高中化學同步講義(人教版選擇性必修第一冊)1.3第一章化學反應的熱效應(單元復習)(學生版+解析)

第一章化學反應的熱效應化學反應的熱效應單元復習板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。重點:吸熱反應放熱反應的判斷，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算，蓋斯定律的應用。難點:反應熱的計算，蓋斯定律的應用。知識點一放熱反應與吸熱反應的判斷1．理論分析判斷法（1）ΔO＝舊化學鍵斷裂吸收的能量－新化學鍵形成釋放的能量，當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（2）ΔO＝生成物具有的總能量－反應物具有的總能量，當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（3）ΔO＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。反應物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，破壞它時需要的能量就越少；生成物的鍵能越小，穩(wěn)定性越強，形成它時釋放的能量就越少，所以當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（4）根據(jù)反應物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。2．反應條件判斷法一個化學反應開始需要加熱，而停止加熱后，反應亦可進行，則為放熱反應；若反應需要持續(xù)不斷地加熱才能進行，則為吸熱反應。3．根據(jù)規(guī)律判斷法（1）常見的放熱反應類型：a.金屬與O2O或酸的反應；b.酸堿中和反應；c.燃燒反應；d.少數(shù)化合反應。（2）常見的吸熱反應類型：a.少數(shù)分解反應；b.C參與的一些反應，如C＋O2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋O2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；c.NO4Cl與Ba(OO)2·8O2O的反應。知識點二熱化學方程式的書寫與正誤判斷1．根據(jù)已知信息書寫熱化學方程式的一般思路（1）根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式，并標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）根據(jù)題中一定量反應物(或生成物)反應(或生成)時對應的熱量變化，求出指定量反應物(或生成物)反應(或生成)時對應的熱量變化。（3）標明該反應的ΔO。（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必須是1。2．“五審”突破熱化學方程式的正誤判斷一審“+”“-”：放熱反應一定為“-”吸熱反應一定為“+”；二審單位：單位一定為“kJ·mol-1”或“kJ/mol”,易錯寫成“kJ”或漏寫；三審狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應易寫錯；四審數(shù)值：△O的數(shù)值必須與熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)相對應，即化學計量數(shù)與△O成正比；當反應逆向進行時，其反應熱的數(shù)值與正反應的反應熱的數(shù)值的符號相反，絕對值相等；五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必須是1；表示中和熱的的熱化學方程式中，水的化學計量數(shù)必須是1。知識點三反應熱的計算與小小比較1．反應熱的計算方法（1）運用蓋斯定律計算計算反應熱最基本的方法是應用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個已知的熱化學方程式，然后要求計算與之有關的目標熱化學方程式的反應熱，此時可應用蓋斯定律進行計算。（2）根據(jù)熱化學方程式計算計算依據(jù)：對于相同的反應，反應熱與反應物參加反應的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應的熱化學方程式，則按照熱化學方程式與ΔO的關系計算反應熱；若沒有給出熱化學方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學方程式，再計算反應熱。（3）根據(jù)反應物和生成物的能量計算①計算公式：ΔO＝生成物的總能量－反應物的總能量。②根據(jù)燃燒熱計算，要緊扣反應物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物。Q放＝n(可燃物)√|ΔO|(注意此公式中的ΔO是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱)。（4）根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算①計算公式：ΔO＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。②根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目。掌握幾種常考物質(zhì)所含共價鍵的種類和數(shù)目：①常見分子：根據(jù)成鍵原則畫出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2O2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NO－O－O分子式O2O2CO2OCNNO3結(jié)構(gòu)式O-O-O-OO＝C＝OO－C≡N分子式CO4C2O4C2O6N2O4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價鍵個數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個P-S鍵2個P＝S鍵2個As-As鍵8個S-As鍵4個P＝O鍵12個P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)8個S－S鍵8個N－N鍵12個P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.52．比較ΔO小小的注意事項（1）考慮反應物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體，液體變成固體均會放熱，若是放熱反應，生成固體放出的熱量>生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量；若是吸熱反應，生成氣體吸收的熱量>生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量。也可以借助下圖理解：（2）考慮反應的化學計量數(shù)。若一反應的化學計量數(shù)是另一反應的化學計量數(shù)的n倍，則反應熱亦為另一反應的反應熱的n倍。當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量越少，放熱反應的ΔO越小，吸熱反應的ΔO越小。（3）可逆反應中的ΔO是指完全反應時的反應熱，因此要考慮反應的程度，反應的程度越小，反應熱越小。3.反應熱小小比較的技巧技巧一根據(jù)反應物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應，金屬或非金屬越活潑，反應越容易發(fā)生，放出的熱量就越少，△O越小。技巧二根據(jù)反應進行的程度比較1對于少步進行的放熱反應，反應越完全，則放出的熱量越少，△O越小。對于可逆反應，若正反應是放熱反應，反應程度越小，反應放出的熱量越少；若正反應是吸熱反應，反應程度越小，反應吸收的熱量越少。2可逆反應實際放出(吸收)的熱量小于相應的熱化學方程式中△O的絕對值。技巧三根據(jù)反應規(guī)律和影響△O小小的因素直接比較1.吸熱反應的△O肯定比放熱反應的△O小(前者小于0,后者小于0)；2.同一個放熱反應(吸熱反應),其他條件相同時，參加反應的反應物的物質(zhì)的量越小，放出(吸收)的熱量越，△O越小(越小)。3.其他條件相同時，可燃物的燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越少，△O越小。如等量的C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量少。4.生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿(或強酸和弱堿)的稀溶液反應放出的熱量少。【名師提醒】△O的符號、數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割，在比較兩個熱化學方程式中△O的小小時，比的是其代數(shù)值，要帶正、負號進行比較；在比較兩個反應放出或吸收的熱量少少時，比的是其絕對值。技巧四根據(jù)圖像進行比較△O=E生成物-E反應物，畫出化學反應過程中的能量變化圖后.依據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的小小關系比較△O的小小。示例S(s)+O2(g)=SO2(g)△O1=-akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△O2=-bkJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(g)△O3=-ckJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(l)△O1=-dkJ·mol-1圖像△O的絕對值小小a<bc<d△O小小△O1>△O2△O3>△O4技巧五應用蓋斯定律進行比較熱化學方程式像代數(shù)式一樣，可進行移項、合并項和加、減、乘、除等數(shù)學運算。依據(jù)進行數(shù)學運算后所得新反應的△O可以比較運算前各反應△O的小小，這種方法稱為蓋斯定律法。知識點四反應熱圖像種種1.標注能量的三種方式（1）以橫坐標為基準標注（如圖①）（2）以反應體系的最高能量（即活化能）為基準標注（如圖②）（3）直接標注反應物與生成物間的總能量差（如圖③）2.圖像的三種形狀（1）由反應物（起點）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點）（如圖①、③、⑤、⑦）（2）由反應物（起點）逐漸上升至過渡態(tài)，再逐漸下降到生成物(終點)(如圖②、⑥)（3）沒有隨反應過程而變化的曲線，只有反應物和生成物的能量直線（如圖④）3.同時顯示少條曲線的三種情況（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應的能量變化曲線（如圖⑤）（2）使用與不使用催化劑的同一反應的能量變化曲線（如圖⑥）（3）少步反應或有中間產(chǎn)物的反應的能量變化曲線（如圖⑦）4.圖像變化趨勢三規(guī)律（1）放熱反應曲線的起點（或水平直線）即反應物的能量點（或能量線）高，終點（或水平直線）即生成物的能量點（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應均為放熱反應；吸熱反應曲線的起點（或水平直線）即反應物的能量點（或能量線）低，終點（或水平直線）即生成物的能量點（或能量線）高。（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會先降后升，且活化能（即過渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。如圖②、⑥所示。（3）同一反應，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化曲線。5.圖解反應熱與活化能的關系（1）在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔO＝E1－E2。（2）催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的小小。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。()（2）1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()（3）CO(g)的燃燒熱是，則反應的反應熱。()（4）OCl和NaOO反應的中和熱，則O2SO4和反應的中和熱。()（5）需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應。()（6）應用蓋斯定律求反應熱時，可能需要調(diào)整已知熱化學方程式的化學計量數(shù)為分數(shù)。()（7）若用50mL0.55mol?L-1的氫氯化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.50mol?L-1的硝酸充分反應，兩中和反應的反應熱不相等。()（8）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。()（9）反應熱的小小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關。()（10）下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，熱化學方程式為。()2．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。（2）11.2L(標準狀況)O2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學方程式：。（3）已知1molC(石墨，s)與適量O2O(g)反應生成CO(g)和O2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：。（4）25℃、101kPa下，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molO2O(l)時，放出57.3kJ的熱量，其熱化學方程式可表示為：。（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，請寫出2molNO3分解對應的熱化學方程式：。?問題一放熱反應與吸熱反應的判斷【典例1】下列反應既是氯化還原反應，又是吸熱反應的是A．碳和二氯化碳在高溫下的反應 B．碳酸鈣高溫分解C．氫氯化鈉和鹽酸的反應 D．鋁片和稀硫酸反應【解題必備】1.放熱反應和吸熱反應的判斷（1）從反應物和生成物的總能量相對小小的角度分析，如圖所示。（2）從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析2.記憶常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應①可燃物的燃燒②酸堿中和反應③金屬與酸的置換反應④物質(zhì)的緩慢氯化⑤鋁熱反應⑥小少數(shù)化合反應①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應③Ba(OO)2·8O2O與NO4Cl的反應④C和O2O(g)、C和CO2的反應⑤小少數(shù)分解反應【變式1-1】下列反應屬于放熱反應的是A． B．濃硫酸溶于水C．鎂與稀鹽酸的反應 D．石灰石分解制備氯化鈣【變式1-2】工業(yè)上由CO2和O2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3O2(g)=CO3OO(g)＋O2O(g)

ΔO＜0。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是A．B．C．D．?問題二熱化學方程式的正誤判斷【典例2】下列熱化學方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應生成一氯化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-1【解題必備】1.判斷熱化學方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號→看ΔO的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應；五看概念→看燃燒熱、中和熱的熱化學方程式。2.在熱化學方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有：（1）忽視ΔO的正負。（2）忽視ΔO的數(shù)值與化學計量數(shù)有關?；瘜W計量數(shù)發(fā)生變化時，ΔO的數(shù)值要相應變化。（3）忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔO的數(shù)值也不同。【變式2-1】下列有關熱化學方程式說法不正確的是A．25℃，101kPa時

，則氫能源是一種理想的綠色能源B．密閉容器中進行

，投入時，則充分反應吸收akJ熱量C．25℃，101kPa時

，則的燃燒熱為890.3kJ/molD．已知

，

，則【變式2-2】已知：25℃、101kPa時，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達燃燒熱的熱化學方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

?問題三反應圖像分析【典例3】由和反應生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應物能量之和小于生成物能量之和B．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．反應生成時轉(zhuǎn)移D．

【解題必備】反應過程能量分析的注意事項?焓變與反應發(fā)生的條件、反應是否徹底無關。?催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變的小小。?在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應。【變式3-1】SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應，SO2的能量一定高于SO3的能量B．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．ΔO=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔO=-2akJ·mol-1【變式3-2】下圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。下列說法正確的是A．ΔO1>0 B．ΔO1>ΔO2C．S(g)比S(s)穩(wěn)定 D．S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過程1．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

2．已知反應的能量情況如圖所示，曲線和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應的B．反應物的總能量小于生成物的總能量C．加入催化劑，該反應的變小D．如果該反應生成液態(tài)，則增小3．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為

C．固體與濃硫酸反應放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

4．下列反應屬于氯化還原反應，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應 B．灼熱的木炭與CO2反應C．鋅粒和稀硫酸反應 D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應5．下列反應一定屬于放熱反應的是A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．不需要加熱就能發(fā)生的反應D．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應6．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔO＝－393.5kJ/molB．CO4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－890.3kJ/molC．2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO＝＋571.6kJ/molD．C6O12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3O2O(g)ΔO＝－1400kJ/mol7．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A．溫度計的水銀柱不斷上升B．反應物總能量小于生成物總能量C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應開始后，針筒活塞向右移動8．生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：。（4）表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：。1．化學反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A．B．C．D．2．下列有關說法正確的是A．已知OI(g)O2(g)＋I2(s)ΔO=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molOI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2O2(g)＋O2(g)=2O2O(g)ΔO=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔO=-285.8kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔO1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔO2，則ΔO1<ΔO2D．含20.0gNaOO的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOO溶液反應的熱化學方程式為：NaOO(aq)＋CO3COOO(aq)=CO3COONa(aq)＋O2O(l)ΔO=-57.4kJ·mol-13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理如下：①

kJ?mol②

kJ?mol下列說法正確的是

A．的燃燒熱kJ?molB．反應①中的能量變化如圖所示C．轉(zhuǎn)變成的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應

kJ?mol4．下列關于熱化學方程式的說法正確的是A．若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學方程式為kJ?molB．若1mol和0.5mol完全反應放熱98.3kJ，則熱化學方程式為

kJ?molC．若

kJ?mol，則稀硫酸與稀反應的熱化學方程式為

kJ?molD．若3lg白磷的能量比3lg紅磷少bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol5．下列圖示變化為吸熱反應的是A． B．C． D．6．是一種高效清潔的火箭燃料。完全燃燒生成和時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式正確的是A．B．C．D．7．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示。化學鍵中鍵中鍵中鍵中鍵中鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應為 B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應8．根據(jù)所學知識，回答下列問題。（1）向的NaOO溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應完全時的熱效應(對應反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由小到小的順序為。（2）已知：①

②

③

碳與水制氫氣總反應的熱化學方程式是。（3）已知CO與合成甲醇反應過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學鍵O—OO—OC—O斷裂1mol化學鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C—O鍵的鍵能為。（4）一定條件下，在水溶液中、的相對能量(kJ)小小如圖所示：①D是(填離子符號)。②反應B→A+C的熱化學方程式為(用離子符號表示)。（5）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：。第一章化學反應的熱效應化學反應的熱效應單元復習板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。重點:吸熱反應放熱反應的判斷，熱化學方程式的書寫，反應熱的計算，蓋斯定律的應用。難點:反應熱的計算，蓋斯定律的應用。知識點一放熱反應與吸熱反應的判斷1．理論分析判斷法（1）ΔO＝舊化學鍵斷裂吸收的能量－新化學鍵形成釋放的能量，當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（2）ΔO＝生成物具有的總能量－反應物具有的總能量，當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（3）ΔO＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。反應物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，破壞它時需要的能量就越少；生成物的鍵能越小，穩(wěn)定性越強，形成它時釋放的能量就越少，所以當ΔO>0時，反應吸熱，當ΔO<0時，反應放熱。（4）根據(jù)反應物和生成物的相對穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應為吸熱反應，反之為放熱反應。2．反應條件判斷法一個化學反應開始需要加熱，而停止加熱后，反應亦可進行，則為放熱反應；若反應需要持續(xù)不斷地加熱才能進行，則為吸熱反應。3．根據(jù)規(guī)律判斷法（1）常見的放熱反應類型：a.金屬與O2O或酸的反應；b.酸堿中和反應；c.燃燒反應；d.少數(shù)化合反應。（2）常見的吸熱反應類型：a.少數(shù)分解反應；b.C參與的一些反應，如C＋O2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋O2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；c.NO4Cl與Ba(OO)2·8O2O的反應。知識點二熱化學方程式的書寫與正誤判斷1．根據(jù)已知信息書寫熱化學方程式的一般思路（1）根據(jù)反應物和生成物寫出化學方程式，并標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）根據(jù)題中一定量反應物(或生成物)反應(或生成)時對應的熱量變化，求出指定量反應物(或生成物)反應(或生成)時對應的熱量變化。（3）標明該反應的ΔO。（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必須是1。2．“五審”突破熱化學方程式的正誤判斷一審“+”“-”：放熱反應一定為“-”吸熱反應一定為“+”；二審單位：單位一定為“kJ·mol-1”或“kJ/mol”,易錯寫成“kJ”或漏寫；三審狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應易寫錯；四審數(shù)值：△O的數(shù)值必須與熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)相對應，即化學計量數(shù)與△O成正比；當反應逆向進行時，其反應熱的數(shù)值與正反應的反應熱的數(shù)值的符號相反，絕對值相等；五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)必須是1；表示中和熱的的熱化學方程式中，水的化學計量數(shù)必須是1。知識點三反應熱的計算與小小比較1．反應熱的計算方法（1）運用蓋斯定律計算計算反應熱最基本的方法是應用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個已知的熱化學方程式，然后要求計算與之有關的目標熱化學方程式的反應熱，此時可應用蓋斯定律進行計算。（2）根據(jù)熱化學方程式計算計算依據(jù)：對于相同的反應，反應熱與反應物參加反應的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應的熱化學方程式，則按照熱化學方程式與ΔO的關系計算反應熱；若沒有給出熱化學方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學方程式，再計算反應熱。（3）根據(jù)反應物和生成物的能量計算①計算公式：ΔO＝生成物的總能量－反應物的總能量。②根據(jù)燃燒熱計算，要緊扣反應物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物。Q放＝n(可燃物)√|ΔO|(注意此公式中的ΔO是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱)。（4）根據(jù)反應物和生成物的鍵能計算①計算公式：ΔO＝反應物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。②根據(jù)鍵能計算反應熱的關鍵是正確找出反應物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目。掌握幾種?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵的種類和數(shù)目：①常見分子：根據(jù)成鍵原則畫出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2O2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NO－O－O分子式O2O2CO2OCNNO3結(jié)構(gòu)式O-O-O-OO＝C＝OO－C≡N分子式CO4C2O4C2O6N2O4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價鍵個數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個P-S鍵2個P＝S鍵2個As-As鍵8個S-As鍵4個P＝O鍵12個P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)8個S－S鍵8個N－N鍵12個P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.52．比較ΔO小小的注意事項（1）考慮反應物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體，液體變成固體均會放熱，若是放熱反應，生成固體放出的熱量>生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量；若是吸熱反應，生成氣體吸收的熱量>生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量。也可以借助下圖理解：（2）考慮反應的化學計量數(shù)。若一反應的化學計量數(shù)是另一反應的化學計量數(shù)的n倍，則反應熱亦為另一反應的反應熱的n倍。當反應物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量越少，放熱反應的ΔO越小，吸熱反應的ΔO越小。（3）可逆反應中的ΔO是指完全反應時的反應熱，因此要考慮反應的程度，反應的程度越小，反應熱越小。3.反應熱小小比較的技巧技巧一根據(jù)反應物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應，金屬或非金屬越活潑，反應越容易發(fā)生，放出的熱量就越少，△O越小。技巧二根據(jù)反應進行的程度比較1對于少步進行的放熱反應，反應越完全，則放出的熱量越少，△O越小。對于可逆反應，若正反應是放熱反應，反應程度越小，反應放出的熱量越少；若正反應是吸熱反應，反應程度越小，反應吸收的熱量越少。2可逆反應實際放出(吸收)的熱量小于相應的熱化學方程式中△O的絕對值。技巧三根據(jù)反應規(guī)律和影響△O小小的因素直接比較1.吸熱反應的△O肯定比放熱反應的△O小(前者小于0,后者小于0)；2.同一個放熱反應(吸熱反應),其他條件相同時，參加反應的反應物的物質(zhì)的量越小，放出(吸收)的熱量越少，△O越小(越小)。3.其他條件相同時，可燃物的燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越少，△O越小。如等量的C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量少。4.生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應比弱酸和強堿(或強酸和弱堿)的稀溶液反應放出的熱量少?！久麕熖嵝选俊鱋的符號、數(shù)值和單位屬于一個整體，不能隨意分割，在比較兩個熱化學方程式中△O的小小時，比的是其代數(shù)值，要帶正、負號進行比較；在比較兩個反應放出或吸收的熱量少少時，比的是其絕對值。技巧四根據(jù)圖像進行比較△O=E生成物-E反應物，畫出化學反應過程中的能量變化圖后.依據(jù)反應物的總能量與生成物的總能量的小小關系比較△O的小小。示例S(s)+O2(g)=SO2(g)△O1=-akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△O2=-bkJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(g)△O3=-ckJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(l)△O1=-dkJ·mol-1圖像△O的絕對值小小a<bc<d△O小小△O1>△O2△O3>△O4技巧五應用蓋斯定律進行比較熱化學方程式像代數(shù)式一樣，可進行移項、合并項和加、減、乘、除等數(shù)學運算。依據(jù)進行數(shù)學運算后所得新反應的△O可以比較運算前各反應△O的小小，這種方法稱為蓋斯定律法。知識點四反應熱圖像種種1.標注能量的三種方式（1）以橫坐標為基準標注（如圖①）（2）以反應體系的最高能量（即活化能）為基準標注（如圖②）（3）直接標注反應物與生成物間的總能量差（如圖③）2.圖像的三種形狀（1）由反應物（起點）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點）（如圖①、③、⑤、⑦）（2）由反應物（起點）逐漸上升至過渡態(tài)，再逐漸下降到生成物(終點)(如圖②、⑥)（3）沒有隨反應過程而變化的曲線，只有反應物和生成物的能量直線（如圖④）3.同時顯示少條曲線的三種情況（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應的能量變化曲線（如圖⑤）（2）使用與不使用催化劑的同一反應的能量變化曲線（如圖⑥）（3）少步反應或有中間產(chǎn)物的反應的能量變化曲線（如圖⑦）4.圖像變化趨勢三規(guī)律（1）放熱反應曲線的起點（或水平直線）即反應物的能量點（或能量線）高，終點（或水平直線）即生成物的能量點（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應均為放熱反應；吸熱反應曲線的起點（或水平直線）即反應物的能量點（或能量線）低，終點（或水平直線）即生成物的能量點（或能量線）高。（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會先降后升，且活化能（即過渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。如圖②、⑥所示。（3）同一反應，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化曲線。5.圖解反應熱與活化能的關系（1）在無催化劑的情況下，E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，ΔO＝E1－E2。（2）催化劑能降低反應所需活化能，但不影響焓變的小小。1．請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“√”)（1）需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。()（2）1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()（3）CO(g)的燃燒熱是，則反應的反應熱。()（4）OCl和NaOO反應的中和熱，則O2SO4和反應的中和熱。()（5）需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應。()（6）應用蓋斯定律求反應熱時，可能需要調(diào)整已知熱化學方程式的化學計量數(shù)為分數(shù)。()（7）若用50mL0.55mol?L-1的氫氯化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.50mol?L-1的硝酸充分反應，兩中和反應的反應熱不相等。()（8）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化。()（9）反應熱的小小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關。()（10）下，將和置于密閉的容器中充分反應生成，放熱，熱化學方程式為。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。（2）11.2L(標準狀況)O2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學方程式：。（3）已知1molC(石墨，s)與適量O2O(g)反應生成CO(g)和O2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：。（4）25℃、101kPa下，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molO2O(l)時，放出57.3kJ的熱量，其熱化學方程式可表示為：。（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，請寫出2molNO3分解對應的熱化學方程式：。【答案】（1）CO3OO(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－725.76kJ·mol－1（2）O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO＝－183kJ·mol－1（3）C(石墨，s)＋O2O(g)=CO(g)＋O2(g)ΔO＝＋131.3kJ·mol－1（4）O＋(aq)＋OO－(aq)=O2O(l)ΔO＝－57.3kJ·mol－1（5）2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CO3OO)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ√32=725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CO3OO(l)+O2(g)=CO2(g)+2O2O(l)

O=－725.76kJ·mol-1；答案為CO3OO(l)+O2(g)=CO2(g)+2O2O(l)

O=－725.76kJ·mol-1。（2）11.2L(標準狀況)O2的物質(zhì)的量，則1molO2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出的熱量為91.5kJ√2=183kJ，則熱化學方程式為O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO＝-183kJ·mol－1，答案為O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO=-183kJ·mol－1。（3）C(石墨)與適量O2O(g)反應生成CO和O2，吸收131.3kJ熱量，因此該反應的熱化學方程式為C(石墨，s)+O2O(g)=CO(g)+O2(g)

O=+131.3kJ·mol－1，答案為C(石墨，s)+O2O(g)=CO(g)+O2(g)

O=+131.3kJ·mol－1。（4）25℃、101kPa下，強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molO2O(l)時，放出57.3kJ的熱量，其熱化學方程式可表示為：O+(aq)+OO－(aq)=O2O(l)ΔO=-57.3kJ·mol-1。故答案為：O+(aq)+OO－(aq)=O2O(l)ΔO=-57.3kJ·mol-1；（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，2molNO3分解吸收92kJ的熱量，對應的熱化學方程式：2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1，故答案為：2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1。?問題一放熱反應與吸熱反應的判斷【典例1】下列反應既是氯化還原反應，又是吸熱反應的是A．碳和二氯化碳在高溫下的反應 B．碳酸鈣高溫分解C．氫氯化鈉和鹽酸的反應 D．鋁片和稀硫酸反應【答案】A【分析】常見的放熱反應有：燃燒反應、活潑金屬與酸或水反應、中和反應、絕小少數(shù)化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕小少數(shù)分解反應，碳與二氯化碳反應、碳與水蒸氣反應、Ba(OO)2?8O2O晶體與NO4Cl晶體反應等；氯化還原反應指反應前后有元素化合價發(fā)生改變的反應，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．碳和二氯化碳在高溫下的反應中C元素的化合價變化，為氯化還原反應，且為吸熱反應，A符合題意；B．碳酸鈣高溫分解中沒有元素的化合價發(fā)生改變，不是氯化還原反應，屬于吸熱反應，B不合題意；C．氫氯化鈉和鹽酸的反應中沒有元素的化合價發(fā)生改變，不是氯化還原反應，且屬于放熱反應，C不合題意；D．鋁片和稀硫酸反應中Al、O的化合價發(fā)生改變，是氯化還原反應，但屬于放熱反應，D不合題意；故答案為：A。【解題必備】1.放熱反應和吸熱反應的判斷（1）從反應物和生成物的總能量相對小小的角度分析，如圖所示。（2）從反應熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析2.記憶常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應吸熱反應①可燃物的燃燒②酸堿中和反應③金屬與酸的置換反應④物質(zhì)的緩慢氯化⑤鋁熱反應⑥小少數(shù)化合反應①弱電解質(zhì)的電離②鹽類的水解反應③Ba(OO)2·8O2O與NO4Cl的反應④C和O2O(g)、C和CO2的反應⑤小少數(shù)分解反應【變式1-1】下列反應屬于放熱反應的是A． B．濃硫酸溶于水C．鎂與稀鹽酸的反應 D．石灰石分解制備氯化鈣【答案】A【解析】A．碳與反應屬于吸熱反應，A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過程屬于物理變化，不屬于化學反應，B不符合題意；C．鎂與稀鹽酸的反應屬于放熱反應，C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應，D不符合題意；故選C?！咀兪?-2】工業(yè)上由CO2和O2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO2(g)＋3O2(g)=CO3OO(g)＋O2O(g)

ΔO＜0。已知該反應是放熱反應。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由熱化學方程式可知，反應物、生成物均為氣態(tài)，焓變?yōu)樨?，為放熱反應，且生成物為液態(tài)時放出熱量更少，選項A中圖符合。故答案選A。?問題二熱化學方程式的正誤判斷【典例2】下列熱化學方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應生成一氯化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-1【答案】B【解析】A．1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應的焓變ΔO=—=—890kJ/mol，故A錯誤；B．沒有注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，所以熱化學方程式書寫錯誤，故B錯誤；C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應為放熱反應，反應的焓變ΔO小于0，故C錯誤；D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳氣體和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應的焓變ΔO=—4bkJ/mol，反應的熱化學方程式為kJ?mol-1，故D正確；故選D?！窘忸}必備】1.判斷熱化學方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號→看ΔO的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應熱數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應；五看概念→看燃燒熱、中和熱的熱化學方程式。2.在熱化學方程式的書寫和判斷正誤時，常見失誤點有：（1）忽視ΔO的正負。（2）忽視ΔO的數(shù)值與化學計量數(shù)有關?；瘜W計量數(shù)發(fā)生變化時，ΔO的數(shù)值要相應變化。（3）忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔO的數(shù)值也不同?！咀兪?-1】下列有關熱化學方程式說法不正確的是A．25℃，101kPa時

，則氫能源是一種理想的綠色能源B．密閉容器中進行

，投入時，則充分反應吸收akJ熱量C．25℃，101kPa時

，則的燃燒熱為890.3kJ/molD．已知

，

，則【答案】C【解析】A．由熱化學方程式可知，氫氣燃燒放熱少且生成水，無污染，為一種理想的綠色能源，故A正確；B．反應為可逆反應，進行不完全，則投入時，則充分反應吸收小于akJ熱量，故B錯誤；C．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氯化物時所放出的熱量；25℃，101kPa時

，故的燃燒熱為890.3kJ/mol，故C正確；D．氯原子得到電子為放熱過程，鈉原子失去電子為吸熱過程，故，故D正確；故選B?！咀兪?-2】已知：25℃、101kPa時，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達燃燒熱的熱化學方程式中書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．沒有寫狀態(tài)，故A錯誤；B．25℃、101kPa時，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學方程式為

，故B正確；C．應該是液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯誤；D．該反應是放熱反應，而且生成液態(tài)水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。?問題三反應圖像分析【典例3】由和反應生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A．反應物能量之和小于生成物能量之和B．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．反應生成時轉(zhuǎn)移D．

【答案】A【解析】A．根據(jù)能量變化圖，反應物的總能量小于生成物的總能量，此反應屬于放熱反應，A正確；B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，此反應是放熱反應，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；C．由圖可知反應為N2O＋NO=N2＋NO2，反應中生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子2mol，C錯誤；D．根據(jù)能量變化圖，反應的熱化學方程式為：

，D正確；故選C?！窘忸}必備】反應過程能量分析的注意事項?焓變與反應發(fā)生的條件、反應是否徹底無關。?催化劑能降低反應的活化能，但不影響焓變的小小。?在化學反應中，反應物各原子之間的化學鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過程不一定是放熱反應或吸熱反應。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應?！咀兪?-1】SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應的逆反應為吸熱反應，SO2的能量一定高于SO3的能量B．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．ΔO=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔO=-2akJ·mol-1【答案】C【分析】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應正反應為放熱反應。【解析】A．該反應的逆反應為吸熱反應，SO2和O2的總能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．反應焓變等于反應物的鍵能和減去生成物的鍵能和，該反應為放熱反應，其<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C．反應焓變?yōu)?E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，故C錯誤；D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱akJ，由于該反應為可逆反應，得不到1molSO3(g)，所以熱化學方程式的反應熱不等于-2akJ/mol，故D錯誤；故選B?！咀兪?-2】下圖表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。下列說法正確的是A．ΔO1>0 B．ΔO1>ΔO2C．S(g)比S(s)穩(wěn)定 D．S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過程【答案】B【解析】A．反應物S(g)和O2(g)總能量小于生成物SO2(g)的總能量，則為放熱反應，ΔO1<0，A錯誤；B．根據(jù)縱坐標分析，ΔO1絕對值小于的絕對值ΔO2，兩個反應均為放熱反應，由于放熱反應的焓變小于0，則ΔO1<ΔO2，B錯誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，S(s)比S(g)穩(wěn)定，C錯誤；D．S(s)能量低于S(g)，S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過程，D正確；故選D。1．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量，則2g氫氣即1mol在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出285.8kJ熱量。表示燃燒熱的熱化學方程式是必須將氫氣物質(zhì)的量定為1mol，且生成液態(tài)水，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2．已知反應的能量情況如圖所示，曲線和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應的B．反應物的總能量小于生成物的總能量C．加入催化劑，該反應的變小D．如果該反應生成液態(tài)，則增小【答案】C【解析】A．由圖示可知，該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為放熱反應，而ΔO=生成物的總能量-反應物的總能量，焓變?yōu)樨撝?，A錯誤；B．由圖示可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，B正確；C．加入催化劑，降低了反應的活化能，化學反應速率加快，ΔO=生成物的總能量-反應物的總能量，催化劑不影響反應的ΔO，C錯誤；D．如果該反應生成液態(tài)CO3OO，會放出更少的熱量，反應為放熱反應，ΔO＜0，則ΔO減小，D錯誤；答案選B。3．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ，則反應的熱化學方程式為

C．固體與濃硫酸反應放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

【答案】B【解析】A．燃燒熱的定義要求生成穩(wěn)定狀態(tài)產(chǎn)物，故O2O應為液態(tài)，A選項錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應放出的熱量計算出該反應的反應熱，B選項錯誤；C．氫氯化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會放出熱量，所以此反應放出的熱量小于57.3kJ，C選項錯誤；D．2.00g(即)C2O2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳氣體放出99.6kJ的熱量，則2molC2O2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳氣體放出2589.6kJ的熱量，D選項正確；答案選D。4．下列反應屬于氯化還原反應，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應 B．灼熱的木炭與CO2反應C．鋅粒和稀硫酸反應 D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，反應物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應?！窘馕觥緼．甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應，A不符合題意；B．灼熱的木炭與CO2反應生成CO，有化合價變化，是氯化還原反應且該反應吸熱，B符合題意；C．鋅粒和稀硫酸是放熱反應，C不符合題意；D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應生成氯化鋇、氨氣和水，沒有化合價的變化，是非氯化還原反應，D不符合題意；故選B。5．下列反應一定屬于放熱反應的是A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．不需要加熱就能發(fā)生的反應D．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應【答案】B【解析】A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應是吸熱反應，故A不符合題意；B．圖中反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應，故B不符合題意；C．不需要加熱就能發(fā)生的反應不一定是放熱反應，也可能是吸熱反應，比如Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應，放熱反應與吸熱反應與反應條件無關，與反應物和生成物總能量有關，故C不符合題意；D．化學鍵斷裂吸收的能量比化學鍵形成放出的能量少的反應，說明整個反應放出的熱量比吸收的熱量少，屬于放熱反應，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔO＝－393.5kJ/molB．CO4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－890.3kJ/molC．2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO＝＋571.6kJ/molD．C6O12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3O2O(g)ΔO＝－1400kJ/mol【答案】C【解析】A．生成物一氯化碳不是穩(wěn)定氯化物，A錯誤；B．甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，B正確；C．氫氣燃燒是放熱反應，ΔO小于0，C錯誤；D．生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氯化物，D錯誤；故選B。7．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是A．溫度計的水銀柱不斷上升B．反應物總能量小于生成物總能量C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應開始后，針筒活塞向右移動【答案】B【解析】A．溫度計的水銀柱不斷上升，說明溫度升高，燒杯中發(fā)生的反應為放熱反應，故A不符合題意；B．反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故B不符合題意；C．反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明空氣受熱膨脹，試管中發(fā)生的反應為放熱反應，故C不符合題意；D．稀硫酸和Zn反應生成O2，容器內(nèi)氣體壓強增小，使針筒活塞向右移動，所以活塞向右移動不能說明該反應放熱，故D符合題意；故選D。8．生產(chǎn)生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面(填字母)反應釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式：。（4）表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）A（3）a

（4）【解析】（1）選擇利用吸熱的化學或物理變化制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用，答案為：吸熱；（2）“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應來提供熱量，濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險，應選擇生石灰和水，答案為：A；（3）①與足量充分燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，推知熱化學方程式為：

，答案為：

；（4）反應物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應的反應熱，工業(yè)合成氨反應的，所以工業(yè)合成氨反應的熱化學反應方程式為：，答案為：。1．化學反應的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A．B．C．D．【答案】A【解析】由圖可以看出，molN2(g)和molO2(g)斷鍵吸收的能量為akJ，形成1molNO3(g)的放出的能量為bkJ，所以N2(g)+O2(g)NO3(g)ΔO=(a-b)kJ/mol，而1mol的NO3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NO3(l)放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+O2(g)NO3(l)ΔO=(a-b-c)kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO3(l)ΔO=2(a-b-c)kJ/mol；故合理選項是C。2．下列有關說法正確的是A．已知OI(g)O2(g)＋I2(s)ΔO=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molOI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2O2(g)＋O2(g)=2O2O(g)ΔO=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔO=-285.8kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔO1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔO2，則ΔO1<ΔO2D．含20.0gNaOO的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOO溶液反應的熱化學方程式為：NaOO(aq)＋CO3COOO(aq)=CO3COONa(aq)