大學化學（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國石油大學（華東）

大學化學（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國石油大學（華東）緒論單元測試

以下化學的分支學科中，哪一個是化學學科的理論核心？（）

A:分析化學B:有機化學C:物理化學D:無機化學

答案:物理化學有機化學可以被稱為“碳的化學”，研究碳氫化合物及其衍生物。（）

A:對B:錯

答案:對空氣質量報告中污染物的定性和含量測定都屬于分析化學的范疇。（）

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

熱和功是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯體系和環(huán)境的劃分是相對的。（）

A:對B:錯

答案:對=0，意味著體系處于平衡態(tài)。（）

A:錯B:對

答案:錯一個反應的ΔG值越負，其自發(fā)進行的傾向越大，反應速率越快。（）

A:錯B:對

答案:錯在298K時，Mg的熵為零。（）

A:錯B:對

答案:錯熵增反應是自發(fā)反應。（）

A:對B:錯

答案:錯熱力學第一定律是公理。（）

A:對B:錯

答案:對ΔG<0，反應自發(fā)進行。（）

A:對B:錯

答案:錯

U和ΔU都是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯任何過程的熵就是該過程的熱溫商。（）

A:對B:錯

答案:錯實際氣體和理想氣體更接近的條件是（）。

A:高溫低壓B:低溫低壓C:高溫高壓D:低溫低壓

答案:高溫低壓NH4NO3能溶于水，是一吸熱過程，下列答案正確的是（）。

A:ΔG<0,ΔH>0,ΔS<0B:ΔG<0,ΔH>0,ΔS>0C:ΔG>0,ΔH>0,ΔS>0D:ΔG<0,ΔH<0,ΔS>0

答案:ΔG<0,ΔH>0,ΔS>0封閉體系是指該體系與環(huán)境之間（）。

A:沒有物質和能量交換B:沒有物質交換，只有能量交換C:有物質和能量交換D:只有物質交換，沒有能量交換

答案:沒有物質交換，只有能量交換有一個盛滿熱水的燒杯，當研究燒杯中的熱水時，則此體系為（）。

A:敞開體系B:絕熱體系C:孤立體系D:封閉體系

答案:敞開體系對任一過程（）。

A:體系所做的功與途徑無關B:體系所吸收的熱量與途徑無關C:體系的內能變化與途徑無關D:體系的焓與途徑無關

答案:體系的內能變化與途徑無關下列反應中ΔS<0的反應為（）。

A:B:CO2(s)=CO2(g)C:Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClD:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

答案:公式Qp=ΔH的適用條件是（）。

A:恒容過程B:恒壓過程C:恒壓須做體積功的過程D:恒壓不做非體積功的過程

答案:恒壓不做非體積功的過程下列反應中，吉布斯函數(shù)變符合標準生成吉布斯函數(shù)定義的反應是（）。

A:Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)B:1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)C:S(單斜)+O2(g)=SO2(g)D:2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)

答案:Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)已知反應的為正，為正(假定和不隨溫度而變），下列說法正確的是（）。

A:任何溫度下均為自發(fā)過程B:低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程C:任何溫度下均為非自發(fā)過程D:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程

答案:高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程在1173K，101.3kPa時，某反應的，這表明（）。

A:該反應在1173K和101.3kPa條件下，反應是自發(fā)的B:該反應是自發(fā)反應C:該反應是放熱反應D:該反應在任何條件下均不自發(fā)

答案:該反應在1173K和101.3kPa條件下，反應是自發(fā)的

第二章單元測試

可逆吸熱反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。（）

A:對B:錯

答案:對正催化劑能改變反應歷程，降低反應活化能，但不能改變反應的標準吉布斯函數(shù)變。（）

A:錯B:對

答案:對只要溫度不變，可逆反應反應物的平衡轉化率就不變。（）

A:對B:錯

答案:錯復雜反應機理的每一步反應必須是基元反應。（）

A:錯B:對

答案:對溫度不變，增大濃度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子濃度增大。（）

A:對B:錯

答案:對過渡態(tài)理論中，過渡態(tài)處于能量面的極大點，而中間體處于能量面的極小點。（）

A:錯B:對

答案:對化學反應級數(shù)可以是正數(shù)、負數(shù)或零。（）

A:錯B:對

答案:對升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，活化分子濃度增大。（）

A:錯B:對

答案:錯某物質是某正反應的催化劑，也一定是該反應逆反應的催化劑。（）

A:錯B:對

答案:對反應級數(shù)和反應分子數(shù)不是一個概念。（）

A:對B:錯

答案:對在密閉容器中盛有NO2氣體，在等溫下建立下列平衡：2NO2（紅棕色）=N2O4（無色），<0，若降低溫度，則顏色將（）。

A:不變B:變深C:變淺D:不一定

答案:變淺反應速率的質量作用定律只適用于（）。

A:實際能進行的反應B:非基元反應C:一步完成的簡單反應D:化學反應式中各物質計量系數(shù)均為1的反應

答案:一步完成的簡單反應升高溫度加快反應速率的主要原因是（）。

A:提高了活化分子百分數(shù)B:降低了反應的活化能C:增加了分子的碰撞次數(shù)D:使平衡發(fā)生移動

答案:提高了活化分子百分數(shù)一個化學反應達到平衡時，下列說法中正確的是（）。

A:各反應物和生成物的濃度或分壓相等B:=0C:各物質濃度或分壓不隨時間改變而改變D:正、逆反應的速率常數(shù)相等

答案:各物質濃度或分壓不隨時間改變而改變下列說法錯誤的是（）。

A:反應速率的碰撞理論在氣體分子運動論基礎上提出的理論B:反應速率的過渡態(tài)理論也稱絕對反應速率理論C:反應速率的過渡態(tài)理論又稱活化配合物理論D:1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論，Lewis是美國化學家

答案:1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論，Lewis是美國化學家下列說法錯誤的是（）。

A:非基元反應多于一個過渡態(tài)B:一個基元反應，只對應一個過渡態(tài)C:對于一個基元反應，根據(jù)微觀可逆原理，正逆反應經(jīng)過同一個過渡態(tài)D:非基元反應的表觀活化能不可能為負值

答案:非基元反應的表觀活化能不可能為負值下列對于催化劑的描述，錯誤的是（）。

A:催化劑具有選擇性B:正催化劑能改變反應途徑，降低反應的活化能，從而導致反應速率增大C:催化劑分正催化劑和負催化劑D:催化劑能夠影響化學反應的熱力學性質

答案:催化劑能夠影響化學反應的熱力學性質下列說法正確的是（）。

A:升高溫度，正逆反應速率都增大B:增加反應物的量，平衡正向移動C:增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)小的方向移動D:加入催化劑，平衡向吸熱反應方向移動

答案:升高溫度，正逆反應速率都增大已知反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在某溫度下達到平衡時氣體的分壓，SO2為22.4kPa，O2為33.0kPa，SO3為46.0kPa。則該溫度下上述反應的標準平衡常數(shù)為（）。

A:7.81B:0.0622C:0.128D:12.9

答案:12.9某化學反應在298K時的標準自由能變?yōu)樨撝?，則該溫度時是（）。

A:=1B:=C:<1D:>1

答案:>1

第三章單元測試

酸性水溶液中不含，堿性水溶液中不含。（）

A:錯B:對

答案:錯將的HCl溶液稀釋1000倍，則溶液的pH=8。（）

A:錯B:對

答案:錯在一定溫度下，改變溶液的pH，水的離子積不變。（）

A:錯B:對

答案:對同濃度、等體積的HCl和HAc溶液，由于HAc解離出的H+濃度小，用NaOH滴定至化學計量點，HAc所需的NaOH量就少。（）

A:對B:錯

答案:錯難溶電解質的溶解度大小可以根據(jù)難溶電解質的溶度積大小直接比較，即：溶度積較大的，溶解度較大；溶度積較小的，溶解度較小。（）

A:對B:錯

答案:錯弱電解質的解離度隨著溶液的稀釋逐漸增大，解離出的離子濃度也會逐漸增大，解離常數(shù)也增大。（）

A:錯B:對

答案:錯11.0的NaOH溶液與0.12.0的溶液混合即可作為緩沖溶液。（）

A:錯B:對

答案:對在HAc-共軛酸堿對中，HAc為弱酸，為強堿。（）

A:錯B:對

答案:對一定溫度下，AgCl水溶液中，與濃度的乘積是一個常數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:錯，因此不會轉化為AgCl。（）)

A:錯B:對

答案:錯HAc溶液中加入少量的NaAc晶體，不發(fā)生變化的是（）。

A:HAc的解離常數(shù)B:HAc的濃度C:HAc的解離度D:溶液pH值

答案:HAc的解離常數(shù)配制pH=9.0的緩沖溶液，選擇最佳緩沖對為（）。

A:B:C:D:

答案:已知某溫度下，和的近似相等，則兩者的溶解度（）。

A:近似相等B:無法確定C:s()<s()D:s()>s()

答案:s()>s()根據(jù)酸堿質子理論，下列分子或離子為兩性物質的是（）。

A:H2OB:C:D:HCl

答案:H2OAgCl在下列哪種溶液中的溶解度最?。ǎ?/p>

A:0.001NaClB:純水C:0.001D:0.001

答案:0.001下列哪種條件下，緩沖溶液的緩沖容量較大（）。

A:pH值大B:弱酸(或弱堿)的pK值大C:緩沖組分的濃度比接近1D:緩沖組分的濃度比值大

答案:緩沖組分的濃度比接近1下列措施可以抑制FeCl3水解的是（）。

A:加堿B:加水稀釋C:加酸D:加熱

答案:加酸某溶液含有等濃度的、，向此溶液中逐滴加入溶液時，已知：分步沉淀的順序為（）。

A:AgBr，B:，AgBrC:共同沉淀D:無法確定

答案:AgBr，HgS可以溶于王水（濃HCl和濃HNO?按體積比3:1混合）利用的是（）。

A:酸溶解法B:氧化還原溶解法和配位溶解法C:氧化還原溶解法D:配位溶解法

答案:氧化還原溶解法和配位溶解法已知：，判斷反應進行的方向（）。

A:達到平衡B:向右C:向左D:處于標準態(tài)

答案:向右設0.10氫氰酸溶液的解離度為0.010%，則該溫度下HCN的解離常數(shù)（）。

A:B:C:D:

答案:向1的0.10氨水溶液中加入固體，M()=53.49，忽略體積變化，使溶液的pH=9.0，需要加入多少克（）。

A:9.5B:0.18C:3.2D:5.9

答案:9.5在10的0.0015的溶液中，加入50.15的氨水和0.495克硫酸銨晶體，不考慮體積效應，已知：，判斷此時有無沉淀生成（）。

A:無法確定B:無C:有

答案:無若溶液中含有1.0的和0.1的，加NaOH使沉淀完全，而不沉淀，已知：，則溶液的pH值應控制在（）。

A:6.7>pH>3.2B:10.8>pH>7.3C:pH>3.2D:pH<10.8

答案:6.7>pH>3.2

第四章單元測試

pH降低時，下列電極反應中氧化態(tài)氧化能力增大的是（）。

A:B:C:D:

答案:根據(jù)判斷下列不能共存的物質是（）。

A:和B:和C:和CuD:和Cu

答案:和Cu由標準Cu電極和標準Zn電極組成原電池，要使電動勢增加，可采取（）。

A:減小濃度B:向溶液中加氨水C:向溶液中加氨水D:增大濃度

答案:向溶液中加氨水氧化還原反應達平衡狀態(tài)時，下列等式成立的是（）。

A:B:C:D:E=0

答案:E=0已知298.15K時，在溶液中，時的值為0.92V，已知，則溶液的pH為（）。

A:3.0B:1.2C:10D:7.5

答案:3.0電池符號為，則此電池兩電極的產物是（）。

A:、B:、BC:、D:、B

答案:、在原電池+中，若在正極半電池中加入3NaCl，該原電池的電動勢將（）。

A:減小B:增大C:不變D:不確定

答案:減小在原電池中，若在正極加入氨水，該原電池的電動勢將（）。

A:減小B:不變C:增大D:不確定

答案:減小測得由反應構成的原電池電動勢為0.46v，，則pH值為（）。

A:2.5B:10.2C:5.1D:3.0

答案:5.1利用下列反應組成原電池，不需惰性電極的是（）。

A:B:C:D:

答案:

第五章單元測試

3d軌道的磁量子數(shù)有0，±1，±2。（）

A:錯B:對

答案:對Cu原子的外層電子分布式為。（）

A:錯B:對

答案:錯多電子原子的原子軌道能量主要取決于主量子數(shù)，但角量子數(shù)也會影響軌道的能量。（）

A:錯B:對

答案:對微觀粒子與宏觀物體不同，有其獨特的運動特性——波粒二象性。（）

A:錯B:對

答案:對經(jīng)典力學對于物體運動的描述同樣適用于微觀粒子，在同一時刻可以準確測定其位置和速度。（）

A:錯B:對

答案:錯氫原子的2s和軌道能量相同，因此2s和是等價軌道。（）

A:錯B:對

答案:對任何原子的最外層最多只能有8個電子，次外層最多只能有18個電子。（）

A:錯B:對

答案:對元素周期表中每一周期的元素數(shù)目就等于該電子層所能容納的電子總數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯位于元素周期表p區(qū)的元素一定是非金屬元素。（）

A:錯B:對

答案:錯鑭系收縮使得鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢的原子半徑接近，性質十分相似，在自然界往往共生，分離困難。（）

A:對B:錯

答案:對下列用四個量子數(shù)標記某基態(tài)原子的電子在原子軌道上的運動狀態(tài)，其中合理的是（）。

A:3，3，0，+1/2B:2，1，+1，-1/2C:4,2，-3，+1/2D:2，0，-1，-1/2

答案:2，1，+1，-1/2下列能級符號不正確的是（）。

A:3pB:3dC:3sD:3f

答案:3f基態(tài)多電子原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關系不正確的是（）。

A:4f>5sB:3p>3sC:3s>2sD:4s>3d

答案:4s>3d根據(jù)鮑林近似能級圖，理解正確的是（）。

A:歸為一組的能級用線框框在一起，表示其中能級的能量由于相互影響形成能量相同的能級。B:主量子數(shù)大的軌道能級比主量子數(shù)小的能級能量要高C:每個能級組中所示的能級，其主量子數(shù)都相同D:從能級組中可以推測對應周期包含元素的種數(shù)

答案:從能級組中可以推測對應周期包含元素的種數(shù)下列關于核外電子排布的說法不合理的是（）。

A:族的劃分與原子的價電子數(shù)和價電子的排布密切相關B:稀有氣體元素原子最外層電子排布為全充滿結構，具有特殊穩(wěn)定性C:同一副族內不同元素原子的電子層數(shù)不同，其價電子排布一定也完全不同D:周期中元素的種數(shù)與原子的能級組最多容納的電子有關

答案:同一副族內不同元素原子的電子層數(shù)不同，其價電子排布一定也完全不同下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（）。

A:Al、Mg、NaB:P、S、ClC:K、Na、LiD:Si、P、S

答案:K、Na、Li兩種元素的原子類型分別為X、Y，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）。

A:X的原子半徑大于Y的原子半徑B:X的電負性大于Y的電負性C:X的氧化性小于Y的氧化性D:X的第一電離能小于Y的第一電離能

答案:X的電負性大于Y的電負性第四周期未成對電子數(shù)最多的元素原子位于周期表的（）。

A:ⅦA、p區(qū)B:ⅠB族、ds區(qū)C:ⅣA、p區(qū)D:ⅥB族、d區(qū)

答案:ⅥB族、d區(qū)同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)不可能相差（）。

A:25B:11C:8D:1

答案:8某元素簡化電子排布式為[Xe]，其應在（）。

A:s區(qū)B:d區(qū)C:f區(qū)D:p區(qū)

答案:f區(qū)下列說法正確的是（）。

A:所有非金屬元素都在p區(qū)B:s區(qū)都是主族元素C:稀有氣體都在ds區(qū)D:s區(qū)都是金屬元素

答案:s區(qū)都是主族元素若某基態(tài)原子的外圍電子排布為，則下列說法正確的是（）。

A:該元素原子最外層共有3個電子B:該元素原子M能層共有8個電子C:該元素的核外有5個電子層D:該元素原子核外有29個電子

答案:該元素的核外有5個電子層下列各組元素按電負性大小排列正確的是（）。

A:F＞N＞OB:As＞P＞NC:O＞S＞FD:F＞O＞Al

答案:F＞O＞Al在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未發(fā)現(xiàn)元素的原子序數(shù)是（）。

A:133B:101C:165D:115

答案:165

第六章單元測試

下列分子中鍵角最小的是（）。

A:BF3B:CCl4C:BeH2D:H2O

答案:H2OH2O分子的空間構型、中心原子的雜化方式分別為（）。

A:直線形、sp雜化B:V形、sp3雜化C:V形、sp2雜化`D:直線形、sp3d雜化

答案:V形、sp3雜化在下列晶體中，熔化時需要破壞共價鍵的是（）。

A:CsFB:AgC:SiF4D:SiC

答案:CsF下列分子中，偶極矩不等于零的是（）。

A:NH3B:BeCl2C:CO2D:BCl3

答案:NH3在下列物質中，分子的極性最小的是（）。

A:NH3B:HClC:H2OD:CH4

答案:CH4在下列物質中，屬于非極性分子的是（）。

A:BF3B:PH3C:CHCl3D:NH3

答案:BF3H2O比同族氫化物沸點高的原因是存在分子間氫鍵。（）

A:錯B:對

答案:對取向力只存在極性分子之間。（）

A:錯B:對

答案:對SiO2和CO2都是分子晶體。（）

A:錯B:對

答案:錯凡是以雜化軌道成鍵的分子，其空間構型必為正四面體。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

關于配合物，以下說法正確的是（）。

A:對于任意兩種配離子，穩(wěn)定常數(shù)較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定；B:配離子或配分子是由中心離子和配位體以配位鍵結合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離；C:配合物中，一定存在外界離子。D:配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結合的配位體的個數(shù)；

答案:配離子或配分子是由中心離子和配位體以配位鍵結合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離；離子是一個二齒配體。（）

A:對B:錯

答案:錯乙二胺四乙酸根（EDTA）是一個六齒配體。（）

A:錯B:對

答案:對關于螯合物，以下說法錯誤的是（）。

A:螯合物中，配位數(shù)和與中心離子結合的配體個數(shù)相同；B:一般來說，具有五元環(huán)和六元環(huán)的螯合物更穩(wěn)定；C:乙二胺和乙二胺四乙酸根是常見的螯合劑。D:螯合物是由多齒配體與中心離子結合而成的具有環(huán)狀結構的配合物；

答案:螯合物中，配位數(shù)和與中心離子結合的配體個數(shù)相同；下列配離子中屬于內軌型配合物的是（）。

A:B:C:D:

答案:；AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中？（）

A:NaOHB:H2SO4C:Na2S2O3D:AgNO3

答案:Na2S2O3下列配合物的命名不正確的是（）。

A:K[Pt(NH3)Cl3]三氯?一氨合鉑(II)酸鉀B:H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸C:K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基?三氯合鈷(Ⅳ)