江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學年高二下學期化學期末（含答案）VIP

第第頁江蘇省南京市江寧區(qū)2023-2024學年高二下學期化學期末一、單項選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。）1．化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是（）A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將化學能轉化為電能供飛船使用B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型有機高分子材料C．硅是制作光導纖維的主要材料D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料2．化學與生活密切相關。下列化學用語或描述表達正確的是（）A．基態(tài)硫原子的軌道表示式：B．H2S的電子式：C．SO2的VSEPR模型：D．中子數為9的氮原子793．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，實驗室通過以下反應制備NaNOA．用裝置甲制備NO B．用裝置乙干燥NOC．用裝置丙合成NaNO2閱讀下列材料，完成下面小題。含氯化合物在生產生活中應用廣泛。舍勒發(fā)現將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和ClO4-等。在催化劑CuCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol。4．下列有關說法正確的是（）A．CuCl2中Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d9B．ClO3-與ClO4-中的O-Cl-O夾角都為109°28'C．HCl與NaCl的晶體類型相同D．Cl2O與HClO都是由極性鍵構成的非極性分子5．下列化學反應表示正確的是（）A．實驗室制氯氣：MnCl2+2HCl=MnO2+Cl2↑+H2OB．電解飽和NaCl溶液的陰極反應：2Cl--2e-=Cl2↑C．4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH<-116kJ/molD．氯氣溶于水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-6．對于反應4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列說法正確的是（）A．上述反應ΔS>0B．上述反應平衡常數KC．其他條件相同，增大n(D．上述反應中消耗1molO2，轉移電子的數目為4×6.02×10237．下列物質的性質和用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作電解制鋁B．明礬水解生成膠體，可用做絮凝劑C．Al(OH)3不穩(wěn)定，可用于治療胃酸過多D．鋁具有導熱性，可用于制備鋁熱劑8．工業(yè)上吸收含氟煙氣中的HF并制備Na3AlF6的流程如下：（）已知Ka(HF)=6.6×10?4；H2CO3的Ka1=4.3×10?7，Ka2=5.6×10?11。下列說法不正確的是A．“吸收”時發(fā)生反應的離子方程式為HF+CO32-=HCO3-+F-B．“吸收”時煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，有利于HF的吸收C．“合成”過程中溶液的堿性減弱D．“過濾”所得濾液可以返回“吸收”過程，循環(huán)使用9．水仙環(huán)素是一種多羥基生物堿，結構見圖。下列關于水仙環(huán)素的說法錯誤的是（）

A．分子中有醚鍵、羥基、酰胺基等官能團B．能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應C．1mol水仙環(huán)素最多可以和5molNaOH反應D．分子中含有4個手性碳原子10．為防止因天然氣泄漏，居家安裝天然氣報警器很重要。當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中O2-可以在固體電解質ZrO2-Na2O中移動。當報警器觸發(fā)工作時，下列說法正確的是（）A．O2-在電解質中向a電極移動，電流方向由a電極經導線流向b電極B．報警器觸發(fā)工作時，圖2的裝置將電能轉化為化學能C．當電路中有0.008mol電子轉移時，則電極a有22.4mL甲烷參與反應D．多孔電極a極上發(fā)生的反應的電極反應式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O11．根據下列實驗操作與現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作與現象結論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向4mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液中緩慢滴加1mol·L?1稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于CrO42-轉化為Cr2O72-C室溫下，用pH計測量等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)D室溫下，向濃度均為0.05mol·L?1的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D12．實驗室向CaSO4懸濁液中加入過量(NH4)2CO3溶液，充分攪拌后過濾得到CaCO3。已知室溫時，KSP(CaSO4)=9.0×10-6，KSP(CaCO3)=3.0×10-9。下列說法正確的是（）A．(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)B．CaSO4懸濁液中存在：c(Ca2+)<10-5mol·L?1C．反應CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-正向進行，需滿足cD．過濾后所得濾液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)13．在一定條件下CO2催化加氫生成CH3OH，主要發(fā)生三個競爭反應：反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ/mol反應Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH2=-165.0kJ/mol反應Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-122.7kJ/mol為分析催化劑對反應的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，測得反應進行相同時間后，有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/molB．其他條件不變，增大H2用量，反應Ⅰ速率增大，平衡常數增大C．一定溫度下，當容器中的氣體壓強不再改變時，體系達到平衡D．溫度過高，三種含碳產物的物質的量會迅速降低，可能原因是催化劑活性降低二、非選擇題（共4題，共61分。請將解答填寫在答題卡相應的位置。）14．以硫化銅礦(主要成分為CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)為原料制備粗銅的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)約為0.1mol·L?1②幾種離子開始沉淀及沉淀完全(金屬離子濃度≤10-5mol·L?1)時的pH：離子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”時，CuS轉化為S的離子方程式為。（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2?(aq)?！敖　睍r采用高壓O2的原因是。（3）“調pH”時需控制的pH范圍是。（4）“過濾1”所得固體X主要成分是。（5）經過如上流程，“Zn2+”存在于（何處）。（6）粗銅中銅含量的測定步驟1：取0.2000g粗銅，加入一定量濃HNO3、濃HCl，微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4，加熱除去未反應的HNO3，冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于錐形瓶中，加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I?-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I?(未配平)粗銅中銅的質量分數為(寫出計算過程)。15．化合物F(普瑞巴林)是一種治療神經痛的藥物。其合成路線如下：（1）B分子中碳原子的雜化方式為；F中官能團名稱是；（2）B→C的化學反應類型是；（3）在催化劑作用下，烴X和CO、H2化合生成A，則X的結構簡式是；（4）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式（只寫一種）；①該分子為環(huán)狀結構，分子中含有碳碳雙鍵和羥基；②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1：2：2：1。（5）3-苯基丙烯酸乙酯()是一種重要的醫(yī)藥中間體。請設計以CH2(COOH)2、CH3CH2OH和甲苯為原料制備3-苯基丙烯酸乙酯的合成路線。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見本題題干)16．硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4]為無色晶體，易溶于水，一種合成步驟如下：步驟Ⅰ：將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2。步驟Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，實驗裝置如圖所示(夾持裝置與加熱裝置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羥胺(NH2OH)與H2SO4作用的產物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合價為。（2）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若步驟Ⅰ通入氣體中n(NO)：n(NO2)<1：1，則制得的NH4NO2中會混入雜質(填化學式)。（4）步驟Ⅱ利用裝置B制得SO2，發(fā)生反應的化學方程式為。（5）裝置A的名稱是，隨SO2通入，裝置A中溶液的pH(填“增大”或“減小”)。17．CO2的資源化利用能有效減少碳排放充分利用碳資源。I．CO2合成甲醇(CH3OH)該反應包括下列兩步：反應ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+40.9kJ/mol反應ⅡCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.5kJ/mol（1）由CO與H2合成CH3OH(g)的熱化學方程式為。（2）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入3molH2和1molCO2，控制條件僅發(fā)生反應Ⅱ，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：①0~3min內，用H2(g)表示的化學反應速率v(H2)=。②在平衡后，再向容器中加入2molCO2(g)和2molCH3OH(g)則平衡向移動。(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。（3）在光電催化下CO2可以合成甲醇，原理如圖所示。陰極的電極反應式為。（4）II．CO2合成二甲醚(CH3OCH3)控制反應條件，同時發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ，可以合成二甲醚(CH3OCH3)。反應Ⅲ2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-24.5kJ/mol在壓強30MPa、n(H2)n(CO2)=4時，CO2圖中，代表CH3OCH3選擇性的是曲線(填“A”、“B”或“C”)。（5）當溫度超過290℃，曲線B隨溫度升高而增大的原因是。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．載人飛船采用了剛性太陽能電池陣，將太陽能轉化為電能供飛船使用，故A不符合題意；

B．“超輕海綿”使用的石墨烯是新型無機非金屬材料，故B不符合題意；

C．二氧化硅是制作光導纖維的主要材料，故C不符合題意；

D．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯是以乙烯為單體，經加聚反應制成的有機高分子材料，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.剛性太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能；

B.石墨烯是新型無機非金屬材料；

C.硅是電池板主要材料；

D.冰墩墩使用聚乙烯是高分子材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)硫原子的軌道表示式應該為，故A不符合題意；

B．H2S是共價化合物，電子式為：，故B不符合題意；

C．SO2的價層電子對數是6-2×22+2=3，因此VSEPR模型：，故C符合題意；

D．中子數為9的氮原子，其質量數是9+7＝16，可表示為716N，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.基態(tài)硫原子占據3個電子層即可寫出；

B.硫化氫是共價化合物，硫原子含有2對孤對電子；

C.計算二氧化硫中硫原子的價層電子對判斷；

D.左上角是質量數，左下角是質子數。3．【答案】A【解析】【解答】A．碳和濃硝酸在加熱條件下反應生成CO2和NO2，甲裝置缺少加熱裝置，A符合題意；B．堿石灰是堿性干燥劑，能用來干燥NO，B不符合題意；C．由2NO+NaD．多余的NO尾氣在丁裝置中能與酸性高錳酸鉀溶液反應從而被吸收，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、濃硝酸和碳反應生成二氧化氮；

B、一氧化氮可以用堿石灰干燥；

C、過氧化鈉和一氧化氮反應生成亞硝酸鈉；

D、一氧化氮可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應。【答案】4．A5．C6．D【解析】【分析】（1）A.銅是29號，銅原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，即可寫出銅離子電子排布為[Ar]3d9；

B.ClO3-中心原子是Cl，其價層電子數為3+12(7-2×3+1)=4，雜化方式為sp3，離子的空間結構為三角錐形即可判斷；

C.HCl是分子晶體，NaCl是離子晶體；

D.Cl2O與HClO都是V形分子，是由極性鍵構成的極性分子；

（2）A.實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣即可寫出方程式；

B.陰極是水得到電子變?yōu)闅錃夂蜌溲趸c；

C.氣態(tài)水含有的能量比液體水多，當物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時會放出熱量。反應放出的熱量越多，則反應熱就越小；

D.HClO是弱酸，不能寫離子形式，應該寫化學式；

（3）A.氣體系數減小，熵減；

B.根據平衡公式即可寫出；

C.增大n(HCl4．A．Cu是第29號元素，Cu2+核外電子排布式為[Ar]3d9，故A符合題意；

B．ClO3-中心原子是Cl，其價層電子數為3+12(7-2×3+1)=4，雜化方式為sp3，離子的空間結構為三角錐形，故其O-Cl-O夾角小于109°28'，故B不符合題意；

C．HCl是分子晶體，NaCl是離子晶體，故C不符合題意；

D．Cl25．A．在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣，反應的化學方程式為：MnCl2+4HCl(濃)→?MnO2+Cl2↑+2H2O，故A不符合題意；

B．電解飽和NaCl溶液，在陽極上Cl-失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B不符合題意；

C．在催化劑存在條件下氧氣氧化HCl氣體，反應產生Cl2、H2O蒸氣，熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ/mol，氣態(tài)水含有的能量比液體水多，當物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時會放出熱量。反應放出的熱量越多，則反應熱就越小，故生成液態(tài)水時是熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(l)ΔH＜-116kJ/mol，故C符合題意；

D．氯氣溶于水，反應產生HCl、HClO，該反應是可逆反應。且HClO是弱酸，不能寫離子形式，應該寫化學式，反應的離子方程式應該為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D不符合題意；

6．A．由題干反應方程式信息可知，上述反應正反應的氣體系數之和減小，即ΔS＜0，故A不符合題意；

B．由題干反應方程式信息可知，生成物H2O為氣體，故上述反應平衡常數K=c2(Cl2)c(H2O)2c4(HCl7．【答案】B【解析】【解答】A．Al2O3熔融可以電解生成鋁單質，可用作電解制鋁，而不是因為其熔點高，物質的性質和用途不具有對應關系，故A不符合題意；

B．明礬水解生成膠體從而吸附水中懸浮物加速沉降用于凈水，可用做混凝劑，物質的性質和用途具有對應關系，故B符合題意；

C．Al(OH)3能和胃酸鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，與其不穩(wěn)定無關，物質的性質和用途不具有對應關系，故C不符合題意；

D．鋁具有還原性能還原一些金屬氧化物，可用于制備鋁熱劑，與導熱性無關，物質的性質和用途不具有對應關系，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.Al2O3熔融可以電解生成鋁單質，可用作電解制鋁；

B.明礬水解生成膠體從而吸附水中懸浮物加速沉降用于凈水；

C.Al(OH)3能和胃酸鹽酸反應，可用于治療胃酸過多；

D.鋁具有還原性能還原一些金屬氧化物。8．【答案】C【解析】【解答】A．由Ka值大小可知，酸性HF＞HCO3-，則“吸收”時發(fā)生的離子方程式為HF+CO32-=HCO3-+F－，符合強酸制取弱酸的規(guī)律，故A不符合題意；

B．煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，增大了接觸面積，有利于HF的吸收，故B不符合題意；

C．“合成”過程中的化學方程式為2CO2+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+2Na2CO3，因此，溶液的堿性增強，故C符合題意；

D．“過濾”所得溶液為碳酸鈉，可以返回“吸收”過程，循環(huán)使用，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.由Ka值大小可知，酸性HF＞HCO3-，即可寫出方程式；

B.煙氣自下而上、吸收液自上而下噴淋，增大了接觸面積，有利于HF的吸收；

C.2CO2+6NaF+NaAlO2=Na3AlF6+2Na2CO3，因此，溶液的堿性增強；

D.“過濾”所得溶液為碳酸鈉可回收利用。9．【答案】C【解析】【解答】A．由水仙環(huán)素的結構可知，其中含有的官能團為碳碳雙鍵、醚鍵、(酚)羥基、(醇)羥基、酰胺基，故A符合題意；

B．含醇羥基、酰胺基能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應，與醇羥基相連碳原子的鄰碳上有H原子，能發(fā)生消去反應，故B不符合題意；

C.1個水仙環(huán)素中含有的1個酚羥基和1個酰胺基能與NaOH反應，1mol水仙環(huán)素最多可以和2molNaOH反應，故C符合題意；

D．中*標示的4個碳原子為手性碳原子，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】由水仙環(huán)素的結構可知，其中含有的官能團為碳碳雙鍵、醚鍵、(酚)羥基、(醇)羥基、酰胺基能發(fā)生取代反應，發(fā)生加成反應，能發(fā)生消去反應，最多可以和2mol氫氧化鈉反應，含有4個手性碳原子。10．【答案】D【解析】【解答】甲烷、空氣、O2構成燃料電池，電池工作時，通入CH4的多孔電極a為負極，CH4失電子產物與電解質反應生成CO2等，通入空氣的多孔電極b為正極，O2得電子生成O2-；

A．由分析可知，a為負極，b為正極，則O2-在電解質中向a電極移動，但電流方向由b電極經導線流向a電極，故A不符合題意；

B．報警器觸發(fā)工作時，圖2的裝置形成原電池，將化學能轉化為電能，故B不符合題意；

C．在a電極，發(fā)生電極反應CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，則當電路中有0.008mol電子轉移時，電極a有0.001molCH4參加反應，在標準狀況下其體積為22.4mL，題中沒有指明標準狀況，故D不符合題意；

D．多孔電極a極為負極，CH4失電子產物與電解質反應生成CO2等，則發(fā)生反應的電極反應式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.a極為負極，陰離子向正極移動，電流是由b向a移動；

B.圖2的裝置形成原電池，將化學能轉化為電能；

C.發(fā)生電極反應CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，則當電路中有0.008mol電子轉移時即可計算體積；

D.多孔電極a極為負極，CH4失電子產物與電解質反應生成CO2等，則發(fā)生反應的電極反應式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O。11．【答案】B【解析】【解答】A.硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可氧化二價鐵，故不能得到氧化性：H2O2>Fe3+，故A不符合題意；

B.由CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O可知增大c(H+)，有利于CrO42-轉化為Cr2O72-，故B符合題意；

C.根據越弱越水解知甲酸的酸性大于乙酸，即Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，故C不符合題意；

D.有黃色沉淀生成說明碘化銀先沉淀，故其溶解度更小，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據考慮硝酸根在酸性條件下具有很強氧化性；

B.考慮CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O即可判斷；

C.根據越弱越水解即可判斷；

D.考慮有黃色沉淀生成說明碘化銀先沉淀，故其溶解度更小。12．【答案】C【解析】【解答】A．根據質子守恒，(NH4)2CO3溶液中存在：c(OH-)+c(NH3.H2O)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A不符合題意；

B．KSP(CaSO4)=9.0×10-6，CaSO4懸濁液中存在：c(Ca2+)=9×10-6=3×10-3mol/L＞10-5mol·L?1，故B不符合題意；

C．反應CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-，K=Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)=3.0×103，反應正向進行，需滿足c(SO42?)c(CO32?)<3.0×103，故C符合題意；

D．根據電荷守恒，過濾后所得濾液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)+2c(Ca2+)=c(OH-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D不符合題意；

故答案為：C13．【答案】B【解析】【解答】A．根據蓋斯定律可知，該反應可由反應Ⅰ-反應Ⅱ得到，該反應ΔH=?H1-?H2=-49.5kJ/mol+165.0kJ/mol=+115.5kJ/mol，熱化學方程式表示為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+115.5kJ/mol，故A不符合題意；

B．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，K不變，因此增大H2用量，平衡常數不變，故B符合題意；

C．由反應可知，三個反應前后均有氣體分子數的變化，則反應過程中壓強發(fā)生變化，當壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．溫度過高，三種含碳產物的物質的量會迅速降低，結合反應特征可知升溫使平衡逆向移動，導致產物的量減少；也可能是在高溫條件下催化劑失去活性，使得對產物的選擇性迅速下降導致產物的量降低，故D符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據蓋斯定律寫出熱化學方程式，計算出焓變；

14．【答案】（1）2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O（2）增大溶解氧的濃度，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移動（3）3.2~4.2（4）S、Fe(OH)3（5）“過濾2”的濾液中（6）n(Na2S2O3)=0.01000mol·L?1×20.00×10-3L=2.0×10-4mol，2Cu2+~I2~2Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.0×10-4moL，0.2000g粗銅中m(Cu)=25025×2.0×10-4moL×64g/mol=0.128g，粗銅中銅的質量分數為：0.128g【解析】【解答】（1）在浸取時，CuS、H2SO4、O2發(fā)生氧化還原反應產生CuSO4、S、H2O，反應的離子方程式為2CuS+O2+4H+=2Cu2++2S+2H2O；

（2）已知CuS難溶于硫酸。溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2?(aq)，“浸取”時采用高壓O2是為了增大溶解氧的濃度(或增加O2在溶液中的溶解度)，提高O2氧化S2-的速率，使CuS沉淀溶解平衡正向移動，促進物質的轉化；

（3）在浸取時O2可以將Fe2+氧化變?yōu)镕e3+，發(fā)生反應：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，結合溶液中各種離子沉淀完全時溶液的pH，調整溶液pH在3.2~4.2，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，故“調pH”時需控制的pH范圍是3.2~4.2；

（4）S難溶于水，以固體形式存在，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，故“過濾1”所得固體X主要成分是S、Fe(OH)3；

（5）由分析可知，浸取、調pH、過濾1、還原等步驟中沒有除去Zn2+，因此Zn2+在“過濾2”的濾液中；

（6）在滴定過程中發(fā)生反應為：2Cu2++4I?=2CuI+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I?，故反應的關系式為：2Cu2+~I2~2Na2S2O3，25.00mL0.01000mol/LNa2S2O3溶液中溶質的物質的量n(Na2S2O3)=0.01000mol·L?1×20.00×10-3L=2.0×10-4mol，根據反應轉化關系可知反應消耗Cu2+的物質的量n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=2.0×10-4mol，在0.2000g粗銅中含有Cu的質量m(Cu)=10×2.0×10-4moL×64g/mol=0.128g，該粗銅中Cu的質量分數為0.128g0.2000g×100%=64%；

【分析】（1）CuS、H2SO4、O2發(fā)生氧化還原反應產生CuSO4、S、H2O，即可寫出離子方程式；

（2）存在CuS(s)?Cu2+(aq)+S2?(aq)，因此加入氧氣可氧化硫離子促使平衡正向移動；

（3）根據調節(jié)pH是沉淀鐵離子即可判斷；

（4）硫單質和氫氧化鐵均不溶于水即可判斷；

（5）浸取、調pH、過濾1、還原等步驟中沒有除去Zn2+，因此在濾液2中；

（6）根據滴定2Cu2++4I?=2CuI+I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I?15．【答案】（1）sp2、sp3雜化；氨基、羧基（2）取代反應（3）CH2=C(CH3)2（4）（5）【解析】【解答】（1）B分子中含有的C=C、C=O中的碳雜化方式為sp2，含有的飽和碳的雜化方式為sp3。F中含有的官能團之一是-NH2，名稱是氨基、另一個是-COOH，名稱是羧基；

（2）根據B、C的結構差異可以確定發(fā)生的反應類型是酯化反應，酯化反應又屬于取代反應；

（3）在催化劑作用下，烴X和CO、H2化合生成A，根據A的結構特點與原子守恒可知X的結構簡式為CH2=C(CH3)2；

（4）B的分子式為C7H12O2，條件②說明同分異構體分子中含有4種不同的H，且實際個數比分別2：4：4：2，則同分異構體的分子結構對稱性較強、無甲基，結合條件①可得含有2個-OH，若碳環(huán)為三元環(huán)，則符合條件的結構有：、，若碳環(huán)為五元環(huán)，則符合條件的結構有：、；

（5）參考題中合成路線，甲苯要先轉化成苯甲醛，然后使用A-B合成方法的增長碳鏈，并引入-COOH，所得中間體再與乙醇發(fā)生酯化反應即可得到3-苯基丙烯酸乙酯，具體的合成路線為：；

【分析】（1）B中含有雙鍵和單鍵，因此其為sp2、sp3雜化，結合F結構簡式找出官能團即可；

（2）根據反應物和生成物即可判斷其為取代反應；

（3）根據質量守恒即可寫出結構簡式；

（4）B的分子式為C7H12O2，含有環(huán)，雙鍵和羥基，且分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1：2：2：1說明具有很強的對稱性即可寫出結構簡式；

（5）合成需要，利用碳鏈加長即可得到，即可利用甲苯進行合成，結合流程即可得到。16．【答案】（1）-1（2）NO2+NO+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2（3）NH4NO3（4）H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（5）三頸燒瓶；減小【解析】【解答】（1）根據(NH3OH)2SO4化合價之和為零，氫是+1，氧是-2，硫是+6，所以N元素的化合價為-1；

（2）步驟Ⅰ中將物質的量之比接近1：1的NO和NO2的混合氣體通入(NH4)2CO3溶液制備NH4NO2，同時生成CO2，化學方程式為：NO2+NO+(NH4)2CO3=2NH4NO2+CO2；

（3）當通入氣體中n(NO)：n(NO2)小于1：1時，NO2過量會與水反應生成HNO3，HNO3和(NH4)2CO3反應生成NH4NO3