2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試押題卷（二）解析版

2023-2024學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試押題卷（二）

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：第五章、第六章（人教版2019必修第二冊(cè)）。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Al-27Cu-64

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.近年來(lái)，具有特殊性質(zhì)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無(wú)機(jī)非金屬材料的敘述不正確的

是

A.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為SisN4

B.利用二氧化硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽(yáng)能電池

C.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承

D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

【答案】B

【詳解】A.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件，其化學(xué)式為Si3N4,A正確;

B.利用硅的半導(dǎo)體性能，可以制成太陽(yáng)能電池，B錯(cuò)誤；

C.碳化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，C正確；

D.富勒烯是由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；

故答案選B。

2.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是

A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色

B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4

C.SO2能使澳水褪色，是因?yàn)镾O2具有還原性

D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C02也能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【詳解】A.S02是具有漂白作用，只能使某些有色物質(zhì)褪色，但不能使石蕊褪色，A錯(cuò)誤；

B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2so3,B錯(cuò)誤；

C.SO2能使濱水褪色，是因?yàn)镾02具有還原性將Br2還原成Br\C正確；

D.S02中S為+4,具有還原性能使酸性高銃酸鉀溶液褪色。但CO2中C為最高價(jià)+4,不能使酸性高錦酸

鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅力口熱反應(yīng)，生成SCh分子的數(shù)目為0.46M

B.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量。2的反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為M

【答案】B

【詳解】A.50mL、18.4mol/L濃硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是〃(H2so4)=18.4mol/Lx0.05L=0.92mol,若

A

其完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2so4濃)=CuSO4+SO2T+2H2。，理論上生成SO2氣體0.46mol,但隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，因此反應(yīng)產(chǎn)生的S02氣體物質(zhì)的量小于0.46mol,故生成SO2

分子的數(shù)目少于0.46M,A錯(cuò)誤；

A

B.12.8gCu的物質(zhì)的量是0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式：2Cu+S=Cu2s中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：S過(guò)量，

Cu完全反應(yīng)，0.2molCu發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M,B正確；

C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下A1遇濃硝酸，會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)

一步發(fā)生，即發(fā)生鈍化，因此不能計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol,其與Ch在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2so2+O2、常、2SO3，

但該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molSCh與足量。2的反應(yīng)，生成的SO3的物質(zhì)

的量小于1mol,因此反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于M，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合下圖的是

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

光照

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tD.4HNO34NO2+O2+2H2O

【答案】C

【分析】氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，該能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反

應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】A.CaO+H2O=Ca(OH)2不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.NaOH+HCl=NaCl+H2。不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T屬于氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，C正確；

光照

D.4HNO3-^4NO2+O2+2H2O屬于氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選C。

5.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①生成SO2B.圖②吸收S02尾氣C.圖③干燥SO2D.圖④收集SO2

【答案】D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應(yīng)不需要加熱,

應(yīng)該用固液不加熱的裝置，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；

C.堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣體，故D正確；

故答案選D。

6.在四個(gè)不同的容器中，不同條件下進(jìn)行的合成氨反應(yīng)N2+3H2W2NH3,其中生成氨氣速率最快的是

A.V(N2)=0.3mol-L-1-min-1B.v(NH3)=0.5molL1-min-1

C.V(H2)=0.01molL'-s-1D.v(N2)=0.2molL'min1

【答案】A

【分析】在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，計(jì)算各個(gè)選項(xiàng)中反應(yīng)速率與

相應(yīng)計(jì)量數(shù)之比比較速率的快慢；同時(shí)要注意統(tǒng)一單位；

【詳解】A.3moil-Lmin-i；

1

B.v(NH、)=025mol.L/mirri；

2

CV(H)0.01X60CC

C.———2-=-----------=0.2molL-,mm1；

33

D.=0.2molL-1min-1；

1

數(shù)值大者反應(yīng)速率就大，所以A選項(xiàng)生成氨氣的速率最快。

故選：Ao

7.對(duì)下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化

B.濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因?yàn)闈饬蛩崛菀讚]發(fā)

C.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸

D.濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S元素體現(xiàn)

【答案】D

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)化合物炭化，A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸放置在空氣中濃度減小，是因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵?，使溶劑質(zhì)量增加，而不是具有

揮發(fā)性，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，濃硫酸與鐵、鋁接觸時(shí)，會(huì)在金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保

護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而不是不能發(fā)生反應(yīng)，所以可用鐵、鋁質(zhì)容器盛放濃

硫酸，c錯(cuò)誤；

D.在濃硫酸中硫酸主要以H2s04分子存在，其表現(xiàn)的強(qiáng)氧化性就由+6價(jià)的S元素表現(xiàn)的，+6價(jià)的S得到

電子變?yōu)檩^低的價(jià)態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

8.已知SO?通入BaC"溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO?與BaCl,溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條

件。下列判斷正確的是

NBM,Ml潘冠

A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSC>3氧化為Bas。,沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶，參與反應(yīng)

D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaC）溶液中，保證氣體與Ba?+充分接觸

【答案】A

【分析】SO2與BaCL反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO；,右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化

性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO3如是氧化性氣體，溶液中可生成SO3則生成的沉淀可

能為BaSCh或BaSCU,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以玻璃管的作用是保持集氣瓶?jī)?nèi)

外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答。

【詳解】A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣與S02反應(yīng)生成SO；,能與

Ba?+結(jié)合成BaSCh沉淀，故A正確；

B.乙中產(chǎn)生的不一定為氧化性氣體，可以是氨氣，得到沉淀為亞硫酸領(lǐng)，故B錯(cuò)誤；

C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯(cuò)誤；

D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCL溶液中，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

9.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.除去NO2中NO的氣體的方法是將通入足量的02

B.N02與澳蒸氣的鑒別可以用水、AgNCh溶液或CCN但不能用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙

C.N02與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2

D.除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2s04的洗氣瓶中

【答案】A

【詳解】A.氧氣過(guò)量產(chǎn)生新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.NO2和澳蒸氣具有強(qiáng)氧化性，都能使KI淀粉溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B正確；

C.發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二

氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2,C正確；

D.除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2s。4的洗氣瓶中，二氧化氮和水反應(yīng)生成

硝酸和一氧化氮除去，通過(guò)濃硫酸吸收氣體中水蒸氣得到一氧化氮，D正確；

故答案為：A-

10.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝

置

稀硫酸/

yCuS6溶液稀硫酸稀硫酸

部分實(shí)a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)b極有氣體產(chǎn)生，c極d極溶解，c極有氣電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流

驗(yàn)現(xiàn)象量增加無(wú)變化體產(chǎn)生從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.d>a>c>bB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【答案】c

【詳解】a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，則表明a極金屬失電子作負(fù)極，溶液中的Cu2+在b極得電子生成Cu

附著在b極，金屬活動(dòng)性a>b；b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，則表明b極金屬能與H+發(fā)生置換反應(yīng)，而c

極不能，金屬活動(dòng)性b>c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，則d極為負(fù)極，c極為正極，金屬活動(dòng)性d>c；電

流計(jì)指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極，則d極為負(fù)極，a極為正極，金屬活動(dòng)性d>a；綜合以上分析，金

屬活動(dòng)性d>a>b>c,C正確。

11.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)懶康C(g)+D(g),下列描述中能

表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④容器的壓強(qiáng)不變

⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等

⑥相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A同時(shí)生成nmol的D

A.①③④⑥B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤

【答案】B

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百

分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行

發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】①上述反應(yīng)吸熱或放熱，因在絕熱體系中進(jìn)行反應(yīng)，所以容器內(nèi)溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，

所以當(dāng)溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；

②混合氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，容器體積始終不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量

為變量，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比，因氣體的總物質(zhì)的量為恒量，氣體的

總質(zhì)量為變量，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)該物理量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正

確；

④絕熱、恒體積、恒物質(zhì)的量體系中pV=nRT,則溫度在改變時(shí)，壓強(qiáng)也在改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變說(shuō)明反

應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；

⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等，不一定各物質(zhì)的濃度保持不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故

⑤錯(cuò)誤；

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD等效于消耗2nmolA,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，則不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到

平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；

綜上所述，①②③④符合題意，B項(xiàng)正確。

故選B。

12.常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是

A.氯化鐵溶液B.稀硫酸C.濃硝酸D.濃鹽酸

【答案】C

【詳解】A.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，A不符合題意；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B不符合題意；

C.鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，故能用鐵制品盛放濃硝酸，C符合題意；

D.鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，D不符合題意；

故答案為：Co

13.如圖為氮及其化合物的價(jià)一類二維圖。箭頭表示物質(zhì)之間可轉(zhuǎn)化。

化質(zhì)化氧

物物酸

下列說(shuō)法正確的是

A.液態(tài)a可用作制冷劑B.a—>b的轉(zhuǎn)化屬于人工固氮

C.b-c-d-e為工業(yè)制硝酸的流程D.d可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成f

【答案】A

【分析】a為氨氣，b為氮?dú)猓琧為一氧化氮，d為二氧化氮（或四氧化二氮），e為HNO3,f為鏤鹽，據(jù)此分

析解答。

【詳解】A.氨氣易液化，故液態(tài)氨氣常用作制冷劑，故A正確；

B.氮的固定是將游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的含氮化合物的過(guò)程，a-b是氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾倪^(guò)程，不屬

于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制硝酸的流程氨氣催化氧化上次NO,NO繼續(xù)氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，

應(yīng)為：a-c-d—e,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮或四氧化二氮與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，不能得到錢鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

14.某無(wú)色混合氣體中可能含有N2、。2、S02、NO、NO2,現(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪

色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于該混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定沒有的氣體只有NthB.肯定只有S02

C.可能有N2和02D.肯定有NO

【答案】D

【分析】混合氣體為無(wú)色說(shuō)明混合氣體中沒有C12和NCh氣體，混合氣體能使品紅溶液褪色，混合氣體中含

S02,把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明含有氣體NO,則混合氣體中不含02,據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，肯定沒有的氣體是Cb、NCh、02,故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，氣體有SO2和NO,故B錯(cuò)誤；

C.氣體中有NO,不可能有O2,故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，肯定有NO,故D正確；

答案選D。

15.某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述不正確的是

B.a和b用導(dǎo)線連接，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu

C.a和b用導(dǎo)線連接，電子流向?yàn)镕e—Cu

D.無(wú)論a和b是否連接，反應(yīng)總方程式均為Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【答案】A

【分析】若ab用導(dǎo)線相連，則構(gòu)成原電池裝置，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成Fe2+,Cu為正極，C/+得電子

生成Cu。若ab不連接，則Fe與C/+反應(yīng)生成Fe2+和Cu。

【詳解】A.a和b用導(dǎo)線連接，則整個(gè)裝置構(gòu)成原電池，原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Ci?，

向Cu電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，銅片為正極，正極上Cu2++2e=Cu,B正確；

C.a和b用導(dǎo)線連接，裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，電子從Fe流向Cu,C正確；

D.無(wú)論a和b是否連接，該裝置的總反應(yīng)都是Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D正確；

故答案選A。

fflOJ

16.汽車尾氣中產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)；--2NO^),一定條件下，等物質(zhì)的量的N?(g)和

。2伍)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N?的濃度隨時(shí)間的變化，曲線

b表示該反應(yīng)在只改變某一個(gè)起始反應(yīng)條件時(shí)(不改變?nèi)萜黧w積)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

(

T

T

O

)日

(/

宜

c1

。

C2

°hht/s

A.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

B.溫度T下，0~，2內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N?)=色二比molZi分

，2

C.溫度T下，M(g)和O?(g)的體積分?jǐn)?shù)相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是降低溫度

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故混合氣體密度不變，A錯(cuò)誤；

…、Ac(Cn-cJmol/Lcn-c.….

B.由圖知，N?的起始濃度為comol/LQ時(shí)的濃度為ci,由V(N2)=F=————=--molL-s,B正

(t2-U)t?

確；

C.由于，N?(g)和。2值)都是反應(yīng)物氣體，而且二者的起始物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的物質(zhì)的量也相等，故剩

余的物質(zhì)的量也相等，因此體積分?jǐn)?shù)也相等，體積分?jǐn)?shù)不是變量，不能用來(lái)判斷平衡，C錯(cuò)誤；

D.由圖知，b的反應(yīng)速率是大于a的，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故b不是降低溫度，D錯(cuò)誤；

故選B。

第n卷(非選擇題共52分)

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。

17.(14分)某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NH3、NO2的性質(zhì)。

探究I：利用如圖所示裝置探究NO?能否被NHj還原(降、K?為止水夾，夾持固定裝置略去)。

ABCDE

(1)A裝置中制取NH3的化學(xué)方程式是.

(2)甲、乙分別是(填字母)。

a.濃硫酸、堿石灰b.堿石灰、堿石灰

c.堿石灰、無(wú)水氯化鈣d.五氧化二磷、五氧化二磷

(3)若NO?能夠被NH3還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是.

(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是o

探究II：探究NO2、混合氣體的噴泉實(shí)驗(yàn)。

(5)請(qǐng)?jiān)贕裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)線圖__________o

(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO〉O2氣體；干燥NO〉02；o

(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度

為mol-L—(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1)CaO+NH3-H2O=NH3T+Ca(OH)2

(2)c

(3)混合氣體顏色變淺

(4)缺少尾氣吸收裝置

(進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng))

(6)觀察氣泡的生成速率，控制混合氣體的比例

(7)0.036

【分析】探究I：A裝置用于制備氨氣，B裝置用于干燥氨氣，E裝置用于制備N02,D裝置中NHj和NO?發(fā)

生反應(yīng)；

探究n：F裝置用于制取氧氣，H裝置用于制取NC>2,G裝置用于混合N02、02氣體，干燥N02、02,并觀

察氣泡的速率，以便于控制混合氣體的比例，圓底燒瓶用于收集N02、02氣體。

【詳解】(1)濃氨水和生石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaO+NH3?H2O=NHJ+Ca(OH)2。

(2)堿石灰可以吸水，作為堿性干燥劑不會(huì)吸收氨氣，甲為堿石灰；乙的作用是用來(lái)吸水，為無(wú)水氯化鈣;

答案為c。

(3)裝置A用于制備NH3,NH3被堿石灰干燥后進(jìn)入裝置C中，裝置E中生成的NO?經(jīng)無(wú)水CaCb干燥

后也進(jìn)入裝置C中，由于NO2具有氧化性，NH3具有還原性，若NO?能被NH3還原，則在裝置C中發(fā)生的

反應(yīng)為6NC)2+8NH3=7N2+12H2O,隨著紅棕色的NO?被消耗，裝置C中混合氣體的顏色逐漸變淺。

(4)由于多余的NH3、N0?會(huì)從裝置C中豎放的玻璃管中逸出，從而會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響，所以該實(shí)驗(yàn)需在

裝置C中豎放的玻璃管處連接一個(gè)尾氣處理裝置。

(5)氧氣和二氧化氮的密度均比空氣密度大，故應(yīng)進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，故G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實(shí)

線圖為：(I，。

4

(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：除了混合N02、02氣體；干燥NO2、02以外，還有觀察氣泡的速率，以

便于控制混合氣體的比例。

(7)燒瓶中充滿溶液，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3恰好發(fā)生，HNO3的物質(zhì)的量等于恰好完全反應(yīng)的

4

N02和02(體積比4:1)總物質(zhì)的量的《，溶液體積等于恰好完全反應(yīng)的N02和02的總體積，設(shè)溶液總體積

--V-L-x——4

=0036mol/Lo

為V,則溶液的濃度為22.4L/mol5__J_xlmol/L-

VL-22.45

18.(12分)某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18moi?!/的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶

中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來(lái)證明反

應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.鐵粉B.BaCL溶液C.銀粉D.NaHCCh溶液

（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有C02時(shí)，所需的試劑有（填標(biāo)號(hào)）。

a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品紅溶液d.稀鹽酸e.酸性KMnCU溶液

（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝Mn02粉末。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的

作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中溶液是o

②D中品紅溶液的現(xiàn)象為,加熱試管時(shí)溶液的現(xiàn)象為。

A

【答案】⑴Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2T+2H2。AD

A

（2）C+2H2s。4（濃）=CO2T+2sO2T+2H2。bee

（3）飽和食鹽水（合理均可）品紅溶液褪色溶液顏色不變

【詳解】（1）①Cu可與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為:

A

Cu+2H2s。4（濃）=CUSO4+SO2T+2H2。；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s04的濃度逐漸減少，當(dāng)變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)停止，可向反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中加入鐵

粉或NaHCCh溶液，若產(chǎn)生氣泡可證明有余酸；

（2）①木炭可與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為：C+2H2s04（濃）

A

=C02f+2sO2T+2H2O；

②用澄清石灰水證明CO2之前，必須除盡S02,因?yàn)镾02也能使澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)方案為：混合氣

體一酸性KMnCU溶液一品紅溶液一澄清石灰水，或混合氣體一足量酸性KMnC）4溶液一澄清石灰水。S02.

CO2都與NaOH溶液反應(yīng)，SO2、CO2都不能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能選用二者除SCh;

（3）①M(fèi)nCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成CI2,多余的CL可貯存于裝置B中，排出的液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏

斗，為減少CL的溶解，B內(nèi)應(yīng)為飽和食鹽水；

②實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有Cb，氯氣有強(qiáng)氧化性，能漂白品紅溶液，故品紅溶液褪色；氯氣漂白發(fā)生的是氧化還

原反應(yīng)，加熱后不發(fā)生變化，故溶液顏色不變。

19.（14分）如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:

（1）若溶液C為稀H2s04溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極

反應(yīng)式為；在反應(yīng)中溶液中的陰離子移向（填“A”或"B"），反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶

液C的pH（填“升高”僻低”或“基本不變”）

（2）若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A極（負(fù)極）材料為,B

極電極反應(yīng)式為。

（3）C0與比反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用，用CH30H和。2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則電極c是（填“正極”或“負(fù)極，＞若線路中轉(zhuǎn)移2mol

電子，則上述CH30H燃料電池，消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。

【答案】（l）2H++2e-=H2TB升高

(2)CuFe3++e'=Fe2+

(3)負(fù)極11.2

【詳解】⑴若溶液C為稀H2s04溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極為

正極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f；原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在反應(yīng)中溶液中的陰

離子移向B(負(fù)極)；負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,電池總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2f,反應(yīng)中消耗H+,反應(yīng)

進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中H+的濃度減小，pH升高；

(2)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+中，F(xiàn)e3+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Fe?+,Cu發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)

轉(zhuǎn)化成Cu2+,根據(jù)原電池工作原理，A極(負(fù)極)材料為Cu,B極為正極，B極上Fe3+發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，B極電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe?+；

(3)由示意圖可知，電子由電極c經(jīng)負(fù)載流向電極d,則電極c為負(fù)極，電極d為正極，電極d的電極反

應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,若線路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則消耗0.5molC)2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.5molx22.4L/mol=11.2Lo

20.(12分)I.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。

(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。

①冰融化②碳與水蒸氣制取水煤氣(CO和H2)③苛性鈉固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水

反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華⑦Ba(OH)2?8H2。晶體和氯化鏤晶體反應(yīng)

II.