2024年北京人大附中高二（上）第一次統(tǒng)練化學試題及答案

2024北京人大附中高二（上）第一次統(tǒng)練化學（考試時間：60分鐘滿分：100分）I卷（選擇題，共56分）選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題4分，共56分）1．已知反應：2HO=2HO+O，下列措施不能加快該反應速率的是（）2222A．升高溫度B．加入少量MnO2固體C．加水稀釋D．加入幾滴3溶液2．對于反應：4NH(g)+(g)g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其32中能表明該反應進行得最快的是（）()=()=0.24mol/(Ls)A．vNH30.2mol/(Ls)B．vO2()=v(NO)=/(Ls)vHO/(Ls)C．D．23．下列說法或表示方法中，正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多H=?57.3kJ/0.5molH2SO的濃溶液與含1molNaOH的溶液4B．已知強酸強堿的中和熱，若將含混合，放出的熱量大于57.3kJC．乙炔的燃燒熱為1366.8kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：2CH(g)+(g)=4CO(g)+2HO(l)H=?1366.8kJ/22222D．Ba(OH)8HO(s)+2NHCl(s)=(s)+2NH(g)+10HO(l)H02242324．NO和NO存在平衡：2NO(g)NO(g)H0。下列分析正確的是（）224224A．1mol平衡混合氣體中含2molN原子B．將恒溫密閉容器，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的C．斷裂2molNO中的共價鍵所需能量小于斷裂1molNO中的共價鍵所需能量224D．將恒容密閉容器，水浴加熱，由于平衡正向移動導致混合氣體顏色變淺5．在恒溫恒容密閉容器中進行的反應：CH4(g)+3CuO(s)+3Cu(s)+2H2O(g)。下列描述一定可表明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（A．氣體的溫度保持不變）B．氣體密度不再變化()=v(CO)C．vCH4()=()D．cHO2cCH426．在催化劑表面，丙烷（CHCHCH）催化氧化脫氫反應歷程如下圖。下列說法不正確的是（）323A．①中，催化劑被氧化B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子C．總反應的化學反應速率由③決定催2CHCHCH+O2CH=2CHCH+32H2OD．總反應為32327．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NONO。廢氣中的NO被吸2422附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理示意圖如下。已知：2NO2(g)NO(g)H024下列說法不正確的是（）A．溫度升高時不利于NO2吸附B．多孔材料“固定”NO，促進2NO2平衡正向移動24C．轉(zhuǎn)化為的反應是2NO+O+2HO=4HNO332422D．每獲得0.4molHNO3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02108．在相同條件下研究催化劑I、II對反應X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是（）A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑I相比，II使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時X的濃度隨tD．使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol/(Lmin)?+29．向碘水中加入KI溶液，發(fā)生反應：I(aq)I(aq)，充分反應達平衡后，測得微粒濃度如下：微粒I?I2I?3濃度/（mol/L）2.51032.51034.0103下列說法不正確的是（A．向所得溶液中加入等體積水，cI21.2510/LK=640）()3B．該溫度下，反應I?I2+I的?3C．配制碘水時，加入少量KI，可促進I2的溶解D．向所得溶液中加入CCl4，振蕩靜置，溶液上下分層，下層溶液為紫紅色，上層溶液近乎無色101，3-丁二烯（CH=CH?CH=CH）和以物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生加成反應分兩步：222Br+Br?第一步與3-丁二烯反應生成中間體；第二步1C與中間體完成，2-加成獲得產(chǎn)物或，4-C1A1加成獲得產(chǎn)物B。反應過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（）A．1，2-加成產(chǎn)物A比1，4-加成產(chǎn)物B穩(wěn)定C．生成反應物A的反應熱為b?EaB．第一步的反應速率比第二步慢D．升高溫度，1，3-丁二烯的平衡轉(zhuǎn)化率增大．一定溫度下，在2個容積均為的恒容密閉容器中，加入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)+2CO2(g)H0相關數(shù)據(jù)見下表。容器編號起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol溫度/℃NO(g)CO(g)0.2CO2(g)I120.20.20.1II0.20.12下列說法不正確的是（A．12）B．I中反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%C．達到平衡所需要的時間：II>ID．對于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移動12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl(g)+2HO(g)。進料濃度比22c(HCl)cO(分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度100變化的關系如圖。下列說法不正2確的是（）A．1molHCl鍵斷裂的同時有1molH—O鍵斷裂，則反應達到了平衡狀態(tài)B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量C．a(chǎn)、b、c三點中a點對應的O2平衡轉(zhuǎn)化率最高0.424()=()=D．若HCl的初始濃度為0mol/L，c(HCl):cO21:1時，K400C0.844013．某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。2+2?()+4Cl?+6H2O4已知：ii．CoHO62ii．ZnCl2溶液為無色下列說法正確的是（）A．結合實驗1和2i中反應是放熱反應B．①中滴加濃鹽酸，增大了c(Cl?)，導致Q>K，i中平衡正向移動2+()C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，CoHO的濃度增大62D．③中加入ZnCl2，溶液顏色變紅，推測可能形成了ZnCl42?2+與Cl?14．CO捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N為載氣，222將恒定組成的N、混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應時24間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上檢測到有積炭。下列說法不正確的是（）圖1圖2催化劑A．反應①為CaO+CO=CaCO；反應②為CaCO+CHCaO+2CO+2H22334催化劑B．t?t，nH()比n(CO)多，且生成H的速率不變，推測有副反應2CH4C+2H2132C．t時刻，副反應生成H的速率大于反應②生成H的速率222D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生II卷（非選擇題，共分，包含卷面3分）15分）依據(jù)以下熱化學反應方程式，根據(jù)要求，回答問題①CaCO3=CaO+CO2H=+177.7kJ/H=?393.5kJ/②C(s)+O(g)=CO(g)22③C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)H=+22④CO(g)+1/2O(g)=CO(g)H=?/22(aq)+NaOH(aq)=(aq)+HO(l)H=?57.3kJ/⑤332⑥0.5HSO(l)+NaOH(l)=0.5NaSO(l)+HO(l)H=?57.3kJ/24242⑦2H(g)+O(g)=2HO(l)H=?571.6kJ/222（1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤：在①~⑦中，不正確的有________編號，下同）不正確的理由分別是________；（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是________；（3）表示中和熱的熱化學方程式是________________。1617（I）造氣（1）以煤為原料合成H2時，先將高溫水蒸氣及一定量空氣緩慢地通過煤干餾所得的焦炭層，制得半水煤氣（CO、H2①C(s)+O2(g)CO2(g)K1g)K2②2C(s)+O2(g)③C(s)+2H2O(g)④C(s)+H2O(g))+2H2(g)K3+H2(g)K4反應②的化學平衡常數(shù)表達式為K2=________KK為各反應的平衡常數(shù)；則K=________（用含有KK14413（2）由于CO將導致合成氨的催化劑失效，所以需在新容器中選擇合適條件，盡量徹底且迅速地實現(xiàn)反應：CO(g)+H2O(g))+H2(g)H0。設計的流程如下：半水煤氣經(jīng)預熱后與水蒸氣反應。反應一段時間后，逐步降低反應溫度，最終在出口得到水煤氣（CO2、H）及少量HO、CO。反應前，半水煤氣加熱至450℃的目的是________；逐漸降低反應溫度的原因是22________；（II）合成（3）N與H在恒溫50031.4MPa的密閉容器中，經(jīng)鐵粉催化進行反應。N、H的初始濃度2222相同。下列現(xiàn)象中，可說明反應達到平衡狀態(tài)的是________；A．氣體體積不再變化B．氣體壓強不再變化C．H2質(zhì)量分數(shù)不再變化F．氣體溫度不再變化()不再變化D．nNH3E．N2體積分數(shù)不再變化（4）若將體系壓強減小至3.14MPa，NH3的平衡產(chǎn)率明顯減小，原因是________________；（III）分離（5）將合成所得混合氣體降溫至130℃，使在恒溫恒壓條件下逐漸液化，與未反應的N、H分離。322若液化后，氣體總體積縮小了1/9N的轉(zhuǎn)化率為________，H的轉(zhuǎn)化率322為________。1713分）某實驗小組在驗證HO氧化Fe2+時發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象，并對其進行了深入探究。22實驗I：裝置與操作現(xiàn)象溶液立即變紅，繼續(xù)滴加HO溶液，紅色變淺并逐22漸褪去（1）實驗I中溶液變紅是因為Fe3與SCN發(fā)生了反應，其離子方程式是________________。+?（2）探究實驗I中紅色褪去的原因：取反應后溶液，________Fe3+，而幾乎無SCN?。（3）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中HO能氧化SCN，但反應很慢且無明顯現(xiàn)象，而實驗I中褪色相對較快，?22由此推測Fe3+能加快H2O與SCN?的反應。通過實驗II和III得到了證實。參照實驗II的圖例，在虛線2框內(nèi)補全實驗III。實驗II：實驗III：（4）查閱資料：Fe3+加快H2O與SCN?反應的主要機理如下：23++H2O2=2+++HO2H+i．2++H2O2=3+++?ii．iii．OH（羥基自由基）具有強氧化性，能直接氧化SCN?。為探究Fe2+對H2O與SCN?反應速率的影響，設計實驗如下：2實驗IV：①t。對比實驗IV和II得出結論：在本實驗條件下，________________。t②結合資料和（1）~（）的研究過程，從反應速率和化學平衡的角度解釋實驗I中溶液先變紅后褪色的原因：________________。③實驗I~IV中均有O生成，小組同學推測可能是與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有22________。1810分）利用頁巖氣中豐富的丙烷【CH】制丙烯【CH】已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道。3836I．丙烷直接脫氫法：CH(g)g)+H(g)H=+124kJ/2138總壓分別為100kPa10kPa時發(fā)生該反應，平衡體系中CH和CH的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化如下3836圖。（1）總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時，化學平衡常數(shù)________（2）圖中，曲線I、III表示CH的體積分數(shù)隨溫度的變化，判斷依據(jù)是：36________________________________________________________。（3）圖中，表示100kPa時CH的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是________（填“II”或“IV38II．丙烷氧化脫氫法：1CH(g)+O(g)g)+HO(g)H=?/382222我國科學家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下，相同時間內(nèi)，不同溫度下CH的轉(zhuǎn)化率和CH的產(chǎn)率如下：3836反應溫度/℃4655.5480495510CH的轉(zhuǎn)化率/%12.117.328.438CH的產(chǎn)率/%4.79.512.818.536（4）表中，CH的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是：________________________________（答出1點38生成丙烯消耗丙烷的物質(zhì)的量消耗丙烷的總物質(zhì)的量（5）已知：CH選擇性=100%。隨著溫度升高，CH的選擇性3636________（填“升高”“降低”或“不變”），可能的原因是_________________________________________________。參考答案1-5：CABCB6-10CDDAB：DDDC1