北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

北京市通州區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設(shè)備中實現(xiàn)了由電能到化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是A．利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻B．太陽能電池翼為空間站提供能量需要C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣D．利用偏二甲肼(N2H4)作為助推劑發(fā)射火箭2．下列能級符號中，錯誤的是A．3f B．2s C．3d D．2p3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH3·H2O D．HClO4．下列說法中，正確的是A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．同一原子1s、2s的電子云半徑相同C．原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化D．同一原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子5．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．N2的電子式為：N??NB．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式：[Ar]3d44s2D．基態(tài)C原子的軌道表示式：6．下列事實可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是A．25℃時，測得0.1mol/L氨水溶液pH＜13B．50℃時，測得0.1mol/L氯化銨水溶液pH＜7C．25℃時，測得氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱D．25℃時，pH=a的氨水稀釋10倍后，測得pH=b，a－b＜1，則氨水是弱堿7．下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是A．NaHCO3的水解：H2O+HCO3??H2CO3B．醋酸的電離：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-C．電解飽和NaCl溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl電解__2Na+ClD．TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl8．人體內(nèi)血紅蛋白分子(Hb)與O2形成氧合血紅蛋白，人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對氧的釋放。反應(yīng)方程式如下所示，下列敘述錯誤的是Hb(aq)(血紅蛋白)+O2(aq)?PbO2(aq)(氧合血紅蛋白)A．人體大量運(yùn)動時肌肉需氧量上升平衡逆向移動B．人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對人體健康越有利C．突然進(jìn)入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時是由于上述平衡逆移導(dǎo)致D．長時間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多9．鹽堿地的開發(fā)利用進(jìn)一步提升了糧食單產(chǎn)量。我國鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，嚴(yán)重影響植物生長。下列化肥適合施用于鹽堿地的是A．硝酸銨 B．碳酸氫銨 C．生石灰 D．氨水10．下列操作(或裝置)能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

ABCD實驗?zāi)康臏y定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率比較鹽酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱比較AgCl和Ag2S的溶解度大小實驗裝置A．A B．B C．C D．D11．由下列鍵能數(shù)據(jù)大小，不能得出的事實是化學(xué)鍵O－HH－HO－O鍵能kJ·mol-1463436498.3A．1molH2和12molO2總能量大于1molH2B．?dāng)嚅_1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJC．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·molD．生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是463kJ12．一種具有抗痙攣作用的藥物由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y、Z三種原子序數(shù)依次增大，X元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，Y元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素。Z元素原子價層電子的軌道中有兩個孤電子，且在其原子價層電子的軌道中s能級上電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)不相等。(藥物中Z元素呈最高正化合價)下列判斷正確的是A．X與Y間的化學(xué)鍵是共價鍵B．第一電離能：Y＜Z＜XC．X與Z只能形成一種化合物D．該藥物溶于水后的水溶液呈中性13．近年來鈉離子電池越來越受到關(guān)注，利用鈉離子在電極問“脫嵌”實現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時總反應(yīng)為C+NaMnO2?放電充電Na1-xMnO2+NaxC，下列說法A．充電時的硬碳電極連接電源的負(fù)極B．放電時硬質(zhì)碳為負(fù)極，NaMnO2為正極C．充電時的陽極反應(yīng)為Na?被還原D．放電時的正極反應(yīng)為Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO214．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．圖中各點對應(yīng)的c(H?)相同B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)C．升高溫度，b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動D．a(chǎn)點已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，飽和溶液的各微粒濃度不變二、綜合題15．氨硼烷(NH3BH3)因其高含氫量，且性質(zhì)穩(wěn)定，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的儲氫材料。（1）氮原子中有個未成對電子。其中具有未成對電子所處能級軌道電子云輪廓圖的形狀為(填字母)。a．球形b．啞鈴形（2）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，組成元素的電負(fù)性大小順序是(請?zhí)钤胤?，其中B的化合價為。（3）依據(jù)對角線規(guī)則，B的化學(xué)性質(zhì)與第三周期(請?zhí)钤胤?性質(zhì)相似，原因是。（4）第一電離能I1(N)I1(B)(填“＞”或“＜”)，原因是。（5）氨硼烷水解制氫可以通過催化劑進(jìn)行可控放氫，F(xiàn)e-Ni合金作為氨硼烷水解的催化劑，表現(xiàn)出很好的催化活性，寫出基態(tài)Ni原子的價層電子排布式，Ni屬于元素周期表的區(qū)。16．將裹有鋅片的鐵釘放入溶有瓊脂的飽和NaCl溶液中，滴入少量酚酞，回答下列問題。（1）一段時間后a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，請結(jié)合化學(xué)用語解釋原因。（2）某同學(xué)為驗證選擇的鐵釘未被腐蝕，取少量溶液于試管，分別進(jìn)行如表實驗，能證明鐵釘未被腐蝕的實驗是(填序號)。序號①②③④滴入試劑AgNO3溶液淀粉KI溶液KSCN溶液K3[Fe(CN)6]溶液實驗現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀無藍(lán)色出現(xiàn)無紅色出現(xiàn)無藍(lán)色沉淀（3）某同學(xué)欲將鐵棒鍍銅設(shè)計電鍍銅實驗，請依據(jù)提供實驗用品完成如圖所示電鍍裝置，并寫出電池工作一段時間后的現(xiàn)象。供選擇的實驗用品：FeCl2溶液，CuSO4溶液，銅棒，鋅棒，鐵棒實驗現(xiàn)象：。17．甲醇作為新型清潔可再生燃料，對緩解能源危機(jī)以及實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要的戰(zhàn)略意義。二氧化碳合成甲醇工藝流程如圖所示。（1）光伏發(fā)電裝置中實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是。（2）電解水制H2裝置中，氫氣應(yīng)在極排出，其電極反應(yīng)方程式為。二氧化碳加氫合成甲醇一般通過如下兩步實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1（3）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式：。（4）上述兩步反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率較慢的是(填“①”或“②”)，理由是。催化劑界面催化性能較好的催化劑是。（5）甲醇作為一種高能量密度的能源載體，具有廣闊的發(fā)展前景。已知：燃料的能量密度是單位體積的燃料包含的能量，單位kJ/m3。熱值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，單位kJ/g。在一定溫度和催化劑作用下，車載甲醇可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃?，從而為氫氧燃料電池提供氫源。已知氫氣和甲醇的熱值分別為143kJ/g和23kJ/g，與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢是。18．合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義。（1）人工固氮有如下兩種途徑，工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：。途徑一：N2(g)+O2(g)?2NO(g)K=5×10-31途徑二：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)K=4.1×106（2）工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為。（3）某探究小組同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)合成氨：①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，經(jīng)過10分鐘后生成1mol氨氣，則v(NH3)=mol/(L·min)。②在恒容不同溫度下，達(dá)到平衡時NH3的體積百分?jǐn)?shù)與投料比n(HKA、KB、KC間的大小關(guān)系是，C點H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列流程：①可以用勒夏特列原理解釋的措施是。a.②④b.②⑤c.④⑥d.③⑤②原料氣是含N2、H2及少量CO、H2O的混合氣，凈化干燥的原因是。A．防止催化劑中毒B．有利于平衡正向移動C．提高正反應(yīng)速率③研究發(fā)現(xiàn)Fe－LiH復(fù)合催化劑催化效果明顯高于未復(fù)合LiH的鐵基催化劑，LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個活性中心，經(jīng)過以下三步基元反應(yīng)完成(“*”代表活性中心)：第ⅰ步：N2+2*→2N*第ⅱ步：N*+LiH→*+[LiNH]第ⅲ步：……催化過程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是。（5）結(jié)合以上所學(xué)知識，欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的合理措施是(至少答出兩條)。19．某研究小組為探究含氟牙膏對牙齒表面釉質(zhì)保護(hù)情況，進(jìn)行如下兩組實驗。牙齒表面釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3OH。（1）已知：Ca5(PO4)3OH：Ksp=7×10?37；Ca5(PO4)3F：Ksp=2.8×10?61；CaCO3：Ksp=3.4×10?9；CaF2：Ksp=1.46×10?10；H3PO4：K?1=6.9×10?3，K?2=6.2×10?8，K?3=4.8×10?13。牙釉質(zhì)在唾液中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為。（2）實驗Ⅰ：用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)來模擬牙齒腐蝕過程選取碎雞蛋殼分兩組浸泡(如表所示)，沖洗晾干后置于錐形瓶中，與20mL1mol/L鹽酸于注射器進(jìn)行如下反應(yīng)。組別浸泡試劑實驗組含氟牙膏水(主要成分NaF，含氟量為1%)浸泡30min對照組蒸餾水浸泡30min①反應(yīng)開始7—12s時，實驗組生成CO2速率比對照組慢，請用化學(xué)用語寫出NaF對碎雞蛋殼保護(hù)的原理：。②13—26s時氣體生成速率實驗組大于對照組，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期有HF生成，加快了產(chǎn)生CO2速率。據(jù)此可知HCl、H2CO3、HF的酸性由大到小順序為(填化學(xué)式)。（3）結(jié)合上述分析：一段時間內(nèi)NaF對雞蛋殼有保護(hù)作用，寫出NaF保護(hù)牙釉質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氟磷灰石Ca5(PO4)3F的離子方程式為。（4）實驗Ⅱ：探究磷酸在不同pH下的存在狀態(tài)。滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1H3PO4，滴定曲線如圖所示。已知：指示劑變色范圍：甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色①b點為第一滴定終點可選用甲基橙做指示劑，滴定終點現(xiàn)象為。②請結(jié)合化學(xué)用語解釋c點溶液顯堿性的原因。③下列說法正確的是。A．a(chǎn)點溶液pH=3.9的原因是：H3PO4?H2PO4?+HB．b點溶液中存在：c(Na+)＞c(H2PO4?)＞c(H+)＞c(HPO42?)＞c(OHC．c點時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(H2PO4?)+2c(H3PO4)＜c(PO4（5）由上述實驗可知，當(dāng)某同學(xué)吃蘋果(pH=4.9)時，蘋果中有機(jī)酸產(chǎn)生的H?腐蝕牙釉質(zhì)的離子方程式是。（6）合理保護(hù)牙齒的有效措施有：。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻沒有利用電能，故A不選；B．太陽能電池翼為空間站提供能量需要是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能量，故B不選；C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C選；D．利用偏二甲肼(N2H4)作為助推劑發(fā)射火箭是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能，故D不選；故答案為：C。

【分析】A、沒有涉及電能；

B、電能轉(zhuǎn)化為其他能量；

C、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D、沒有涉及電能。2．【答案】A【解析】【解答】A．第三能層只有s、p、d三種能級，不存在f能級，因此不存在能級符號3f，A符合題意；B．第二能層有s、p兩種能級，因此存在能級符號2s，B不符合題意；C．第三能層有s、p、d三種能級，因此存在能級符號3d，C不符合題意；D．第二能層有s、p兩種能級，因此存在能級符號2p，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】第一能層有s能級，第二能層有s、p能級，第三能層有s、p、d能級，第四能層有s、p、d、f能級。3．【答案】B【解析】【解答】A．CH3COOH溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，A不符合；B．NaHCO3溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B符合；C．NH3·H2O溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，C不符合；D．HClO溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)，D不符合；故答案為：B。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：常見的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物；

弱電解質(zhì)：常見的有弱酸、弱堿、水。4．【答案】D【解析】【解答】A．活化分子發(fā)生碰撞時，必須有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，故活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A不符合題意；B．電子層數(shù)越多，電子云半徑越大，故2s的半徑大于1s，故B不符合題意；C．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；D．從能層、能級、原子軌道的伸展方向、自旋狀態(tài)四個方面描述原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，在一個基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、有效碰撞需要活化分子和合適取向；

B、電子層數(shù)越多，電子云半徑越大；

C、化學(xué)變化的特點是產(chǎn)生新物種；

D、在一個基態(tài)多電子的原子中，沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子。5．【答案】D【解析】【解答】A．N2分子中N原子周圍應(yīng)為8個電子，其電子式為：：N??NB．Cl-最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B不符合題意；C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，同一能級處于半充滿狀態(tài)時，更穩(wěn)定，故基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式：[Ar]3d54s1，故C不符合題意；D．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子處于同一能級時，優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，則基態(tài)C原子的軌道表示式：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氮氣的電子式要滿足氮原子周圍8個電子；

B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖最外層8電子；

C、當(dāng)電子處于半充滿和全充滿時更穩(wěn)定；

D、碳原子有6個電子，其電子排布式為1s22s22p2，2p優(yōu)先填充空軌道。6．【答案】A【解析】【解答】A．如果NH3·H2O強(qiáng)電解質(zhì)，則25℃時，0.1mol/L氨水溶液pH=13，此時pH＜13，說明NH3·H2O沒有完全電離，是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．溫度升高，促進(jìn)水的電離，50℃時，純水的pH＜7，故50℃時，測得0.1mol/L氯化銨水溶液pH＜7，不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性也可能會很弱，溶液導(dǎo)電性受離子濃度和離子所帶電荷數(shù)影響，不能單獨通過導(dǎo)電性說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．如果a接近于7，則即使NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則25℃時，pH=a的氨水稀釋10倍后，a－b＜1，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿，常溫下pH為13，一元弱堿則小于13；

B、沒有處于25℃，無法判斷；

C、導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，應(yīng)該比較相同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液；

D、前提條件是pH比較大的時候測定。7．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3的水解時生成碳酸，水解的離子方程式為：H2O+HCO3??H2CO3+OHB．醋酸電離生成水合氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-，B不符合題意；C．電解飽和NaCl溶液生成氫氣，氯氣，氫氧化鈉，方程式為：2NaCl+2HD．利用TiCl4水解來制備TiO2，相應(yīng)的方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、碳酸氫根水解為碳酸和氫氧根；

B、醋酸電離為氫離子和醋酸根離子；

C、氯化鈉溶液電解時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；

D、四氯化鈦和水反應(yīng)生成二氧化碳晶體和氯化氫。8．【答案】B【解析】【解答】A．人體大量運(yùn)動時肌肉需氧量上升，氧氣消耗增加，平衡逆向移動，A不符合題意；B．氧氣具有氧化性，人體吸氧過多反而對人體健康不利，B符合題意；C．突然進(jìn)入高海拔的高山上，空氣中氧氣含量減小，上述平衡逆移導(dǎo)致，導(dǎo)致輸氧能力下降，出現(xiàn)高山病，C不符合題意；D．長時間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多，更利于氧氣的輸送，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、減少氧氣濃度，平衡朝逆向移動；

B、增大氧氣濃度，平衡朝正向移動，但是氧氣吸入過多會對人體不利；

C、減少氧氣濃度，平衡朝正向移動；

D、高山區(qū)生活人群會消耗更多氧氣，使平衡朝逆向移動。9．【答案】A【解析】【解答】A．硝酸銨水解顯酸性，適合施用于鹽堿地，A符合題意；B．鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的累積有關(guān)，碳酸氫銨中含有碳酸根離子，B不符合題意；C．生石灰不是化肥，C不符合題意；D．氨水顯堿性，不適合施用于鹽堿地，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】酸性化肥適用于鹽堿地；

A、銨根離子水解為酸性；

B、碳酸氫銨可以分解出碳酸根，碳酸根會導(dǎo)致鹽堿地情況加重；

C、生石灰不是化肥；

D、氨水為堿性。10．【答案】B【解析】【解答】A．測定中和熱的裝置少了燒杯外的隔熱層以及杯蓋等多個保溫隔熱措施的裝置，實驗誤差大，A不符合題意；B．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應(yīng)速率，B符合題意；C．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，故該實驗不能證明鹽酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、中和熱的測定需要防止熱量損耗；

B、利用測定體積測定反應(yīng)速率；

C、二氧化碳和氯化鈣不反應(yīng)；

D、硝酸銀過量，無法測定兩者的溶解度大小。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物能量和大于生成物能量和，A不符合題意；B.1分子氫氣中含有1個H-H鍵，斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ，B不符合題意；C．由分析可知，H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=?240.85kJ·mol-1D.1分子水中含有2個O-H鍵，生成1molH2O的化學(xué)鍵所放出熱量是2×463kJ，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、結(jié)合表格數(shù)據(jù)可以知道斷開1molH2中的化學(xué)鍵所吸收的能量是436kJ；

C、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

D、1分子水中含有2個O-H鍵。12．【答案】B【解析】【解答】A．X與Y形成離子化合物氧化鎂，化學(xué)鍵為離子鍵，A不符合題意；B．第一電離能O>S>Mg，即Y<Z<X，B符合題意；C．X與Z可以形成SO2、SO3，C不符合題意；D．該藥物應(yīng)為硫酸鎂，溶于水后鎂離子水解使溶液顯酸性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵；

B、同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期元素從左到右第一電離能增大；

C、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫；

D、鎂離子水解為酸性。13．【答案】C【解析】【解答】A．由放電過程反應(yīng)知放電時硬碳失電子化合價升高作負(fù)極，所以充電時硬碳電極連接電源負(fù)極，A不符合題意；B．由放電過程反應(yīng)知放電時硬碳失電子化合價升高作負(fù)極，Na1-xMnO2錳元素得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，則NaMnO2作正極，B不符合題意；C．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)錳元素化合價升高，電極式為NaMnOD．放電時發(fā)生總反應(yīng)為Na1-xMnO2+NaxC=放電故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價升高的為負(fù)極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。14．【答案】C【解析】【解答】A．溫度升高，水的電離平衡程度增大，c(H?)增大，故圖中各點對應(yīng)的c(H?)不相同，故A不符合題意；B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，溫度相同，Ksp相同，a、b在同一曲線上，所處溫度相同，c點c(Ag+)、c(Cl-)均較大，則圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B不符合題意；C．升高溫度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移動，則b點飽和溶液的組成由b點向c點方向移動，故C符合題意；D．a(chǎn)點已達(dá)平衡狀態(tài)，向a點溶液加入NaCl固體，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移動，故c(Ag+)減小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、氫離子來自于水，升高溫度促進(jìn)水的電離；

B、溫度越高則Ksp越大，同一曲線，溫度不變則Ksp不變；

C、升高溫度，Ksp增大，銀離子和氯離子的濃度同等增大，由b點向c點移動；

D、增大氯離子的濃度，使氯化銀的溶解平衡朝逆向移動，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小。15．【答案】（1）3；b（2）N＞H＞B；+3（3）Si；二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處（4）＞；一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大。B、N是同一周期元素，原子序數(shù)：N＞B，且N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素即I1(N)＞I1(B)（5）3d84s2；d【解析】【解答】（1）N是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)N原子核外電子排布式是1s22s22p3，p軌道有3個，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，可知N原子中有3個未成對電子；3p軌道電子是啞鈴形，故答案為：b；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成共用電子對時，對共用電子吸引能力就強(qiáng)，該元素就帶部分負(fù)電荷，反之就帶部分正電荷。由于NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，說明組成元素的電負(fù)性大小順序是：N＞H＞B；由于在NH3BH3分子中，B原子與N原子通過配位鍵結(jié)合，B與3個H原子形成3個B-H共價鍵，由于電負(fù)性：H＞B，所以吸引電子能力H＞B，所以B為+3價；（3）B是第二周期第ⅢA元素，根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的化學(xué)性質(zhì)與第三周期第ⅣA的Si元素性質(zhì)相似；這是由于二者都處于元素周期表金屬與非金屬交界處，同時具有金屬與非金屬元素的性質(zhì)，因此二者性質(zhì)相似；（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大；當(dāng)元素處于第ⅡA、第ⅤA時，電子處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。B、N是同一周期元素，N元素的核外電子處于第ⅤA的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于B元素；即I1(N)＞I1(B)；（5）Ni是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)Ni原子的價層電子排布式是3d84s2；Ni位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。

【分析】（1）結(jié)合氮原子的電子式判斷，可以知道有3個未成對電子；未成對電子位于p軌道，為啞鈴形；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；

（3）B的對角線元素為Si，特點都是介于金屬和非金屬之間；

（4）一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能越大，但是氮原子的電子排布為半充滿，出現(xiàn)反常；

（5）Ni的電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則價電子排布式為3d84s2。16．【答案】（1）溶液變紅色；鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子O2（2）④（3）；鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解【解析】【解答】（1）鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵做正極，空氣氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子O2（2）若鐵被腐蝕，則會生成亞鐵離子；①溶液中含有氯化鈉，氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，不能說明鐵未被腐蝕，不正確；②亞鐵離子和碘離子不反應(yīng)，無藍(lán)色沉淀不能說明鐵未被腐蝕，不正確；③亞鐵離子和KSCN溶液不反應(yīng)，無紅色出現(xiàn)不能說明鐵未被腐蝕，不正確；④K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，物藍(lán)色沉淀，說明鐵未被腐蝕，正確；故答案為：④；（3）將鐵棒鍍銅設(shè)計電鍍銅實驗，則鍍件鐵棒做陰極，銅離子發(fā)生還原在鐵表面生成銅，硫酸銅溶液做電解液，銅棒做陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，圖示為；現(xiàn)象為：鐵表面生成紅色固體，銅棒溶解。

【分析】（1）吸氧腐蝕的過程中，氫氧根的濃度增大，使酚酞變紅；

（2）鐵定未被腐蝕，即鐵未轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，而亞鐵離子可以利用鐵氰酸鉀鑒別；

（3）鐵棒鍍銅，則鐵為陰極，銅為正極。17．【答案】（1）光能轉(zhuǎn)化為電能（2）陰；2（3）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1（4）①；反應(yīng)①活化能較大；b（5）常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣【解析】【解答】（1）光伏發(fā)電裝置中實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為電能；（2）電解水制H2裝置中，水在陰極放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，2H（3）①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1由蓋斯定律可知，①+②得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=-49kJ·mol-1；（4）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；如圖所示，兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率較慢的是①，理由是反應(yīng)①活化能較大，反應(yīng)速率較慢；由圖可知，催化劑界面催化性能較好的催化劑是b；（5）與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢是常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣。

【分析】（1）光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

（2）氫離子為陽離子，在陰極放電，其電極反應(yīng)式為水得到電子生成氫氧根離子和氫氣；

（3）二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水；

（4）活化能越大，則反應(yīng)速率越慢；

（5）常溫下甲醇為液體、氫氣為氣體，相同質(zhì)量下甲醇的體積遠(yuǎn)小于氫氣，故甲醇的能量密度大于氫氣。18．【答案】（1）途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢大（2）K=（3）0.2；KA=KC>KB；40%（4）b；A；2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3（5）選用高效催化劑、及時分離出產(chǎn)物氨氣【解析】【解答】（1）K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢越大，故工業(yè)上選用途徑二固氮的原因是：途徑二反應(yīng)的K值大，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢大；（2）由化學(xué)方程式可知，工業(yè)合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（3）①在298K、容積為0.5L的密閉容器內(nèi)充入一定量的N2和H2，經(jīng)過10分鐘后生成1mol氨氣，則v(NH3)=10②平衡常數(shù)只受溫度的影響，AC對應(yīng)溫度相同的則平衡常數(shù)相同，B點的氨氣含量較低，則反應(yīng)正向進(jìn)行程度小于C，平衡常數(shù)小于C，故KA、KB、KC間的大小關(guān)系是KA=KC>KB；在恒容下，投料比n(H起始(mol)C點平衡時氨氣的含量為25%，2a4-2a×100%=25%（4）①：①是除去雜質(zhì)，不可用勒夏特列原理解釋；②增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋；③催化劑加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；④反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱的目的是加快反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；⑤分離出氨氣利于平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋；⑥循環(huán)氮氣、氫氣是提高原理利用率，不可用勒夏特列原理解釋；故答案為：b；②原料氣是含N2、H2及少量CO、H2O的混合氣，凈化干燥的原因是A.防止催化劑中毒，故答案為：A；③LiH在復(fù)合催化劑中是合成氨反應(yīng)的另一個活性中心，總反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，則根據(jù)前2步反應(yīng)可知，催化過程中第Ⅲ步的基元反應(yīng)方程式是2[LiNH]+3H2→2LiH+2NH3。（5）欲提高工業(yè)合成氨產(chǎn)率除了調(diào)控壓強(qiáng)、溫度外，還可采取的合理措施是選用高效催化劑、及時分離出產(chǎn)物氨氣等。

【分析】（1）K值越大，則反應(yīng)進(jìn)行越徹底；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積；

（3）①化學(xué)反應(yīng)速率=濃度變化量/時間；

②合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減??；

（4）①增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之；

②催化劑含有雜質(zhì)會導(dǎo)致催化劑中毒；

③結(jié)合總反應(yīng)以及第i步和第ii步判斷；

（5）及時分離氨氣可以提高合成產(chǎn)率。19．【答案】（1）Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-（2）2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3；HCl＞HF＞H2CO3（3）Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色；c點溶質(zhì)為NaH2PO4，由于H2PO4-既能發(fā)生電離：H2PO4-+H（5）2Ca5(PO4)3OH+2H+=3Ca3(PO4)2+2H2O+Ca2+（6）合理使用含氟牙膏或少食用酸性的食物【解析】【解答】（1）已知牙釉質(zhì)的主要成分為Ca5(PO4)3OH，其在唾液中的沉淀溶解平衡的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)，故答案為：Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3P（2）①含氟牙膏（含氟成分為NaF）與雞蛋殼中碳酸鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成更難溶的氟化鈣保護(hù)層，覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，從而導(dǎo)致放出CO2的速率減慢，該原理的化學(xué)方程式為：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3，故答案為：2NaF+CaCO3═CaF2+Na2CO3；②根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H