2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章物質(zhì)及其變化3-2氧化劑和還原劑課時作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE6氧化劑和還原劑時間：45分鐘eq\a\vs4\al(一、選擇題)1．下列說法正確的是(D)A．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子B．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性解析：氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑在反應(yīng)中失去電子，故A錯誤；金屬元素在化合物中只有正價態(tài)，反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑失去電子，非金屬元素在化合物中既有正價態(tài)又有負(fù)價態(tài)，反應(yīng)中非金屬單質(zhì)既能作還原劑失去電子，又能作氧化劑得到電子，故B錯誤；當(dāng)陽離子所含元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋，且陰離子也可能具有氧化性，如ClO－具有強氧化性，故C錯誤；氧化劑在反應(yīng)中得到電子，表現(xiàn)氧化性，還原劑在反應(yīng)中失去電子，表現(xiàn)還原性，故D正確。2．下列說法中正確的是(A)A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe肯定也作還原劑B．在上述反應(yīng)中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金屬活動性依次表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合價是＋6價，處于硫的最高價，因此SOeq\o\al(2－,4)氧化性肯定很強解析：錯選D的緣由在于對基礎(chǔ)學(xué)問的理解不到位，分析問題很片面。處于最高價態(tài)的元素肯定都有氧化性，但不肯定都具有很強的氧化性。如SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合價是＋6價，但在反應(yīng)時，不肯定就體現(xiàn)了強氧化性。氧化性的強弱要由得失電子難易程度來確定，不能簡潔地看化合價的凹凸。在一個詳細(xì)的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)中，Cu2＋是氧化劑，F(xiàn)e2＋是氧化產(chǎn)物，故對于氧化性來說應(yīng)當(dāng)是Cu2＋>Fe2＋，B錯。金屬活動性依次表中，排在前面的金屬還原性強于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，C錯。故正確答案為A。3．下列改變須要加入還原劑的是(B)A．HCOeq\o\al(－,3)→CO2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2＋解析：須要加入還原劑才能發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)是氧化劑，有關(guān)元素的化合價降低。HCOeq\o\al(－,3)→CO2中各元素的化合價不變，A錯誤；MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋中Mn元素的化合價由＋7價降低到＋2價，須要加入還原劑，B正確；FeO→Fe3O4中Fe元素的化合價由＋2價上升到＋eq\f(8,3)價，須要加入氧化劑，C錯誤；Zn→Zn2＋中Zn元素的化合價上升，須要加入氧化劑，D錯誤。4．NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(D)A．H2O是還原劑B．NaH被還原C．H2O失去電子D．NaH發(fā)生氧化反應(yīng)解析：在反應(yīng)NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價由－1價上升為0價，H2O中H元素的化合價由＋1價降低為0價，則NaH為還原劑，在反應(yīng)中失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，水為氧化劑，得電子被還原，D正確。5．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是(B)A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)解析：A項，反應(yīng)中氫氣作還原劑，所以MFe2O4表現(xiàn)氧化性，錯誤；B項，MFe2Ox可使二氧化硫等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以MFe2Ox作還原劑，表現(xiàn)還原性，正確；C項，二氧化硫或二氧化氮反應(yīng)生成硫單質(zhì)或氮氣，化合價降低，作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，錯誤；D項，二氧化硫與MFe2Ox反應(yīng)，反應(yīng)物不是一種，不是分解反應(yīng)，錯誤。6．已知氧化性：Cl2>Fe3＋>S，則下列說法正確的是(B)A．Fe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cl2=2HCl＋S↓C．在酸性溶液中，F(xiàn)e3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋解析：A項反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性S>Fe3＋，與題干沖突，A錯誤；C項Fe3＋可以氧化S2－；D項中Fe3＋已是最高價，沒有還原性，不能被Cl2氧化。7．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up17(高溫))3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是(D)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；N2H4中N元素的化合價上升，為還原劑，故B錯誤；N2O4中N元素的化合價降低，為氧化劑，故C錯誤；該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生改變，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。8．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OⅠ5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3Ⅱ下列說法正確的是(A)A．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3B．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑C．還原性：CoCl2>HCl>I2D．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)解析：反應(yīng)Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Co2O3和Cl2，所以氧化性：Co2O3>Cl2，還原劑和還原產(chǎn)物分別是HCl和CoCl2，所以還原性：HCl>CoCl2。反應(yīng)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是Cl2和HIO3，所以氧化性：Cl2>HIO3，還原劑和還原產(chǎn)物分別是I2和HCl，所以還原性：I2>HCl。綜上所述，A正確。9．R、X、Y和Z是四種不同元素，其常見化合價均為＋2價，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)。它們之間存在反應(yīng)：X2＋＋Z=X＋Z2＋；Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時，表現(xiàn)的氧化性強弱依次為(C)A．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析：反應(yīng)X2＋＋Z=X＋Z2＋中，氧化劑X2＋的氧化性強于氧化產(chǎn)物Z2＋，即氧化性：X2＋>Z2＋；反應(yīng)Y＋Z2＋=Y2＋＋Z中，氧化劑Z2＋的氧化性強于氧化產(chǎn)物Y2＋，即氧化性：Z2＋>Y2＋；X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)，說明X2＋的氧化性弱于R2＋的氧化性，即氧化性：R2＋>X2＋。綜上所述，四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱依次為R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋，故C正確。10．今有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由①知氧化性Fe3＋>I2，還原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，還原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性強弱依次為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱依次為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只氧化I－。11．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列改變：①A2＋＋B=B2＋＋A；②A2＋＋C=C2＋＋A；③B2＋＋C=C2＋＋B；④C2＋＋D=D2＋＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱依次正確的是(D)①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA．①③B．②③C．②④D．①④解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。①A2＋＋B=B2＋＋A，氧化性A2＋>B2＋，還原性B>A；②A2＋＋C=C2＋＋A，氧化性A2＋>C2＋，還原性C>A；③B2＋C=C2＋＋B，氧化性B2＋>C2＋，還原性C>B；④C2＋＋D=D2＋＋C，氧化性C2＋>D2＋，還原性D>C。綜上所述氧化性強弱依次：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性強弱依次：D>C>B>A，①④正確。12．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是(D)A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋解析：Fe3＋氧化性強于Cu2＋，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生；B正確；氯氣的氧化性強于Fe3＋，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤。eq\a\vs4\al(二、填空題)13．試驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生還原(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)，Cl2是氧化產(chǎn)物。(2)以上反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCl與作還原劑的HCl的質(zhì)量比為21，其中鹽酸表現(xiàn)出還原性、酸性(填“氧化性”“還原性”“酸性”或“還原性、酸性”)。(3)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O也能制備氯氣，則兩種制備氯氣的反應(yīng)相比較，反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱依次為KMnO4>MnO2。解析：(1)MnO2中Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，HCl中Cl元素的化合價上升，則Cl2為氧化產(chǎn)物。(2)在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中參與反應(yīng)的HCl與作還原劑的HCl的質(zhì)量比為21，其中鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性。(3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)須要在加熱條件下才能制得氯氣，而KMnO4和濃鹽酸常溫下反應(yīng)即可生成氯氣，則兩種氧化劑氧化性由強到弱的依次為KMnO4>MnO2。14．從下列各組反應(yīng)對比中，推斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，F(xiàn)e的還原性最強，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，Ag＋的氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，Cl2、H＋具有氧化性，Cl2的氧化性最強。解析：(1)反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式①Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物②Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物依據(jù)①知還原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；依據(jù)②知還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故還原性：Fe>Cu>Ag。(2)發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為①2Fe＋3Cl2=2FeCl3；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑可知Cl2將Fe氧化為Fe3＋，而HCl將Fe氧化為Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性強。15．過氧化氫(H2O2)中氧的化合價為－1價，其水溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它的氧化性，做殺菌消毒劑來清洗傷口。結(jié)合下列涉及H2O2的A～F反應(yīng)，回答相關(guān)問題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OE．H2O2＋MnSO4=MnO2＋H2SO4F．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A(填序號，下同)。(2)H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B。(3)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C。(4)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的依次是Ag2O>H2O2>K2CrO4。解析：(1)反應(yīng)前后各元素化合價不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A中各元素化合價均不變，所以是非氧化還原反應(yīng)，B、C、D、E、F各反應(yīng)都涉及元素化合價的改變，都是氧化還原反應(yīng)。(2)B中過氧化氫中的氧元素化合價上升，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，只體現(xiàn)還原性。(3)C中O元素的化合價既上升又降低，H2O2既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性。(4)反應(yīng)Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中，氧化銀作氧化劑，H2O2作還原劑，則氧化性：Ag2O>H2O2，反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中，H2O2作氧化劑，K2CrO4為氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>K2CrO4，故氧化性強弱依次為Ag2O>H2O2>K2CrO4。16．閱讀下面科普信