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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁長沙醫(yī)學(xué)院
《分析化學(xué)》2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無法確定2、在化學(xué)實驗中,下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?()A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容3、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?4、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定5、在25℃時,將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍,溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.46、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時,C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大8、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.7C.10.3D.無法確定9、在恒溫恒容條件下,對于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化10、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)11、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內(nèi)氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)12、對于反應(yīng)3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是?()A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大13、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零15、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定16、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molC,達(dá)到新平衡時,C的濃度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定17、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)18、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolX,同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變19、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷20、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達(dá)到平衡后,升高溫度,則()A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動二、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)構(gòu)思實驗探究不同濃度的鹽溶液對蛋白質(zhì)鹽析過程中沉淀量和純度的影響。準(zhǔn)備蛋白質(zhì)溶液,加入不同濃度的鹽溶液進(jìn)行鹽析操作,分離沉淀并測定其質(zhì)量和純度,分析鹽溶液濃度對鹽析效果的優(yōu)化條件。2、(本題5分)實施實驗探究銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)。準(zhǔn)備銅片、濃硝酸、稀硝酸、試管等,觀察反應(yīng)產(chǎn)生的氣體顏色和溶液顏色變化,比較濃硝酸和稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱,分析產(chǎn)物的差異及原因。3、(本題5分)構(gòu)建實驗探究影響化學(xué)平衡移動的因素,以二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化為例。準(zhǔn)備二氧化氮?dú)怏w、注射器、溫度控制裝置等,觀察顏色變化判斷平衡移動。4、(本題5分)進(jìn)行實驗研究配合物的穩(wěn)定性及其影響因素。合成幾種不同的配合物,改變配體、中心離子、溶液酸堿度等條件,通過分光光度法或其他方法測定配合物的穩(wěn)定常數(shù),分析影響配合物穩(wěn)定性的因素,解釋配合物在化學(xué)分析和生物體內(nèi)的重要作用。5、(本題5分)設(shè)計實驗探究金屬的電化學(xué)腐蝕。設(shè)置不同的實驗條件,如有無氧氣、不同電解質(zhì)溶液等,觀察金屬的腐蝕現(xiàn)象和速率,分析電化學(xué)腐蝕的原理和防護(hù)措施,解釋腐蝕現(xiàn)象與環(huán)境因素的關(guān)系。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)已知298K時,0.2mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為2.7×10?3mol/L,計算醋酸的電離常數(shù)Ka和電離度。2、(本題5分)已知某有機(jī)物的最簡式為C?H?O?,其相對分子質(zhì)量為180,確定該有機(jī)物的分子式。3、(本題5分)在25℃時,將0.9mol/L的氨水和0.9mol/L的鹽酸等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??)。4、(本題5分)在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g),起始時A、B的濃度分別為1.0mol/L和2.0mol/L,10
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