2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)某中學(xué)高一年級下冊期末考試化學(xué)試題+答案解析

2023-2024學(xué)年北京市順義區(qū)第一中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題：本大題共14小題，共42分。

1.下列發(fā)電廠I站：i的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列實驗或敘述中，不得令綠色化學(xué)理念的是

A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料

B.用稀硝酸和Cu制取「，

C.制「時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)

D.采用銀作催化劑，乙烯和氧氣反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷，原子利用率；

3.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是

HH

——

——

ccH

乙烷的結(jié)構(gòu)式：--

A.HI——B.乙烯的球棍模型:

HH

C.醋酸的分子式：（JhO.D.羥基的電子式：：O：H

??

4.下列說法正確的是

A.乙烯使澳水，酸性高鋸酸鉀溶液褪色的有機反應(yīng)類型相同

B.丙烯與的加成產(chǎn)物是

C.油酸?屬于不飽和脂肪酸

D.丙烷分子中，三個碳原子可能在同一條直線上

5.下列說法正確的是

第1頁，共19頁

A.\/八中N元素的化合價為.：；價

ClH

II

B.H-C—H與H—C—Cl互為同分異構(gòu)體

II

ClCl

c.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.乙烯屬于燒，乙醇、乙酸屬于燃的衍生物

6.下列方程式與所給事實不相符的是

A.用，、溶液腐蝕印刷電路板：_>/；.<,；

B.通入氯水溶液褪色：IHi)-

C.用小蘇打治療胃酸過多://(<>,?IICQH+HQ

D.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：「/，/」...；〃

7.圖為某原電池裝置的示意圖。下列敘述中，不正曲的是

HJH

匕二擔三三擔可

稀H2s。4

A.電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片

B.溶液中〃?移向Zn電極

C.將Zn片換成Fe片，電路中電流方向不變

D.該裝置可將反應(yīng)Z”?2H=.〃1釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能

8.下列物質(zhì)保存方法不乖做的是

A.鈉保存在煤油中B,少量濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

C.濃硫酸盛放在鐵質(zhì)容器中D.盛放純堿溶液用磨口玻璃塞的試劑瓶

9.下列措施能明顯提高化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B.Fe與稀〃-7人反應(yīng)制取〃一時，改用，八的濃〃的人

C."V。,溶液與鹽酸反應(yīng)時，增大壓強

D.恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應(yīng)時，增加氮氣的量

第2頁，共19頁

10.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.由海水制取蒸儲水B.制備并收集乙酸乙酯

C.比較乙醇和水分子中氫原子的活潑性D.用＜7萃取碘水中的/.

A.AB.BC.CD.D

11.一定溫度下，探究銅與稀〃'（八反應(yīng)，過程如圖，下列說法不正琥的是

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式+-、〃小-2AO+4//Q

B.過程ni反應(yīng)速率比I快的原因是、".溶于水，使，〃\＜，，增大

c.由實驗推測，、（人對該反應(yīng)具有催化作用或I至ni過程中溶液溫度升高

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

12.實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是

B.以固體、質(zhì)量分數(shù)為7，，.的濃硫酸為原料，制備

第3頁，共19頁

c.以濃氨水、生石灰為原料，制備\〃.

D.以Cu、稀硝酸為原料，制備NO

13.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是

A.AB.BC.CD.D

14.碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以/的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示1淀粉遇碘單質(zhì)變藍，。

適VCh,NaHSOt?

1------------?h<--------........-15

途徑I途徑IIf

足量Ch.畬-Ill

下列說法中不正確的是

A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍

B.足量能使?jié)駶櫟?、己變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是："L+h+6W1O=2HIO3+10HCI

C.由圖可知氧化性的強弱順序為(t?/.，，〃，；

D.途徑II中若生成1小,門，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1"\(

二、填空題：本大題共1小題，共8分。

15.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。

11?實驗室利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。

第4頁，共19頁

⑵氨是生產(chǎn)氮肥的原料，經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化可以得到\//；V(),o

\<>■,\(>_1、〃八”,，寫出反應(yīng)①的方程式:。

,過量施用氮肥會造成水體污染。納米零價鐵一一反硝化細菌復(fù)合體系可脫除水體中的硝酸鹽I、?！?

脫氮原理及對某酸性廢水的脫氮效果如圖。注：納米零價鐵對反硝化細菌具有抑制作用

HXK

rcouni）/工

（■溶于水）

①。?2天，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

/■￥+.VOj+=/■?f>++

②1-5天，檢測到納米零價鐵有剩余，但、。濃度無明顯變化，結(jié)合方程式說明原因：一

③6~X天，結(jié)合離子方程式說明溶液中濃度下降的原因是0

三、實驗題：本大題共1小題，共10分。

16.某小組通過實驗探究NO的某些性質(zhì)。

I以Cu和〃.V(A為原料制備NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

I，設(shè)計實驗探究NO的氧化性。

第5頁，共19頁

實驗I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性、”,1人溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面

上升。

資料：」,，與堿性八溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO被還原為

。與反應(yīng)生成黃色沉淀。

檢驗6。：的氧化產(chǎn)物。取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，—?填操作和實驗現(xiàn)象）。

島1某同學(xué)認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，補充以下實驗：

實驗n：取飽和、“仆（八溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴l）.h的."iV。.溶液，無明顯變化。

實驗ni：取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的」，,、（八溶液，

—I填實驗現(xiàn)象）。

上述實驗證明NO有氧化性。

111①實驗n的目的是—o

②寫出NO與堿性\L、（八溶液反應(yīng)的離子方程式—o

③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性溶液的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：2Na+2f=

氧化反應(yīng)：―O

-“實驗IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和溶液和加有NaOH的飽和S",溶液

中，后者集氣瓶中液面上升更快。

根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：—o

四、簡答題：本大題共3小題，共24分。

17.海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。

I澳元素主要以"『形式存在于海水?呈弱堿性I中，利用空氣吹出法從海水中提小的工藝流程如圖。

$⑤場收劑

濃塌海水一敬化海水工?含Bn空品漫

③熱空氣吹出一—一

III寫出步驟②的離子方程式______________________________

下列說法正確的是?填字母序號）o

A.利用蒸儲法實現(xiàn)海水淡化，發(fā)生了化學(xué)變化

B.步驟①的目的是避免」;與堿性海水反應(yīng)

C.步驟④的作用是脫除步驟②中過量的（乙

1.31步驟⑤中以S3.吸收H,.,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

第6頁，共19頁

若以\，，（八溶液作吸收劑，產(chǎn)物為NaBr、5和'”〃「（八。當；1““門".被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為molo

n?海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗:

海色竺”/麗F灰懸濁液1②含碘離子溶液|

初因④MnOi+H^SO^?。﹟

麗國@而琴溶液磔出|含碘水溶液

n從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不需要翻用到的是。

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧/上加水浸泡加熱，選用②④⑦

c.過濾得到濾液，選用④⑤⑦。.萃取和分液，選用③④⑥

內(nèi)步驟④的離子方程式為—

…已知：」「，112/,.I,,向寺仙““，。溶液中通入11標準狀況《L，反應(yīng)完成后，溶

液中有；被氧化，則原廠，人溶液的物質(zhì)的量濃度為---------

III已知苦鹵的主要成分如下：

離子.V”(7SO：

濃度.288：；'16.1

理論上，1L苦鹵最多可得到的質(zhì)量為go

18.丙烯酸丙酯是一種常見的化工原料，可用于制備聚合物防水涂料。一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

催化劑，后］

CH2=CHCOOCH2cH2cH3△?凹

丙烯酸丙酯聚合物防水涂料

I丙烯.1的反應(yīng)類型是

第7頁，共19頁

中所含官能團的名稱是?

HI區(qū)分A、B兩種物質(zhì)可以選擇的試劑為I列出一種即可j。

川.I與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

埼|。的結(jié)構(gòu)簡式是o

〃“寫出丙烯的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式=

19.我國是世界上最早冶煉鋅的國家之一，有獨立的煉鋅發(fā)展史。在現(xiàn)代工業(yè)中，鋅在電池制造、合金生產(chǎn)

等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

已知：鋅的熔點42。C沸點90丁C。

I,下圖是古代以爐甘石為原料熱還原法冶煉鋅的示意圖：

反應(yīng)過程如下I反應(yīng)條件略?：

i.Znf'O,=Z，Q+「S|

ii.1億+（=2（（）

111-...........

總反應(yīng)為：Zn（'Ot+2C=/，，+"'"

1?寫出反應(yīng)iii的化學(xué)方程式：”I不必寫反應(yīng)條件I。

I，處收集到I填“固”“液”或“氣”I態(tài)金屬鋅。

n現(xiàn)代煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦（主要成分為，還含鐵等元素，、軟鎰礦I主要成分為V”。「為原

料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化鎬的一種流程如下：

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軟鎰礦稀硫酸空氣氧化鋅

I(3(金屬Zn

閃鋅礦一＞浸出一＞除鐵一＞電解

「；一、MnO2

濾渣1濾渣2

131浸出：加入/，7。能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質(zhì)。A，-的作用類似催化劑,

“催化”過程可表示為：

i.A/nO..2/\?IH"-1H：()

①寫出ii的離子方程式：O

②下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。

，「向酸化＞yh溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量"，，(〃，溶液變紅。

I)O

U除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為」：「,，使鐵主要以FeOOH沉淀

的形式除去。

結(jié)合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是。

小上述流程中在電解前需對電解液中的含量進行測定。方法是：取出一定體積的電解液，加入一定

質(zhì)量的、“小C不溶于水,,使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是小。該反應(yīng)

的離子方程式是。

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】【詳解】燃料電池發(fā)電站是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A選；

B.地熱發(fā)電廠是地熱能轉(zhuǎn)化為電能，屬于物理變化，B不選；

C.風(fēng)力發(fā)電廠是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于物理變化，C不選；

D.水力發(fā)電站是水能轉(zhuǎn)化為電能，屬于物理變化，D不選；

故答案為A。

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查綠色化學(xué)，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答，較簡單。

【解答】

綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實現(xiàn)零排放"，綠色

化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

A.用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合綠色化學(xué)的理念，故A

不符合題意；

B.用稀硝酸和Cu制?。ǎ。-,反應(yīng)生成有毒氣體NO,不符合綠色化學(xué)的理念，故B符合題意；

C.制,時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應(yīng)，不會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合綠色

化學(xué)理念，故C不符合題意；

D.原子利用率卜卜，，原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，符合綠色化學(xué)理念,

故D不符合題意；

故選B。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及分子的球棍模型、電子式的書寫等知識，明確常見化學(xué)用語的書

寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

【解答】

HH

——

——

Cc

A.乙烷的分子式為則結(jié)構(gòu)式為：H--—H,故A正確;

——I

HH

第10頁，共19頁

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為則球棍模型為:,故B正確;

C.醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為則分子式為：「‘〃/人，故C正確；

D.羥基的結(jié)構(gòu)簡式為一＜，〃，則電子式為：。臺：!!，故D錯誤；

??

故選D。

4.【答案】C

【解析】【詳解】：乙烯使澳水褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯使酸性高鋅酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化

反應(yīng)，故二者褪色的反應(yīng)類型不相同，故A錯誤；

B.丙烯與的加成產(chǎn)物是「〃避，-「也"，，故B錯誤；

C.油酸「〃一〃，中煌基含有碳碳雙鍵，屬于不飽和脂肪酸，故C正確；

D.丙烷可以看作是兩個甲基取代甲烷中的兩個H原子形成的，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則丙烷中的三個碳原

子一定不在同一直線上，呈鋸齒狀，故D錯誤；

故選C。

5.【答案】D

【解析】【詳解】?\/九中N元素的化合價為-，價，故A錯誤；

ClH

II

3H—C—H與H—C—C1為同一物質(zhì)，故B錯誤；

II

ClC1

C.化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，延長化學(xué)反應(yīng)的時間，不能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限

度，故C錯誤；

D.乙烯只含有C、H兩種元素，屬于燒，乙醇含有羥基、乙酸含有酸基，兩者屬于垃的衍生物，故D正確；

故選D。

6.【答案】D

【解析】【詳解】I.用FeC,溶液腐蝕印刷電路板:2f2廣，」，（，一,，符合反應(yīng)原理，電荷

守恒，拆寫原則，故A不選；

B.二氧化硫有還原性，氯氣有氧化性，、。通入氯水中，溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：

S3田2+2HQ-2//C，+,故B不選;

C.胃酸就是稀鹽酸，利用碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，消耗〃-，離子方程式〃-故C

不選；

第H頁，共19頁

D.鐵粉高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成的是FfQ/不是「方程式3既il〃C，八。"?/，」〃，故

D選；

故選：D。

7.【答案】B

【解析】【分析】鋅和銅是兩種活潑性不同的電極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，鋅和稀硫酸自發(fā)發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，形成了閉合回路，滿足原電池的四個條件，形成了原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；鋅作負極，發(fā)生

氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極出發(fā)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，由此分析。

【詳解】電子由負極沿導(dǎo)線流入正極，則由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，溶液中〃-移向Cu電極，B錯誤；

C.將Zn片換成Fe片，則Fe片仍為負極，所以電路中電流方向不變，C正確；

D.該裝置形成了原電池，可將反應(yīng)+2ii|釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

故選B。

8.【答案】D

【解析】【詳解】】金屬鈉和煤油不反應(yīng)并且密度比煤油的大，少量金屬鈉保存在煤油里，A正確；

B.濃硝酸見光會分解成\。、C和為避光，將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C.濃硫酸可以盛放在鐵質(zhì)容器中，這是因為冷的濃硫酸不腐蝕鐵，而是在鐵的表面形成一層致密的氧化膜,

從而保護鐵不被進一步氧化，C正確；

D.純堿溶液呈堿性能和二氧化硅反應(yīng)生成粘性很強的硅酸鈉，使玻璃塞與瓶口粘合在一起而不易打開，應(yīng)

該用橡皮塞，D錯誤；

故選D。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握濃度、壓強等對反應(yīng)速率的影響。

【解答】

增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目

或增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率，增大壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響。

A.水為純液體，增大水的用量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；

B.常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

第12頁，共19頁

C.增大壓強只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，.1”、（八溶液與鹽酸反應(yīng)時，增大壓強，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率,

故C不符合題意；

D.恒溫恒容條件下，進行工業(yè)合成氨反應(yīng)時，增加氮氣的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D

符合題意；

10.【答案】B

【解析】【詳解】人把海水燒到沸騰，淡水蒸發(fā)為蒸汽，鹽留在瓶底，蒸汽冷凝為蒸儲水，這是海水淡化

方法之一，儀器和操作均正確，故A正確；

B.乙醇和乙酸需要在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液提純并收集乙

酸乙酯，但導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則引起倒吸，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，可通過產(chǎn)生的氣泡來比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑

性，故C正確；

D.四氯化碳和水不互溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，可以用四氯化碳萃取，操作和儀器

正確，故D正確；

故選B。

11.【答案】B

【解析】【詳解】［過程I中，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為

&"-八。?、〃K'-八"’-1〃."，故A正確；

B.隨著反應(yīng)的進行，溶液里生成硝酸銅，根據(jù)氮元素守恒，溶液中刀應(yīng)比原硝酸濃度減小，不會增

大，故B錯誤；

C.加入\＜八后反應(yīng)速率加快，說明\＜，對該反應(yīng)具有催化作用；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則I至ni過

程中溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；

D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，因此銅可以繼續(xù)溶解，故D正確；

故答案選B。

12.【答案】B

【解析】【詳解】；以"“人、濃鹽酸為原料，制備（工的反應(yīng)需要加熱，裝置中發(fā)生裝置不加熱，故A

錯誤；

B.L7）.固體和質(zhì)量分數(shù)為小,的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過濃硫酸干燥，二氧化硫比空氣重，用

向上排氣法收集，剩余氫氧化鈉溶液吸收，吸收時倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正確；

C.氨氣和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；

第13頁，共19頁

D.以Cu、稀硝酸為原料只能生成NO,NO能和空氣中氧氣反應(yīng)，收集NO也不能用排空氣法收集，故D錯

誤；

故答案為B。

13.【答案】C

【解析】【詳解】?'，-，I；會有白色沉淀生成，A不符合題意；

B.iSO"小1X(JI///)i/ia.SO-,會有白色沉淀生成，無色氣體變成紅棕

色，B不符合題意；

C」/人與不反應(yīng)，不可弱酸制強酸，C符合題意；

D..IVO..-HJ)>H\o,-NO,4H++NOf+3FeJ17.+N01+訓(xùn)0紅棕色氣體通入水中

生成無色氣體后又變紅棕色，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，D不符合題意；

故選C。

14.【答案】C

【解析】【詳解】L加碘鹽中含有A1",1(>,-./.>>113A+3"Q,力使淀粉變藍,所以用人/

淀粉試紙和食醋可以檢驗加碘鹽中是否含有碘，故A正確；

B.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化ni可知氧化性I：/“；,已變藍的淀粉/、/試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為

HK).,反應(yīng)方程式為，，‘一/?小“<，-liU/r,故B正確；

C.由途徑I可知氧化性，II.,由途徑II可知氧化性八\al().,由途徑ni可知氧化性，［\“〃人，故

氧化性的強弱順序為IO/,故c錯誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系Ik可知，生成I，工反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故D正確。

故選C。

15.【答案】|1)2.V//|C/ICa(OH\,ACaCh?2.V//3］卜2HQb

(2>457/3+5O2值化劑&VO+

A

(3)4Ft+.VO,,+Ui//-1/r-+NH；+3HQ2NH；+30t2AO.+2AQ+Uf納米零價鐵與

〃，反應(yīng)生成氫氣，氫氣還原、(九生成氮氣和水等，離子方程式為

2N。；+5也反硝化細菌心+IWZ)+20H

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【解析】【詳解】1?大試管中'〃口和〃八；反應(yīng)生成C，s、'〃,、〃C,化學(xué)方程式為

八〃;工-八〃「-〃/"；

②氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，應(yīng)采用向下排空氣法收集；

體仆'利

j反應(yīng)①為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為|\〃?"

A

l；h①由圖可知，I一2天，、(八被納米零價鐵還原為\,納米零價鐵被氧化為根據(jù)原子守恒

和電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：W.+XO,-10//'+V//,+：Ui.()o②4?｝天，檢

測到納米零價鐵有剩余，但濃度無明顯變化，因為納米零價鐵對反硝化細菌具有抑制作用，此時\

被氧化為\(人，方程式為：2X11-.W)-2\().I1HV-I//-o③6?X天，納米零價鐵與〃?反應(yīng)

生成氫氣，氫氣還原NO」、、。，生成\,導(dǎo)致濃度快速減小，方程式為：

2\(),-?彳巾\_，-I//.O-2011。

16.【答案】Hl3Ci/>>11\(>稀)—

(2｝先加鹽酸酸化,再加入8aC。溶液,出現(xiàn)白色沉淀

I.L出現(xiàn)黃色沉淀

II)①排除、S對.1“檢驗、一"的干擾

②-2M>?SO;工V/>--、"：-IH)

③5()--L.、"-HJ)

:1.\3和、<,反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強反應(yīng)更快

【解析】I1?單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，可制取NO,則以Cu和〃'，八為原料制備

NO的化學(xué)方程式為：川”?、〃、(八稀，'■<\\。|，“(廠7〃，”；

2ISO-：的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，要檢驗5(月要排除多余亞硫酸根離子等的干擾，故操作和實驗現(xiàn)象為:

取少量實驗I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

"，某同學(xué)認為，需通過進一步實驗驗證NO的氧化性，則需檢驗還原產(chǎn)物、廠的生成，利用信息：*/'

與.\工方反應(yīng)生成黃色沉淀，同時要防止硫酸根離子對實驗的干擾；

I〉①實驗n的目的是排除sc；對」,/檢驗的干擾，而實驗ni則是檢驗.\yr的生成，故實驗ni

的現(xiàn)象是：出現(xiàn)黃色沉淀；

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②NO與堿性\心%人溶液反應(yīng)生成反u、、s和〃式)，則離子方程式

1(>H-八O-S"=\"-、5?///>；

③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性.VgS0,溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：->\<)，△、'，；，、”「在堿性

環(huán)境下失去電子生成、"、〃-，()是氧化反應(yīng)：-2(〃/11—.S"?〃」，；

:，?實驗IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和\；溶液和加有NaOH的飽和、，-7八溶液

中，后者集氣瓶中液面上升更快，是因為堿性增強反應(yīng)更快。根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：NO和7，反應(yīng)體

現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強反應(yīng)更快。

17.【答案】lli2flr-Cl<2(7?B>：

(2)BC

(3)%+SCh+2Hq=HjSOi+2H8r5

(4)D

a+

(5)A/”3+2廠+4H+>A/n+/a+2/

(6)2r“ML

⑺69.6

【解析】【分析】I,濃縮海水進行酸化得到酸化海水，向酸化海水中通入氯氣，將澳離子氧化為澳單質(zhì)，

澳易揮發(fā)，利用熱空氣將澳吹出進行富集，加入NaBr溶液脫氯，再用吸收劑進行富集，經(jīng)一系列操作得到

產(chǎn)品澳。

I灼燒海帶將海帶轉(zhuǎn)化為海帶灰，海帶灰溶解過濾后得到含碘離子的溶液，在酸性條件下，二氧化錦與碘

離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到碘單質(zhì)，再加入苯進行萃取分液，最后蒸儲得到碘單質(zhì)。

【詳解】Il步驟②為氯氣氧化澳離子，離子方程式為2小」+Cl,-2CI+Hr.0

121.1.利用蒸儲實現(xiàn)海水淡化的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.C/」在堿性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)，因此步驟①先將海水進行酸化，是為了避免，1與堿性海水反應(yīng)，故

B正確；

C.步驟②中加入過量的(工，步驟④加入NaBr溶液是為了脫除步驟②中過量的(工，故C正確；

故答案為：BC；

小以、“一吸收〃’,，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Hr.*SO.+2H4)=-2HH>；若以NajCOj溶液作吸收劑，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO和、“〃，一，

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則發(fā)生的反應(yīng)為\根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,

當3，〃“/h.被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol。

,，二'

A.海帶灼燒灰化裝置是需要用■煙、泥三角、酒精燈，選用①②⑧，故不選A；

B.加水浸泡加熱需要燒杯、玻璃棒、酒精燈，選用②④⑦，故不選B；

C.過濾得到濾液，過濾裝置是,選用④⑤⑦，故不選C；

D.萃取和分液，裝置圖是“‘哥'，，選用④⑥，不需用試管，故選D；

故選D；

內(nèi)步驟④是在酸性條件下用1八，（人把碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是

+〃-I//"/+/.+2//.O;

…根據(jù)口；.2/,八反應(yīng)，可知還原性：///，/，〃溶液中通入氯氣，氯氣先氧化/,

往？溶液中通入標準狀況反應(yīng)完成后，溶液中有?被氧化，設(shè)原的物

HII1411’,2

質(zhì)的量為xmol,則/小，的物質(zhì)的量是xmol、/的物質(zhì)的量是2xmol,根據(jù)2/C/jI：■2C!，氧化/

消耗氯氣xmol,溶液中有）被氧化，被氧化的為:?""，根據(jù)3，，；,'/，'「一，氧

t?t1,9*

化/「消耗氯氣"〃，/，貝山-'"',.」；“，"，原■/.溶液的物質(zhì)的量濃度為“"丁=

1I22.402L

；理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質(zhì)量"?_、、”/八N,,物質(zhì)的量山,1-i…',

根據(jù)鎂元素守恒計算，最多可得到，，〃的質(zhì)量=12.,/.?A1-fnut6”.3人

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18.【答案】1，加成反應(yīng)

碳碳雙鍵竣基

13）紫色石蕊試液（或紫oHC。?溶液等）

(4)C%=CH-COOH+"?優(yōu)CHj?CH-COOCHtCHyCHi+

+CH-CH^

COOCH2cH2cH3

㈣△或,弋

CH2—CH2

【解析】【分析】根據(jù)A和B反應(yīng)得到丙烯酸丙酯，逆推A和B應(yīng)該是屬于竣酸類和醇類化合物，因為丙

烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，所以A應(yīng)該是丙醇M〃/八，B物質(zhì)應(yīng)該是丙烯被氧氣氧

化為丙烯酸（HCOOlh,最后一步是由丙烯酸丙酯在催化劑作用下生成高聚物

-FCH-CH4H

D2|o

COOCH2cH2cH3

【詳解】I丙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，所以A應(yīng)該是丙醇，所以應(yīng)該是加成反應(yīng)。答案為：

加成反應(yīng)

物質(zhì)應(yīng)該是丙烯被氧氣氧化為丙烯酸，官能團是碳碳雙鍵和