高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))2.5第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(單元復(fù)習(xí))(學(xué)生版+解析)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。5.了解常見的幾種平衡圖像，能根據(jù)圖像進(jìn)行分析。重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控。難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題（1）無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。（4）在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]（5）一般來(lái)說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響1）濃度（1）濃度增小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增少(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增小。（2）濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的小小會(huì)導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。2）壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：（1）恒溫時(shí)：增小壓強(qiáng)體積縮小濃度增小反應(yīng)速率增小。（2）恒容時(shí)①充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增小總壓強(qiáng)增小反應(yīng)速率增小。②充入“稀有氣體”總壓強(qiáng)增小，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”體積增小各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。3）溫度（1）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增小。（2）溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增小為原來(lái)的2～4倍。4）催化劑（1）催化劑能改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增小活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的ΔO。（2）催化劑只有在適宜的溫度下活性最小，反應(yīng)速率才達(dá)到最小。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。3、“變量控制”思想探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定少變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與所探究問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。二、化學(xué)平衡1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。2.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增小生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)鲂簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增小的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)3.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法（1）根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）根據(jù)v正、v逆的相對(duì)小小判斷①若v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注意v正增小，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng))；②若v正<v逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③若v正＝v逆，則平衡不移動(dòng)。（3）根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)小小判斷①若K>Q，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②若K<Q，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③若K＝Q，則平衡不移動(dòng)。4.對(duì)勒夏特列原理的理解勒夏特列原理是對(duì)條件影響化學(xué)平衡的一個(gè)總述，特別要注意對(duì)“減弱這種改變”的正確理解，其中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，具體可理解如下。①若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<t<80℃。②若對(duì)體系N2(g)＋3O2(g)高溫、高壓催化劑2NO3(g)加壓，如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa<p高溫、高壓催化劑③若增小平衡體系Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3中Fe3＋的濃度，如由0.01mol/L增至0.02mol/L，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol/L<c(Fe3＋)<0.02mol/L。注意：①勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷。例如，N2(g)＋3O2(g)高溫、高壓催化劑2NO3(g)ΔO高溫、高壓催化劑②勒夏特列原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。5.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增小→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增小，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小,\s\up11(),\s\do4())(等效于減壓)6.等效平衡的判斷方法（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②0

0

2mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，eq\f(c,2)＋b＝1，即與上述平衡等效。（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol

2mol③amolbmolcmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中eq\f(nSO2,nO2)＝eq\f(2,3)，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足：eq\f(c＋a,\f(c,2)＋b)＝eq\f(2,3)，即與①②平衡等效。（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋a))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋b))＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。7.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像——常見圖像類型與解題策略1.速率－時(shí)間圖像(v－t圖像)（1）圖像類型（2）解題策略分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。Ⅰ.v正突變，v逆漸變，且v正>v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動(dòng)。Ⅱ.v正、v逆都突然減小，且v正>v逆，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))。2.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(或壓強(qiáng))圖像（1）圖像類型（2）解題策略“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(即壓縮體積)。3.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－溫度(壓強(qiáng))圖像（1）圖像類型（2）解題策略“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，增大壓強(qiáng)，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。同理分析圖Ⅱ。四、化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法1．傳統(tǒng)的判斷方法（1）由不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，穩(wěn)定性：NaCO3＞NaHCO3。（2）離子反應(yīng)中，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，一般是由易電離的物質(zhì)向難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，或向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)變。①由溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)變。如Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4，所以溶解性：CaCl2＞CaSO4＞CaCO3。②由相對(duì)強(qiáng)酸(堿)向相對(duì)弱酸(堿)轉(zhuǎn)變。如2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，NaSiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，所以酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由難揮發(fā)(高沸點(diǎn))性物質(zhì)向易揮發(fā)(低沸點(diǎn))性物質(zhì)轉(zhuǎn)變。①由難揮發(fā)性酸向揮發(fā)性酸轉(zhuǎn)變。如NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑，所以沸點(diǎn)：H2SO4(濃)＞HCl。②由難揮發(fā)性酸酐向揮發(fā)性酸酐轉(zhuǎn)變。如CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2。③由難揮發(fā)性金屬向揮發(fā)性金屬轉(zhuǎn)變。如2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(熔融))MgCl2＋2Rb，所以沸點(diǎn)：Mg＞Rb。（4）由氧化性(還原性)強(qiáng)的物質(zhì)向氧化性(還原性)弱的物質(zhì)的轉(zhuǎn)變。如2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。2．用焓變和熵變判斷反應(yīng)的方向體系的自由能變化(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，ΔG＝ΔH－TΔS。（1）當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（3）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，在一定溫度下可使ΔG＝0，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。注意：（1）①根據(jù)ΔH－TΔS＜0判斷的只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體的反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及到化學(xué)反應(yīng)速率的問題。（2）判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若無(wú)任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)(電解反應(yīng)除外)都是能夠自發(fā)進(jìn)行的。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。()（2）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()（3）升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。()（4）對(duì)于反應(yīng)：A＋BC，改變?nèi)萜魅莘e，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。()（5）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。()（6）化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()（7）對(duì)于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。()（8）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)。()（9）在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。()（10）能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。()2．利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填字母)。a．恒溫恒容下，充入

b．恒溫恒容下，充入增大壓強(qiáng)c．升高溫度

d．將從體系中分離出來(lái)（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．的濃度不再改變

b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為

d．（3）一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為的和，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。②隨時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是。③0～2min內(nèi)，=。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為。?問題一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【典例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率【解題必備】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。是由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。（2）由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中A點(diǎn)的斜率就是在t1時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對(duì)反應(yīng)速率也有較大影響。（4）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。（5）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。（6）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。（7）改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。（8）其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同。【變式1-1】室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有3mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加2mL5%NaClO溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入3mL12%溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴0.1mol·L溶液和5滴0.01mol·L溶液④探究與反應(yīng)的限度將2.5體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．①③ B．④ C．③④ D．①③④【變式1-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小?問題二化學(xué)平衡及其影響因素【典例2】下列說法不正確的是A．某溫度下反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)平衡后c(CO2)變小B．已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C．某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變，達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會(huì)增大D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡時(shí)平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)【解題必備】1．對(duì)于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實(shí)際反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子固體，平衡不移動(dòng)。2．溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)。3．改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。4．當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。5．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。6．“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)【變式2-1】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【變式2-2】利用反應(yīng)(橙色)(黃色)

kJ·mol研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中黃色更深。②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，橙色更深。下列說法正確的是A．“待試管b中溶液顏色不變”的目的是使完全反應(yīng)B．對(duì)比試管b與c，c中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．該實(shí)驗(yàn)證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)?問題三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷【典例3】下列有關(guān)說法正確的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)

ΔS<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，該過程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

ΔS<0，此反應(yīng)低溫自發(fā)【解題必備】1.關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性需要注意：（1）化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。（2）自發(fā)過程的兩種傾向：①體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。3．焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)【變式3-1】下列說法中，正確的是A．H2O（1）分解成H2(g)和O2(g)是熵增過程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．某條件下，反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g)

ΔH<0

一定能自發(fā)進(jìn)行D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

高溫有利于自發(fā)進(jìn)行【變式3-2】下列敘述正確的是A．焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．利用可以消除污染D．吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行?問題四圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用【典例4】氮化鎵(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與高溫條件下合成。反應(yīng)方程式為

。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．圖Ⅰ可以表示催化劑對(duì)平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ可以表示壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的影響C．圖Ⅲ可以表示鎵的質(zhì)量對(duì)平衡常數(shù)的影響D．圖Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的密度【解題必備】化學(xué)平衡圖像的分析流程與角度1.看題（1）物質(zhì)的狀態(tài)（2）氣體體積的變化（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)2.看圖（1）一看面(縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)（2）二看線(線的走向和變化趨勢(shì))（3）三看點(diǎn)(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))（4）四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)（5）五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)3.析圖解答（1）識(shí)別圖像類型：即明確橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義，厘清線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。（2）把握反應(yīng)特點(diǎn)：即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。（3）聯(lián)想平衡原理：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。（4）數(shù)形結(jié)合解答：圖表與原理結(jié)合，逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)用①先拐先平數(shù)值大、②定一議二解答?！咀兪?-1】下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，圖1國(guó)表示在to時(shí)刻充入了反應(yīng)物，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，p2>p1、T1>T2，滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)

ΔH>0C．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)=3Z(g)ΔH<0，圖④y軸可以表示Z的百分含量D．圖3表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3C【變式4-2】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［階段的變化未畫出］。乙圖為時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，時(shí)刻為使用催化劑。下列說法中不正確的是A．若，用A的濃度變化表示階段的平均反應(yīng)速率為B．階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)C．該容器的容積為2LD．階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1．下列說法正確的是A．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的B．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C．室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的2．某溫度時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，將體積擴(kuò)大至原來(lái)的兩倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的0.65倍，下列敘述正確的是A．平衡逆移 B．Z的體積分?jǐn)?shù)一定變小C． D．X的轉(zhuǎn)化率變大3．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，在一定溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．降低溫度，K增大B．更換高效催化劑，可增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．若該反應(yīng)為非基元反應(yīng)，其總反應(yīng)速率由反應(yīng)快的一步基元反應(yīng)決定4．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在、、、時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是A．，反應(yīng)開始2min內(nèi)，B．若時(shí)改變的條件是降溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．時(shí)間段的濃度一定未發(fā)生變化D．若平衡后只增加0.3mol的，則達(dá)到新平衡后，的體積分?jǐn)?shù)增大。5．反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(s)+H2O(g)可用于制備有機(jī)化工原料COS。已知240℃時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1。①一定溫度下，設(shè)起始充入的(CO2)：(H2S)=m相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示。②起始密閉容器中w[H2S(g)]和w[CO2(g)]、w[COS(g)]和w[H2O(g)]分別相等。在300℃、320℃時(shí)上述反應(yīng)中，H2S(g)和COS(g)的體積分?jǐn)?shù)(w)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。(從上到下依次為L(zhǎng)1，L2，L3，L4)下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的△H＜0B．m1＞m2C．絕熱恒容條件下發(fā)生反應(yīng)。若反應(yīng)起始，H2S與CO2按物質(zhì)的量比1∶1、溫度240℃下投入反應(yīng)體系，則達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率小于50%D．300℃時(shí)w[COS(g)]隨時(shí)間變化的曲線為L(zhǎng)1，320℃時(shí)w[H2S(g)]隨時(shí)間變化的曲線為L(zhǎng)36．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)為。在不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是溫度氨的含量20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.8A．最早工業(yè)化生產(chǎn)氨的原理為：，但是成本過高，無(wú)法大規(guī)模生產(chǎn)B．為了防止催化劑中毒，合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化處理C．該反應(yīng)的，在高溫下一定能自發(fā)進(jìn)行D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，符合勒夏特列原理7．已知CH4(g)、NO2(g)在適當(dāng)條件下可發(fā)生反應(yīng)：2CH4(g)+4NO2(g)?2CO2(g)+2N2(g)+4H2O(g)，反應(yīng)速率v(X)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．t2s時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)B．t1s時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．t3s時(shí)，v(N2，正)=2v(H2O，逆)D．t1s時(shí)，若v(CH4)=1mol?L﹣1?s﹣1，則v(CO2)=1mol?L﹣1?s﹣18．甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣（CO與的混合氣體）合成甲醇，反應(yīng)為

?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①a0（填“>”或“<”），、的大小關(guān)系是（填“>”“<”或“=”）。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是。③下列敘述能說明上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a．b．的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變d．同一時(shí)間內(nèi)，消耗0.04mol，生成0.02mol（2）在溫度為T的條件下，往一容積為2L的密閉容器中，充入0.3molCO與0.4mol發(fā)生反應(yīng)生成，平衡時(shí)，測(cè)得物質(zhì)的量為0.15mol。①溫度為T時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)，CO的轉(zhuǎn)化率=。②如果保持溫度為T，向平衡后的容器中再通入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或“減小”，下同），CO與的濃度比。③若以不同比例投料，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的濃度，CO為0.1mol/L、為0.2mol/L、為0.2mol/L，此時(shí)（“>”“<”或“=”）。1．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%濃硫酸可以加快反應(yīng)速率D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，當(dāng)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)達(dá)到平衡2．已知：

△H＜0，下列說法正確的是A．該條件下，熔點(diǎn)比高B．平衡時(shí)升高溫度，減小，增大C．及時(shí)分離可加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．上述反應(yīng)中每生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．下列說法正確的是A．催化劑能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．C(s，金剛石)=C(s，石墨)△H<0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．所有的吸熱反應(yīng)一定都是不能自發(fā)進(jìn)行4．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.25mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮至原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.60mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高D．C的體積分?jǐn)?shù)增大5．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．當(dāng)混合氣體中CO體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)充入0.1molCO和0.1molCO2達(dá)到新平衡時(shí)CO2濃度大于原平衡C．平衡時(shí)充入氫氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．如果分離CO2平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大6．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．將2.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為184.8kJB．保持壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)：C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率提高D．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)7．已知反應(yīng)：。測(cè)得在和時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入3molX和足量的Y發(fā)生反應(yīng)，X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．M、N、P、O四點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大小關(guān)系：B．時(shí)，用Z表示0～1h的平均反應(yīng)速率為C．P點(diǎn)不可能處于化學(xué)平衡狀態(tài)D．條件下，若在O點(diǎn)時(shí)再充入1.0molX，與原投料相比，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．請(qǐng)按要求完成下列問題。（1）某溫度下在容積為密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物后的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表：時(shí)間/s0123450.0400.0200.0100.0050.0050.005①用表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為，在第時(shí)，轉(zhuǎn)化率為。在第時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為。②為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施是。a．升高溫度

b．恒容時(shí)充入（3）反應(yīng)，在一定溫度下密閉容器內(nèi)，在該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。3.理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。5.了解常見的幾種平衡圖像，能根據(jù)圖像進(jìn)行分析。重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控。難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。一、化學(xué)反應(yīng)速率1、理解化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題（1）無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，由于Δc是取濃度變化的絕對(duì)值，因此，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。（2）化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示，書寫時(shí)應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。（3）在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，其單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。由此可知，現(xiàn)在采用的表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法還有一定的局限性。（4）在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達(dá)的意義是相同的即都是表示同一反應(yīng)的速率。各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算。[來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]（5）一般來(lái)說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。2、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響1）濃度（1）濃度增小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增少(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增小。（2）濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它們的物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的小小會(huì)導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反應(yīng)速率。2）壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況：（1）恒溫時(shí)：增小壓強(qiáng)體積縮小濃度增小反應(yīng)速率增小。（2）恒容時(shí)①充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增小總壓強(qiáng)增小反應(yīng)速率增小。②充入“稀有氣體”總壓強(qiáng)增小，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”體積增小各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減小。3）溫度（1）溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，化學(xué)反應(yīng)速率增小。（2）溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增小為原來(lái)的2～4倍。4）催化劑（1）催化劑能改變反應(yīng)路徑、降低活化能、增小活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的ΔO。（2）催化劑只有在適宜的溫度下活性最小，反應(yīng)速率才達(dá)到最小。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。3、“變量控制”思想探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定少變一：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與所探究問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效：解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確判斷。二、化學(xué)平衡1.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法（1）動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。2.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向濃度增小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增小生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)鲂簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增小的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動(dòng)3.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法（1）根據(jù)勒夏特列原理判斷如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。（2）根據(jù)v正、v逆的相對(duì)小小判斷①若v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注意v正增小，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng))；②若v正<v逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③若v正＝v逆，則平衡不移動(dòng)。（3）根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)小小判斷①若K>Q，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②若K<Q，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③若K＝Q，則平衡不移動(dòng)。4.對(duì)勒夏特列原理的理解勒夏特列原理是對(duì)條件影響化學(xué)平衡的一個(gè)總述，特別要注意對(duì)“減弱這種改變”的正確理解，其中的“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，具體可理解如下。①若將體系溫度從50℃升高到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則體系的溫度降低，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50℃<t<80℃。②若對(duì)體系N2(g)＋3O2(g)高溫、高壓催化劑2NO3(g)加壓，如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果使體系的壓強(qiáng)減小，達(dá)到新的平衡時(shí)30MPa<p高溫、高壓催化劑③若增小平衡體系Fe3＋＋3SCNFe(SCN)3中Fe3＋的濃度，如由0.01mol/L增至0.02mol/L，則在新平衡狀態(tài)下，0.01mol/L<c(Fe3＋)<0.02mol/L。注意：①勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的方向。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的幾個(gè)條件，不能簡(jiǎn)單地根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的條件對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響一致時(shí)，才能根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷。例如，N2(g)＋3O2(g)高溫、高壓催化劑2NO3(g)ΔO高溫、高壓催化劑②勒夏特列原理不僅適用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。5.“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增小→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增小，各反應(yīng)氣體的分壓減小→eq\o(體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小,\s\up11(),\s\do4())(等效于減壓)6.等效平衡的判斷方法（1）恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②0

0

2mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，eq\f(c,2)＋b＝1，即與上述平衡等效。（2）恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol

2mol③amolbmolcmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中eq\f(nSO2,nO2)＝eq\f(2,3)，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足：eq\f(c＋a,\f(c,2)＋b)＝eq\f(2,3)，即與①②平衡等效。（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋a))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋b))＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。7.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。三、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像——常見圖像類型與解題策略1.速率－時(shí)間圖像(v－t圖像)（1）圖像類型（2）解題策略分清正反應(yīng)、逆反應(yīng)及二者反應(yīng)速率的相對(duì)大小，分清“突變”和“漸變”；正確判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；熟記濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。Ⅰ.v正突變，v逆漸變，且v正>v逆，說明是增大了反應(yīng)物的濃度，使v正突變，且平衡正向移動(dòng)。Ⅱ.v正、v逆都突然減小，且v正>v逆，說明平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)或氣體體積增大的反應(yīng)。Ⅲ.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，可能是使用了催化劑，也可能是對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)壓縮體積(即增大壓強(qiáng))。2.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時(shí)間－溫度(或壓強(qiáng))圖像（1）圖像類型（2）解題策略“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強(qiáng)較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。Ⅱ.表示p2>p1，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動(dòng)，但反應(yīng)速率a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，a增大了壓強(qiáng)(即壓縮體積)。3.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－溫度(壓強(qiáng))圖像（1）圖像類型（2）解題策略“定一議二”。在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)變量，分析方法是確定其中一個(gè)變量，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系。如圖Ⅰ中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫軸的垂線，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)兩個(gè)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，增大壓強(qiáng)，生成物C的百分含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。同理分析圖Ⅱ。四、化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法1．傳統(tǒng)的判斷方法（1）由不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，穩(wěn)定性：NaCO3＞NaHCO3。（2）離子反應(yīng)中，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，一般是由易電離的物質(zhì)向難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，或向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)變。①由溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)變。如Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4，所以溶解性：CaCl2＞CaSO4＞CaCO3。②由相對(duì)強(qiáng)酸(堿)向相對(duì)弱酸(堿)轉(zhuǎn)變。如2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，NaSiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，所以酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由難揮發(fā)(高沸點(diǎn))性物質(zhì)向易揮發(fā)(低沸點(diǎn))性物質(zhì)轉(zhuǎn)變。①由難揮發(fā)性酸向揮發(fā)性酸轉(zhuǎn)變。如NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑，所以沸點(diǎn)：H2SO4(濃)＞HCl。②由難揮發(fā)性酸酐向揮發(fā)性酸酐轉(zhuǎn)變。如CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2。③由難揮發(fā)性金屬向揮發(fā)性金屬轉(zhuǎn)變。如2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(熔融))MgCl2＋2Rb，所以沸點(diǎn)：Mg＞Rb。（4）由氧化性(還原性)強(qiáng)的物質(zhì)向氧化性(還原性)弱的物質(zhì)的轉(zhuǎn)變。如2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。2．用焓變和熵變判斷反應(yīng)的方向體系的自由能變化(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，ΔG＝ΔH－TΔS。（1）當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（3）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，在一定溫度下可使ΔG＝0，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。注意：（1）①根據(jù)ΔH－TΔS＜0判斷的只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體的反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及到化學(xué)反應(yīng)速率的問題。（2）判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若無(wú)任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)(電解反應(yīng)除外)都是能夠自發(fā)進(jìn)行的。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率。()（2）對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()（3）升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。()（4）對(duì)于反應(yīng)：A＋BC，改變?nèi)萜魅莘e，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化。()（5）增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。()（6）化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()（7）對(duì)于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。()（8）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)。()（9）在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。()（10）能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生。()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）√（9）×（10）×2．利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。（1）下列措施能加快反應(yīng)速率的是(填字母)。a．恒溫恒容下，充入

b．恒溫恒容下，充入增大壓強(qiáng)c．升高溫度

d．將從體系中分離出來(lái)（2）在恒溫恒壓容器中，下列可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)a．的濃度不再改變

b．氣體密度保持不變c．的濃度之比為

d．（3）一定溫度下，在容積為的恒容密閉容器中加入物質(zhì)的量均為的和，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。①a點(diǎn)正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。②隨時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是。③0～2min內(nèi)，=。④CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）ac（2）ab（3）①②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小③0.1④⑤【解析】（1）恒溫恒容下，充入，增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率，a項(xiàng)正確；恒溫恒容下，充入，雖然壓強(qiáng)增大，但是參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度沒有變化，因此反應(yīng)速率不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度能加快反應(yīng)速率，c項(xiàng)正確；將從體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃度，速率減慢，d項(xiàng)錯(cuò)誤。（2）的濃度不再改變，符合化學(xué)平衡的基本特征，a項(xiàng)正確；恒溫恒壓容器中，氣體密度保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；的濃度之比為的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；，比例正確，但沒有指明正向、逆向，d項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）①點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②隨時(shí)間推移，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量逐漸減小，壓強(qiáng)逐漸減小。③利用三段式法可知：末，容器的壓強(qiáng)變?yōu)槌跏紩r(shí)的0.9倍，即氣體的物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的0.9倍，可得關(guān)系式：，，因此。④利用三段式法可知：平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)槌跏紩r(shí)的0.8倍，即氣體的物質(zhì)的量變?yōu)槌跏紩r(shí)的0.8倍，可得關(guān)系式：，解得，到達(dá)平衡消耗，該條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率為。⑤平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為。?問題一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素【典例1】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)正確；B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，若該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物的濃度幾乎沒有影響，不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于有固體、純液體參與的反應(yīng)，固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A?！窘忸}必備】（1）一般不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。是由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變其用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積增大將導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。（2）由v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算得到的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但意義相同。（3）化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。一定溫度下，鋅粒在1mol/L的稀鹽酸中反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，圖中A點(diǎn)的斜率就是在t1時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。（3）同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的。主要原因：反應(yīng)物濃度的不斷變化；而且反應(yīng)所引起的熱量變化對(duì)反應(yīng)速率也有較大影響。（4）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值可能不同，因此，一定要標(biāo)明是哪種具體物質(zhì)的反應(yīng)速率。（5）化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。（6）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物濃度實(shí)現(xiàn)的，所以分析壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要從反應(yīng)物濃度是否發(fā)生改變的角度來(lái)分析。若改變總壓強(qiáng)而各物質(zhì)的濃度不改變，則反應(yīng)速率不變。（7）改變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率一定發(fā)生變化，其他外界因素的改變，反應(yīng)速率則不一定發(fā)生變化。（8）其他條件一定，升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要增大，只不過正、逆反應(yīng)速率增加的程度不同?！咀兪?-1】室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向2支盛有3mL不同濃度溶液的試管中同時(shí)加2mL5%NaClO溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入3mL12%溶液，將其中一支用水浴加熱，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入5滴0.1mol·L溶液和5滴0.01mol·L溶液④探究與反應(yīng)的限度將2.5體積與1體積混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過溶液和品紅溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．①③ B．④ C．③④ D．①③④【答案】D【解析】①亞硫酸鈉與NaClO反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法觀察，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故①錯(cuò)誤；②只有溫度不同，可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故②正確；③溶液和溶液的種類和濃度都不一樣，不符合控制變量的思想，故不能探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故③錯(cuò)誤；④將2.5體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，SO2與O2按照2：1發(fā)生反應(yīng)，則SO2過量，無(wú)法判斷SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；綜上，符合題意的有①③④；答案選D?！咀兪?-2】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率減小【答案】D【解析】A．常溫下，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵片與98%的濃硫酸無(wú)法反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量NaCl溶液，鹽酸被稀釋，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，但是一般情況下，升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，D正確；故答案選D。?問題二化學(xué)平衡及其影響因素【典例2】下列說法不正確的是A．某溫度下反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)平衡后，再壓縮容器體積，則平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)平衡后c(CO2)變小B．已知CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色C．某一可逆反應(yīng)加入催化劑后反應(yīng)速率加快，ΔH不改變，達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會(huì)增大D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，平衡時(shí)平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)【答案】A【解析】A．反應(yīng)達(dá)平衡后壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，但同時(shí)氣體體積減小，濃度增大，A錯(cuò)誤；B．向0.5mol/L綠色的CuCl2溶液中加水，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色，B正確；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，無(wú)法影響ΔH，由于反應(yīng)速率加快，因此達(dá)平衡前相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但催化劑不能使平衡移動(dòng)，C正確；D．甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH>0，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱恒容條件下進(jìn)行，升溫使平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)乙容器中PCl3和Cl2濃度大于甲容器，平衡時(shí)平衡常數(shù)K(甲)<K(乙)，D正確；答案選A?！窘忸}必備】1．對(duì)于溶液中的離子反應(yīng)，向溶液中加入含與實(shí)際反應(yīng)無(wú)關(guān)的離子固體，平衡不移動(dòng)。2．溶液中的可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)。3．改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。4．當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。5．對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，如H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。6．“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up17(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)【變式2-1】某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正加快、v逆減慢B．縮小容器的體積，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．恒容下，再充入一定量的水蒸氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．恒容下，再充入一定量的不參與反應(yīng)的氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．恒容下，再充入一定量的乙烯，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。【變式2-2】利用反應(yīng)(橙色)(黃色)

kJ·mol研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中黃色更深。②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，橙色更深。下列說法正確的是A．“待試管b中溶液顏色不變”的目的是使完全反應(yīng)B．對(duì)比試管b與c，c中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)C．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度D．該實(shí)驗(yàn)證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)【答案】D【解析】A．由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故任何物質(zhì)均不可能完全反應(yīng)，待試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．c試管中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，兩支試管所處的環(huán)境相同，平衡常數(shù)相等，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸溶于水放熱，已知試管c中溫度略微升高，且溫度升高，平衡正向移動(dòng)，顏色應(yīng)該是變淺，但是現(xiàn)象確實(shí)顏色變深，故說明影響平衡的主要因素并不是溫度，而是H+濃度，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比a、d溶液，體積增大會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)物、生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更多，通過觀察a和d顏色，即可判定平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選D。?問題三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷【典例3】下列有關(guān)說法正確的是A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，該過程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)

ΔS<0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，該過程熵值增大D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

ΔS<0，此反應(yīng)低溫自發(fā)【答案】D【解析】A．混亂程度：氣體＞液體＞固體，SO2、H2O為氣體，H2SO3為液體，因此該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，二氧化硫的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＞0，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．混亂程度：氣體＞液體＞固體，該反應(yīng)中反應(yīng)物為氣體，生成物為固體和液體，因此該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)ΔH＜0、ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，在低溫狀態(tài)下，ΔG＜0，因此該反應(yīng)在低溫狀態(tài)下，能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案為D。【解題必備】1.關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性需要注意：（1）化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。（2）自發(fā)過程的兩種傾向：①體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。3．焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)【變式3-1】下列說法中，正確的是A．H2O（1）分解成H2(g)和O2(g)是熵增過程，該反應(yīng)在室溫下是自發(fā)反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．某條件下，反應(yīng)2AB(g)=C(g)+3D(g)

ΔH<0

一定能自發(fā)進(jìn)行D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH<0

高溫有利于自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】A．H2O（1）分解成H2(g)和O2(g)是熵增、吸熱的過程，根據(jù)，該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由焓變、熵變及反應(yīng)溫度共同決定，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．該反應(yīng)、，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；答案選C。【變式3-2】下列敘述正確的是A．焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．利用可以消除污染D．吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵減反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔH-TΔS<0是否成立，熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，B錯(cuò)誤；C．CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D正確；故答案選D。?問題四圖像、圖表題的信息提取與應(yīng)用【典例4】氮化鎵(GaN)是一種直接能隙的半導(dǎo)體，是一種用途廣泛的新材料。工業(yè)上利用Ga與高溫條件下合成。反應(yīng)方程式為

。如圖，恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．圖Ⅰ可以表示催化劑對(duì)平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ可以表示壓強(qiáng)對(duì)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)的影響C．圖Ⅲ可以表示鎵的質(zhì)量對(duì)平衡常數(shù)的影響D．圖Ⅳ中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的密度【答案】B【解析】A．加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖Ⅰ應(yīng)是一條平行于時(shí)間軸的直線，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加鎵的質(zhì)量，溫度不變，平衡常數(shù)不變，