物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋南昌大學(xué)

物理化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋南昌大學(xué)緒論單元測試

俄國科學(xué)家羅蒙諾索夫(1711－1765)最早使用“物理化學(xué)”這一術(shù)語。（）

A:錯B:對

答案:對1887年德國科學(xué)家W.Ostwald和荷蘭科學(xué)家J.H.van’tHoff合辦的《物理化學(xué)雜志》(德文）創(chuàng)刊。（）

A:錯B:對

答案:對下列屬于物理化學(xué)分支的學(xué)科有（）。

A:催化化學(xué)B:量子化學(xué)C:化學(xué)動力學(xué)D:化學(xué)熱力學(xué)

答案:催化化學(xué)；量子化學(xué)；化學(xué)動力學(xué)；化學(xué)熱力學(xué)物理化學(xué)發(fā)展的特點有（）。

A:從單一學(xué)科到邊緣學(xué)科B:從靜態(tài)到動態(tài)，從定性到定量C:從平衡態(tài)的研究到非平衡態(tài)的研究D:從宏觀到微觀，從體相到表相

答案:從單一學(xué)科到邊緣學(xué)科；從靜態(tài)到動態(tài)，從定性到定量；從平衡態(tài)的研究到非平衡態(tài)的研究；從宏觀到微觀，從體相到表相物理化學(xué)主要研究（）。

A:物理與化學(xué)的交叉部分B:化學(xué)變化的方向和限度問題C:化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題D:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系

答案:化學(xué)變化的方向和限度問題；化學(xué)反應(yīng)的速率和機理問題；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能之間的關(guān)系只有深入到微觀，研究分子、原子層次的運動規(guī)律，才能掌握化學(xué)變化的本質(zhì)和結(jié)構(gòu)與物性的關(guān)系。（）

A:對B:錯

答案:對物理化學(xué)是研究所有物質(zhì)系統(tǒng)的化學(xué)行為的原理、規(guī)律和方法的學(xué)科。（）

A:對B:錯

答案:對物理化學(xué)涵蓋從宏觀到微觀與性質(zhì)的關(guān)系、規(guī)律、化學(xué)過程機理及其控制的研究。（）

A:錯B:對

答案:對物理化學(xué)是化學(xué)以及在分子層次上研究物質(zhì)變化的其他學(xué)科領(lǐng)域的理論基礎(chǔ)。（）

A:錯B:對

答案:對

第一章單元測試

凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：（）。

A:升華熱B:溶解熱C:熔化熱D:汽化熱

答案:熔化熱完全燃燒8dm3乙炔需多少體積的空氣?（）。

A:4dm3B:20dm3C:120dm3D:100dm3

答案:100dm3298K時，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH：（）。

A:小于零B:不能確定C:大于零D:等于零

答案:等于零石墨(C)和金剛石(C)在25℃,101325Pa下的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，則金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓ΔfH(金剛石,298K)為：（）。

A:-393.4kJ·mol-1B:-1.9kJ·mol-1C:1.9kJ·mol-1D:-395.3kJ·mol-1

答案:1.9kJ·mol-1Cl2(g)的燃燒熱為何值?（）。

A:HClO3的生成熱B:HCl(g)的生成熱C:HClO4的生成熱D:Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)

答案:Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)當(dāng)體系傳熱給環(huán)境之后,其焓值:（）。

A:都不一定B:必定減少C:必定不變D:必定增加

答案:都不一定非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個錯誤?（）

A:ΔH=0B:Q=0C:ΔU=0D:W=0

答案:ΔH=0下述哪一種說法正確?因為ΔHp=Qp,所以：（）。

A:恒壓過程中,焓變不能量度體系對外所做的功B:恒壓過程中,ΔU不一定為零C:恒壓過程中,體系與環(huán)境無功的交換D:恒壓過程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù)

答案:恒壓過程中,ΔU不一定為零在非等壓過程中加熱某體系,使其溫度從T1升至T2,吸熱Q,則此過程的焓增量ΔH為：（）。

A:ΔH=U+(pV)B:ΔH等于別的值C:ΔH=QD:ΔH=0

答案:ΔH=U+(pV)體系的壓力p(體系)與環(huán)境的壓力p(環(huán)境)有何關(guān)系?（）

A:相等B:p(體系)>p(環(huán)境)C:無關(guān)系D:可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)

答案:可逆變化途徑中p(體系)=p(環(huán)境)下述說法哪一個錯誤?（）

A:封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(yīng)B:封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)C:封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線D:封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)

答案:封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(yīng)凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：（）

A:ΔU=0,ΔH大于.小于或等于零不確定B:ΔU<0,ΔH<0C:ΔU=0,ΔH=0D:ΔU>0,ΔH>0

答案:ΔU=0,ΔH大于.小于或等于零不確定封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH”，這種說法：（）

A:需加可逆過程與無非體積功的條件B:需加可逆過程的條件C:正確D:需增加無非體積功的條件

答案:需增加無非體積功的條件封閉體系中,有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑?（）

A:體系沒有產(chǎn)生變化B:一定是不可逆途徑C:一定是可逆途徑D:不一定是可逆途徑

答案:不一定是可逆途徑壓力為106Pa的2m3范德華氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹,直至體系壓力達(dá)到5×105Pa時為止。此變化中,該氣體做功為多少?（）

A:0JB:106JC:105JD:2×106J

答案:0J下列宏觀過程：(1)p$,273K下冰融化為水;(2)電流通過金屬發(fā)熱;(3)往車胎內(nèi)打氣;(4)水在101325Pa,373K下蒸發(fā);可看作可逆過程的是：（）

A:(2),(3)B:(2),(4)C:(1),(3)D:(1),(4)

答案:(1),(4)理想氣體在恒定外壓p$下,從10dm3膨脹到16dm3,同時吸熱126J。計算此氣體的ΔU。（）

A:842JB:-284JC:-482JD:482J

答案:-482J在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間:（）

A:一定產(chǎn)生熱交換B:溫度恒定與熱交換無關(guān)C:一定不產(chǎn)生熱交換D:不一定產(chǎn)生熱交換

答案:不一定產(chǎn)生熱交換

第二章單元測試

對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下列各式中不正確的是：（）

A:ΔH=0B:Q=0C:ΔS>0D:W=0

答案:ΔH=0熵變S是：(1)不可逆過程熱溫商之和;(2)可逆過程熱溫商之和;(3)與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù);(4)與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù);以上正確的是：（）

A:2B:1,2C:2,3D:4

答案:21mol理想氣體在室溫下進(jìn)行恒溫不可逆膨脹(Q=0)，使體系體積增大一倍，則有：

ΔS體系/J·K-1·mol-1;ΔS環(huán)境/J·K-1·mol-1;ΔS隔離/J·K-1·mol-1（）

A:5.76-5.760B:05.765.76C:5.7605.76D:000

答案:5.7605.761mol理想氣體向真空膨脹,若其體積增加到原來的10倍,則體系.環(huán)境和孤立體系的熵變應(yīng)分別為：（）

A:19.14J·K-1,-19.14J·K-1,0B:0,0,0C:-19.14J·K-1,19.14J·K-1,0D:19.14J·K-1,0,19.14J·K-1

答案:19.14J·K-1,0,19.14J·K-1固體碘化銀(AgI)有α和β兩種晶型,這兩種晶型的平衡轉(zhuǎn)化溫度為419.7K,由α型轉(zhuǎn)化為β型時,轉(zhuǎn)化熱等于6462J·mol-1,由型轉(zhuǎn)化為β型時的S應(yīng)為：（）

A:-15.4JB:44.1JC:15.4JD:-44.1J

答案:15.4J在絕熱恒容的反應(yīng)器中，H2和Cl2化合成HCl，此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？（）

A:ΔrSmB:ΔrGmC:ΔrHmD:ΔrUm

答案:ΔrUm理想氣體恒壓膨脹，其熵值如何變化？（）

A:不能確定B:增大C:減小D:不變

答案:增大恒溫恒壓條件下，某化學(xué)反應(yīng)若在電池中可逆進(jìn)行時吸熱，據(jù)此可以判斷下列熱力學(xué)量中何者一定大于零？（）

A:ΔGB:ΔUC:ΔSD:ΔH

答案:ΔS在p$，273.15K下水凝結(jié)為冰，判斷體系的下列熱力學(xué)量中何者一定為零？（）

A:ΔSB:ΔGC:ΔUD:ΔH

答案:ΔG純液體苯在其正常沸點等溫汽化，則：（）

A:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$>0B:ΔvapU$>ΔvapH$，ΔvapF$>ΔvapG$，ΔvapS$<0C:ΔvapU$=ΔvapH$，ΔvapF$=ΔvapG$，ΔvapS$>0D:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$<0

答案:ΔvapU$<ΔvapH$，ΔvapF$<ΔvapG$，ΔvapS$>0273K，2×101.3kPa時，水的化學(xué)勢比冰的化學(xué)勢：（）

A:相等B:低C:高D:不可比較

答案:低下列公式中哪一個適用于一切體系：（）

A:dS=dS體+dS環(huán)B:dS=Qr/TC:dS=-(V/T)pdpD:dS=deS+diS

答案:dS=deS+diS101.325kPa，-5℃時，H2O(s)H2O(l)，其體系熵變：（）

A:ΔfusS體系＜0B:ΔfusS體系＝0C:ΔfusS體系＞0D:ΔfusS體系≤0

答案:ΔfusS體系＞03kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立?（）

A:S體>0B:S環(huán)<0C:S體+S環(huán)>0D:S環(huán)不確定

答案:S環(huán)不確定理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹至一定的終態(tài)，該過程中體系的熵變ΔS體及環(huán)境的熵變ΔS環(huán)應(yīng)為：（）

A:ΔS體>0，ΔS環(huán)<0B:ΔS體=0，ΔS環(huán)=0C:ΔS體<0，ΔS環(huán)>0D:ΔS體>0，ΔS環(huán)=0

答案:ΔS體=0，ΔS環(huán)=0下列關(guān)系式中哪個不需要理想氣體的假設(shè)？（）

A:Cp-CV=nRB:(dlnp)/dT=ΔH/RT2C:對絕熱可逆過程，pV=常數(shù)。D:對恒壓過程，ΔH=ΔU+pΔV

答案:對恒壓過程，ΔH=ΔU+pΔV理想氣體在絕熱條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變S體及環(huán)境熵變S環(huán)應(yīng)為：（）

A:S體>0,S環(huán)=0B:S體<0,S環(huán)=0C:S體<0,S環(huán)>0D:S體>0,S環(huán)<0

答案:S體>0,S環(huán)=0某化學(xué)反應(yīng)在300K,p下于燒杯中進(jìn)行，放熱60kJ·mol-1，若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行，吸熱6kJ·mol-1，則該體系的熵變?yōu)椋海ǎ?/p>

A:20J·K-1·mol-1B:200J·K-1·mol-1C:–200J·K-1·mol-1D:–20J·K-1·mol-1

答案:20J·K-1·mol-1單原子分子理想氣體的CV,m=(3/2)R,溫度由T1變到T2時，等壓過程體系的熵變ΔSp與等容過程熵變ΔSV之比是：（）

A:3:5B:1:1C:5:3D:2:1

答案:5:3

第三章單元測試

下列四個偏微商中哪個是化學(xué)勢?（）

A:(H/nB)S,V,B:(F/nB)T,p,C:(U/nB)S,V,D:(G/nB)S,p,

答案:(U/nB)S,V,在，兩相中均含有A和B兩種物質(zhì),當(dāng)達(dá)到平衡時,下列哪種情況是正確的?（）

A:=B:=C:=D:=

答案:=A,B,C三種物質(zhì)組成的溶液，物質(zhì)C的偏摩爾量為：（）

A:(F/nAB:(H/nCC:(G/nCD:(/nC

答案:(G/nC某物質(zhì)溶解在互不相溶的兩液相和中，該物質(zhì)在相中以A形式存在，在相中以A2形式存在，則和兩相平衡時：（）

A:μdn=μdnB:c=cC:a=aD:2μ=μ

答案:2μ=μ下列四個偏微熵中哪個既是偏摩爾量，又是化學(xué)勢？（）

A:B:C:D:

答案:當(dāng)溫度恒定時，下述說法哪一個正確?（）

A:增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆wB:增加壓力與液體變固體無關(guān)C:增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆wD:增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w

答案:增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w關(guān)于偏摩爾量，下面的敘述中不正確的是：（）

A:除偏摩爾吉布斯自由能外，其他偏摩爾量都不等于化學(xué)勢B:溶液中各組分的偏摩爾量之間符合吉布斯－杜亥姆關(guān)系式C:偏摩爾量的數(shù)值可以是正數(shù).負(fù)數(shù)和零D:溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量

答案:溶液中每一種廣度性質(zhì)都有偏摩爾量，而且都不等于其摩爾量298K,p$下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢,則（）

A:μ1=μ2B:μ1=10μ2C:μ1=(1/2)μ2D:μ1=2μ2

答案:μ1=μ2在400K，液體A的蒸氣壓為4×104Nm-2，液體B的蒸氣壓為6×104Nm-2，兩者組成理想液體混合物。當(dāng)氣-液平衡時，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)為：（）

A:0.31B:0.60C:0.50D:0.40

答案:0.50已知在373K時,液體A的飽和蒸氣壓為66662Pa，液體B的飽和蒸氣壓為1.01325×105Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物，則當(dāng)A在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5時，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：（）

A:0.200B:0.397C:0.300D:0.603

答案:0.397純?nèi)軇┲屑尤敕菗]發(fā)性溶質(zhì)后，沸點升高。該溶液中溶劑的化學(xué)勢比未加溶質(zhì)前：（）

A:不確定B:升高C:降低D:相等

答案:降低在400K時,液體A的蒸氣壓為4×104Pa,液體B的蒸氣壓為6×104Pa,兩者組成理想溶液,平衡時在液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6。則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）

A:0.60B:0.40C:0.31D:0.50

答案:0.50氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物,在T時,測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為：（）

A:0.813B:0.823C:0.181D:0.500

答案:0.181由滲透壓法測得的分子量為：（）

A:其他都不是B:重均分子量C:數(shù)均分子量D:粘均分子量

答案:數(shù)均分子量鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？（）

A:很少下雨B:天氣太熱C:肥料不足D:水分從植物向土壤倒流

答案:水分從植物向土壤倒流自然界中，有的高大樹種可以長到100m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么？（）

A:營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上B:樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用C:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大D:因外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用

答案:樹內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫（）

A:一般特性B:依數(shù)性特征C:等電子特性D:各向同性特性

答案:依數(shù)性特征關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是:（）

A:其值與溫度.溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)B:其值與溫度.溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)C:其值與溫度.溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)D:其值與溫度.濃度和壓力有關(guān)

答案:其值與溫度.溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kA和kB，且知kA>kB，則當(dāng)A和B壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為：（）

A:A的量等于B的量B:A的量與B的量無法比較C:A的量大于B的量D:A的量小于B的量

答案:A的量小于B的量2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3mol-1,2.15×10-5m3mol-1,則混合物的總體積為：（）

A:1.003×10-4m3B:9.85×10-5m3C:8.95×10-5m3D:9.67×10-5m3

答案:1.003×10-4m3對于理想液體混合物：（）

A:ΔmixV=0ΔmixH=0B:ΔmixH=0ΔmixG=0C:ΔmixH=0ΔmixS=0D:ΔmixV=0ΔmixS=0

答案:ΔmixV=0ΔmixH=0關(guān)于理想液體混合物，下面的表述中不正確的是：（）

A:理想液體混合物中任一組分在所有濃度時都遵守拉烏爾定律B:理想液體混合物是指所有分子之間的引力和分子體積都相仿的多組分體系C:理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液D:理想液體混合物一定是無熱溶液，但無熱溶液不一定是理想溶液

答案:理想液體混合物可以是電解質(zhì)溶液，也可是非電解質(zhì)溶液

第四章單元測試

在一定溫度和壓力下，對于一個化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是（）

A:ΔrHmB:ΔrGmC:KpD:ΔrG

答案:ΔrGm25℃時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能ΔfG為-237.19kJ·mol-1,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：（）

A:-228.60kJmol-1B:-245.76kJmol-1C:-229.34kJmol-1D:-245.04kJmol-1

答案:-228.60kJmol-1理想氣體反應(yīng)的與溫度的關(guān)系為：(T/K)，若使在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)向右進(jìn)行，則應(yīng)控制反應(yīng)的溫度：（）

A:必須高于409.3KB:必須低于409.3KC:必須低于409.3°CD:必須等于409.3K

答案:必須低于409.3K在1100℃時,發(fā)生下列反應(yīng)：(1)C(s)+2S(s)=CS2(g)K1=0.258;(2)Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)K2=3.9×10-3;(3)2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)K3=2.29×10-2;則1100℃時反應(yīng)C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為：（）

A:3.69×10-5B:3.69×10-8C:8.99×10-8D:8.99×10-5

答案:8.99×10-8反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃時平衡常數(shù)K為4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合進(jìn)行反應(yīng),則達(dá)平衡最大產(chǎn)率為：（）

A:0.334％B:50.0％C:66.7％D:33.4％

答案:66.7％過飽和溶液中溶劑的化學(xué)勢與純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢的關(guān)系式為：（）

A:不能確定B:C:D:

答案:對理想氣體反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g),下述哪種關(guān)系是正確的？（）

A:Kp<KcB:Kp=KxC:Kx<KpD:Kx=Kc

答案:Kp=Kx若298K時，反應(yīng)的，則當(dāng)p(N2O4)=p(NO2)=1kPa時，反應(yīng)將（）

A:向生成N2O4方向進(jìn)行B:反應(yīng)恰好達(dá)到平衡C:向生成NO2方向進(jìn)行D:不能判斷其進(jìn)行的方向

答案:向生成N2O4方向進(jìn)行理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時,應(yīng)用下列哪個關(guān)系式？（）

A:ΔrG=-RTlnKB:ΔrG=-RTlnKC:ΔrG=-RTlnKxD:ΔrGm=-RTlnK

答案:ΔrG=-RTlnK已知分解反應(yīng)NH2COONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)在30℃時的平衡常數(shù)K=6.55×10-4,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為:（）

A:5.542×103PaB:2.928×103PaC:16.63×103PaD:594.0×103Pa

答案:16.63×103Pa900℃，時氧化銅在密閉的抽空容器中分解,反應(yīng)為：2CuO(s)=Cu2O(s)+O2(g),測得平衡時氧氣的壓力為1.672kPa,則其平衡常數(shù)Kp為：（）

A:7.81B:0.0165C:0.128D:0.00825

答案:0.128某放熱反應(yīng)在T＝800K.壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T=200K.壓力p下進(jìn)行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將：（）

A:減小B:增大C:不能確定D:不變

答案:增大已知轉(zhuǎn)換反應(yīng)α-HgS=β-HgS的ΔrG/Jmol-1=980-1.456T/K,下列結(jié)論中哪一個是正確的?（）

A:轉(zhuǎn)換熵為9.80kJmol-1B:常溫時β-HgS穩(wěn)定C:轉(zhuǎn)換熵為-1.456JK-1mol-1D:轉(zhuǎn)換溫度為673K

答案:轉(zhuǎn)換溫度為673K固體氧化物的分解壓（分解反應(yīng)是吸熱的）當(dāng)溫度升高時：（）

A:分解壓恒定B:分解壓增大C:分解壓不能確定D:分解壓降低

答案:分解壓增大反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在600℃，100kPa下達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)壓力增大到5000kPa時，各氣體的逸度系數(shù)為：γ(CO2)=1.90γ(H2)=1.10γ(CO)=1.23γ(H2O)=0.77則平衡點：（）

A:無法確定B:不移動C:向右移動D:向左移動

答案:向左移動一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的解離度為，改變下列條件，何者可使增大？（）

A:體積不變，通入N2氣使壓力增大一倍B:體積不變，通入Cl2氣使壓力增大一倍C:壓力不變，通入N2氣使體積增大一倍D:增加壓力使體積縮小一倍

答案:壓力不變，通入N2氣使體積增大一倍已知反應(yīng)3O2(g)=2O3(g)在25℃時，ΔrH=-280Jmol-1,則對該反應(yīng)有利的條件是：（）

A:升溫降壓B:降溫降壓C:升溫升壓D:降溫升壓

答案:降溫升壓化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ=1mol反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值

ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能(G/ξ)T,p,的條件是：（）

A:反應(yīng)達(dá)到平衡B:體系發(fā)生單位反應(yīng)C:反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)D:無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)

答案:無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)在恒溫恒壓下,化學(xué)反應(yīng)aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意義在下列說法中哪種是錯誤的?（）

A:ΔrGm代表變化率(G/)T,p,即表示在G-圖上反應(yīng)進(jìn)度為時的曲率線斜率B:ΔrGm表示若維持各反應(yīng)物化學(xué)勢不變時發(fā)生一個單位反應(yīng)時的吉布斯自由能變化C:ΔrGm表示有限的反應(yīng)物系處于該反應(yīng)進(jìn)度時的反應(yīng)傾向D:ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差)

答案:ΔrGm表示有限物系中反應(yīng)進(jìn)行時產(chǎn)物與反應(yīng)物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差)

第五章單元測試

當(dāng)用三角形坐標(biāo)來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是：（）

A:C的百分含量不變B:B的百分含量不變C:B和C的百分含量之比不變D:A的百分含量不變

答案:A的百分含量不變對三組分體系而言，體系最多可以有幾個自由度？（）

A:3B:5C:4D:2

答案:4在373.15K時，某有機液體A和B的蒸氣壓分別為p和3p，A和B的某混合物為理想液體混合物，并在373.15K，2p時沸騰，那么A在平衡蒸氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？（）

A:3/4B:1/4C:1/3D:1/2

答案:1/4在400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為：（）

A:0.40B:0.31C:0.60D:0.50

答案:0.50在p$下，用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時，體系的沸點:（）

A:必高于373.15KB:必低于373.15KC:取決于水與有機物的相對數(shù)量D:取決于有機物的分子量大小

答案:必低于373.15K二元合金處于低共熔溫度時,物系的自由度為：（）

A:f=2B:f=1C:f=0D:f=3

答案:f=0區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于：（）

A:制備低共熔混合物B:獲得固熔體C:提純D:制備不穩(wěn)定化合物

答案:提純在密閉容器中，讓NH4Cl(s)分解達(dá)到平衡后，體系中的相數(shù)是：（）

A:4B:1C:2D:3

答案:2對于滲透平衡體系，相律的形式為：（）

A:0B:2C:3D:1

答案:3恒沸混合物在氣.液兩相平衡共存時的自由度為：（）

A:3B:1C:2D:0

答案:1在二組分液體從高溫冷卻時，有時會產(chǎn)生包晶現(xiàn)象。請問包晶屬于什么狀態(tài)？（）

A:熱力學(xué)不穩(wěn)定狀態(tài)B:熱力學(xué)平衡態(tài)C:流動體系不穩(wěn)定態(tài)D:流動體系穩(wěn)定態(tài)

答案:熱力學(xué)不穩(wěn)定狀態(tài)總濃度一定的無恒沸點的氣液平衡體系，當(dāng)在定壓下升高溫度時，蒸氣壓大的組分氣液相濃度變化為：（）

A:氣相濃度上升，液相濃度下降B:氣相濃度下降，液相濃度上升C:氣.液濃度均下降D:氣.液濃度均上升

答案:氣.液濃度均下降組分A與B可形成共沸混合物E，現(xiàn)欲將A+B的體系進(jìn)行共沸蒸餾，將二組分分離，則E應(yīng)該是：（）

A:最高恒沸混合物B:最低恒沸混合物C:A和B均不可D:A和B均可

答案:最低恒沸混合物液氦(Ⅰ).液氦(Ⅱ)是屬于二級相變,對這類相變特征的描述,哪一點是錯誤的?（）

A:相變時兩相的熱容相同B:相變時無熵變化C:相變時兩相的密度相同D:無相變熱

答案:相變時兩相的熱容相同某氣體服從狀態(tài)方程，為與氣體性質(zhì)和溫度有關(guān)的常數(shù)。根據(jù)相圖和相律可知，該氣體在氣相區(qū).氣液共存區(qū).臨界點時的自由度分別為：（）

A:3，1，0B:2，1，0C:3，2，1D:2，1，1

答案:2，1，0在一個密封的容器中裝滿了溫度為373.15K的水，一點空隙也不留，這時水的蒸氣壓：（）

A:小于101.325kPaB:等于零C:大于101.325kPaD:等于101.325kPa

答案:大于101.325kPa相律在下列體系中何者不適用？（）

A:NaCl水溶液與純水達(dá)滲透平衡B:NaCl水溶液C:NaCl飽和水溶液D:NaCl過飽和水溶液

答案:NaCl過飽和水溶液由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為：（）

A:f=0B:f=3C:f=2D:f=1

答案:f=0N2的臨界溫度是124K,如果想要液化N2就必須：（）

A:在恒溫下降低壓力B:在恒壓下降低溫度C:在恒溫下增加壓力D:在恒壓下升高溫度

答案:在恒壓下降低溫度

第六章單元測試

分子的平動.轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小順序是：（）

A:轉(zhuǎn)動能>平動能>振動能B:振動能>轉(zhuǎn)動能>平動能C:平動能>振動能>轉(zhuǎn)動能D:振動能>平動能>轉(zhuǎn)動能

答案:振動能>轉(zhuǎn)動能>平動能NH3分子的平動.轉(zhuǎn)動.振動.自由度分別為：（）

A:3,2,6B:3,3,6C:3,2,7D:3,3,7

答案:3,3,6對于N個粒子構(gòu)成的獨立可別粒子體系熵的表達(dá)式為：（）

A:S=Nklnq+NkT2(lnq/T)V,nB:S=NkT2(lnq/T)V,nC:S=kln(qN/N!)+NkT(lnq/T)V,nD:S=Nklnq+NkT(lnq/T)V,n

答案:S=Nklnq+NkT(lnq/T)V,n在分子運動的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：（）

A:電子運動的配分函數(shù)B:平均配分函數(shù)C:轉(zhuǎn)動配分函數(shù)D:振動配分函數(shù)

答案:平均配分函數(shù)關(guān)于配分函數(shù)，下面哪一點是不正確的：（）

A:粒子的配分函數(shù)是一個粒子所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子之和B:粒子的配分函數(shù)只有在獨立粒子體系中才有意義C:并不是所有配分函數(shù)都無量綱D:只有平動配分函數(shù)才與體系的壓力有關(guān)

答案:并不是所有配分函數(shù)都無量綱玻耳茲曼熵定理一般不適用于：（）

A:理想氣體B:量子氣體C:單個粒子D:獨立子體系

答案:單個粒子玻耳茲曼分布（）

A:是平衡分布，但不是最概然分布B:即是最概然分布，又是平衡分布C:不是最概然分布，也不是平衡分布D:是最概然分布，但不是平衡分布

答案:即是最概然分布，又是平衡分布對于服從玻耳茲曼分布定律的體系，其分布規(guī)律為：（）

A:能量最低的單個量子狀態(tài)上的粒子數(shù)最多B:第一激發(fā)能級上的粒子數(shù)最多C:視體系的具體條件而定D:其他選項都不對

答案:能量最低的單個量子狀態(tài)上的粒子數(shù)最多粒子的配分函數(shù)q是：（）

A:對一個粒子的玻耳茲曼因子取和B:一個粒子的C:粒子的簡并度和玻耳茲曼因子的乘積取和D:對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和

答案:對一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻耳茲曼因子取和

第七章單元測試

LiCl的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為115.03×10-4S·m2·mol-1，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li+的遷移數(shù)為0.3364，則Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率m(Cl-)為：（）

A:76.33×10-4S·m2·mol-1B:113.03×10-4S·m2·mol-1C:76.33×102S·m2·mol-1D:38.70×10-4S·m2·mol-1

答案:76.33×10-4S·m2·mol-1CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：（）

A:(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)B:(CaCl2)=2[m(Ca2+)+m(Cl-)]C:(CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)D:(CaCl2)=?m(Ca2+)+m(Cl-)

答案:(CaCl2)=m(Ca2+)+2m(Cl-)欲要比較各種電解質(zhì)的導(dǎo)電能力的大小，更為合理應(yīng)為（）

A:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值B:電解質(zhì)的電導(dǎo)值C:電解質(zhì)的電導(dǎo)率值D:電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率值

答案:電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率值濃度為1.0mol·dm-3的強電解質(zhì)溶液,它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：（）

A:與電導(dǎo)率相等B:是電導(dǎo)率的10-3倍C:是電導(dǎo)率的103倍D:是電導(dǎo)率的102倍

答案:是電導(dǎo)率的103倍電解硫酸銅溶液時，析出128g128g銅（Mr=64），需要通入多少電量？（）

A:48250C250CB:24125CC:96500C500CD:386000C000C

答案:386000C000C在NiI2的水溶液中，通過24125C125C的電量后，沉積出金屬鎳（Mr=58.7）的質(zhì)量最接近于：（）

A:58.7gB:29.2g29.2gC:14.6g14.6gD:7.3g

答案:7.3g水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？（）

A:離子荷質(zhì)比大B:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)C:發(fā)生電子傳導(dǎo)D:離子水化半徑小

答案:發(fā)生質(zhì)子傳導(dǎo)當(dāng)一定的直流電通過一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時，在陰極上析出金屬的量正比于：（）

A:通過的電量B:電解質(zhì)溶液的濃度C:電解質(zhì)溶液的溫度D:陰極的表面積

答案:通過的電量在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度如何變化？（）

A:變大B:變小C:無法判定D:不變

答案:變大已知298K時，1.499×10-2，2.487×10-2，1.265×10-2，則為：（）

A:2.721×10-2B:5.251×10-2C:0.277×10-2D:2.253×10-2

答案:2.721×10-2在HAc解離常數(shù)測定的實驗中，總是應(yīng)用惠斯頓電橋。作為電橋平衡點的指零儀器，結(jié)合本實驗，不能選用的是：（）

A:直流橋流計B:陰極射線示波器C:電導(dǎo)率儀D:耳機

答案:直流橋流計在298K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（）

A:La3+B:NH4+C:Mg2+D:H+

答案:H+按國標(biāo)（GB），如下單位不正確的是：（）

A:摩爾電導(dǎo)率：S·m-1·mol-1B:電導(dǎo)率：S·m-1C:離子摩爾電導(dǎo)率：S·m2·mol-1D:電導(dǎo)：S

答案:摩爾電導(dǎo)率：S·m-1·mol-1電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E，式中zB.cB代表B種離子的電荷數(shù)及濃度。影響k值的下述分析哪個對？（）

A:電場強度E愈大，則k愈小B:電流密度j愈大，則k愈大C:遷移速率rB愈大，則k愈大D:rB.E及j的大小對k值無影響

答案:rB.E及j的大小對k值無影響電解熔融NaCl時，用10A10A的電流通電5min，能產(chǎn)生多少金屬鈉？（）

A:2.08gB:23g23gC:0.715g0.715gD:2.545g2.545g

答案:0.715g0.715g下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最大的是：（）

A:0.01mol·kg-1CuSO4B:0.01mol·kg-1LaCl3C:0.01mol·kg-1NaClD:0.01mol·kg-1CaCl2

答案:0.01mol·kg-1NaCl某一強電解質(zhì)Mv+Xv-，則其平均活度a與活度aB之間的關(guān)系是：（）

A:a=aBB:a=aBC:a=(aB)2D:a=(aB)1/

答案:a=(aB)1/電導(dǎo)測定應(yīng)用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導(dǎo)測定來解決的?（）

A:求弱電解質(zhì)的解離度B:測電解質(zhì)溶液的濃度C:求平均活度系數(shù)D:求難溶鹽的溶解度

答案:求平均活度系數(shù)18℃時，純水的4.89×10-2，此時水中m(H+)=m(OH-)=7.8×10-8mol·kg-1，則18℃時純水的電導(dǎo)率為：（）

A:3.81×10-6S·m-1B:3.81×10-7S·m-1C:3.81×10-5S·m-1D:3.81×10-8S·m-1

答案:3.81×10-6S·m-1Ostwald稀釋定律表示為：，它適用于：（）

A:解離度很小的弱電解質(zhì)B:非電解質(zhì)溶液C:強電解質(zhì)溶液D:無限稀釋的電解質(zhì)溶液

答案:解離度很小的弱電解質(zhì)在無限稀釋的電解質(zhì)溶液中，正離子淌度，正離子的摩爾電導(dǎo)率和法拉第常數(shù)F之間的關(guān)系是：（）

A:z+F=1B:/z+=FC:z+=FD:z+/=F

答案:/z+=F在298K時，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的平均活度系數(shù)±，1與0.002mol·kg-1的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)±，2相比較是：（）

A:無法比較B:±,1<±,2C:±,1=±,2D:±,1>±,2

答案:±,1<±,2298K時,在下列電池Pt│H2(p)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右邊溶液中加入0.01mol的KOH溶液時,則電池的電動勢將：（）

A:無法判斷B:不變C:降低D:升高

答案:降低下列兩電池在T相同時，哪個說法正確？(1)H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2)E1;(2)H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2)E2（）

A:因?qū)?yīng)電極反應(yīng)相同，故兩電池的反應(yīng)亦相同B:因H2.O2的壓力相等，故對應(yīng)電極的值相等C:雖對應(yīng)電極的E值不等，但E1=E2D:因電解液不同，故E1≠E2

答案:雖對應(yīng)電極的E值不等，但E1=E2下列物質(zhì)的水溶液，在一定濃度下其正離子的遷移數(shù)(tB)如A.B.C.D所列。比較之下選用哪種制作鹽橋，可使水系雙液電池的液體接界電勢減至最?。浚ǎ?/p>

A:KNO3(t(K+)=0.5103)B:BaCl2(t(Ba2+)=0.4253)C:NaCl(t(Na+)=0.3854)

答案:KNO3(t(K+)=0.5103)將一鉑絲兩端分別浸入含0.1mol·dm-3Sn2+和0.01mol·dm-3Sn4+的溶液中，這時的電位差為：（）

A:E(Sn4+|Sn2+)-0.059B:E(Sn4+|Sn2+)-0.059/2C:E(Sn4+|Sn2+)+0.059D:E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2

答案:E(Sn4+|Sn2+)-0.059/2測定溶液的pH值的最常用的指示電極為玻璃電極,它是：（）

A:第一類電極B:第二類電極C:氫離子選擇性電極D:氧化還原電極

答案:氫離子選擇性電極298K時,電池Pt,H2(0.1p)│HCl(a=1)│H2(p),Pt的總電動勢約為：（）

A:-0.0295VB:-0.059VC:2×0.059VD:0.0295V

答案:-0.0295V電池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)電動勢為E1;電池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)電動勢為E2，其液接電勢為EJ。三個電動勢間的關(guān)系為（）

A:無法確定B:E1=E2-EJC:E1=E2D:E1=E2+EJ

答案:E1=E2-EJ下列電池不屬于濃差電池的是：（）

A:Tl(Hg)(a1)|Tl+(aq)|Tl(Hg)(a2)B:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)A.|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)C:Na(Hg)A.|NaCl(m1)|AgCl(s)|Ag(s)—Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(m2)|Na(Hg)A.D:Na(Hg)A.|NaCl(m1)||NaCl(m2)|Na(Hg)A.

答案:Ag(s)|AgCl(s)|NaCl(aq)|Na(Hg)A.|NaCl(CH3CN溶液)|Na(s)一個電池E值的正或負(fù)可以用來說明：（）

A:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向和限度B:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向C:電池反應(yīng)是否達(dá)到平衡D:電池是否可逆

答案:電池反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向下列電池中哪個的電動勢與Cl-離子的活度無關(guān)？（）

A:Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│PtB:Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│PtC:Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│AgD:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt

第八章單元測試

在同一溫度下，微小晶粒的飽和蒸汽壓和大塊顆粒的飽和蒸壓哪個大?（）

A:一樣大B:無法比較C:微小晶粒的大D:大塊顆粒的大

答案:微小晶粒的大下面說法不正確的是：（）

A:彎曲液面的附加壓力指向曲率中心B:彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心C:平面液面沒有附加壓力D:生成的新鮮液面都有表面張力

答案:彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心用同一支滴管滴下水的滴數(shù)和滴相同體積苯的滴數(shù)哪個多?（）

A:苯的多B:一樣多C:水的多D:隨溫度而改變

答案:苯的多往液體(1)的表面滴加一滴與其不互溶的液體(2)，兩種液體對空氣的表面張力分別為1,3和2,3，兩種液體間的界面張力為1,2。則液體(2)能在液體(1)上鋪展的條件為：（）

A:1,3<2,3+1,2B:1,2<1,3+2,3C:1,3>2,3+1,2D:1,2>1,3+2,3

答案:1,3>2,3+1,2水平儀中有一個橢球形的液泡，長短半軸分別為0.8和0.3cm0.3cm，已知水的表面張力為0.07197N·m-1，液泡的附加壓力為：（）

A:18PaB:66PaC:48PaD:33Pa

答案:33Pa半徑為1×10-2m的球形肥皂泡的表面張力為0.025N·m-1，其附加壓力為：（）

A:2.5N·m-2B:0.025N·m-2C:0.25N·m-2D:10N·m-2

答案:10N·m-2在相同溫度和壓力下,凹面液體的飽和蒸氣壓pr與水平面液體的飽和蒸氣壓p0相比（同一種液體）：（）

A:pr=p0B:pr>p0C:pr<p0D:不能確定

答案:pr<p0彎曲表面上附加壓力的計算公式：p=p'-p0=2/R'中，R'的符號：（）

A:液面為凸面時為正，凹面為負(fù)B:液面為凸面時為負(fù)，凹面為正C:總為負(fù)D:總為正

答案:液面為凸面時為正，凹面為負(fù)液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列那一個因素?zé)o關(guān)：（）

A:重力加速度B:大氣壓力C:液體密度D:溫度

答案:大氣壓力彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力：（）

A:一定不等于零B:一定小于零C:一定大于零D:一定等于零

答案:一定不等于零已知某氣體在一吸附劑上的吸附熱隨吸附量線性降低，此種氣體在吸附劑上的吸附滿足：（）

A:Freundlich等溫式B:Langmuir等溫式C:其他選項皆可D:T?MKuH等溫式

答案:T?MKuH等溫式Langmuir吸附等溫式滿足的條件下，下列哪點是不恰當(dāng)?shù)模浚ǎ?/p>

A:吸附熱不隨吸附量改變B:吸附質(zhì)分子之間相互作用可忽略不計C:固體表面是均勻的D:吸附是多分子層的

答案:吸附是多分子層的氧氣在某固體表面上的吸附，溫度在400K時進(jìn)行得較慢，但在350K時進(jìn)行得更慢，這個過程主要是：（）

A:400K時是物理吸附，350K時是化學(xué)吸附B:物理吸附C:350K時是物理吸附，400K時是化學(xué)吸附D:化學(xué)吸附

答案:化學(xué)吸附多孔硅膠的強烈吸水性能說明硅膠吸附水后，表面自由能將：（）

A:不能比較B:變高C:變低D:不變

答案:變低兩液體A和B表面張力A=3B，密度A=3B，一毛細(xì)管插入A中液面上升2.0cm，若將其插入B中液面上升的高度為：（）

A:4.0cmB:6.0cmC:2.0cmD:8.0cm

答案:2.0cm若液體可在某固體表面上自動鋪展時，則鋪展系數(shù)S的值為：（）

A:S≥0B:S≤0C:S＝0D:S＜0

答案:S≥0298K時，水－空氣的表面張力=7.17×10-2N·m-1，若在298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力p下，可逆地增加4×10-4m2水的表面積，環(huán)境對體系應(yīng)做的功W為：（）

(U=Q-W)

A:2.868×10-5JB:-2.868×10-5JC:7.17×10–5JD:-7.17×10-5J

答案:-2.868×10-5J水在臨界溫度時的表面Gibbs自由能：（）

A:小于零B:等于零C:大于零D:無法確定

答案:等于零已知293K時，水-空氣的表面張力為7.275×10-2N·m-1,當(dāng)已知298K和101.325kPa下，可逆地增大水的表面積4cm4cm2,體系的吉布斯自由能的變化為：（）

A:-2.91×10-5JB:2.91×10-5JC:-2.91×10-1JD:2.91×10-1J

答案:2.91×10-1J設(shè)為表面覆蓋度,根據(jù)Langmuir理論,其吸附速率為：（）

A:apB:aC:a(1－)pD:a(1－)

答案:a(1－)p已知氧(O2)的解離能為491.53kJ·mol-1,氧原子在清潔的W表面上進(jìn)行化學(xué)吸附時放熱543.92kJ·mol-1,則氧在W表面上發(fā)生解離吸附時吸附熱為多少?（）

A:491.53kJ·mol-1B:721kJ·mol-1C:596kJ·mol-1D:543.92kJ·mol-1

答案:596kJ·mol-1微小塵粒落入過飽和的鹽溶液中,立即有鹽晶體析出。由此判斷鹽-塵與塵-液的關(guān)系為：（）

A:鹽-塵＞塵-液B:鹽-塵＜塵-液C:無法判斷D:鹽-塵＝塵-液

答案:鹽-塵＜塵-液當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是：（）

A:d/da<0，負(fù)吸附B:d/da>0，正吸附C:d/da<0，正吸附D:d/da>0，負(fù)吸附

答案:d/da<0，正吸附乙醇水溶液表面張力=(72-0.5a+0.2a2)N·m-1，若表面超額>0，則活度：（）

A:a<1.25B:a=0.25C:a>1.25D:a=0.5

答案:a<1.25氣固相反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡。在其它條件不變的情況下，若把CaCO3(s)的顆粒變得極小，則平衡將：（）

A:向右移動B:來回不定移動C:向左移動D:不移動

答案:向右移動在298K時，已知A液的表面張力是B液的一半，其密度是B液的兩倍。如果A液在毛細(xì)管中上升1.0×10-2m，若用相同的毛細(xì)管來測B液，設(shè)接觸角相等，B液將會升高：（）

A:4.0×10-2mB:2×10-2mC:1/2×10-2mD:1/4×10-2m

答案:4.0×10-2m微小晶體與普通晶體相比較，哪一種性質(zhì)不正確？（）

A:微小晶體的溶解度大B:微小晶體的熔點較低C:微小晶體的溶解度較小D:微小晶體的飽和蒸氣壓大

答案:微小晶體的溶解度較小對于親水性表面，其各界面張力之間關(guān)系是：（）

A:不能確定B:s-l<s-gC:s-l=s-gD:s-l>s-g

答案:s-l<s-g已知A2(1),B2(2)兩種氣體在催化劑上發(fā)生混合吸附,其中(1)氣體發(fā)生解離,若催化劑表面是均勻的,則(1).(2)在催化劑上的表面覆蓋度1,2與氣相平衡壓力p1,p2關(guān)系為：（）

A:1＝2＝B:1＝2＝C:1＝2＝D:1＝2＝

答案:1＝2＝在等體積等濃度的AgNO3和KI的混合液中，加入適量的HAc和NaNO3，則膠粒將:（）

A:優(yōu)先吸附Na+離子，帶正電B:優(yōu)先吸附Ac-離子，帶負(fù)電C:優(yōu)先吸附離子，帶負(fù)電D:優(yōu)先吸附H+離子，帶正電

答案:優(yōu)先吸附Ac-離子，帶負(fù)電在pH＜7的Al(OH)3溶膠中，使用下列電解質(zhì)使其聚沉：(1)KNO3(2)NaCl(3)Na2SO4(4)K3Fe(CN)6在相同溫度.相同時間內(nèi)，聚沉能力大小為：（）

A:(1)＞(4)＞(2)＞(3)B:(4)＜(3)＜(2)＜(1)C:(1)＜(4)＜(2)＜(3)D:(4)＞(3)＞(2)＞(1)

答案:(4)＞(3)＞(2)＞(1)As2S3負(fù)溶膠，若用AlCl3使其聚沉，所需AlCl3的最小濃度約為0.093mol·m-3，若改用Al2(SO4)3聚沉，所需最小濃度約為：（）

A:0.188mol·m-3B:0.00013mol·m-3C:0.047mol·m-3D:0.094mol·m-3

答案:0.047mol·m-3

第九章單元測試

根據(jù)常識,試確定238U的半衰期近似為：（a表示年）（）

A:2.5minB:5580aC:4.5×109aD:0.3×10-6s

答案:4.5×109a假如具有下列半衰期的等物質(zhì)的量的放射性元素中,哪一種對生態(tài)是瞬時最危險的?（）

A:4.5×109aB:12dC:1minD:65a

答案:1min兩個活化能不相同的反應(yīng)，如E2>E1，且都在相同的升溫度區(qū)間內(nèi)升溫，則：（）

A:B:C:D:

答案:化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的Arrhenius關(guān)系式能成立的范圍是：（）

A:對任何反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)B:對任何反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)C:對某些反應(yīng)在任何溫度范圍內(nèi)D:對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)

答案:對某些反應(yīng)在一定溫度范圍內(nèi)兩個一級平行反應(yīng)AB，AC，下列哪個結(jié)論是不正確的：（）

A:E總=E1+E2B:t=0.693/(k1+k2)C:k1/k2=[B]/[C]D:k總=k1+k2

答案:E總=E1+E2對于基元反應(yīng)NO2+NO3→NO+O2+NO2，可作斷論：（）

A:一定不是二級反應(yīng)B:一定是二級反應(yīng)C:一定是雙分子反應(yīng)D:一定不是雙分子反應(yīng)

答案:一定是雙分子反應(yīng)反應(yīng)2A2A→P為二級反應(yīng)，其半衰期：（）

A:與[A]0成反比B:與[A]成反比C:與[A]0無關(guān)D:與[A]0成正比

答案:與[A]0成反比2A產(chǎn)物上述反應(yīng)對A為二級，下列何者對時間作圖可得一直線，且直線斜率等于速率常數(shù)k？（）

A:1/[A]2B:2[A]C:[A]2D:1/[A]

答案:1/[A]某反應(yīng)物起始濃度相等的二級反應(yīng)，k=0.1dm3·mol-1·s-1，c0=0.1mol·dm-3，當(dāng)反應(yīng)率降低9倍所需時間為：（）

A:200sB:30sC:100sD:3.3s

答案:200s已知某反應(yīng)的級數(shù)為一級，則可確定該反應(yīng)一定是：（）

A:復(fù)雜反應(yīng)B:單分子反應(yīng)C:簡單反應(yīng)D:其他選項都有可能

答案:其他選項都有可能氣固相催化反應(yīng)的速率方程是：r=kp(o2)/p(co),其反應(yīng)級數(shù)應(yīng)為：（）

A:對O2是一級，對CO是負(fù)一級B:一級反應(yīng)C:二級反應(yīng)D:級數(shù)不能確定

答案:對O2是一級，對CO是負(fù)一級半衰期為10d的某放射性元素凈重8g，40d后其凈重為：（）

A:1gB:0.5gC:2gD:4g

答案:0.5g二級反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是：（）

A:s-1·mol-1B:dm3·s-1·mol-1C:dm6·mol-2·s-1D:s-1

答案:dm3·s-1·mol-1當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04mol·dm-3時，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，此反應(yīng)為：（）

A:1級反應(yīng)B:2級反應(yīng)C:1.5級反應(yīng)D:0級反應(yīng)

答案:2級反應(yīng)反應(yīng)A→產(chǎn)物為一級反應(yīng)，2B→產(chǎn)物為二級反應(yīng)，tA.和tB.分別表示兩反應(yīng)的半衰期，設(shè)A和B的初始濃度相等，當(dāng)兩反應(yīng)分別進(jìn)行的時間為t=2tA.和t=2tB.時，A，B物質(zhì)的濃度cA，cB的大小關(guān)系為：（）

A:cA<cBB:cA>cBC:兩者無一定關(guān)系D:cA=cB

答案:cA<cB某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時間正好是反應(yīng)物消耗1/4的時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是：（）

A:2級反應(yīng)B:0.5級反應(yīng)C:1級反應(yīng)D:0級反應(yīng)

答案:0級反應(yīng)一級反應(yīng)完成99.9%所需時間是完成50%所需時間的：（）

A:5倍B:10倍C:20倍D:2倍

答案:10倍某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為：（）

A:30minB:40minC:20minD:10min

答案:30min反應(yīng)A─→2B在溫度T時的速率方程為d[B]/dt=kB[A]，則此反應(yīng)的半衰期為：（）

A:ln2/kBB:kBln2C:2ln2/kBD:2kBln2

答案:2ln2/kB某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時間是有限的，且等于c0/k，則該反應(yīng)是：（）

A:零級反應(yīng)B:三級反應(yīng)C:二級反應(yīng)D:一級反應(yīng)

答案:零級反應(yīng)某具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol·dm-3·s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)為（）

A:2級B:0級C:3級D:1級

答案:0級對于一個一級反應(yīng)，如其半衰期t在0.01s以下，即稱為快速反應(yīng)，此時它的速率常數(shù)k值在：（）

A:6.932s-1以上B:69.32s-1以上C:0.06932s-1以上D:6.932s-1以下

答案:69.32s-1以上400K時，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp=10-3(kPa)-1·s-1，如速率常數(shù)用kC表示，則kC應(yīng)為（）

A:3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1B:3326(mol·dm-3)-1·s-1C:3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1D:3.326(mol·dm-3)-1·s