吉林省“BEST合作體”2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題（含答案）

吉林省“BEST合作體”2023-2024學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題（本題共15個小題，每個小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共計45分）1．化學與生活，工業(yè)生產息息相關。下列有關說法錯誤的是（）A．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，但二者作用的原理不同B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢(主要成分是碳酸鈣)C．工業(yè)上常用Na2S作沉淀劑除去廢水中的D．實驗室盛放Na2．下列說法中，正確的是（）A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應C．ΔH＜0的反應均是自發(fā)進行的反應D．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣B．紅棕色的NOC．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加4．NAA．120gNaHSO4和KHSB．1L1mol?L?1NaCl溶液含有C．常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的D．1L0.100mol?L?15．由多元素組成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我國科學家近年來發(fā)現的一種重要的鐵系超導材料。下列說法正確的是（）A．O的價層電子排布式為1s22s22p4B．Fe3+的價層電子軌道表示式違背了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負性F＞O＞As6．下列性質中，可以證明HA是弱酸的是（）①體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應；②NaA溶液顯堿性；③在相同條件下，物質的量濃度相同的HA溶液的導電性比鹽酸弱；④1mol·L-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A-、H+同時存在；⑥pH相同、體積相同的HA溶液和HCl溶液與Fe反應時，開始放出H2的速率一樣A．①②③⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥7．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示，則下列結論正確的是（）A．t1min后，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B．t1min后，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C．T℃時，在相同容器中，若通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C進行反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L-1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大8．下列關于金屬的腐蝕與防護說法正確的是（）A．圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅B．圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC．圖③中M可用石墨代替D．圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕9．電化學裝置能夠實現化學能與電能的相互轉化。利用下列裝置(電極均為惰性電極)，實現電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（）A．導線中電子的流動方向：M→Q，N→PB．N電極的電極反應：OC．氣體a能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．溶液A為飽和食鹽水，溶液C為稀食鹽水10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.5mol?L?1KHCO3溶液中：B．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：NH4+、K+C．Kwc(OH-)=0.1mol?D．使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、11．下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO32?+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2B．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO3?+H2O?H3O++SO12．下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是（）A．①表示CO和H2B．②和④中化學鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．相同條件下，反應速率：④>②D．由圖可知CO(g)+H13．結合已有知識，根據下列實驗操作，其對應的現象和結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將Mg片和Al片用導線相連后，同時插入NaOH溶液中Mg片上產生氣泡原電池中正極可能是化學性質活潑的金屬B向2支分別盛有5mL0.1mol·L-1、5mL1mol·L-1NaHSO3溶液的試管中同時加入5mL?10%?H2O均有氣泡產生且1.濃度大的NaHSOCCuS的懸濁液中加入飽和MnSO生成淺紅色沉淀(MnS為淺紅色)KD相同條件下，分別測量濃度為0.1mol/L和0.弱電解質濃度越大，電離程度越大A．A B．B C．C D．D14．恒溫恒壓下向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，反應如下：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0，2min時反應達到平衡，生成1.4molSO3，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．若反應開始時容器體積為2L，則0～2min內v(SO3)=0.35mol/(L·min)B．2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量增大C．若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時放出熱量小于QkJ15．25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：c(D．若要表示題目條件下pH與lgc(CO32-二、本部分試題共包含4個大題，共計55分。16．按要求完成下列試題：Ⅰ.電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數如表：弱酸CHCNH電離常數(25℃)KKK①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，c(CN-)②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．N③室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中c(C④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是（2）室溫下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c(HSO3-)：c(SO32-（3）II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：A的最外層電子軌道表示式為；B的原子核外電子運動狀態(tài)有種，（4）C的最外層電子排布式為；D的原子結構示意圖為。17．I.某學生用0.（1）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖1，則消耗NaOH標準液的體積為mL。（2）下列有關實驗的說法不正確的是____。圖2圖3A．用酸式滴定管取25.B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗C．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移D．為除去堿式滴定管底部的氣泡，應擠壓玻璃球快速放出堿液，最后采用圖2中的丙操作使尖嘴處充滿堿液E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定鹽酸的物質的量濃度偏高F．根據圖3中pH突變范圍，選擇甲基橙作指示劑時所產生的誤差最?。?）某學生實驗中記錄的有關數據如下表：滴定次數待測鹽酸體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第1次25.000.0026.11第2次25.001.5629.61第3次25.000.2226.31依據表中數據，計算鹽酸的物質的量濃度為。（4）II.氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似。某學生用“間接硝量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣純度(不含與I?發(fā)生反應的氧化性雜質)。過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應：2Cu2+選用作滴定指示劑，滴定終點的現是。（5）該試樣中CuCl2?218．氧化鈷（Co2O3）在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。以銅鈷礦石(主要成分為CoO(OH)、CoCO已知：常溫下Ksp(FeS請回答下列問題：（1）“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質是，寫出此過程中CoO(OH)與Na（2）“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式。（3）為檢驗除銅后濾液中是否含有Fe2+，取少量濾液，滴加2滴。K3Fe（4）過程Ⅰ加入Na2CO3（5）已知某溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10?11，Ksp(MgF2（6）工業(yè)上采取電解精煉制取Co時，常選用COCl2為電解質溶液進行電解，“粗鈷”應與電源(填“正”或“負”)極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應為；Co元素位于元素周期表的區(qū)。19．我國力爭在2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。將二氧化碳資源化尤為重要。（1）CO2可與H2制甲醇：在催化劑作用下，發(fā)生以下反應：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔⅡ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)Δ①則：III.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=。②若將等物質的量的CO和H2充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應III，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是。A．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等B．CO和H2的物質的量之比為定值C．混合氣體的平均相對分子質量不變D．容器內氣體密度保持不變E．CO的體積分數保持不變③將CO2與H2充入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ。CO2的轉化率和CO、CH3OH的產率隨反應溫度的變化如圖所示。由圖判斷合成CH3OH最適宜的溫度是；高于該溫度后，隨著溫度的升高CH3OH的產率發(fā)生變化的主要原因是。（答兩點）（2）CO2可與NH3制尿素：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87kJ/mol。研究發(fā)現，合成尿素的反應分兩步進行。第1步：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)Δ第2步：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.47kJ﹒mol-1①一定條件下，向剛性容器中充入3molNH3和4molCO2，平衡時CO2的體積分數為60%，則平衡時NH3的轉化率α(NH3)=(保留一位小數)，此條件下，第2步反應的Kp=akPa，則反應2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常數Kp=(kPa)-2。②若要加快反應速率并提高NH3平衡轉化率，可采取的措施有(任寫一條)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．明礬處理自來水的原理是明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，除去水中的懸浮性雜質，漂白粉處理自來水的原理是漂白粉具有氧化性，能殺菌消毒，二者原理不同，A不符合題意；

B．涉及反應是CaCO3+2H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O，生成的CaSO4微溶于水，該方法無法除去水垢，B符合題意；

C．S2-與Cu2+、Hg2+分別反應生成CuS沉淀和HgS沉淀，可除去廢水中的Cu2+和Hg2+，C不符合題意；

D．玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，能與SiO2反應生成具有粘性的Na2SiO3，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，漂白粉具有氧化性。

B.注意CaSO4微溶于水。

C.S2-與Cu2+、Hg2+分別反應生成CuS沉淀和HgS沉淀。

D.玻璃塞的主要成分是SiO2，Na2CO3溶液水解呈堿性，堿能與SiO2反應。2．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程，A符合題意；

B．能夠自發(fā)進行的反應的△G=△H-T△S＜0，不一定是放熱反應，B不符合題意；

C．ΔH＜0的反應不一定是自發(fā)進行的反應，C不符合題意；

D．能夠自發(fā)進行的反應不一定是熵增的過程，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.同種物質熵值：氣體＞液體＞固體。

B.自發(fā)進行的反應的△G=△H-T△S＜0，放熱反應的△H＜0。

C.自發(fā)進行的反應的△G=△H-T△S＜0，放熱反應的△H＜0。

D.自發(fā)進行的反應的△G=△H-T△S＜0，熵增過程的△S＞0。3．【答案】C【解析】【解答】A．涉及可逆反應是Cl2+H2O?HCl+HClO，用排飽和食鹽水的方式收集氯氣，食鹽水中的氯離子能抑制氯氣溶解，能用勒夏特里原理解釋，A不符合題意；

B．涉及可逆反應是2NO2(g)?N2O4(g)，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，加壓瞬間會使容器體積縮小，c(NO2)瞬間增大，則顏色變深，由于該反應△n≠0，加壓利于平衡正向移動，c(NO2)減小，則顏色又逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．催化劑不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D．涉及可逆反應是Ca(OH)2?Ca2++2OH-，升溫利于平衡逆向移動，氫氧化鈣固體質量增加，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】勒夏特列原理是：在可逆反應中，如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。4．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質量均為120g/mol，則120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物的物質的量為120g120g/mol=1mol，含有的陽離子數為NA，A符合題意；

B．根據n=cV可知，1L1mol/LNaCl溶液中n(NaCl)=1L×1mol/L=1mol，1molNaCl中含有28mol電子，溶液中含有H2O，所以共含有電子數大于28NA，B不符合題意；

C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，常溫下pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的c(H+)=10-9mol/L，但溶液體積未知，無法計算物質的量，C不符合題意；

D．根據n=cV可知，該溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，溶液中陰離子有CO32-、OH-、HCO3-，所以陰離子數大于0.1NA，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.NaHSO4和KHSO3的摩爾質量均為120g/mol，結合m=nM和N=nNA進行分析。

B.注意溶液包含溶質和溶劑。

C.注意溶液體積未知，無法計算物質的量。

D.注意溶液中陰離子有CO32-、OH-、HCO3-5．【答案】D【解析】【解答】A．O的價層電子排布式為2s22p4，A不符合題意；

B．由分析可知，該電子軌道表示式違背了洪特規(guī)則，鐵原子的價電子排布式為3d64s2，Fe3+的價電子排布式為3d5，其價電子軌道排布圖為：，B不符合題意；

C．N、As同主族，由分析可知，第一電離能N＞As，C不符合題意；

D．由分析可知，電負性F＞O＞As，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.注意價層電子表示最外層電子。

B.泡利不相容原理是每個軌道內最多容納2個電子，且方向相反；洪特規(guī)則是每個電子有限占據每一個空軌道。

C.同主族元素的第一電離能隨著原子序數增大而減小。

D.同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負性從上到下逐漸減小。6．【答案】B【解析】【解答】①體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應，說明HA是一元酸，不能說明HA部分電離，則不能證明HA為弱酸，不符合題意；

②NaA溶液顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，則能證明HA為弱酸，符合題意；

③在相同條件下，HA溶液的導電性比鹽酸弱，說明HA溶液中離子濃度小于鹽酸，HCl是強酸，則HA為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

④1mol?L-1的HA溶液的pH=1，則溶液中c（H+）=0.1mol/L＜1mol/L，說明HA部分電離，為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

⑤HA溶液中HA、A-、H+同時存在，說明HA部分電離，為弱酸，能證明HA為弱酸，符合題意；

⑥根據題干信息可知，開始時兩種酸溶液的pH相同，即開始時c（H+）相等，不能說明HA部分電離，則不能證明HA為弱酸，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】弱酸屬于弱電解質，部分電離，可從這個角度進行分析。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，該反應的正反應中氣體體積減小，t1min后，其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A不符合題意；

B．t1min后，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，容器體積變大，則反應物所占分壓減小，平衡向逆反應方向移動，B不符合題意；

C．根據圖(Ⅰ)知，T℃該反應達到平衡時A、B、C的濃度分別為0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，現在相同溫度相同容器中，通入0.3mol·L-1A、0.1mol·L-1B和0.4mol·L-1C進行反應，則相當于已經達平衡，所以C的濃度不變，仍為0.4mol·L-1，C符合題意；

D．由分析可知，該反應的正反應是放熱反應，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率減小，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據圖(Ⅰ)，該反應達到平衡時，△c(A)=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.7mol/L-0.1mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L。同一化學反應在同一時間段內，各物質濃度的變化量之比等于其計量數之比，可推出該反應方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）。根據“先拐先平數值大”，結合圖(Ⅱ)可知，T1＞T2，升高溫度，B的體積增大，則該反應的正反應是放熱反應。8．【答案】D【解析】【解答】A．圖①裝置為原電池，Zn為負極，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Fe為正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑，往Fe電極區(qū)滴入2滴硫氰化鉀溶液，溶液不會變紅，A不符合題意；

B．鐵絲在干燥的空氣中反應生成Fe2O3，B不符合題意；

C．根據圖示信息，鐵為需要保護的金屬，作正極，則金屬M作負極，即金屬M比鐵活潑，所以M不可用石墨代替，C不符合題意；

D.由分析可知，圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.圖①裝置為原電池，硫氰化鉀溶液遇Fe3+變紅。

B.鐵絲在干燥的空氣中反應生成Fe2O3。

C.鐵為需要保護的金屬，作正極。

D.鋼鐵在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕。9．【答案】C【解析】【解答】A．導線中電子的流動方向為負極→陰極，陽極→正極，即M→Q，P→N，A不符合題意；

B．由分析可知，N電極的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合題意；

C．由分析可知，P電極附近生成氣體a，即Cl2，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，C符合題意；

D．由分析可知，Q電極附近生成的氣體b是H2，Na+移向Q電極，則溶液C為濃NaOH溶液，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據裝置圖，裝置Ⅰ形成原電池，M電極為負極，其電極反應式為H2-2e-=2H+，N電極為正極，其電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。裝置Ⅱ形成電解池，P電極是陽極，其電極反應式為Cl--2e-=Cl2↑，Q電極為陰極，其電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。10．【答案】D【解析】【解答】A．NH4+與OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，不能大量共存，A不符合題意；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；

C．常溫下，Kwc(OH-)=0.1mol?L?1的溶液中，c(OH-)=10-13mol/L，則溶液呈酸性，H+與NO3－組合具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；

D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，含有大量OH-，與其他離子之間無反應，能大量共存，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應。若離子之間反應生成氣體、沉淀、弱電解質或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等時，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+11．【答案】C【解析】【解答】A．泡沫滅火器工作原理的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，A不符合題意；

B．正確離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)，C符合題意；

D．NaHSO3溶液為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。12．【答案】B【解析】【解答】A．根據題干信息及圖示，①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，A不符合題意；

B．②和④中化學鍵變化均為H-O鍵斷裂，②中吸收能量是[1.25-（-0.32）]eV=1.57eV，④中吸收能量是[1.41-（-0.16）]eV=1.57eV，所以吸收的能量相同，B符合題意；

C．④的活化能大于②，則反應速率④＜②，C不符合題意；

D．根據圖示信息，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量，則反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程。

B.②和④中化學鍵變化均為H-O鍵斷裂。

C.活化能越大，則反應速率越小。

D.△H=生成物總能量-反應物總能量，△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應。13．【答案】A【解析】【解答】A．Mg比Al活潑，但由于Mg與NaOH溶液不反應，所以該原電池中Mg作正極，Al作負極，可推出結論，A符合題意；

B．反應生成硫酸鈉和水，無明顯現象，由操作不能比較濃度對速率的影響，B不符合題意；

C．加入飽和MnSO4溶液，當Q（MnS）＞Ksp（MnS）時生成MnS沉淀，不能比較Ksp（MnS）與Ksp（CuS），C不符合題意；

D．弱電解質濃度越大，電離程度越小，而離子濃度越大導電性越強，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.Mg比Al活潑，但由于Mg與NaOH溶液不反應。

B.反應生成硫酸鈉和水，沒有氣泡產生。

C.加入飽和MnSO4溶液，當Q（MnS）＞Ksp（MnS）時生成MnS沉淀。

D.弱電解質濃度越大，電離程度越小。14．【答案】D【解析】【解答】A．達到平衡，容器的體積未知，無法計算反應速率，A不符合題意；

B．恒溫恒壓條件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡，重新達到平衡時，SO2的含量不變，B不符合題意；

C．若把條件“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，反應放熱使溫度升高，利于平衡逆向移動，則平衡后n（SO3）小于1.4mol，C不符合題意；

D．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，反應正向進行，氣體的物質的量、壓強均減小，減小壓強利于平衡逆向移動，平衡時放出熱量小于QkJ，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.反應速率表達式v=△nV△t。

B.恒溫恒壓條件下，2min后向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡。

C.“恒溫恒壓”改為“絕熱恒壓”，反應放熱使溫度升高，利于平衡逆向移動。

15．【答案】A【解析】【解答】A．根據圖示信息，當pH=7.4，即c（H+）=10-7.4mol/L時，lgc(HCO3-)c(H2CO3)=1，即

c(HCO3-)c(H2CO3)=10，所以Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=10×10-7.4=1.0×10-6.4，當pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，Ka1（H2CO3）=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）=c(HCO3-)c(H2CO3)×10-9=1.0×10-6.4，所以此時c(HCO3-)c(H2CO3)=102.6，則a=lgc(HCO3-)c(H2CO3)=lg102.6=2.6，A符合題意；

B．根據水解方程式可知該反應的Kh=c(HCO3-)×c(OH-)c(CO32-)，由于c（CO32?）、c（HCO3?）未知，無法計算，B不符合題意；

C．根據電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+2c（CO316．【答案】（1）＜；A＞B＞C；1.8×104；CN-+CO2+H2O=HCN+HC（2）6（3）；14（4）3s2【解析】【解答】（1）①根據分析和表中數據可知，Ka(HCN)＜Ka1(H2CO3)，則水解程度：CN-＞HCO3-，所以c（CN-）＜c（HCO3-）。

②由分析可知，常溫下，等濃度的這三種溶液的水解程度：CO32-＞CN-＞CH3COO-，則對應PH由大到小的順序是C＞B＞A，所以PH相同時物質的量濃度由大到小的順序是A＞B＞C。

③pH=9，即c（H+）=10-9mol/L，涉及水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)×c(H+)c(H+)=Kac(H+)=1.8×10-510-9=1.8×104。

④由分析可知，電離平衡常數：HCO3-＜HCN＜H2CO3，則酸性：HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以少量CO2與NaCN溶液反應生成NaHCO3和HCN，其離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。

（2）Ka2=c(SO32-17．【答案】（1）26.10（2）B；C；F（3）0（4）淀粉溶液；當滴入最后半滴Na2S（5）95%【解析】【解答】（1）根據圖1可知，開始時讀數為0mL，滴定結束時讀數為26.10mL，則消耗NaOH標準液的體積為26.10mL。

（2）A．用酸式滴定管取25.00mL稀鹽酸放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再滴加幾滴甲基橙試液進行滴定，正確；

B．滴定前，錐形瓶不能用標準溶液潤洗，錯誤；

C．將標準溶液裝入滴定管時，不需借助儀器，錯誤；

D．為除去堿式滴定管底部的氣泡，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，即可把氣泡排掉，正確；

E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗標準液的體積偏大，測定鹽酸的物質的量濃度偏高，正確；

F．根據圖3中pH突變范圍，選擇甲基紅作指示劑時所產生的誤差最小，錯誤；

故答案為：BCF

（3）根據表中數據，第2次滴定后的數據明顯有問題，舍去，根據第一、第三次實驗數據，平均消耗V(NaOH)=（26.11-0）mL+(26.31-0.22)mL2=26.10mL，則鹽酸的物質的量濃度為26.11mL×0.1000mol/L25.00mL＝0.1044mol/L。

（4）淀粉遇碘變藍，所以選用淀粉溶液作滴定指示劑。滴定終點的現象是：當滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液加入待測液中時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且30s不恢復原來的顏色。

（5）根據題干信息，涉及方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?，可得到反應關系式CuCl2～Na2S2O3，而滴定過程中消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，所以n(CuCl2?2H2O)=n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.002mol，則樣品中CuCl2?2H2O的質量分數為171g/mol×0.002mol0.36g×100%=95%。

【分析】（1）注意滴定管“0”刻度線在上。

（2）根據滴定管的相關操作及注意事項進行分析。

（3）根據平均法求出消耗V(NaOH)，結合c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)進行分析，注意單位統(tǒng)一。

（4）淀粉遇碘變藍。

（5）涉及方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2和I2+2S2O32?＝S4O62?+2I?，可得到反應關系式CuCl2～Na2S18．【答案】（1）SiO2、CaSO4；2CoO(OH)+SO32?+4H+=2Co2++S（2）FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)（3）Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓（4）使Fe（5）5.0×10-6mol·L-1（6）正；Co【解析】【解答】（1）由分析可知，“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質是SiO2、CaSO4。此過程中CoO(OH)與Na2SO3反應的離子方程式為2CoO(OH)+SO32?+4H+=2Co2++SO42?+3H2O。

（2）溶解度：CuS＜FeS，“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Fe2+(aq)。

（3）Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應生成藍色沉淀，其反應的離子方程式為：Fe2++K++Fe(CN)63-=kFe[Fe(CN)6]↓。

（4）過程Ⅰ加入Na2CO3溶液調節(jié)pH至4.0左右，其目的為使鐵離子沉淀完全。

（5）根據題干信息，當Mg離子完全沉淀