2023-2024學(xué)年人教版高一化學(xué)試題匯編：化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（解析版）

專題03化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

II

|經(jīng)典基礎(chǔ)題|

考向1化學(xué)反應(yīng)速率

—＞單選題

1.(2022-2023下?遼寧鞍山?高一校聯(lián)考期中)反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)W4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中

進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率可表示為

A.U(NH3)=0.01molL's-1B.u(02)=0.001molL'-s1

11

C.u(NO)=0.001mol-L-'-s"D.v(H20)=0.045molL-^s"

【答案】C

【分析】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增

加了0.45mol,根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到氨氣、氧氣、水的改變量分別為0.3mol、0.375mol、

0.3molo

【詳解】A.NH3的反應(yīng)速率1)=涔=孚粵-=0.001mol-L!sT,故A不符合題意；

V-At10Lx30s

B.Ch的反應(yīng)速率。=力-=絲絲㈣=0.00125mol-L，sT故B不符合題意；

VAt10Lx30s

C.NO的反應(yīng)速率u=上二=83moi=000imol?口.故C符合題意；

VAt10Lx30s

D.H2O的反應(yīng)速率1)=3-=0及3=0.0015moLL，sT故D不符合題意。

V-At10Lx30s

綜上所述，答案為C。

2.(2022-2023下?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中)某同學(xué)用相同質(zhì)量的鎂粉分別與1moH^(硫酸及相同體積未

知濃度的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并畫出兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖(如圖所

示，不考慮溫度的影響)，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1molL-1

B.由曲線b可知，該反應(yīng)中硫酸一定過(guò)量

C.由曲線a和b可知，生成氫氣的速率僅與酸和鎂粉的接觸面積有關(guān)

D.在上述反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，適當(dāng)升高溫度，可增大氫氣的產(chǎn)量

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖像可知，“先拐先平”，說(shuō)明a的速率快，則曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于

1mol-L1,故A正確；

B.相同質(zhì)量的鎂粉，最后生成氣體的體積相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定過(guò)量，故B錯(cuò)誤；

C.還與濃度、溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.金屬鎂消耗完，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不會(huì)增多，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

3.（2022-2023下?陜西安康?高一統(tǒng)考期中）可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）『=±3C（g）+2D（g）,在四種不同情況下

的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(A)=0.9mol/(L-min)B.v(B)=0.6mol/(L-min)

C.v(C)=0.9mol/(L-min)D.v(D)=O.OlmoV(L-s)

【答案】B

)；()；；

【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(B=xvA=x0.9mol/(L.min)=0.45mol/(Lmin)

=；xv(C)=—x0.9mol/(Lmin)=0.3mol/(Lmin)；

=gxv(D)=；x0.01mol/(L-s)x60=0.3mol/(Lmin)；

根據(jù)計(jì)算可以看出v（B）=0.6mol/（L.min）是速率最快，故答案為B；

4.（2022-2023下?福建寧德?高一校聯(lián)考期中）a、b兩個(gè)燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2s。4,將足量的

兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒杯中，同時(shí)向a中加入少量C11SO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系

正確的是

【答案】B

【詳解】a中加入少量CuSCU溶液，鋅置換出銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，稀H2s04的濃度和體積

都相同，鋅粉過(guò)量，硫酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，所以圖B符合條件。

答案選B。

【點(diǎn)睛】形成原電池能加快反應(yīng)速率。

5.(2022-2023下?四川達(dá)州?高一統(tǒng)考期中)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C+CC)2=2CO可使反應(yīng)速率增大的是

(1)增大壓強(qiáng)(2)升高溫度(3)增加碳的量(4)減小壓強(qiáng)

A.⑴⑵⑶⑷B.⑵⑶(4)C.⑴⑵D.⑶(4)

【答案】C

【詳解】(1)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度增大，反應(yīng)速率加快；

(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快；

(3)碳是固體，增加碳的量，反應(yīng)速率幾乎不變；

(4)減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

可使反應(yīng)C+CO2=2CO可使反應(yīng)速率增大的是：增大壓強(qiáng)、升高溫度，選C。

6.(2022-2023下?福建三明?高一校聯(lián)考期中)在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+

H2O(g),前10s內(nèi)，Hz的平均反應(yīng)速率為0.12moLL，sT,貝U10s末，容器中CH30H的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4molL->B.O.SmolL-1C.1.2mol-L-1D.1.8molL-1

【答案】A

【詳解】根據(jù)題干信息可知，前10s內(nèi)，仇消耗的物質(zhì)的量濃度為0.12moLLidxl0s=0.12mol】i,因體

積不變，反應(yīng)的濃度之比等于系數(shù)之比，設(shè)生成的CH30H的物質(zhì)的量濃度為x,則有3:1=0.12：x,解

x=0.4molL-1,故選A。

7.(2022-2023下?安徽?高一校聯(lián)考期中)把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2moi?!/鹽酸的燒杯中,

均加水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()

A.10。?20mL3moi?!/的X溶液

B.20℃30mL2moi七1的X溶液

C.20。(：1011114]110r1/1的*溶液

D.10℃10mL2moi?L」的X溶液

【答案】B

【詳解】A.10℃20mL3molL-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；

B.20℃30mL2mol-L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；

1

C.20℃10mL4mol-L-的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L:

D.10℃10mL2molL1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；

溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)可知B的溫度最高，X的濃度最大，

則反應(yīng)最快，故B正確；

綜上所述，答案為B。

8.(2022-2023下?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中)在某密閉容器中，一定條件下，對(duì)于反應(yīng)

PC13(g)+Cl2(g)wPC15(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(Cl2)=0

D.加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均加快

【答案】C

【詳解】A.由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；

B.升溫能增大反應(yīng)速率，則升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，B正確；

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故反應(yīng)速率"(CL)/。，C不正確；

D.通常催化劑能加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率能同等幅度地增大，D正確;

答案選C。

9.(2022-2023下?河北泊頭?高一校聯(lián)考期中)實(shí)驗(yàn)室有如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉分液漏斗活塞，利用向右拉動(dòng)注射器活塞的方法，可以檢查裝置的氣密性

B.若用單位時(shí)間內(nèi)H?的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)等裝置冷卻至反應(yīng)前溫度以后計(jì)數(shù)更準(zhǔn)確

C.若將稀硫酸換為稀硝酸，可以提高氫氣的生成速率

D.利用這套實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定Na2c和稀硫酸反應(yīng)的速率

【答案】C

【詳解】A.檢查裝置的氣密性一般是利用氣壓的原理，在圖2裝置中，關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞

拉出一定距離，過(guò)一段時(shí)間后再松開(kāi)活塞，如活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好，否則漏氣，故A正確；

B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若沒(méi)有冷卻至反應(yīng)前溫度，反應(yīng)放出的熱量會(huì)使測(cè)得的氫氣體積偏大，

導(dǎo)致用氫氣的體積變化表示化學(xué)反應(yīng)速率出現(xiàn)誤差，故B正確；

C.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，Zn和稀硝酸反應(yīng)生成NO而不是H2,故C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3和稀硫酸生成C02,利用這套實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定Na2cO3和稀硫酸反應(yīng)的速率，故D正確；

故選C。

10.(2022-2023下?福建福州?高一校聯(lián)考期中)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)

速率分別是V(NH3)、V(O。、V(NO)、v但0)(單位：mol-L-'-min-^o下列反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是

A.4V(NO)=5V(O2)B.6V(O2)=5V(H2O)

C.4V(NH3)=V(NO)D.5V(O2)=4V(NO)

【答案】B

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO)：v(O2)=4:5,所以5V(NO)=4V(C)2),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(C)2)：V(H2O)=5：6,所以6V(。2)=5丫(凡0),B項(xiàng)正

確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以V(NH3)：V(NO)=1：1,所以V(NH3)=V(NO),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(C)2)：v(NO)=5：4,所以4V(OJ=5V(NO),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B=

考向2化學(xué)反應(yīng)的限度

一、單選題

1.(2022-2023下?廣西來(lái)賓?高一校聯(lián)考期中)一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)=^2Z(g)達(dá)到限度的

標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX,同時(shí)消耗nmolY

B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等

D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3：1：2

【答案】A

【詳解】A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX時(shí)也生成nmolY,同時(shí)消耗nmolY,所以Y的正逆反應(yīng)速率相等，故A

正確；

B.正逆反應(yīng)速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是3：1：2,也可能不是3：1：2,這要看反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加

入的A、B、C三種物質(zhì)是否按3：1：2比例而定，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.(2022-2023下?江西宜春?高一校聯(lián)考期中)在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.生成3molB的同時(shí)生產(chǎn)2molCD.物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】A

【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，因此無(wú)法根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否已

達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B.反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不斷變化，氣體體積不變，因此混合氣體的密度始終變化，當(dāng)混合氣體密度不變

時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.生成3molB的同時(shí)生產(chǎn)2moic說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中D氣體的質(zhì)量不斷變化，當(dāng)D氣體的質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符

合題意；

故選Ao

3.(2022-2023下?安徽合肥?高一校聯(lián)考期中)一定條件下鐵可以和CO?發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)o一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,

反應(yīng)過(guò)程中cc>2氣體和co氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是

c/(mol-L')

6

s

S

A.在4min時(shí)v正=v逆

B.%min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為71.4%

D.4niin內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.25moLLT-minT

【答案】AC

【詳解】A.v正可逆即平衡狀態(tài)，此時(shí)各物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等即各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。從

圖看4min各物質(zhì)濃度不變達(dá)平衡v正=￥逆，A項(xiàng)正確；

B.由上分析，h之后各物質(zhì)濃度發(fā)生變化即該點(diǎn)未達(dá)平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

期北量ns

C.從圖看4分內(nèi)C02的變化量為0.7-0.2=0.5mol/L,則轉(zhuǎn)化率為言后xlOO%=——xlOO%=71.4%,C項(xiàng)

起始量0.7

正確；

D.4分內(nèi)CO的變化量為0.5mol/L,則該時(shí)間段內(nèi)的平均速率為=竺="也乂=0.125加/(￡nin),D項(xiàng)

△t4min

錯(cuò)誤；

故選AC。

4.(2022-2023下?四川達(dá)州?高一統(tǒng)考期中)對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+5C)2(g)O4?2伍)+6凡0值)，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

A.在容器中充入4moiNH3和5moiO2,一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

20mol

B.在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入Ar,壓強(qiáng)增大，但v(正)和v(逆)都不變

C.斷裂1molN-H鍵的同時(shí)，斷裂ImolO-H鍵，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡伏態(tài)

D.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【詳解】A.4NH3(g)+5O2(g)U4NO(g)+6Hq(g)是可逆反應(yīng)，在容器中充入4moiNH3和5moi02,

反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量小于20mo1,故A錯(cuò)誤；

B.在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入Ar,壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生變化，v(正)

和v(逆)都不變，故B正確；

C.斷裂1molN-H鍵的同時(shí)，斷裂ImolO-H鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變大，當(dāng)混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選Ao

5.(2022-2023下?河北泊頭?高一校聯(lián)考期中)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不能確定是平衡狀態(tài)的是

A.H2(g)+"(g)U2Hl(g),恒溫恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.N2O4(g)^2NO2(g),NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1

C.N&COONH/s)U2NH3(g)+C()2(g),恒溫恒容下，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),恒溫恒壓下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

【答案】C

【詳解】A.恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+U(g)U2Hl(g),當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明b的

濃度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B.NOZ消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.NH/OONH/s)UZNfygLCOjg)是固體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中N?和CCh的比例是定值，混合

氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是定值，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤;

D.恒溫恒壓下，N?(g)+3H2(g)U2NH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量不變，氣體體

積減小，體系中氣體的密度增大，當(dāng)反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故選C。

6.(2022-2023下?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中)在某密閉容器中，一定條件下，對(duì)于反應(yīng)

PCl3(g)+Cl2(g)UPCl5(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，V(C12)=O

D.加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均加快

【答案】c

【詳解】A.由化學(xué)方程式可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；

B.升溫能增大反應(yīng)速率，則升高溫度時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，B正確；

C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故反應(yīng)速率v(CU)NO,C不正確；

D.通常催化劑能加快反應(yīng)速率，加入合適的催化劑，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率能同等幅度地增大，D正確；

答案選C。

7.(2022-2023下?四川眉山?高一校聯(lián)考期中)對(duì)可逆反應(yīng)4＞叫伍)+50?(g)U4池信)+6應(yīng)0伍)，下列

敘述錯(cuò)誤的是

A.丫正=丫逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)停止

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NHj的濃度不再變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率也減小

D.若單位時(shí)間內(nèi)生成miolNO的同時(shí)生成xmolNHj,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【詳解】A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度不再變化，選項(xiàng)B正確；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度

更大，平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO與生成xmolNHs分別表示正逆反應(yīng)速率，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確；

故選Ao

8.(2022-2023下?福建福州?高一校聯(lián)考期中)把2.5molA和2.5molB混合裝入容積為2L的密閉容器里，發(fā)

生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為OZmoLL-LsT，

同時(shí)生成ImolD,下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.x=4

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

D.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05molL1-s”

【答案】C

【分析】根據(jù)5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-s)可知,反應(yīng)后C的物質(zhì)的量為0.2mol/(L-s)x5sx2L=2mol,

生成ImolD,根據(jù)方程式系數(shù)之比等于變化量之比可得x：2=2：1,解得x=4,根據(jù)題意可得：

3A(g)+B(g)U4C(g)+2D(g)

起始(mol)2.52.500

變化(mol)1.50.521

平衡(mol)1221

【詳解】A.根據(jù)分析可知，x=4,A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，其它條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件

下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5,B正確；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為"駕xioo%=2O%,C錯(cuò)誤；

2.5mol

0.5mol

D-B的反應(yīng)速率=^^=0Q5mol/(L.s)，口正確；

故選C。

9.(2022-2023下?四川眉山?高一校聯(lián)考期中)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)U2Z(g),

一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ同時(shí)消耗2nmolY

【答案】B

【詳解】A.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2,也可能不是1：2：2,與各

物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.若該容器是恒壓密閉容器，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)應(yīng)有單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ,同時(shí)生成2nmolY,故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.(2022-2023下?廣東汕頭?高一統(tǒng)考期中)一定條件下，在某恒容的密閉容器中，通入起始濃度依次為

-1

0.2molL-'>0.6molL>0.4mol］一的N?(g)、H2(g),NH3(g),發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H?(g)。2NH3(g),

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C（NH3）不可能為

A.0.2mol-L~'B.0.3mol-L-1C.0.7mol-L-1D.O.Smol-lT1

【答案】D

【分析】用極值法分析，0.2mol/LN2（g）和0.6mol/LH2（g）假設(shè)全反應(yīng)完，可以使NH3（g）濃度增加0.4mol/L,

加上原有氨氣的濃度也是0.4mol/L,故氨氣最大濃度是0.8mol/L；假設(shè)0.4mol/L氨氣全往逆向反應(yīng)，氨氣

的最小濃度為0,由于合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0<c（NH3）<0.8mol/L；

【詳解】根據(jù)以上分析，氨氣濃度的取值范圍是，0<c（NH3）<0.8mol/L,D不可能，答案選D。

優(yōu)選提升題

考向1化學(xué)反應(yīng)速率

一、單選題

1.（2022-2023下?湖北荊州?高一校聯(lián)考期中）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2moiSCh和ImolCh,

發(fā)生如下反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）誓‘2SO3（g）,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小

B.其他條件不變，移走一定量的SO3,v（正卜v（逆）都下降

C.溫度不變，向該容器中充入氣體Ar,反應(yīng)速率增大

D.溫度不變，將容器體積增大，反應(yīng)速率也增大

【答案】B

【詳解】A.升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤。

B.移走生成物，降低生成物濃度，瞬間逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變，反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速

率也隨之降低，故B正確。

C.恒容下充入無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)氣體濃度不變，速率不變，故C錯(cuò)誤。

D.容器體積擴(kuò)大，反應(yīng)體系各組分濃度減小，反應(yīng)速率下降，故D錯(cuò)誤。

故選B。

2.（2022-2023下?安徽合肥?高一校聯(lián)考期中）下列各組物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度酸的體積反應(yīng)起始溫度

-1

A0.1molZn3molLH2SO410mL30℃

-1

B0.1molFe3molLH2SO410mL30℃

C0.1molZn6moi[tHNO310mL30℃

D0.1molZn3molL-1HC110mL30℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】從金屬看，金屬越活潑放出H2的速率更快。該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬和H+反應(yīng)，H+濃度越大反應(yīng)速率越

快。Zn活潑放出H2更快，而對(duì)比ACD三個(gè)選項(xiàng)，A和C的H+均為6moi/L比3moi/L更大，但HNCh與金

屬反應(yīng)產(chǎn)生NO無(wú)法產(chǎn)生H2,所以放出H2速率最大的是A；

故選Ao

3.(2022-2023下?湖北荊州?高一校聯(lián)考期中)在一定條件下，將3molA和一定量的B投入容積為2L的恒

容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)uxC(s)+2D(g)。2min末測(cè)得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為

0.8molo下列敘述錯(cuò)誤的是

A.x=2

B.0~2min,C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L-min)

C.反應(yīng)開(kāi)始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol

D.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L

【答案】B

3A十BL=±xC+2D

—UY+日否*r，曰開(kāi)始/mol3b00

【分析】由題意可得"八

轉(zhuǎn)化/mol1.20.40.80.8

2min末1.80.80.80.8

【詳解】A.；=器，x=2,故A正確。

20.8

B.C是固體，一般不用固體表示速率，故B錯(cuò)誤。

C.b=0.8mol+0.4mol=1.2mol,故C正確。

1.8mol,,

D.c(A)=———=0.9mol/L,故D正確。

故選B。

4.(2022-2023下?廣西來(lái)賓?高一校聯(lián)考期中)一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiCh光催化染料R降解反應(yīng)的

影響如圖所示。下列判斷正確的是

2

.0

.6

L2

L

./8

OS.

0.0

01020304050

i/min

A.在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.040101工工01也-1

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖示可知：在0-5（hnin之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都是100%,故A正確;

B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；

D.pH=10時(shí)，在20-25min,R的平均降解速率為("‘xl。-0-4xl0)=0.04x1。"巾。卜L-imin」,D錯(cuò)誤;

5

故選Ao

5.（2022-2023下?福建三明?高一校聯(lián)考期中）在四種不同條件下測(cè)得反應(yīng)2so2+O2=2SCh的反應(yīng)速率

如下表所示:

編號(hào)(1)(2)(3)(4)

V（O2）V（O2）

v(SO2)v(SO3)

反應(yīng)速率[mol/(L?min)]

0.40.250.50.3

其中反應(yīng)速率最快的是（）

A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)

【答案】D

【詳解】由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：lv(SO2)=v(O2)=lv(SO3),將所得數(shù)據(jù)作

2

如下?lián)Q算：(1)1V(SO2)=0.2mol/(Lmin)；(2)v(O2)=0.25mol/(L-min)；(3)1v(SO3)=0.25mol/(L-min)；(4)v(O2)

22

=0.3mol/(L.min),單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案選D。

6.(2022-2023下?河南開(kāi)封?高一校聯(lián)考期中)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一

定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2c(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6morLP,現(xiàn)有下列各說(shuō)

法，正確的

①物質(zhì)A的反應(yīng)速率為0.3111011工5；②物質(zhì)B的反應(yīng)速率為O.emolL's1；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化

率為70%；@2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【詳解】利用三段式進(jìn)行解答，三段式如下：

2A(g)+B(g)U2C(g)

起始(mol/L)210

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.30.6

2s后(mol/L)1.40.70.6

①根據(jù)三段式：v(A)=v(C>0-6^°1/L-0.3mol/Ls,①正確；

②根據(jù)三段式：v(B)=1v(C)=0.15mol/L-s，②錯(cuò)誤；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=*100%=30%,③錯(cuò)誤；

④根據(jù)三段式可以看出2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,④正確；

答案選B。

7.(2022-2023下?河南信陽(yáng)?高一統(tǒng)考期中)一定溫度下，在5L的密閉容器中投入一定是的氣體A、氣體B發(fā)

生反應(yīng)生成氣體C,12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A物質(zhì)的量/mol

0.6B

0.4A

12時(shí)間/￡

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)=3C(g)

B.2s內(nèi)用氣體A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為O.OemolL-1.s-'

C.12s時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比為13:11

D.12s時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】B

【詳解】A.12s時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1.6mol-0.4moi=L2mol,B的物質(zhì)的量減少了

1.0mol-0.6mol=0.4mol,C生成了L2mol,根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3A（g）+B（g）一3C（g）,A錯(cuò)誤；

B.2$內(nèi)用氣體人表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)^3111011-6」=0.06111011%」，B正確；

5x2

C.初始狀態(tài)氣體物質(zhì)的量之和為：（L6+L0）mol=2.6mol,12s時(shí)根據(jù)選項(xiàng)A數(shù)據(jù)可知?dú)怏w物質(zhì)的量之和為:

（0.6+0.4+1.2）mol=2.2mol,容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)的氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11:13,C

錯(cuò)誤；

D.12s時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為竿=40%,D錯(cuò)誤；

故選B。

8.（2022-2023下?湖北荊州?高一校聯(lián)考期中）反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）UN2（g）+2H2O（g）,每生成ImolNz,放出

664kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為D=hcm（NO）d（H2）（k、m、n待測(cè)，k為速率常數(shù)，一般只受溫度

影響），其反應(yīng)過(guò)程包含下列兩步：①2NO+H2=N2+H2。式慢）；②氏02+凡=2%0（快）。rc時(shí)測(cè)得有關(guān)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)c(NO)/(molL-1)c(H2)/(mol-L-i)速率/（molmin」）

I0.00600.00101.8X10-4

II0.00600.00203.6x10-4

III0.00100.00603.0x10-5

IV0.00200.00601.2x107

下列說(shuō)法正確的是

A.壓。2是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)的快慢主要取決于步驟①

C.該反應(yīng)速率表達(dá)式中m=n=l

D.向容器中充入2molNO和2m0舊2,充分反應(yīng)后，放出664kJ的熱量

【答案】B

【詳解】A.兩步反應(yīng)①2NO+H2=N2+H2C>2(慢)；②H2O2+H2=2H2。^),可得出H2O2是該反應(yīng)的中間

產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤。

B.反應(yīng)的快慢主要取決于慢反應(yīng)，即步驟①，故B正確。

3.6X1CT4A;x(0.0060)mx(0.0020)n

C.根據(jù)序號(hào)I、II得到則n=l,根據(jù)序號(hào)IU、IV得到,

1.8x10-4A：x(0.0060)mx(0.0010)n

1.2x10-4A:x(0.0020)mx(0.0060)n-

---------------------則m—2故C錯(cuò)誤。

3x10-5^x(0.0010)mx(0.0060)n

D.每生成7gN2,放出166kJ的熱量，則反應(yīng)生成Imol氮?dú)?質(zhì)量28g)時(shí)放出664kJ的熱量，但此反應(yīng)為可

逆反應(yīng)，充入2molNO和2moiH2,轉(zhuǎn)化率小于100%,放出的熱量小于664kJ。故D錯(cuò)誤。

故選B。

二、填空題

9.(2022-2023下?福建三明?高一校聯(lián)考期中)某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z尸___________；

(3)2min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)的壓強(qiáng)(填增大、減小或無(wú)變化)；平衡時(shí)混合氣

體密度和起始時(shí)相比o(填增大、減小或無(wú)變化)

(4)下列措施能加快反應(yīng)速率的是=

A.升高溫度B.選擇高效的催化劑C.恒容時(shí)充入XD.及時(shí)分離出Z

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.使用催化劑不可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的

【答案】(D3X+YU2Z

(2)0.05mol/(L*min)

⑶減小無(wú)變化

(4)ABC

⑸A

【詳解】(1)由圖示可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，X減少了1.0-0.7=0.3mol,Y減少了1.0-0.9=0.1mol,

Z生成了0.2mol,根據(jù)系數(shù)之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，故X：Y：Z=0.3：0.1：0.2=3：1：2,故該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3X+Y62Z；

0.2mol

(2)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v億尸iLr」；

------；-----u.ujmorL?min

2min

(3)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故2min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)的

壓強(qiáng)減?。环磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容積始終不變，故平衡時(shí)混合氣體密度無(wú)變化；

(4)A.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速度，A正確；

B.使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C.恒容時(shí)充入X,增加反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；

D.及時(shí)分離出Z,減小反應(yīng)物的濃度，降低化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選ABCo

(5)A.使用催化劑可以同等倍數(shù)的增加正逆化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A正確；

B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，B錯(cuò)誤；

C.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，C錯(cuò)誤；

D.改變外界的條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的限度可能改變，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.(2022-2023下?河南信陽(yáng)?高一統(tǒng)考期中)某化學(xué)興趣小組依據(jù)反應(yīng)C1O；+3HSO；=C「+3SO7+3H+,探

究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了3組實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。

1

實(shí)驗(yàn)編加入0.Imol.I/kCQ溶液的體加入0.3mol-L-NaHSO3溶液的體加入水的體積反應(yīng)溫

號(hào)積/mL積/mL/mL度

11010025℃

2105a25℃

31010060℃

(1)表中a=,通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

n.該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測(cè)定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。

0.050

0.045

T0.040

T

O0.035

日

)0.030

(/

，0.025

0

)

30.020

0.015

0.010

0.005

0.000—>

0123456789101112//min

(2)該反應(yīng)在0?4min的化學(xué)反應(yīng)速率MNaHSC^)為

(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因，具體情況如下表所示。

方

假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作

案

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，向燒杯中加入10mLO.lmollTKClOs溶液和

1

化學(xué)反應(yīng)速率加快1

10mL0.3molL-NaHSO3溶液，_______

取lOmLO.lmoLLTKClOs溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固

2—

體，再加入10mL0.3moi[TNaHSOs溶液。

①補(bǔ)全方案1中的實(shí)驗(yàn)操作

②方案2中的假設(shè)為

③除方案1、2中的假設(shè)外，還可提出的假設(shè)是0

ii.反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是O

【答案】⑴5溫度

⑵0.0075mol-LT仙山“

(3)插入溫度計(jì)反應(yīng)生成的C「使反應(yīng)速率加快反應(yīng)生成的H+或SO『使反應(yīng)速率加快反應(yīng)

物濃度降低使反應(yīng)速率減小

【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)1、2探究亞硫酸氫鈉的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，為使混合液中氯酸鉀

濃度相同，混合后溶液的總體積相等，所以表中a=5；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的溫度不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)該反應(yīng)在0?4min內(nèi)氯離子濃度增加0.01mol/L,根據(jù)C1O；+3HSO；=Cr+3SOj+3H+可知，亞硫酸氫

1-1

鈉的濃度降低0.03mol/L,v(NaHSO3)=0.03mol/L+4min=0.0075mol-U-min。

(3)①證明該反應(yīng)放熱，需要測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，所以方案1中的實(shí)驗(yàn)操作是向燒杯中加入

lOmLO.lmoLLTKCQ溶液和10mL0.3moi溶液，插入溫度計(jì)；

②方案2加入少量NaCl固體，增大氯離子濃度，所以方案2中的假設(shè)為反應(yīng)生成的C「使反應(yīng)速率加快。

③根據(jù)反應(yīng)方程式C1O；+3HSO；=C「+3SO：+3H+,反應(yīng)生成氫離子、SO：,除方案1、2中的假設(shè)外，還

可提出的假設(shè)是反應(yīng)生成的H+或SOj使反應(yīng)速率加快。

ii.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)后期化學(xué)反應(yīng)速率減小。

考向2化學(xué)反應(yīng)的限度

一、單選題

1.(2022-2023下?福建三明?高一校聯(lián)考期中)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),下列說(shuō)法

能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.正、逆反應(yīng)的速率為0

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2moic的同時(shí)生成ImolA

C.A、B、C的濃度之比為1：3：2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molB的同時(shí)消耗2moic

【答案】B

【詳解】A.正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B.單位時(shí)間內(nèi)生成2moic的同時(shí)生成ImolA,此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

B符合題意；

C.A、B、C的濃度之比為1：3：2時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成3molB的同時(shí)消耗2moic時(shí)，指的都是逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符

合題意；

故選B。

2.(2022-2023下?浙江溫州?高一校聯(lián)考期中)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A(g)+2B(g)W3c(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

“(A)?(B)〃(C)

t/min

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說(shuō)法正確的是

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.03moLLT-s-

B.該反應(yīng)在lOmin后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol-L-1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【詳解】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol,由于容器的容積是2L,則用C物質(zhì)濃度變化表示的

反應(yīng)速率v(C)=.=o.09mol/(L\min),A錯(cuò)誤；

2L-5mm

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物