浙江省2023-2024學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

Page92023學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填寫相應(yīng)數(shù)字；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，其中1－20題每小題2分，21－25題每小題3分，共55分）1．下列物質(zhì)溶于水促進水的電離且使溶液顯酸性的是A．KHSO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．H2SO4 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是A．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行B．一定條件下，使用催化劑可以使非自發(fā)反應(yīng)變成自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生3．下列說法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,是因為增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)4．如圖所示實驗操作或裝置正確的是A．氫氧化鈉溶液滴定鹽酸 B．中和熱的測定實驗沸水沸水C．比較碳酸、硅酸酸性強弱 D．制備氫氧化鐵膠體5．下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．常溫下，水電離出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液B．常溫下，c(H+)=c(OH–)的溶液一定是純水C．常溫下，pH相同的兩份溶液中水的電離程度也相同D．水的離子積常數(shù)只適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液6．下列過程或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A．酸溶液遇紫色石蕊試劑變紅B．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度D．工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇500℃高溫7．下列有關(guān)物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關(guān)的是A．用TiCl4加大量水，同時加熱，所得的TiO2?xH2O經(jīng)焙燒可制得TiO2B．游泳館常用可溶性銅鹽作游泳池水的消毒劑C．實驗室中NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑8．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同,下列說法不正確的是A．t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．用CO2表示t2~t3段的反應(yīng)速率為v=L/minC．t4收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D．從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)9．在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)：①A、B、C、D在容器中共存；②2v正(A)=3v正(C)；③體系的氣體密度不再改變；④體系的壓強不再改變；⑤ΔH不再改變。一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是A．①②③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．③10．下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法不正確的是A．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3~5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2~3次B．中和熱測定實驗中測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度C．探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，導(dǎo)致所測反應(yīng)速率偏低D．將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測定溶液pH11．I–可以作為H2O2分解的催化劑，催化機理是：i.H2O2+I–=H2O+IO–；ii.。分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是A．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)歷程B．反應(yīng)速率與I–的濃度無關(guān)C．反應(yīng)ii為H2O2+IO–═H2O+O2↑+I–，反應(yīng)ⅰ和ⅱ均為放熱過程D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能12．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是A．NaHCO3溶于水會水解：HCO3?+H2O?H3O++CO32?B．一定條件下的密閉容器中0.5molN2與過量H2充分反應(yīng)，測得放出熱量akJ：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=–2akJ·mol-1（a＞0）C．HClO溶液顯酸性：HClO+H2O?ClO–+H3O+D．硫的燃燒熱ΔH＝–315kJ·mol-1，硫燃燒的熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=–315kJ·mol-113．25℃時，四種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是化學(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)Ka1=4.5×10–7Ka2=4.7×10–111.75×10–54.0×10–8A．鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強B．次氯酸鈉溶液中通入過量的CO2可發(fā)生反應(yīng)2ClO–+CO2+H2O═CO32?+2HClOC．體積相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量HClO更多偏小14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L?1AlCl3溶液中陽離子的數(shù)目大于NApH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10?4NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有NA個氧原子D．1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA15．類比法是化學(xué)上研究物質(zhì)的重要方法之一，下列類比結(jié)果正確的是A．碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，過氧化氫的分解反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)B．Al3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則Fe3+和S2?混合可以產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫化氫氣體C．稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJD．將AlCl3溶液蒸干灼燒后得到Al2O3，則將FeCl3溶液蒸干灼燒后得到Fe2O3固體16．如圖所示為NH4Cl的熱循環(huán)過程，結(jié)合數(shù)據(jù)計算可得ΔH6（kJ·mol-1）為A．–2332 B．+248 C．+876 D．–170417．已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，T℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＞1C．乙和丙中的SO2的生成速率：v乙＜v丙D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K甲＞K丙18．25℃時，相同體積和pH的CH3COONa、NaCN兩種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示，已知：K(CH3COOH)＞K(HCN)。下列說法正確的是A．圖中曲線NaY代表的是NaCN溶液B．上述兩種鹽原溶液中水電離度大小是NaCN＞CH3COONaC．上述兩種鹽原溶液中存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO–)=c(HCN)+c(CN–)D．在0.2mol·L-1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L-1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH-)＋c(Cl-)19．已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比，在注射器中存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為A．從視線1方向觀察，氣體顏色變深 B．從視線2方向觀察，氣體顏色變深C．從視線1方向觀察，氣體顏色沒有變化 D．從視線2方向觀察，氣體顏色變淺20．溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)?Y(g)+Z(g)ΔH，反應(yīng)相同時間，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)X的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%B．b、c兩點V2：V3=5：9C．d點有v正＝v逆 D．正反應(yīng)速率v（b）＝v（d） 21．下列說法正確的是A．25℃時，10mol/L的NaOH溶液的pH=15B．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液濃度大于pH=9的CH3COONa溶液濃度的10倍D．25℃時，一定濃度的醋酸加水稀釋，的比值和的比值均增大22．已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH＝–41.1kJ·mol-1是目前催化制氫的重要方法之一，在T1℃時，將一定量CO與H2O充入恒容密閉的容器中，由實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（CO）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示。下列說法不正確的是A．若溫度升高到某一溫度時，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點分別為E、BB．Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的Kp約0.075C．若改變的條件是增大壓強，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前相同D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時相應(yīng)點與改變條件前不同23．一定條件下CO與NO反應(yīng)可實現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示（TS代表過渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對總能量定義為0）。下列說法正確的是–307.6–307.6A．由反應(yīng)歷程圖可判斷過渡態(tài)的相對能量：TS1>TS3>TS2B．采用對反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2OC．反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol-124．檸檬酸三鈉（Na3A）是一種常用食品添加劑。用0.01mol/L鹽酸滴定10mL0.01mol/L的檸檬酸三鈉溶液，測得溶液電導(dǎo)率與滴加鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示，已知：檸檬酸H3A屬于三元弱酸，25℃其電離平衡常數(shù)的pKa＝﹣1gKa，pKa1＝3.14，pKa2＝4.77，pKa3＝6.39。下列說法正確的是A．a(chǎn)點代表正鹽溶液，c（H+）的數(shù)量級為10-9B．b點溶液顯堿性C．相同濃度的H+與Na+電導(dǎo)率相差不大D．曲線上任意一點滿足：c(Cl–)+c(H3A）+c(H2A–)+c(HA2–)+c(A3–)=0.01mol/L25．下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是實驗實驗探究方案探究目的A甲、乙兩支試管中分別加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液，向甲試管中加入少量FeCl3晶體，觀察溶液顏色變化反應(yīng)物濃度對水解平衡的影響B(tài)向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液，觀察現(xiàn)象比較AlO2–和CO32–結(jié)合H+的能力C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡D用pH計測量相同濃度NaClO溶液與CH3COONa的pH，比較兩溶液的pH大小比較次氯酸和醋酸酸性強弱非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共45分）26．（10分）按要求填空：（1）電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的ΔH=+572kJ·mol-1。請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式▲（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程為：ΔH=+88.6kJ·mol-1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是▲（填“M”或“N”），此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能E逆=akJ·mol-1，則正反應(yīng)活化能為▲（填含a的代數(shù)式）kJ·mol-1（3）K2Cr2O7溶液可通過調(diào)節(jié)pH改變顏色，原因▲（用離子方程式表示）（4）已知H3PO2是一種一元酸，寫出它的正鹽水解的離子方程式▲27．（16分）研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問題：Ⅰ．在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)。物質(zhì)N2(g)CO2(g)NO2(g)生成焓（ΔH）/kJ·mol-10–393.5+33.2則2NO2(g)+2C(s)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=▲kJ·mol-1，提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是▲（答出兩種即可）。（2）在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示（不考慮2NO2?N2O4）：①關(guān)于該反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是▲A．使用更高效的催化劑可進一步提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率B．從平衡混合氣體中分離出CO2，逆反應(yīng)速率先減小后增大C．恒容下平衡后再加入少量NO2氣體，平衡正向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大D．恒壓下平衡后，通入稀有氣體平衡不移動②a、b兩點的反應(yīng)速率關(guān)系為v（a）▲v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(a)▲Kc(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是▲（填“a”、“b”或“c”）點。③計算c點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=▲（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅱ．治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)如下：28．（11分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定草酸晶體的純度，用托盤天平稱取草酸晶體（H2C2O4?2H2O）樣品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復(fù)操作2-3次．已知：①MnO4?在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。（1）上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為▲（2）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的▲（填“甲”或“乙”）滴定管中；若滴▲。滴定終點的現(xiàn)象為▲若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為▲（用含w、V的表達(dá)式表示）（5）下列操作中可能使所測草酸晶體純度偏低的是▲（填字母）。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C．滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥mol/L（1）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是▲；（2分）A．c(A2–)+c(HA–)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(Na+)＞c(A2–)＞c(HA–)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HA–)+2c(A2–)

D．c(Na+)=2c(A2–)+2c(HA–)