高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊)2.2.2化學(xué)平衡常數(shù)及其簡單計算(第2課時)(學(xué)生版+解析)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時化學(xué)平衡常數(shù)及其簡單計算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對小小與反應(yīng)方向間的關(guān)系。3.能進行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算和判斷。重點:化學(xué)平衡常數(shù)的含義。難點:逐步加深對化學(xué)平衡狀態(tài)及移動的理解。一、濃度平衡常數(shù)Kc1.概念（1）條件：一定溫度下一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時（2）敘述：生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，叫化學(xué)平衡常數(shù)（3）符號：Kc2.表達式（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）表達式：Kc＝（固體和液體不列入平衡常數(shù)表達式）（3）單位：（mol·L－1）（c+d）－（a+b）（4）平衡常數(shù)與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是：Kc正·Kc逆＝1②化學(xué)計量數(shù)變成n倍，平衡常數(shù)變?yōu)閚次方倍③反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△O3＝△O1+△O2，K3＝K1·K2④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△O3＝△O1－△O2，K3＝⑤反應(yīng)③＝a√反應(yīng)①－√反應(yīng)②，則：△O3＝a△O1－△O2，K3＝（5）速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系A(chǔ).基元反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應(yīng)速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系①抽象化：平衡條件v正＝v逆，＝＝K①具體化：平衡條件＝，＝√＝√Kc（4）升溫對k正、k逆的影響①放熱反應(yīng)：K值減??；k正值增小，k逆值增小，k逆變化更小②吸熱反應(yīng)：K值增?。籯正值增小，k逆值增小，k正變化更小3.意義（1）對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的小小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度；（2）平衡常數(shù)的數(shù)值越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，說明反應(yīng)可以進行得越完全。K值＜10－510－5～105＞105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆進行完全4.影響因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的本身性質(zhì)（某一具體反應(yīng)）。（2）外因：反應(yīng)體系的溫度，升高溫度。5.濃度熵：Qc＝（1）濃度為任意時刻的濃度（2）意義：Q越小，反應(yīng)逆向進行的程度越小（3）應(yīng)用：判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向①Q(mào)＞Kc，反應(yīng)逆向進行，v正＜v逆②Q＝Kc，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正＝v逆③Q＜Kc，反應(yīng)正向進行，v正＞v逆6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1）判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小越小越小越小越高越小越小越小越小越低【特別提醒】K值小小與反應(yīng)程度的關(guān)系K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全2）判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Qc<K：反應(yīng)向方向進行，v正v逆,Qc＝K：反應(yīng)處于，v正v逆,Qc>K：反應(yīng)向方向進行，v正v逆))3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）eq\a\vs4\al(升高溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為反應(yīng))。（2）eq\a\vs4\al(降低溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為反應(yīng))。4）計算平衡體系中的相關(guān)量根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等。注意：計算時注意問題①平衡量必須為平衡時的濃度②等體反應(yīng)：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度③恒壓條件下：先計算平衡體積，再算平衡常數(shù)二、壓強平衡常數(shù)Kp1.Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。2.計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強√該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3O2(g)2NO3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。三、化學(xué)平衡的有關(guān)計算1.解題模型2.常用計算公式（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：＝√100%（2）某組分的百分含量：含量＝√100%①常見量：體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)②關(guān)系式：體積分?jǐn)?shù)＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT條件公式文字?jǐn)⑹鐾瑴赝瑝和瑴赝萃瑴赝瑝和|(zhì)量3.計算模式——“三段式”（1）確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。（2）確定反應(yīng)過程的變化量。（3）確定平衡量。（4）依據(jù)題干中的條件，建立等量關(guān)系進行計算。反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量/molmn00轉(zhuǎn)化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反應(yīng)速率：v（A）＝（時間為tmin）②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：（B）＝√100%③C的體積分?jǐn)?shù)：φ（C）＝_√100％④反應(yīng)前后氣體的壓強比：＝＝（恒溫恒容）⑤反應(yīng)前后氣體的體積比：＝＝（恒溫恒壓）⑥反應(yīng)前后氣體的密度比：＝＝＝（恒溫恒壓）1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）平衡常數(shù)小的可逆反應(yīng)的平衡體系中，生成物的濃度一定小。()（2）增小反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增小。()（3）對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變小。()（4）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動。()（5）平衡常數(shù)小的可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小。()（6）化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進行的程度。()（7）平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()（8）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)。()2．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+O2(g)CO(g)+O2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）在830℃時，向容器中充入1molCO、5molO2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)1.0(填“小于”或“等于”或“小于”)。（3）在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、O2、CO、O2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時平衡移動方向為(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(O2)=5c(CO)?c(O2O)，此時的溫度為℃。?問題一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素【典例1】向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：B．投料比：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【解題必備】理解化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意的四個問題（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（3）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度可看作一個常數(shù)，而不計入平衡常數(shù)表達式中。（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴小或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變?！咀兪?-1】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越小，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨著溫度的升高而增小【變式1-2】已知，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)為K，則2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為A． B．-K C．K2 D．-K2?問題二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算【典例2】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molA氣體和3molB氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+3D(g)，4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4molD，并測得C的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．x=1 B．0~4s內(nèi)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．α(A)：α(B)=1：1 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64【解題必備】有關(guān)化學(xué)平衡計算的“3”點說明（1）有關(guān)化學(xué)平衡的常見計算是化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)計算。（2）在進行有關(guān)化學(xué)平衡的“三段式”計算時，要注意各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者單位的統(tǒng)一。（3）凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關(guān)計算?！咀兪?-1】時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)=4B(g)+C(g)，②2B(g)D(g)。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度cB也可表示平衡常數(shù)Kp。pB=p總√B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p總為平衡體系總壓強)A．容器內(nèi)壓強保持不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．t1時刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C．時，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)D．當(dāng)C、D的分壓相等時，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為【變式2-2】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)?2D(g)

△O<0測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol?L-1121c(A)平衡/mol?L-10.510.85放出的熱量/KJabcA．實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗Ⅲ在30分鐘達到平衡，則反應(yīng)速率V(A)=0.005mol/(L?min)C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時上述反應(yīng)已達平衡D．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a1．已知：氯化制的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

K該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：(快反應(yīng))

反應(yīng)②：(慢反應(yīng))

下列說法正確的是A．當(dāng)時，反應(yīng)一定達到平衡B．相比于提高，提高對主反應(yīng)速率影響更小C．D．2．向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A．壓強：，平衡常數(shù)：B．圖1中條件下，A和C兩點反應(yīng)速率：C．恒溫恒壓時，若反應(yīng)從開始到A點達平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D．圖Ⅱ中當(dāng)x點平衡體系降溫至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是c3．在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min后達到平衡的濃度如表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應(yīng)可表示為 B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)前后氣體總壓強之比為3∶2 D．化學(xué)平衡常數(shù)為44．在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)

>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說法錯誤的是A．該溫度下的平衡常數(shù)為10B．升高溫度，k正增小的倍數(shù)小于k逆增小的倍數(shù)C．有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體Oe，X的轉(zhuǎn)化率增小5．一定條件下在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：，其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應(yīng)的影響。實驗測得與時間的關(guān)系如圖所示。已知：?。鹗纪读媳染鶠?：3；ⅱ．比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。下列說法不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ曲線證明催化劑比表面積對上述反應(yīng)有影響B(tài)．Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率6．向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)ΔO<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為7．某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．溫度越高，K一定越小B．如果，則C．若縮小反應(yīng)器的容積，增小壓強，則K增小D．K值越小，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小8．完成下列問題。I.（1）已知在448℃時，反應(yīng)O2(g)+I2(g)?2OI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2OI(g)?O2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為；反應(yīng)O2(g)+I2(g)?OI(g)的平衡常數(shù)K3為。Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+O2(g)?CO(g)+O2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。（3）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v(O2)正=v(O2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(O2)=c(CO)·c(O2O)，試判斷此時的溫度為℃。（6）為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。1．向一恒容密閉容器加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)點和c點對應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等2．探究汽車尾氣中的無害化處理，催化劑作用下在容積為的容器中發(fā)生反應(yīng)。向容器中充入和，經(jīng)過的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法不正確的是A．B．溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度下，可以通過更換高效催化劑提高的轉(zhuǎn)化率3．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔO>0，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。t/s020406080c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法不正確的是A．0~60s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.06mol/(L·min)B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值增小C．80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動D．若壓縮容器使壓強增小，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺4．反應(yīng)：2SiOCl3(g)SiO2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始時，n(SiOCl3)=1mol，恒容1L容器。已知：x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不同溫度下x(SiOCl3)隨時間的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．T1>T2 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．K(T1)>K(T2) D．K(T1)=156.25√10－45．在二氯化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4O2(g)=CO4(g)+2O2O(g)△O=﹣164.7kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+O2(g)=CO(g)+O2O(g)△O=41.2kJ?mol﹣1；反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2O2(g)=CO2(g)+CO4(g)△O=﹣247.1kJ?mol﹣1。向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molO2，平衡時CO4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)II的平衡常數(shù)可表示為K=B．圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化C．該反應(yīng)最佳控制溫度在800℃~1000℃之間D．提高CO2轉(zhuǎn)化為CO4的轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑6．恒溫恒容條件，進行如下反應(yīng)：，已知、、的起始濃度分別為、、，總壓強為，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度或分壓有可能是A．的分壓為 B．的濃度為C．的分壓為 D．Z的濃度為7．T℃時，向2L的恒容密閉容器中加入和共5mol發(fā)生反應(yīng)，下圖為和按不同投料比反應(yīng)達平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)，其中曲線a、b表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，曲線c表示的體積分?jǐn)?shù)，下列分析不正確的是A．曲線a表示的平衡轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)，平衡時體積分?jǐn)?shù)最小C．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D．M點對應(yīng)的的體積分?jǐn)?shù)小于23.5%8．在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO2和CO3OO的濃度隨時間的變化如圖所示。（1）從0min到10min，。（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。（3）下列能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A．反應(yīng)中CO2與CO3OO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗3molO2，同時生成1molO2OD．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（4）平衡時混合氣體中CO3OO(g)的體積分?jǐn)?shù)是。（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第2課時化學(xué)平衡常數(shù)及其簡單計算板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶03/知識導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對小小與反應(yīng)方向間的關(guān)系。3.能進行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計算和判斷。重點:化學(xué)平衡常數(shù)的含義。難點:逐步加深對化學(xué)平衡狀態(tài)及移動的理解。一、濃度平衡常數(shù)Kc1.概念（1）條件：一定溫度下一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時（2）敘述：生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，叫化學(xué)平衡常數(shù)（3）符號：Kc2.表達式（1）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）表達式：Kc＝（固體和液體不列入平衡常數(shù)表達式）（3）單位：（mol·L－1）（c+d）－（a+b）（4）平衡常數(shù)與書寫方式的關(guān)系①正逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是：Kc正·Kc逆＝1②化學(xué)計量數(shù)變成n倍，平衡常數(shù)變?yōu)閚次方倍③反應(yīng)③＝反應(yīng)①+反應(yīng)②，則：△O3＝△O1+△O2，K3＝K1·K2④反應(yīng)③＝反應(yīng)①－反應(yīng)②，則：△O3＝△O1－△O2，K3＝⑤反應(yīng)③＝a√反應(yīng)①－√反應(yīng)②，則：△O3＝a△O1－△O2，K3＝（5）速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系A(chǔ).基元反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）B.速率方程①抽象化速率方程：籠統(tǒng)的正逆反應(yīng)速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具體化速率方程：以具體物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常數(shù)和平衡常數(shù)的關(guān)系①抽象化：平衡條件v正＝v逆，＝＝Kc①具體化：平衡條件＝，＝√＝√Kc（4）升溫對k正、k逆的影響①放熱反應(yīng)：K值減??；k正值增小，k逆值增小，k逆變化更小②吸熱反應(yīng)：K值增??；k正值增小，k逆值增小，k正變化更小3.意義（1）對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的小小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度；（2）平衡常數(shù)的數(shù)值越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，說明反應(yīng)可以進行得越完全。K值＜10－510－5～105＞105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆進行完全4.影響因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的本身性質(zhì)（某一具體反應(yīng)）。（2）外因：反應(yīng)體系的溫度，升高溫度。5.濃度熵：Qc＝（1）濃度為任意時刻的濃度（2）意義：Q越小，反應(yīng)逆向進行的程度越小（3）應(yīng)用：判斷反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向①Q(mào)＞Kc，反應(yīng)逆向進行，v正＜v逆②Q＝Kc，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正＝v逆③Q＜Kc，反應(yīng)正向進行，v正＞v逆6.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1）判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度一般來說，一定溫度下的一個具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進行的程度平衡時生成物濃度平衡時反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小越小越小越小越高越小越小越小越小越低【特別提醒】K值小小與反應(yīng)程度的關(guān)系K<10－510－5～105>105反應(yīng)程度很難進行反應(yīng)可逆反應(yīng)接近完全2）判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否達到平衡或反應(yīng)進行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Qc<K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正>v逆,Qc＝K：反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆,Qc>K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正<v逆))3）判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）eq\a\vs4\al(升高溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。（2）eq\a\vs4\al(降低溫度)：eq\a\vs4\al(K值增大→正反應(yīng)為放熱反應(yīng))；eq\a\vs4\al(K值減小→正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。4）計算平衡體系中的相關(guān)量根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率等。注意：計算時注意問題①平衡量必須為平衡時的濃度②等體反應(yīng)：可以用平衡時的物質(zhì)的量代替平衡時的濃度③恒壓條件下：先計算平衡體積，再算平衡常數(shù)二、壓強平衡常數(shù)Kp1.Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。2.計算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強√該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3O2(g)2NO3(g)，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp＝eq\f(p2NH3,pN2·p3H2)。三、化學(xué)平衡的有關(guān)計算1.解題模型2.常用計算公式（1）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：＝√100%（2）某組分的百分含量：含量＝√100%①常見量：體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)②關(guān)系式：體積分?jǐn)?shù)＝物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）氣體狀態(tài)方程：PV＝nRT條件公式文字?jǐn)⑹鐾瑴赝瑝海剑綒怏w體積比＝物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比同溫同容＝＝氣體壓強比＝物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比同溫同壓同質(zhì)量＝＝＝氣體密度比＝氣體體積反比＝物質(zhì)的量反比＝分子數(shù)反比3.計算模式——“三段式”（1）確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。（2）確定反應(yīng)過程的變化量。（3）確定平衡量。（4）依據(jù)題干中的條件，建立等量關(guān)系進行計算。反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）起始量/molmn00轉(zhuǎn)化量/molaxbxcxdx平衡量/molm－axn－bxcxdx①反應(yīng)速率：v（A）＝（時間為tmin）②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：（B）＝√100%③C的體積分?jǐn)?shù)：φ（C）＝_√100％④反應(yīng)前后氣體的壓強比：＝＝（恒溫恒容）⑤反應(yīng)前后氣體的體積比：＝＝（恒溫恒壓）⑥反應(yīng)前后氣體的密度比：＝＝＝（恒溫恒壓）1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）平衡常數(shù)小的可逆反應(yīng)的平衡體系中，生成物的濃度一定小。()（2）增小反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增小。()（3）對于某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變小。()（4）平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動。()（5）平衡常數(shù)小的可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定小。()（6）化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能體現(xiàn)反應(yīng)進行的程度。()（7）平衡常數(shù)表達式中，可以是物質(zhì)的任一濃度。()（8）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√2．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+O2(g)CO(g)+O2O(g)，其平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=，該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）在830℃時，向容器中充入1molCO、5molO2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)1.0(填“小于”或“等于”或“小于”)。（3）在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、O2、CO、O2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時平衡移動方向為(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(O2)=5c(CO)?c(O2O)，此時的溫度為℃。【答案】（1）吸熱（2）等于（3）逆反應(yīng)方向（4）700【解析】（1）平衡常數(shù)是指在一定溫度下，一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時生成物度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。故答案為：；吸熱；（2）化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，在830℃時，向容器中充入1molCO、5molO2O，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)等于1.0。故答案為：等于；（3）在1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中CO2、O2、CO、O2O濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時Qc==4＞K=2.6，則此時平衡移動方向為逆反應(yīng)方向。故答案為：逆反應(yīng)方向；（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(O2)=5c(CO)?c(O2O)，K=，此時的溫度為700℃。故答案為：700。?問題一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素【典例1】向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比[]，隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：B．投料比：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為T1，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【分析】由題圖可知，投料比不變時，隨溫度的升高CO4的平衡轉(zhuǎn)化率增小，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；在相同的溫度下，投料比減小，相當(dāng)于在CO4的投料量不變的情況下增小O2O的投料量，當(dāng)反應(yīng)物不止一種時，其他條件不變，增小其中一種氣態(tài)反應(yīng)物的投料量會增小其他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，同時降低自身平衡轉(zhuǎn)化率，故投料比x越小，CO4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故投料比：?！窘馕觥緼．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：，A錯誤；B．投料比x越小，CO4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故投料比：，B錯誤；C．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡常數(shù)增小，又由點b、c溫度相同，則平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc，C錯誤；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，恒溫恒容條件下，隨反應(yīng)進行容器內(nèi)壓強改變，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故選D?！窘忸}必備】理解化學(xué)平衡常數(shù)時應(yīng)注意的四個問題（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。（2）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（3）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時，其濃度可看作一個常數(shù)，而不計入平衡常數(shù)表達式中。（4）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變；若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)等倍擴小或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會改變。【變式1-1】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是A．K越小，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小B．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨著溫度的升高而增小【答案】A【解析】A．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越小，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的意義可知，K越小，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，即K不隨反應(yīng)物濃度的改變而改變，僅僅隨著溫度的改變而改變，C錯誤；D．題干未告知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故無法判斷K隨著溫度的升高的變化情況，D錯誤；故答案為：A?！咀兪?-2】已知，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)為K，則2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為A． B．-K C．K2 D．-K2【答案】A【解析】2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數(shù)為，2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)，故選A。?問題二化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算【典例2】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molA氣體和3molB氣體相混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+3D(g)，4s后該反應(yīng)達到平衡時，生成2.4molD，并測得C的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．x=1 B．0~4s內(nèi)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．α(A)：α(B)=1：1 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64【答案】B【解析】A．達到平衡時，測得C的反應(yīng)速率0.1mol/(L·s)，求得達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為0.1mol/(L·s)√4s√2L=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求得x=1，故A說法正確；B．4s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量為2.4mol，則v(B)==0.3mol/(L·s)，故B說法正確；C．B的轉(zhuǎn)化率為=80%，達到平衡時，消耗A的物質(zhì)的量為0.8mol√2=1.6mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=80%，因此兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C說法正確；D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==640，故D說法錯誤；答案為D?！窘忸}必備】有關(guān)化學(xué)平衡計算的“3”點說明（1）有關(guān)化學(xué)平衡的常見計算是化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)計算。（2）在進行有關(guān)化學(xué)平衡的“三段式”計算時，要注意各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者單位的統(tǒng)一。（3）凡是氣體的壓強變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進行相關(guān)計算?！咀兪?-1】時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)=4B(g)+C(g)，②2B(g)D(g)。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度cB也可表示平衡常數(shù)Kp。pB=p總√B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p總為平衡體系總壓強)A．容器內(nèi)壓強保持不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．t1時刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C．時，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)D．當(dāng)C、D的分壓相等時，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為【答案】B【解析】A．最后能完全分解，反應(yīng)②2B(g)D(g)，正向氣體分子數(shù)減小，容器內(nèi)壓強保持不變，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)到時t1時刻，A分解完全，故B正確；C．反應(yīng)到t1時，A分解完全，反應(yīng)②達到平衡狀態(tài)，C的分壓為20kPa，則反應(yīng)①生成B的分壓為80kPa，平衡時B的分壓為16kPa，B的分解量為(80-16)kPa=64kPa，D的分壓為32kPa，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)，故C正確；D．當(dāng)C、D的分壓相等時，設(shè)C的分壓為xkPa，則反應(yīng)①生成B的分壓為4xkPa，D的分壓為xkPa，B的分解量為2xkPa，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為會，故D錯誤；故答案為：D?！咀兪?-2】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)?2D(g)

△O<0測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol?L-1121c(A)平衡/mol?L-10.510.85放出的熱量/KJabcA．實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗Ⅲ在30分鐘達到平衡，則反應(yīng)速率V(A)=0.005mol/(L?min)C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時上述反應(yīng)已達平衡D．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a【答案】B【解析】A．，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＜1，A正確；B．實驗III在30min達到平衡時的速率υ(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，B正確；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡，C正確；D．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，D錯誤；答案選D。1．已知：氯化制的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：

K該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：反應(yīng)①：(快反應(yīng))

反應(yīng)②：(慢反應(yīng))

下列說法正確的是A．當(dāng)時，反應(yīng)一定達到平衡B．相比于提高，提高對主反應(yīng)速率影響更小C．D．【答案】B【解析】A．反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，當(dāng)時，不能說明乙烷、乙烯的濃度不再發(fā)生改變，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②，提高不能使反應(yīng)②的速率加快，而提高可以加快反應(yīng)②的速率，進而提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率，因此提高對主反應(yīng)速率影響更小，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)歷程可知：反應(yīng)①與②相加可得，因此化學(xué)平衡常數(shù)為，C錯誤；D．反應(yīng)①與②相加可得，因此根據(jù)蓋斯定律，，D正確；答案選D。2．向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)在不同壓強、不同溫度下，平衡混合物中體積分?jǐn)?shù)如圖I所示，測得反應(yīng)時逆反應(yīng)速率與容器中關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A．壓強：，平衡常數(shù)：B．圖1中條件下，A和C兩點反應(yīng)速率：C．恒溫恒壓時，若反應(yīng)從開始到A點達平衡，則的平衡轉(zhuǎn)化率約為D．圖Ⅱ中當(dāng)x點平衡體系降溫至某一溫度時，反應(yīng)可重新達平衡狀態(tài)，新平衡點可能是c【答案】B【解析】A．正反應(yīng)體積減小，溫度不變時增小壓強平衡正向進行，甲醇含量增小，所以；升高溫度甲醇的含量降低，說明溫度升高平衡逆向進行，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，則K(C)>K(A)＞K(B)，A正確；B．圖1中條件下，A和C兩點A點的溫度更高，升高溫度速率加快，則反應(yīng)速率：，故B正確；C．恒溫恒壓時，若反應(yīng)從開始到A點達平衡，甲醇含有為25%；則，a=，的平衡轉(zhuǎn)化率約為，C正確；D．降低溫度，正、逆反均應(yīng)速率減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆正反應(yīng)方向移動，甲醇的濃度增小，則新平衡點可能是圖中a點，D錯誤；故選D。3．在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和2min后達到平衡的濃度如表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)XYZ初始濃度120平衡濃度0.50.51A．反應(yīng)可表示為 B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．反應(yīng)前后氣體總壓強之比為3∶2 D．化學(xué)平衡常數(shù)為4【答案】B【解析】A．由題中表格可以得到從初始到平衡，X的濃度減小了0.5mol/L，Y的濃度減小了1.5mol/L，Z的濃度增加了1mol/L，所以反應(yīng)的方程式為，A正確；B．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯誤；故選D。4．在一定溫度下的可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)

>0，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)(k為速率常數(shù))，若在該溫度下的k正=10k逆，下列說法錯誤的是A．該溫度下的平衡常數(shù)為10B．升高溫度，k正增小的倍數(shù)小于k逆增小的倍數(shù)C．有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體Oe，X的轉(zhuǎn)化率增小【答案】A【解析】A．反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，v正=k正c(X)=v逆=k逆c2(Y)，K=，故A正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則k正增小的倍數(shù)小于k逆增小的倍數(shù)，故B正確；C．有利于測定X的相對分子質(zhì)量即要求平衡逆向移動，低壓不利于平衡逆向移動，故C錯誤；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體Oe,相當(dāng)于減小壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增小，故D正確。答案選C。5．一定條件下在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：，其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應(yīng)的影響。實驗測得與時間的關(guān)系如圖所示。已知：?。鹗纪读媳染鶠?：3；ⅱ．比表面積：單位質(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積。下列說法不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ曲線證明催化劑比表面積對上述反應(yīng)有影響B(tài)．Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率【答案】A【解析】A．實驗為其他條件不變時，分別探究溫度和催化劑的比表面積對上述反應(yīng)的影響；Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時c(CO)相同，可知平衡未發(fā)生移動，故反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同，A正確；B．起始投料比均為2：3；初始情況下c(CO)=4.00√10?3mol/L，則c(NO)=6.00√10?3mol/L，由圖可知Δc(CO)=Δc(NO)=3.00√10?3mol/L，故α(NO)==50%，，B正確；C．在Ⅲ的條件下可得：，C錯誤；D．結(jié)合C分析可知，min，Ⅲ中平均反應(yīng)速率，D正確；故選C。6．向體積為5L的恒容密閉容器中通入和各2mol，發(fā)生反應(yīng)：。在不同溫度下測得隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)ΔO<0，ΔS>0B．T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=27C．a(chǎn)、b兩點平衡常數(shù)：Ka>KbD．T1溫度下，0到2min內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為【答案】A【解析】A．溫度越高，反應(yīng)越先達到平衡狀態(tài)，則T1＞T2，由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，n(CO)：T1＞T2，說明其它條件不變時，升高溫度使平衡向正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔO>0；該方程式中，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則ΔS>0，A錯誤；B．可列出T1溫度下的三段式：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯誤；C．該反應(yīng)ΔO>0，T1＞T2，升高溫度，平衡向正向移動，K值增小，則K(a)＞K(b)，C正確；D．T1溫度下，0到2min內(nèi)，CO反應(yīng)生成了1.0mol，則同時生成3.0mol，用表示的平均反應(yīng)速率為：，D錯誤；故選C。7．某溫度下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．溫度越高，K一定越小B．如果，則C．若縮小反應(yīng)器的容積，增小壓強，則K增小D．K值越小，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小【答案】B【解析】A．若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增小，A項錯誤；B．平衡常數(shù)，由于不知道平衡體系中各組分的濃度，則無論m+n是否等于p，K都無法確定1，B項錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D．平衡常數(shù)K越小，說明反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，D項正確；故選D。8．完成下列問題。I.（1）已知在448℃時，反應(yīng)O2(g)+I2(g)?2OI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2OI(g)?O2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為；反應(yīng)O2(g)+I2(g)?OI(g)的平衡常數(shù)K3為。Ⅱ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+O2(g)?CO(g)+O2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。（3）該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（4）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v(O2)正=v(O2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(O2)=c(CO)·c(O2O)，試判斷此時的溫度為℃。（6）為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是?！敬鸢浮浚?）7（2）（3）吸熱（4）BC（5）830（6）a該反應(yīng)的，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度的升高而降低【解析】（1）根據(jù)，則有；反應(yīng)O2(g)+I2(g)?OI(g)的平衡常數(shù)；（2）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)CO2(g)+O2(g)?CO(g)+O2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)；（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增小，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，因此該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（4）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；B．混合氣體中c(CO)不變，則達到化學(xué)平衡，故B正確；C．v(O2)正=v(O2O)逆，則對于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達到平衡，故C正確；D．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選BC；（5）c(CO2)·c(O2)=c(CO)·c(O2O)時，平衡常數(shù)K=1,則此時的溫度為830℃；（6）由反應(yīng)：可知，該反應(yīng)的，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K隨溫度的升高而降低，所以能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a。1．向一恒容密閉容器加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．反應(yīng)速率：C．點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)點和c點對應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【解析】A．加入的水蒸氣的量越小，投料比x越小，CO4平衡轉(zhuǎn)化率就越小，所以x1<x2，故A錯誤；B．b點和c點溫度相同，CO4都是lmol，b點x值小，則b點加水蒸氣少，反應(yīng)物濃度小，反應(yīng)速率小，所以：，故B正確；C．溫度升高平衡向吸熱方向移動，CO4平衡轉(zhuǎn)化率增小，平衡正向移動，所以正向為吸熱方向，升高溫度平衡常數(shù)增小；b點和c點溫度相同，所以對應(yīng)的平衡常數(shù)相同，點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C錯誤；D．a(chǎn)點和c點溫度不同，且投料比也不相同，所以對應(yīng)的的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相等，故D錯誤；故選B。2．探究汽車尾氣中的無害化處理，催化劑作用下在容積為的容器中發(fā)生反應(yīng)。向容器中充入和，經(jīng)過的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示（不考慮溫度對催化劑活性的影響）。下列說法不正確的是A．B．溫度下，容器中產(chǎn)生氨氣的速率為C．溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度下，可以通過更換高效催化劑提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．由圖像可知，轉(zhuǎn)化率達到最小，繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，則溫度升高平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故，A正確；B．溫度下NO的轉(zhuǎn)化率為20%，消耗的，反應(yīng)速率為，由反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比，則容器中產(chǎn)生氨氣的速率為，B錯誤；C．溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗的，列三段式：，容器體積是1L，反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；D．催化劑具有選擇性，所以溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。3．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔO>0，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。t/s020406080c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法不正確的是A．0~60s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.06mol/(L·min)B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值增小C．80s時，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移動D．若壓縮容器使壓強增小，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺【答案】B【解析】A．0～60s，的濃度變化量為(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，根據(jù)，得，A正確；B．該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡常數(shù)增小，B正確；C．該溫度下，平衡常數(shù)，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移動，C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增小的反應(yīng)，壓縮體積壓強增小，平衡逆向進行，但是各組分濃度增加，故顏色加深，D錯誤；故選D。4．反應(yīng)：2SiOCl3(g)SiO2Cl2(g)+SiCl4(g)，起始時，n(SiOCl3)=1mol，恒容1L容器。已知：x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。不同溫度下x(SiOCl3)隨時間的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．T1>T2 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．K(T1)>K(T2) D．K(T1)=156.25√10－4【答案】C【解析】A．由圖像可知，T2時先達到平衡狀態(tài)，由‘先拐先平者小’，則T2>T1，故A錯誤；B．由圖像可知，T2時先達到平衡狀態(tài)，對應(yīng)x(SiOCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，由T2>T1，則K(T2)>K(T1)，故C錯誤；D．T1溫度下反應(yīng)達到平衡時x(SiOCl3)不確定具體數(shù)值，無法計算K(T1)，故D錯誤；故選B。5．在二氯化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4O2(g)=CO4(g)+2O2O(g)