2020年有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算初中化學(xué)第一冊(cè)教案

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算初中化學(xué)第一冊(cè)教案第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。內(nèi)容簡(jiǎn)析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。重點(diǎn)難點(diǎn)解析1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．命題趨勢(shì)分析根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.核心知識(shí)一、涵義：化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．二、步驟：1．設(shè)量X2．寫正確的化學(xué)方程式3．找已知與之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．4．列比例式5．解比例式，求出本知量6．答三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．典型例題例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)全，分別與已知量列比例式求解．解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．2H2Ｏ2H2↑+O2↑3643210克ｘy==∴x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2為8.9g．例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘgKClO2KCl+O2↑122.53212.25gx=∴x=3.2g答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正．分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．解（1）化學(xué)方程式末配平；（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg2KClO22KCl+3O2↑2×122.53×3212.25gx=∴x=4.8g答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．解根據(jù)質(zhì)量守恒定律mO2=13.32g–9.48g=3.84g設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg2KClO22KCl+3O2↑14996x3.84g=∴x=5.96gMnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy==∴x=8gy=14.2gVO2===5.6L答：需要氧氣5．6升．例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：物質(zhì)的純度（％）=×100%純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg