廣西欽州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

廣西欽州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分閱卷人一、單選題得分1．下列說(shuō)法正確的是A．100℃水的離子積是1B．中性水溶液中的c(C．純水在100℃時(shí)，c(H+)>10D．pH<7的溶液一定是酸溶液2．下列變化不符合圖示的是A．KMnO4分解制OC．二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng) D．Ba(OH)2?83．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中(外電路中電子流向如圖所示)。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．外電路中電流方向?yàn)閄→YB．若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片C．X極上發(fā)生還原反應(yīng)D．若電極材料都是金屬，則金屬活動(dòng)性：X>Y4．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陽(yáng)極D．電解飽和食鹽水制燒堿，陽(yáng)極室產(chǎn)生氯氣5．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變6．下列軌道表示式中能正確表示基態(tài)原子的核外電子排布的是A．B．C．D．7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中五點(diǎn)KWB．若從A點(diǎn)到達(dá)C點(diǎn)，可采用的方法：溫度不變?cè)谒屑由倭縉aCl固體C．向E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸鈉溶液中滴加HCl溶液至A點(diǎn)，此時(shí)c(ND．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性8．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)?SO2(g)，Kl；A．K1?K2 B．K2-9．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①HCl溶液②FeCl3溶液③A．②>①>③ B．③>②>① C．①=③<② D．②>③>①10．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol電離能IIIIR7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nB．R的最高正價(jià)為+2價(jià)C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族11．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鋅12．NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NHC．NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D．20℃時(shí)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO42?)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-313．將0.05mol·L?1的KI溶液和0.2mol·L?1的Fe2(S實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO有黃色沉淀生成③滴入K3有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．① B．② C．③④ D．①②14．已知：X(g)+3Y(g)?2Z(g)，一定條件下0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，則下列圖示中肯定合理的是A． B．C． D．閱卷人二、填空題得分15．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO(g)+H（1）CO(g)+H2O(g)=C（2）過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱(填“相等”或“不相等”)，過(guò)程Ⅱ活化能kJ/mol。（3）已知：H2(g)+12H2O(l)=H2則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。（4）向1L1mol·L?1的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的由小到大的順序?yàn)椤?6．按要求回答下列問(wèn)題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2（2）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N①氮原子的價(jià)電子軌道表示式為。②元素的基態(tài)氣志原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)E1如圖所示。氮元素的(E1（3）已知As元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____。A．推測(cè)As能形成多種氧化物B．熱穩(wěn)定性：AsH3、C．As的一種核素表示為，3373D．原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si17．回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是____。A．降低反應(yīng)溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸加水稀釋 D．加入少量的硫酸銅溶液（2）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH①計(jì)算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，改變其它條件使反應(yīng)速率增大，采取的措施(寫(xiě)一條即可)（3）電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類(lèi)社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲烷燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖所示。①甲烷進(jìn)口為極(左圖)，Pt(b)電極發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②以石墨做電極電解飽和食鹽水（滴有酚酞），如圖所示。電解開(kāi)始后在的周?chē)?填“陰極”或“陽(yáng)極”)先出現(xiàn)紅色。該極的電極反應(yīng)式為。18．探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。（1）Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnO4和H2C2實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO②20mL0.01mol·L?1H230mL0.01mol·L?1KMnO完成上述反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?+5H（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在2min末c(Mn（3）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①（4）Ⅱ.溶液中存在平衡：Cr2O72?(橙色)+向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈色：向K2Cr

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1.0×10－14，A不符合題意；B．c(H＋)＝c(OH?)的溶液一定呈中性，B符合題意；C．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，純水在100℃時(shí)，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但純水顯中性，所以此時(shí)純水中c(H＋)＝c(OH?)，C不符合題意；D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，與氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)系，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.100℃水的離子積大于1.0×10?14；

C.純水中始終存在c(H＋)＝c(OH?)；

D.c(H＋)>c(OH?)時(shí)溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH?)時(shí)溶液呈堿性，c(H2．【答案】B【解析】【解答】A．KMnO4分解制O2為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)符合圖示；B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合圖示；C．CO2與灼熱的木炭的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合圖示；D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合圖示；故答案為：B。

【分析】圖示反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的化合反應(yīng)（灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)除外）、燃燒反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和，鋁熱反應(yīng)等；

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大多數(shù)的分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)）、少數(shù)的復(fù)分解反應(yīng)（如鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)）、以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)反應(yīng)等。3．【答案】D【解析】【解答】A．電子帶負(fù)電荷，故電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流方向?yàn)椋佟兀珹項(xiàng)不符合題意；B．電子從X極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Y極，故X極為負(fù)極、Y極為正極，X比Y活潑，B項(xiàng)不符合題意；C．X為負(fù)極，在負(fù)極上，反應(yīng)物失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．在原電池中，一般，負(fù)極金屬材料比正極金屬材料活潑，則X＞Y，D符合題意。故答案為：D。

【分析】根據(jù)圖示，電子從X極通過(guò)外電路移動(dòng)到電極Y，則X為負(fù)極，Y為正極。4．【答案】C【解析】【解答】A、氧化鋁為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則工業(yè)用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，一般要加入冰晶石降低溫度，故A不符合題意；B、電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極，故B不符合題意；C、電解法精煉粗銅，用粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，故C符合題意；D、電解飽和食鹽水制燒堿，同時(shí)生成氫氣和氯氣，陽(yáng)極室產(chǎn)生氯氣，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥抗I(yè)用電解氧化鋁冶煉鋁；用電解電解飽和食鹽水制燒堿、氯氣；電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬為陰極；精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極。5．【答案】D【解析】【解答】由于硫?yàn)橐簯B(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無(wú)影響，即A、B不符合題意；C.根據(jù)平衡移動(dòng)原理知升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)即向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D.平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)符合題意。

【分析】A.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化；

B.硫?yàn)楣腆w，分離出硫?qū)Ψ磻?yīng)速率無(wú)影響；

C.升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。6．【答案】B【解析】【解答】A.2s軌道只有1個(gè)電子，處于激發(fā)態(tài)，不是最低能量狀態(tài)，A不符合題意；B．能夠表示該元素原子的最低能量狀態(tài)，B符合題意；C．不符合洪特規(guī)則，不是最低能量狀態(tài)，C不符合題意；D．原子處于激發(fā)態(tài)，不是能量最低狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】基態(tài)原子排布遵循：（1）能量最低原理：電子在原子軌道上的分布，總是盡先排布在能量最低的軌道中，然后依次排布在能量較高的軌道中，以便使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；

（2）保利不相容原理：每一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，而且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；

（3）洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是電子在等價(jià)軌道上的排布規(guī)律，在簡(jiǎn)并軌道中，若電子不止一個(gè)，則它們盡可能分占不同的軌道，且自旋平行。7．【答案】B【解析】【解答】A．Kw只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，根據(jù)圖象可知，A、D、E溫度相同，溫度高低：B＞C＞A，因此Kw大小順序是B＞C＞A=D=E，故A不符合題意；B．NaCl對(duì)水的電離無(wú)影響，A點(diǎn)不能達(dá)到C，A點(diǎn)達(dá)到C點(diǎn)，水的離子積增大，應(yīng)升高溫度，故B符合題意；C．A點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C不符合題意；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=10?121故答案為：B。

【分析】A.Kw只與溫度有關(guān)；

C.A點(diǎn)時(shí)，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；

D.B點(diǎn)Kw=1×10-12，兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。8．【答案】D【解析】【解答】①S(s)+O2(g)?SO2(g)，K1=c(SO2)c(O2)；②H2(g)+S(s)?H2S(g)，K2=c(H2S)c(H2)?c(SO2)；根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式②故答案為：D。

【分析】?jī)蓚€(gè)化學(xué)方程式相加，則平很常數(shù)相乘，兩個(gè)化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)相除。9．【答案】A【解析】【解答】HCl、H2SO4都能電離出H+抑制水的電離，等物質(zhì)的量濃度HCl溶液和H2SO4溶液中c(H+)：HCl溶液＜H2SO4溶液，HCl溶液中水的電離程度大于H2SO4溶液；FeCl3電離出的Fe3+水解促進(jìn)水的電離；故水的電離程度由大到小的順序?yàn)棰冢劲伲劲?；故答案為：A。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。10．【答案】B【解析】【解答】A．R元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2，故A不符合題意；B．第ⅡA族元素最外層有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B符合題意；C．R元素可能是Mg或Be，不可能屬于非金屬元素，故C不符合題意；D．最外層有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。11．【答案】A【解析】【解答】拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明金屬條一邊有氫氧根離子生成，發(fā)生反應(yīng)O2故答案為：A。

【分析】貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，說(shuō)明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、另一種金屬作正極。12．【答案】C【解析】【解答】A．由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體，即Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，A不符合題意；B．在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解但不如NH4HSO4中H+抑制NHC．Al3+和NH4+水解使溶液顯酸性，加入鹽酸使c(H+D．由題意得20℃NH4Al(SO4)2的pH為3，則由電荷守恒可知2c(SO42?)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO42?)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO42?)-c(NH4+)-3c(Al故答案為：C。

【分析】A.鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性；

B.NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解，NH4HSO4中H+抑制NH4+13．【答案】B【解析】【解答】①Fe3+過(guò)量，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)論是否存在上述平衡，溶液均變紅，①不符合題意；②向溶液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有I-，②符合題意；③無(wú)論是否存在題述平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe(CN)④無(wú)論是否存在題述平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，④不符合題意；綜上所述只有②能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故答案為：B。

【分析】說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe14．【答案】C【解析】【解答】A．X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Z的物質(zhì)的量可以相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，B不符合題意；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行X的體積分?jǐn)?shù)不變化，恒為50%，隨反應(yīng)進(jìn)行，Z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，然后體積分?jǐn)?shù)不變化，與圖象符合，C符合題意；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，2v(X)正=v(Z)逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(X)=v(Z)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化；

B.物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。15．【答案】（1）＞（2）相等；E3-E1（3）H2(g)+12O2(g)=H2（4）△H1＜△H2＜△H3【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0；（2）根據(jù)圖示可知：使用催化劑，能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的能量，因而不能改變反應(yīng)熱，即過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱相等；活化能是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的最低能量與反應(yīng)物的平均能量的差，故過(guò)程Ⅱ活化能為(E3-E1)kJ/mol；（3）已知：①H2(g)+12②H2O(l)=H2根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式①-②，整理可得：H2(g)+12O2(g)=H2（4）放熱反應(yīng)△H＜0，反應(yīng)放出熱量越多，反應(yīng)熱就越小，NaOH的物質(zhì)的量相等：①向其中加入濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，導(dǎo)致反應(yīng)熱減小，反應(yīng)熱小于中和熱；②向其中加入稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，反應(yīng)熱等于中和熱；③向其中加入稀醋酸，由于醋酸是弱酸，其電離產(chǎn)生H+需斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，導(dǎo)致其完全中和NaOH放出熱量減少，使反應(yīng)熱大于中和熱。故恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的由小到大的順序?yàn)椋骸鱄1＜△H2＜△H3。

【分析】（1）該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；

（2）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱；活化能是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需的最低能量與反應(yīng)物的平均能量的差；

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（4）濃硫酸溶于水放熱；醋酸電離吸熱。16．【答案】（1）1s22（2）；基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子（3）D【解析】【解答】（1）Co是27號(hào)元素，在周期表中Mn屬于d區(qū)，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能(E1)越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s2（3）A．N和As是第ⅤA族元素，As性質(zhì)與N有相似之處，N能形成NO、NO2、N2B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則AsHC．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則3373As的中子數(shù)為D．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左往右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)锳s、Si、Cl，D不正確；故答案為：D。

【分析】（1）Co為27號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；Mn在元素周期表中位于第四周期第VIIB，屬于d區(qū)元素；

（2）①N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；

②基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合一個(gè)電子；

（3）A.N和As位于同主族，性質(zhì)相似；

17．【答案】（1）B；D（2）0.5mol/(L?min)；＞；75%；使用催化劑或增加反應(yīng)物濃度（3）負(fù)或Pt(a)；還原；陰極；2H+【解析】【解答】（1）A．降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；B．將鋅粒改為鋅粉，增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；C．將所用硫酸加水稀釋?zhuān)瑴p小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不正確；D．加入少量的硫酸銅溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu與硫酸溶液構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速