1-3-1 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)【核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)】1．從得失氧、化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的三個角度認(rèn)識并判斷氧化還原反應(yīng)2．能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)【情境導(dǎo)入與分析】大家知道月餅盒中的一小包裝中的黑色鐵粉的作用是什么嗎？在日常生活中，蘋果削皮后放置一段時間會變黃色（或褐色）、食物的腐敗、鋼鐵的生銹等是由于其發(fā)生了反應(yīng)；金屬的冶煉是由于金屬礦石被成金屬單質(zhì)。【知識梳理】一、從宏觀的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【分析】對于反應(yīng)Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2=1\*GB3①COCO2，被氧化，發(fā)生了，=2\*GB3②Fe2O3Fe，被還原，發(fā)生了?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1、從得氧和失氧的觀點初步認(rèn)識2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑氧，發(fā)生反應(yīng)氧，發(fā)生反應(yīng)CCO2CuOCu定義一：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中發(fā)生，這樣的反應(yīng)稱為。2、從化合價的變化認(rèn)識氧化還原反應(yīng)：【思考與討論】分析下面反應(yīng)中化合價的變化情況：反應(yīng)得氧和失氧氧化還原反應(yīng)化合價變化2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑得氧失氧發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2得氧失氧發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)元素化合價升高元素化合價降低歸納：氧化還原反應(yīng)中有元素發(fā)生對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如：分析下列反應(yīng)的化合價變化，NaNa+Cl2=2NaCl化合價，被定義二：化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高的反應(yīng)稱為，元素化合價降低的反應(yīng)稱為。注意：判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點：要掌握常見元素的化合價。要學(xué)會運用物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零的規(guī)律推斷元素的化合價?！眷柟叹毩?xí)】用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?如果是，則哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2HCl發(fā)生氧化反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O發(fā)生氧化反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O發(fā)生氧化反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：得失氧是狹隘的判斷方式，元素化合價的變化才是氧化還原反應(yīng)的重要特征（特征判據(jù)）。二、從微觀的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)3、從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【思考與討論】以反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl為例失去個電子得到個電子化合價1價化合價1價結(jié)論一：電子，化合價升高；電子，化合價降低。以反應(yīng)：H2+Cl22HCl為例+結(jié)論二：電子對偏離，化合價；電子對偏向，化合價?？傊?，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高是由于引起的；化合價降低是由于引起的。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。定義三：的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。失去電子或共用電子對偏離的反應(yīng)是反應(yīng)；得到電子或共用電子對偏向的反應(yīng)是反應(yīng)?！練w納總結(jié)】在中學(xué)化學(xué)中，對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程可以歸納如下表：

得失氧的觀點化合價升降的觀點電子轉(zhuǎn)移的觀點氧化反應(yīng)還原反應(yīng)評價氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：（1）升—失—氧化；即：（2）降—得—還原；即：【鞏固練習(xí)】：請判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？如果是，哪種元素的原子失去電子，哪種元素的原子得電子？哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？(1)CaO+H2O==Ca(OH)2元素的原子失去電子，元素的原子得電子；被氧化，被還原(2)Fe+CuCl2==FeCl2+Cu元素的原子失去電子，元素的原子得電子；被氧化，被還原(3)2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑元素的原子失去電子，元素的原子得電子；被氧化，被還原(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑元素的原子失去電子，元素的原子得電子；被氧化，被還原(5)2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑元素的原子失去電子，元素的原子得電子；被氧化，被還原(6)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O元素的原子失去電子，