CrO4Cr(OH)3②③3.36L④H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒(méi)有毒性及污染性解析(1)①A組物質(zhì)與水反應(yīng),反應(yīng)后元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化,B組中反應(yīng)后部分元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,因此分類依據(jù)是是否與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。②在C組的物質(zhì)中,與水發(fā)生反應(yīng),水只作氧化劑的是Na,Na與H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH+H2↑。③D組物質(zhì)Cl2、Na2O2、NO2與水反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑,Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2OHCl+HClO,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,符合題意;Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1,符合題意;NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2,不符合題意,因此氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有Cl2、Na2O2。(2)①H2O2→O2的過(guò)程中,氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升到了0價(jià),所以H2O2是還原劑,H2CrO4為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng):H2CrO4→Cr(OH)3。②根據(jù)得失電子相等配平化學(xué)方程式。③根據(jù)以上分析可知轉(zhuǎn)移電子6mol生成氧氣3mol,若轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成氧氣0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L。④H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)。H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物是H2O,H2O沒(méi)有毒性及污染性。14.答案(1)Na2CO3COAl2O3(2)膠粒直徑在1~100nm之