2024-2025學(xué)年魯科版高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》單元測試卷（原卷版）

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

測試卷

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

第I卷選擇題（共60分）

一、選擇題（本大題共15個小題，每題4分，共60分，每題只有一個選項符合題目要求。）

1.（23-24高二上.河南信陽?期中）已知反應(yīng)2A（g）=C（g）+3D（g）低溫時不反應(yīng)，高溫時自發(fā)進行，則該反

應(yīng)的AH、AS為

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

2.（23-24高二上青海西寧?期中）已知NH4HCC）3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ.mol1,下

列說法中正確的是

A.該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進行

B.該反應(yīng)能自發(fā)進行，由于該反應(yīng)是一個燧增加的反應(yīng)

C.其他條件不變，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

3.（23-24高二上?天津河北?期中）下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法不正確的是

A.根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

B.合成氨廠一般采用10MPa~30MPa,綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素

C.將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

D.將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”

4.（23-24高二上.河南?期中）下列標(biāo)志可表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

選項反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志

A恒溫恒容H2(g)+I2(g)<?>2Hl(g)混合氣體的密度不變

的壓強不變

B恒溫恒容(NH4)2CO3(S)NH4HCO3(s)+NH3(g)NH3

C恒溫恒壓2NO2(g)<?>N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

D恒溫恒壓NH2COONH4(s),2NH3(g)+CO2(g)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

5.(23-24高二上.河南鄭州?期中)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。工業(yè)

1Q

合成氨的反應(yīng)為：^N2(g)+|H2(g)NH3(g),能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是

N(g)+3H(g)

(

一r§NH(g)+2H(g)

」

。3J------------r--------------------

￡

3

忖科。斗：

)NH2g)+H(g)

、

螞

混

e

U139

1聲2鏟卻翻.NH㈣

能量轉(zhuǎn)換關(guān)系

A.低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率

B.選擇鐵做催化劑可以提高N?和HZ的轉(zhuǎn)化率

C.將NH3液化分離有利于提高產(chǎn)率

D.合成氨采取循環(huán)操作，能提高的利用率

6.(23-24高二上.河南焦作.期中)下列實驗方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是

選項實驗方案目的

常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入18moi和2moi工-H2s溶比較濃度對化學(xué)反應(yīng)

A

液中反應(yīng)速率的影響

常溫下，向某密閉容器中充入NO2氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來探究壓強對化學(xué)平衡

B

的一半，觀察氣體顏色變化的影響

向兩份等濃度等體積的HzO?溶液中分別加入2滴等濃度的Fe^soj和

探究Fe3+和Ci?+的催

C

Cud?溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率化能力強弱

向-1溶液中滴加溶液滴，充分反應(yīng)，

5mL0.1molLFeCl30.1mol?LKI5~6判斷該反應(yīng)是可逆反

D

應(yīng)

測得溶液中除含有L外，還含有Fe3+

7.（23-24高二上.江蘇連云港.期中）金屬硫化物（M、Sy）催化反應(yīng)CH/g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H2（g）,既可

以除去天然氣中的H2S,又可以獲得H2,反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的AS<0

2

C(CH4)-C(H2S)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.4

C(CS2)-C(H2)

C.步驟I可理解為H2s中帶部分正電荷的H與催化劑中的S之間發(fā)生作用

D.步驟H可理解為H2s中兩個H-S鍵斷裂，同時形成H-H鍵

8.（23-24高一下.河北滄州?階段練習(xí)）FC時，往2L的恒容密閉容器中充入M（g）,發(fā)生反應(yīng)2M（g）.,N（g）,

7min時僅改變某一條件，M（g）的濃度隨時間的變化曲線如圖，下列說法正確的是

B.7min時，改變的條件是再充入一部分M（g）

C.5min時，N（g）的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

D.7~10min內(nèi)，N（g）的平均反應(yīng)速率v（N）=0.025mol-Lji-minT

9.（23-24高二上?山東德州?期中）1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H卡進攻1，3-丁二烯生

CH

成碳正離子（1+〉、“）；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進程中的能量

LII11*V111

變化如下圖所示。下列說法不正確的是

住

M

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40°。時1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小

C.從0℃升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

D.從升至40℃,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

10.(23-24高二下.廣東東莞?期中)工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH。

反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃

4100T2200300

平衡常數(shù)K1001311.9xl(y22.4xlO-4

下列說法錯誤的是

A.AH<0

B.Ti時達(dá)到平衡，分離出CHQH,平衡正移，K不變，v正逐漸變小

C.C時，某時刻1L容器中含O.lmolCO、0.2molH2^0.3molCH3OH,此時v正>丫逆

D.E時，向1L密閉容器中投入O.lmolCO和0.2molH?,平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%

11.(23-24高二上.江西南昌?期中)在2L密閉容器中充入3molA氣體和2molB氣體，在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)3A(g)+B(g).2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時，生成了ImolC,經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol-LT,下列判斷

正確的是

A.x=3

B.B的轉(zhuǎn)化率為30%

C.平衡時A的濃度為0.75mol-LT

D.達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的60%

12.(23-24高二上?福建三明?期中)在容積為2L的密閉容器中通入一定量的02、NH3,一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：5O2+4NH34NO+6H2。(忽略NO和O2的反應(yīng))，容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，下列

說法錯誤的是

B.0—5min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NO）=0.028mol-L-1-min-1

C.6min時H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為19.63%

D.4min時改變的條件可能是通入更多氧氣

13.（23-24高二上.河南濮陽?期中）在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dM（s）,

平衡時測得X的濃度為IZOmoLLl保持溫度不變，將容器的容積擴大為原來的3倍，再次達(dá)平衡時，測

得X的濃度為0.50mol-LT,下列有關(guān)判斷正確的是

A.a+b>cB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.Y的轉(zhuǎn)化率升高D.Z的體積分?jǐn)?shù)增大

14.（2024?吉林高考）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150C時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃

度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A.3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②

C.0~3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kg1-h1

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

15.（2024.廣東.二模）甲醇是重要的化工原料。CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,恒容密閉容器中，amolCCh和3amol出反應(yīng)達(dá)到平衡時，各

組分的物質(zhì)的量濃度（c）隨溫度（T）變化如圖所示。下列說法正確的是

A.隨溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大

B.加入合適催化劑有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.（七時，恒容下充入Ar,壓強增大，平衡正向移動，平衡時濃度變小

D.小C時，恒壓下2amol與6amol凡反應(yīng)達(dá)到平衡時。（凡）=911101-匚1

第II卷非選擇題（共40分）

16.（10分）（23-24高二上?廣西欽州?期中）請按要求完成下列問題。

（1）某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

L0

s9

S8

7

OS.6

5

。

4

3

。

62

61

O

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）一定條件下，在5L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NC）2（g）.NzO/g）,NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如表:

時間/s012345

n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

1

①用NQ4表示o~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為mol.L'.s,在第5s時，NO?轉(zhuǎn)化率為。在第

2s時N2O4的體積分?jǐn)?shù)為。

②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是(填字母序號)。

a.升高溫度b.恒容時充入He(g)

(3)反應(yīng)2NO(g)+C)2(g)2NO2(g),在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

(填字母序號)。

a.2V逆(NO)=v正(Oj

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.V(NO2)=2V(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變

e.容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

f.C(NO):C(O2):C(NO2)=2:1:2

g.容器內(nèi)氣體顏色不變

17.(10分)(23-24高二上?山東濰坊?期中)研究小組利用H2c04溶液和酸性KMnO,溶液的反應(yīng)來探究外

界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：

參加反應(yīng)的物質(zhì)

實驗

溶液(含硫酸)溶液

實驗序號KMnO4H2c2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/s

溫度/K

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL

①29020.0240.106

②420.0230.1匕8

③31520.02匕0.114

回答下列問題:

(1)通過實驗①、②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中匕=o

(2)通過實驗(填實驗序號)可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知

V(H2c2。4)=______________.?

②你猜想可能是的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錦酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的

最佳試劑是(填字母序號)。

A.硫酸鉀B.水C.二氧化鎰D.硫酸鎰

18.(10分)(23-24高二下?云南玉溪?期中)氮的化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領(lǐng)域。

(1)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)?該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是—(填字母序號)。

a.反應(yīng)速率V(NO)=V(H2O)b.容器內(nèi)壓強不再變化

C.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化d.混合氣體的密度不變

e.12moiN-H鍵斷裂的同時生成5molN三N鍵f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)月井(N2H4)是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學(xué)鍵的鍵能如表：

化學(xué)鍵O-HN-NN-H0=0N三N

鍵能kJ-mol1467160391498945

則ImolN2H逸)在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式

a.升圖溫度b.恒容時充入He（g）c.恒壓時充入He（g）d.恒容時充入NCh

（4）已知：2N2O=2N2+O2,不同溫度（T）下，N20分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任

一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間），則「T2（填“>”、"=”或“<”）。當(dāng)溫度為Ti、起始壓強為po,

反應(yīng)至timin時，此時體系壓強p=（用po表示）。

U

M

、

臻

源

升

rl

h

P°起始壓強/kPa

19.（10分）（23-24高二上.山東威海.期中）隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍

受關(guān)注。

I,以CO?和NH3為原料合成尿素2NH3（g）+CC）2（g）.87kJ/mol。

（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是（填字母序號）o

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓

（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示:

H2NCOONH4(S)

圖甲反應(yīng)過程

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2coONH/s).

第二步：NH2C(X)NH4(S).^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AW2

①圖中AE=kJ/molo

②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)。

II.以CO?和CH’催化重整制備合成氣：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ/molo

(3)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH’和C02,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g).?2CO(g)+2H2(g),CH&的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖乙所示。

①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉