嘉興市2024年2025屆高三教學測試（一模）化學試卷（含答案）

嘉興市2024年高三教學測試化學試題卷(2024.12)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.NaCl溶液B.CuSO?·5H?OC.冰醋酸D.葡萄糖2.關于Na?CO?和NaHCO?的下列說法中,不正確的是A.熱的Na?CO?溶液有很好的去除油污效果B.NaHCO?能與酸反應，降低胃酸的濃度，因而可作抗酸藥C.向NaHCO?中加入少量水后,NaHCO?能溶解,并伴隨著吸熱現(xiàn)象D.室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異3.下列化學用語中正確的是A.用電子式表示HCl的形成過程：B.H?中共價鍵的電子云圖：C.CuNH??D.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：4.下列說法不正確的是①②③④A.裝置①用于驗證鐵與水蒸氣反應B.裝置②用于在通風櫥內(nèi)制取無水AlCl?C.裝置③用于煤的干餾實驗D.裝置④用于比較碳酸和苯酚的酸性強弱5.化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是A.因熔融態(tài)SiO?冷卻凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈現(xiàn)自范性，而形成玻璃態(tài)外層的水晶和晶態(tài)內(nèi)層的瑪瑙B.Fe?O?是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.豆?jié){中加入凝固劑葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉制出美味的豆腐D.通過控制條件合成氨是最重要的人工固氮途徑，它為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了重要的原料6.膦(PH?)是一種較強的還原劑，可利用白磷(P?)和過量堿液來制備，反應原理為：P?+KOH+H?O→PH?↑+KH?PO?(未配平)。下列說法正確的是高三教學測試化學試題卷第1頁(共8頁)A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶1B.KH?PO?為酸式鹽C.實驗室制乙炔時產(chǎn)生的PH?雜質(zhì)可用酸性KMnO?溶液吸收D.若反應過程中斷裂6molP—P鍵，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A金屬制成合金，改變了原子有規(guī)則的層狀排列，使層間的相對滑動變得困難鋼中加入錳，增強鋼的強度和韌性BKsp[Ca?(PO?)?OH]>Ksp[Ca?(PO?)?F][牙齒釉質(zhì)層的主要成分為Cas(PO?)?OH]在飲用水、食物或牙膏中添加適量氟化物，以防治齲齒C硫化劑以二硫鍵將順丁橡膠的線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硫化交聯(lián)程度越大，獲得彈性越好的順丁橡膠D布洛芬(可用RCOOH表示)與2-吡啶甲醇()發(fā)生反應降低布洛芬降低布洛芬對胃、腸道的刺激性對胃、腸道的刺激性8.下列反應方程式書寫正確的是A.將少量氯氣通入過量Na?SO?溶液中：CB.鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：PbO?+4H?+2e?C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的ID.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：9.高分子材料亞克力(PMMA)的合成路線如下：下列說法不正確的是A.丙酮分子中最多6個原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡式為C.試劑a為NaOH乙醇溶液D.1molPMMA與足量NaOH溶液反應,最多可消耗nmolNaOH10.X、Y、Z、M、N為前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同周期且相鄰，Y的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)之比為4：3，Z與M同主族且相鄰，N的內(nèi)層軌道全部排滿且最外層只有一個電子。下列說法不正確的是A.鍵角:Xz32->YZC.XY?與N?反應的配位能力:X>YD.第一電離能:Y>Z>M高三教學測試化學試題卷第2頁(共8頁)11.Ni-CeO?催化CO?加H?的反應歷程如圖1所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。以投料比nCO?/nH?=1:1進行反應，反應氣總流量控制在20mL?min?1,含碳產(chǎn)物中CH?的物質(zhì)的量百分數(shù)及CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度(A.180°C時主反應的化學方程式為CO?B.210°C時CH?的平均反應速率為(0.9mL?min?1C.260℃后升高溫度，甲烷產(chǎn)率不變D.其他條件不變，增大投料比nCO?/nH?,12.苯和硫酸發(fā)生磷化反應，反應壓強加下。已知：在高溫或大量水存在下，-SO?H能解離成一SO?，使苯環(huán)的電子云密度增大，最后失去SO?生成苯。下列說法不正確的是A.磺化反應過程中碳原子的雜化類型發(fā)生改變B.由反應歷程可知相比于苯，硝基苯更難與硫酸發(fā)生磺化反應C.苯和硝酸反應生成硝基苯，亦能在大量水存在的條件下脫去硝基生成苯D.甲苯制鄰氯甲苯的過程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代13.埋地管道所處環(huán)境特殊，當其通過不同的土壤時會發(fā)生電化學腐蝕，對管道的正常運行造成很大危害。下圖為地下管道經(jīng)過黏土(含氧量少)和沙土(含氧量多)時發(fā)生腐蝕的示意圖。下列說法不正確的是A.該管道發(fā)生電化學腐蝕時，負極上的電極反應式：Fe-2e?=Fe2?B.掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道電化學腐蝕更快C.如果沙土供氧充分，則黏土中鐵管腐蝕會加劇D.若采用外接電流的陰極保護法進行防腐，所用陽極材料需為金屬性強于鐵的單質(zhì)高三教學測試化學試題卷第3頁(共8頁)14.氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl?分子(a)，固態(tài)時存在長鏈狀分子(b)。下列說法不正確的是A.分子(a)屬于非極性分子B.分子(b)的結(jié)構(gòu)可能是C.電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時加入氯化鈉以增強熔融氯化鈹?shù)膶щ娦訢.BeCl?與過量NaOH溶液反應生成呈正四面體的陰離子Be15.將(0.10mmolAg?CrO?配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol?L?1的NaCl溶液。lgcM/mol?L-1(其中M代表Ag?、Cl?或(A.交點a處溶液中c(Na?)=2c(Cl?)B.V≤2.0mL時,cCrC.y?的值為-lg34D.向NaCl、Na?CrO?均為(0.1mol?L?1的混合溶液中滴加(0.1mol?L?1的AgNO?溶液，先產(chǎn)生Ag?CrO?沉淀16.下列實驗方案設計或結(jié)論不正確的是方案設計現(xiàn)象結(jié)論A常溫下測定0.1mol·L?1C?H?ONa溶液pHpH=13結(jié)合H?能力：C?H?O?>OH?B瓶口相對且中間用玻璃片隔開的兩個集氣瓶中分別裝有Cl?(上)和H?(下)，抽去玻璃片盛放H?的瓶內(nèi)出現(xiàn)淺黃綠色，盛放Cl?的瓶內(nèi)顏色變淺自發(fā)過程從混亂度小到混亂度大的方向進行C向盛有AgCl固體的試管中加入足量的Na?S?O?溶液，充分反應后再向試管中加入Na?S溶液開始時白色沉淀完全溶解，后又產(chǎn)生黑色沉淀Ksp:AgCl>Ag?SD向I?的CCl?溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色溶解I?能力：濃KI溶液>CCl?高三教學測試化學試題卷第4頁(共8頁)非選擇題部分二、非選擇題(本題有5小題，共52分)17.(10分)N的化合物種類繁多，應用廣泛。請回答：(1)某含氮鎳鋅籠形包合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(H原子未畫出，晶胞棱上的小黑點代表NH?，六元環(huán)代表C?H?且每個六元環(huán)只有一半屬于該晶胞)。①下列說法正確的是▲。A.基態(tài)鋅原子的價電子排布式為：4s2B.CN?的C與Ni2?、N與Zn2?形成配位鍵C.電負性:N>O>C>HD.對該晶體加熱,C?H?比NH?更易脫出②Zn2?周圍緊鄰的N原子數(shù)為▲。③該晶胞的化學式為▲。(2)吡咯(()和吡啶()所有原子均共平面，在鹽酸中吡啶的溶解度更大，其主要原因是▲。(3)氮化鎵是第三代半導體材料，傳統(tǒng)制備GaN是采用GaCl?與NH?在一定條件下反應制備，不采用金屬Ga與N?制備的原因是▲。(4)氮化硼在一定條件下可以制得硼砂Na?B?O??lOH?O,硼砂的陰離子化學式為B4H4O92-,已知陰離子中18.(10分)以銀錫合金為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：①當某離子的濃度低于1.0×10??mol?L?1時，可忽略該離子的存在；②AgCl(s)+Cl?(aq)?[AgCl?]?(aq)K=2×10??;③在堿性溶液中SOY?會部分被氧化：請回答：(1)寫出C的電子式▲。寫出②的化學反應方程式▲。(2)下列說法正確的是▲。A.氣體A是形成酸雨的主要成分B.固體D中可能含有MgC.反應①類似于工業(yè)制粗硅，其原理是利用了C的還原性強于SnD.CH?SO?H的沸點比H?SO?高(3)為從溶液E中過濾出最多的AgCl固體,溶液G中Cl?濃度不能超過▲mol·L?1。(4)固體F可能為Ag?SO?、Ag?SO?或兩者混合物。Ag?SO?微溶于水，Ag?SO?難溶于水，二者都可以溶于氨水，寫出Ag?SO?溶于氨水的離子方程式▲。選用提供試劑設計實驗驗證固體F的成分▲。(可選用試劑：氨水、NaOH溶液、BaNO?高三教學測試化學試題卷第5頁(共8頁)19.(10分)化石燃料的燃燒、汽車尾氣的排放和硝酸工業(yè)尾氣中普遍含有的氮氧化物NO?是污染大氣的主要成分之一，需要加以治理。當?shù)趸镏蠳O與NO?的比例不同時，發(fā)生三種類型的SCR反應(選擇性催化還原反應)：請回答：(1)已知2NOg+O?g?2NO?g△H?=-114.2kJ?mol?1,則(2)將一定比例的NO、NH?和O?的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，僅發(fā)生標準SCR，反應相同時間后NO去除率隨反應溫度變化曲線如圖1所示。下列說法正確的是▲。A.低溫高壓有利于提高NO去除率B.50℃~150℃范圍內(nèi)NO去除率迅速上升原因是催化劑活性提升，反應速率增加C.150°C～380°C范圍內(nèi)NO去除率上升緩慢原因是反應平衡逆移D.380℃后NO去除率下降可能是N?和O?生成了NO(3)一定條件下僅發(fā)生慢速SCR，在壓強p?條件下，NO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，若減小壓強至p?，在圖2中畫出NO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線示意圖▲。(4)為了快速SCR的進行，需預氧化部分NO轉(zhuǎn)化為NO?，催化劑Y可加快該反應的速率。當溫度、壓強和NO濃度恒定時，初始反應速率與O?濃度的關系如圖3所示，曲線變化的相關原因是▲。(已知該反應中存在以下機理中的一種：(①r?=k?NO?θ?或②r0=k?θN0?θ0,r(5)催化電解NO吸收液可將NO還原為NH?。當電解電壓為U時，部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)如下表所示。則電解生成的H?和NH?的物質(zhì)的量之比為▲。還原產(chǎn)物H?NH?法拉第效率(FE%)6020(已知FE%=QxQ總,Qx=nF,n高三教學測試化學試題卷第6頁(共8頁)20.(10分)某小組用阿司匹林制備阿司匹林銅已知：阿司匹林銅是一種亮藍色結(jié)晶粉末，不溶于水、乙醇，受熱易分解成淺綠色混合物，在強酸性條件下能解離出Cu2?。請回答：(1)實驗裝置圖中儀器A的名稱是▲。步驟Ⅰ使用冰水浴的原因是▲。(2)下列說法正確的是▲。A.步驟Ⅰ中，加入乙醇的目的是增大阿司匹林與NaOH溶液的接觸面積，從而加快反應速率B.步驟Ⅱ中,先用過量的硫酸中和NaOH避免滴加CuSO?溶液時產(chǎn)生Cu(OH)?C.步驟Ⅲ中，過濾后的產(chǎn)品先用蒸餾水洗滌，再用酒精洗滌D.步驟Ⅲ中，為了快速得到干燥的產(chǎn)品，可采用高溫烘干(3)阿司匹林銅中銅含量可用碘量法測定：已知：i.滴定過程中發(fā)生如下反應：2I?+2S?O}?==S?O2?+2I?,CuI(s)+SCN?(aq)?CuSCN(s)+I?(aq),Kii.CuI能強力吸附I?,被吸附的I?不能被Na?S?O?標準溶液滴定,淀粉也會吸附I?，使滴定終點推遲。iii.SCN?可以還原Cu2?。①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟(碘量瓶示意如圖)：用分析天平稱取4.000g產(chǎn)品→在燒杯中用適量的3.000mol·L?1▲和40mL水溶解，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫→配制100.00mL待測溶液→用移液管移取25.00mL待測溶液到碘量瓶→加入過量KI固體，塞上碘量瓶的塞子，搖勻，用少量水封，在暗處靜置5分鐘→打開塞子→▲→▲→塞上碘量瓶的塞子→▲→▲→記錄標準溶液體積。操作:a.H?SO?;b.HNO?;c.劇烈振蕩碘量瓶；d.輕輕振蕩碘量瓶；e.用0.1000mol?L?1Na?S?O?標準溶液滴定至溶液呈淺黃色；f.用0.1000mol?L?1Na?S?O?標準溶液滴定至終點；g.加入適量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉;②配制待測溶液時，下列儀器必須用到的是▲(填標號)。A.玻璃棒B.100mL錐形瓶C.50mL容量瓶D.膠頭滴管③判定滴定到達終點的實驗現(xiàn)象是▲。④三次滴定消耗Na?S?O?標準溶液的平均體積為18.80mL，則產(chǎn)品中的銅含量為▲%(保留小數(shù)點后2位數(shù)字)。高三教學測試化學試題卷第7頁(共8頁)21.(12分)某研究小組按下列路線合成治療原發(fā)性高血壓的藥物替米沙坦。請回答：(1)化合物Ⅰ的官能團名稱是▲。(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是▲。(3)下列說法不正確的是▲。A.N-H鍵給出H?的能力:A<BB.G→H過程中只涉及加成反應、消去反應C.H→J過程中K?CO?的作用是增大H和J的接觸面積，使反應充分進D.替米沙坦的分子式為(4)已知反應中化合物B和C的物質(zhì)的量之比為3：1，寫出B+C→D的化學方程▲(5)已知硝基在Fe/HCl的條件下能被轉(zhuǎn)化為氨基，苯胺易被氧化，設計以CH?為原料合成化合物L的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)▲。（6）寫出4種同時符合下列條件的的結(jié)構(gòu)簡式▲。①1H-NMR譜檢測表明：分子中只有1種氫原②分子中含有環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)≥4。2024年高三教學測試化學參考答案(2024.12)一、選擇題(48分，每題3分)題號l2345678910答案BDCDADCACB題號111213141516答案BCDBCB二、非選擇題(52分)17.(10分)(1)①BD(2分)。②6(1分)。(③NiCN??ZnNH?(2)吡咯和吡啶中N均為sp2雜化，吡咯中N原子的孤對電子在未雜化的p軌道中，參與形成(大)π鍵，使得N的電子云密度降低，從而減弱了其堿性，即吡啶更容易與鹽酸電離出的H?結(jié)合(2分)。(3)N?中存在N≡N三鍵，鍵能大，反應所需能量高；產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少(屬于熵減反應)(2分)。18.(10分)2CH?SO?H