2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 板塊1 題型突破2 突破點(diǎn)3

板塊一高考題型突破題型突破二化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合突破點(diǎn)3綜合實(shí)驗(yàn)中的定量分析與計(jì)算規(guī)律方法整合建模型強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力考前名校押題練預(yù)測(cè)高考真題賞析明考向高考真題賞析明考向1.(2024·山東選考)利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝c(KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適量KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液顯淺藍(lán)色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)(發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)，立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO2不斷進(jìn)入F，滴定過(guò)程中溶液顏色“消退—變藍(lán)”不斷變換，直至終點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，下列儀器必須用到的是

_______(填標(biāo)號(hào))。A．玻璃棒

B．1000mL錐形瓶C．500mL容量瓶

D．膠頭滴管(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為_(kāi)___________。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子(見(jiàn)放大圖)，目的是________________________。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；滴定消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

_________________(用代數(shù)式表示)?！窘馕觥坑深}中信息可知，利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)中，將氧氣經(jīng)干燥、凈化后通入管式爐中將鋼鐵中硫氧化為SO2，然后將生成的SO2導(dǎo)入碘液中吸收，通過(guò)消耗KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積來(lái)測(cè)定鋼鐵中硫的含量。(1)取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液(稀釋了50倍后KIO3的濃度為0.0020mol·L－1)，需要用堿式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L－1KIO3的堿性溶液，需要用一定精確度的天平稱(chēng)量一定質(zhì)量的KI固體，需要在燒杯中溶解KI固體，溶解時(shí)要用到玻璃棒攪拌，需要用1000mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要用膠頭滴管定容，因此，下列儀器必須用到的是AD。(2)裝置B和C的作用是充分干燥O2，濃硫酸具有吸水性，常用于干燥某些氣體，因此B中的試劑為濃硫酸。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因?yàn)槟ド案∽拥拿芏刃∮谒?，若球泡?nèi)水面上升，磨砂浮子也隨之上升，磨砂浮子可以作為一個(gè)磨砂玻璃塞將導(dǎo)氣管的出氣口堵塞上，從而防止倒吸。(3)該滴定實(shí)驗(yàn)是利用過(guò)量的1滴或半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)指示滴定終點(diǎn)的，因此，該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后半滴KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無(wú)色突變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不變色；由S元素守恒及SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI、KIO3＋5KI＋6HCl2.(2023·河北選考)配合物Na3[Co(NO2)6](M＝404g·mol－1)在分析化學(xué)中用于K＋的鑒定，其制備步驟如下：①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱(chēng)重?！敬鸢浮?/p>

80.0規(guī)律方法整合建模型

定量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定方法1.沉淀法：先將欲測(cè)定離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱(chēng)量沉淀(經(jīng)洗滌、干燥)的質(zhì)量，再通過(guò)原子守恒進(jìn)行計(jì)算。2.氣體法：(1)測(cè)定氣體的體積：把待測(cè)定元素轉(zhuǎn)化為氣體，通過(guò)排液量氣裝置測(cè)定氣體體積，轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積并進(jìn)行計(jì)算。(2)測(cè)定氣體的質(zhì)量：一種是測(cè)定反應(yīng)裝置反應(yīng)或分解釋放出氣體前后的質(zhì)量差；另一種是根據(jù)氣體性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)奈談?jì)算吸收劑吸收前后的質(zhì)量差，即為氣體的質(zhì)量。3.滴定法：通過(guò)酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4.熱重法：分析熱重曲線(物質(zhì)質(zhì)量與溫度關(guān)系曲線)，通過(guò)計(jì)算驗(yàn)證就可以知道樣品熱分解的產(chǎn)物的組成及其發(fā)生的分解反應(yīng)等信息。

常見(jiàn)定量實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算強(qiáng)基培優(yōu)精練提能力2.(2024·河北邯鄲二模節(jié)選)[Co(NH3)6]Cl3[三氯化六氨合鈷(Ⅲ)]易溶于熱水，難溶于冷水及乙醇，常用于制備鈷的高效催化劑。某化學(xué)興趣小組測(cè)定產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3中氨和氯的含量。已知：[Co(NH3)6]Cl3在熱的強(qiáng)堿溶液中發(fā)生反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH===Co(OH)3↓＋6NH3↑＋3NaCl；Ksp(AgCl白色)＝1.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12(磚紅色)。(1)氨的測(cè)定：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg[Co(NH3)6]Cl3樣品放入三頸燒瓶，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，用20.00mL0.5mol·L－1鹽酸吸收生成的氣體，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余鹽酸，吸收裝置如右圖所示：用0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①滴定過(guò)程中選用________作為指示劑。②樣品中氨的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。③反應(yīng)結(jié)束后，通入氮?dú)獾淖饔檬莀________________________________________________________________。(2)氯的測(cè)定：將反應(yīng)后三頸燒瓶中的混合物過(guò)濾，濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至中性，選用K2CrO4作為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①濾液用硝酸調(diào)整pH至中性的原因是：若pH過(guò)小，

_____________________________________________；若pH過(guò)大，________________________________________________。②滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑的物質(zhì)的量濃度不能大于

_______mol·L－1?？记懊Ｑ侯}練預(yù)測(cè)(2024·河北石家莊三模)純堿是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室利用氯化鈉和碳酸氫銨制備純堿并測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量，產(chǎn)品中碳酸氫鈉含量的測(cè)定步驟如下：稱(chēng)取ag產(chǎn)品加水溶解，滴加指示劑M，用c0mol·L－1鹽酸逐滴滴定，并不斷振蕩，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸V1mL；滴加指示劑N，繼續(xù)用上述鹽酸滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸總體積V2mL。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下

溫度/℃物質(zhì)10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO315.821.027.0————NaHCO38.159.611.112.714.516.4—NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2說(shuō)明：“—”表示該物質(zhì)在相應(yīng)溫度下已開(kāi)始分解。(1)碳酸氫鈉含量的測(cè)定用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還需要下列儀器中的__________________________(填儀器名稱(chēng))。(2)指示劑M為_(kāi)___________；滴定過(guò)程中，鹽酸需要逐滴加入并不斷振蕩的原因?yàn)開(kāi)___________________________________________；選擇指示劑N時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液顏色變化為_(kāi)___________________。(3)產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________(用含字母的代數(shù)式表示)?！窘馕觥?/p>

(1)利用中和滴定的方法測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉含量，中和滴定時(shí)用到的玻璃儀器除膠頭滴管外