高中化學(xué)同步講義(人教版選擇性必修第一冊(cè))1.3第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(單元復(fù)習(xí))(學(xué)生版+解析)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。重點(diǎn):吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用。難點(diǎn):反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷1．理論分析判斷法（1）ΔO＝舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－新化學(xué)鍵形成釋放的能量，當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（2）ΔO＝生成物具有的總能量－反應(yīng)物具有的總能量，當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（3）ΔO＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，破壞它時(shí)需要的能量就越少；生成物的鍵能越小，穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成它時(shí)釋放的能量就越少，所以當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。2．反應(yīng)條件判斷法一個(gè)化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則為吸熱反應(yīng)。3．根據(jù)規(guī)律判斷法（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)類(lèi)型：a.金屬與O2O或酸的反應(yīng)；b.酸堿中和反應(yīng)；c.燃燒反應(yīng)；d.少數(shù)化合反應(yīng)。（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)類(lèi)型：a.少數(shù)分解反應(yīng)；b.C參與的一些反應(yīng)，如C＋O2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋O2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；c.NO4Cl與Ba(OO)2·8O2O的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1．根據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般思路（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）根據(jù)題中一定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化，求出指定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化。（3）標(biāo)明該反應(yīng)的ΔO。（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。2．“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷一審“+”“-”：放熱反應(yīng)一定為“-”吸熱反應(yīng)一定為“+”；二審單位：?jiǎn)挝灰欢椤発J·mol-1”或“kJ/mol”,易錯(cuò)寫(xiě)成“kJ”或漏寫(xiě)；三審狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應(yīng)易寫(xiě)錯(cuò)；四審數(shù)值：△O的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與△O成正比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值的符號(hào)相反，絕對(duì)值相等；五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1；表示中和熱的的熱化學(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算與小小比較1．反應(yīng)熱的計(jì)算方法（1）運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱最基本的方法是應(yīng)用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，然后要求計(jì)算與之有關(guān)的目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，此時(shí)可應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔO的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算①計(jì)算公式：ΔO＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。②根據(jù)燃燒熱計(jì)算，要緊扣反應(yīng)物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物。Q放＝n(可燃物)√|ΔO|(注意此公式中的ΔO是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱)。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算①計(jì)算公式：ΔO＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。②根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。掌握幾種?？嘉镔|(zhì)所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目：①常見(jiàn)分子：根據(jù)成鍵原則畫(huà)出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2O2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NO－O－O分子式O2O2CO2OCNNO3結(jié)構(gòu)式O-O-O-OO＝C＝OO－C≡N分子式CO4C2O4C2O6N2O4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價(jià)鍵個(gè)數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個(gè)P-S鍵2個(gè)P＝S鍵2個(gè)As-As鍵8個(gè)S-As鍵4個(gè)P＝O鍵12個(gè)P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)8個(gè)S－S鍵8個(gè)N－N鍵12個(gè)P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.52．比較ΔO小小的注意事項(xiàng)（1）考慮反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體，液體變成固體均會(huì)放熱，若是放熱反應(yīng)，生成固體放出的熱量>生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量；若是吸熱反應(yīng)，生成氣體吸收的熱量>生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量。也可以借助下圖理解：（2）考慮反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的n倍，則反應(yīng)熱亦為另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍。當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越少，放熱反應(yīng)的ΔO越小，吸熱反應(yīng)的ΔO越小。（3）可逆反應(yīng)中的ΔO是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，因此要考慮反應(yīng)的程度，反應(yīng)的程度越小，反應(yīng)熱越小。3.反應(yīng)熱小小比較的技巧技巧一根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量就越少，△O越小。技巧二根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較1對(duì)于少步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)越完全，則放出的熱量越少，△O越小。對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越小，反應(yīng)放出的熱量越少；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越小，反應(yīng)吸收的熱量越少。2可逆反應(yīng)實(shí)際放出(吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△O的絕對(duì)值。技巧三根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響△O小小的因素直接比較1.吸熱反應(yīng)的△O肯定比放熱反應(yīng)的△O小(前者小于0,后者小于0)；2.同一個(gè)放熱反應(yīng)(吸熱反應(yīng)),其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越小，放出(吸收)的熱量越，△O越小(越小)。3.其他條件相同時(shí)，可燃物的燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越少，△O越小。如等量的C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量少。4.生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量少?！久麕熖嵝选俊鱋的符號(hào)、數(shù)值和單位屬于一個(gè)整體，不能隨意分割，在比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△O的小小時(shí)，比的是其代數(shù)值，要帶正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較；在比較兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收的熱量少少時(shí)，比的是其絕對(duì)值。技巧四根據(jù)圖像進(jìn)行比較△O=E生成物-E反應(yīng)物，畫(huà)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖后.依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的小小關(guān)系比較△O的小小。示例S(s)+O2(g)=SO2(g)△O1=-akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△O2=-bkJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(g)△O3=-ckJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(l)△O1=-dkJ·mol-1圖像△O的絕對(duì)值小小a<bc<d△O小小△O1>△O2△O3>△O4技巧五應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行比較熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進(jìn)行移項(xiàng)、合并項(xiàng)和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運(yùn)算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算后所得新反應(yīng)的△O可以比較運(yùn)算前各反應(yīng)△O的小小，這種方法稱(chēng)為蓋斯定律法。知識(shí)點(diǎn)四反應(yīng)熱圖像種種1.標(biāo)注能量的三種方式（1）以橫坐標(biāo)為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖①）（2）以反應(yīng)體系的最高能量（即活化能）為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖②）（3）直接標(biāo)注反應(yīng)物與生成物間的總能量差（如圖③）2.圖像的三種形狀（1）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點(diǎn)）（如圖①、③、⑤、⑦）（2）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）逐漸上升至過(guò)渡態(tài)，再逐漸下降到生成物(終點(diǎn))(如圖②、⑥)（3）沒(méi)有隨反應(yīng)過(guò)程而變化的曲線，只有反應(yīng)物和生成物的能量直線（如圖④）3.同時(shí)顯示少條曲線的三種情況（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑤）（2）使用與不使用催化劑的同一反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑥）（3）少步反應(yīng)或有中間產(chǎn)物的反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑦）4.圖像變化趨勢(shì)三規(guī)律（1）放熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）高，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）低，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）高。（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會(huì)先降后升，且活化能（即過(guò)渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。如圖②、⑥所示。（3）同一反應(yīng)，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點(diǎn)相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化曲線。5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系（1）在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔO＝E1－E2。（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的小小。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。()（2）1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()（3）CO(g)的燃燒熱是，則反應(yīng)的反應(yīng)熱。()（4）OCl和NaOO反應(yīng)的中和熱，則O2SO4和反應(yīng)的中和熱。()（5）需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()（6）應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)，可能需要調(diào)整已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)。()（7）若用50mL0.55mol?L-1的氫氯化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.50mol?L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等。()（8）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()（9）反應(yīng)熱的小小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)。()（10）下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，熱化學(xué)方程式為。()2．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：。（3）已知1molC(石墨，s)與適量O2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和O2(g)，吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）25℃、101kPa下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molO2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為：。（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出2molNO3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。?問(wèn)題一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷【典例1】下列反應(yīng)既是氯化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碳和二氯化碳在高溫下的反應(yīng) B．碳酸鈣高溫分解C．氫氯化鈉和鹽酸的反應(yīng) D．鋁片和稀硫酸反應(yīng)【解題必備】1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)小小的角度分析，如圖所示。（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析2.記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氯化⑤鋁熱反應(yīng)⑥小少數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)③Ba(OO)2·8O2O與NO4Cl的反應(yīng)④C和O2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤小少數(shù)分解反應(yīng)【變式1-1】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A． B．濃硫酸溶于水C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng) D．石灰石分解制備氯化鈣【變式1-2】工業(yè)上由CO2和O2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3O2(g)=CO3OO(g)＋O2O(g)

ΔO＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A．B．C．D．?問(wèn)題二熱化學(xué)方程式的正誤判斷【典例2】下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氯化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-1【解題必備】1.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號(hào)→看ΔO的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；五看概念→看燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式。2.在熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷正誤時(shí)，常見(jiàn)失誤點(diǎn)有：（1）忽視ΔO的正負(fù)。（2）忽視ΔO的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)，ΔO的數(shù)值要相應(yīng)變化。（3）忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔO的數(shù)值也不同?！咀兪?-1】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說(shuō)法不正確的是A．25℃，101kPa時(shí)

，則氫能源是一種理想的綠色能源B．密閉容器中進(jìn)行

，投入時(shí)，則充分反應(yīng)吸收akJ熱量C．25℃，101kPa時(shí)

，則的燃燒熱為890.3kJ/molD．已知

，

，則【變式2-2】已知：25℃、101kPa時(shí)，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A．

B．

C．

D．

?問(wèn)題三反應(yīng)圖像分析【典例3】由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物能量之和小于生成物能量之和B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移D．

【解題必備】反應(yīng)過(guò)程能量分析的注意事項(xiàng)?焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)是否徹底無(wú)關(guān)。?催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的小小。?在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)。【變式3-1】SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．ΔO=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔO=-2akJ·mol-1【變式3-2】下圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．ΔO1>0 B．ΔO1>ΔO2C．S(g)比S(s)穩(wěn)定 D．S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過(guò)程1．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

2．已知反應(yīng)的能量情況如圖所示，曲線和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．加入催化劑，該反應(yīng)的變小D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則增小3．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．固體與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4．下列反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng) D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應(yīng)5．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)6．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔO＝－393.5kJ/molB．CO4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－890.3kJ/molC．2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO＝＋571.6kJ/molD．C6O12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3O2O(g)ΔO＝－1400kJ/mol7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)8．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫(xiě)出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。1．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知OI(g)O2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔO=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molOI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2O2(g)＋O2(g)=2O2O(g)ΔO=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔO=-285.8kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔO1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔO2，則ΔO1<ΔO2D．含20.0gNaOO的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOO溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOO(aq)＋CO3COOO(aq)=CO3COONa(aq)＋O2O(l)ΔO=-57.4kJ·mol-13．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：①

kJ?mol②

kJ?mol下列說(shuō)法正確的是

A．的燃燒熱kJ?molB．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．轉(zhuǎn)變成的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)

kJ?mol4．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是A．若的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學(xué)方程式為kJ?molB．若1mol和0.5mol完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為

kJ?molC．若

kJ?mol，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

kJ?molD．若3lg白磷的能量比3lg紅磷少bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為(白磷，s)(紅磷，s)

kJ?mol5．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．6．是一種高效清潔的火箭燃料。完全燃燒生成和時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．7．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵中鍵中鍵中鍵中鍵中鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)為 B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)8．根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）向的NaOO溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時(shí)的熱效應(yīng)(對(duì)應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由小到小的順序?yàn)?。?）已知：①

②

③

碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）已知CO與合成甲醇反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵O—OO—OC—O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C—O鍵的鍵能為。（4）一定條件下，在水溶液中、的相對(duì)能量(kJ)小小如圖所示：①D是(填離子符號(hào))。②反應(yīng)B→A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。（5）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元復(fù)習(xí)板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。重點(diǎn):吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用。難點(diǎn):反應(yīng)熱的計(jì)算，蓋斯定律的應(yīng)用。知識(shí)點(diǎn)一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷1．理論分析判斷法（1）ΔO＝舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－新化學(xué)鍵形成釋放的能量，當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（2）ΔO＝生成物具有的總能量－反應(yīng)物具有的總能量，當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（3）ΔO＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。反應(yīng)物的鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，破壞它時(shí)需要的能量就越少；生成物的鍵能越小，穩(wěn)定性越強(qiáng)，形成它時(shí)釋放的能量就越少，所以當(dāng)ΔO>0時(shí)，反應(yīng)吸熱，當(dāng)ΔO<0時(shí)，反應(yīng)放熱。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性判斷：由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。2．反應(yīng)條件判斷法一個(gè)化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始需要加熱，而停止加熱后，反應(yīng)亦可進(jìn)行，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行，則為吸熱反應(yīng)。3．根據(jù)規(guī)律判斷法（1）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)類(lèi)型：a.金屬與O2O或酸的反應(yīng)；b.酸堿中和反應(yīng)；c.燃燒反應(yīng)；d.少數(shù)化合反應(yīng)。（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)類(lèi)型：a.少數(shù)分解反應(yīng)；b.C參與的一些反應(yīng)，如C＋O2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋O2、CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO；c.NO4Cl與Ba(OO)2·8O2O的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷1．根據(jù)已知信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的一般思路（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式，并標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）根據(jù)題中一定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化，求出指定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時(shí)對(duì)應(yīng)的熱量變化。（3）標(biāo)明該反應(yīng)的ΔO。（4）注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。2．“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷一審“+”“-”：放熱反應(yīng)一定為“-”吸熱反應(yīng)一定為“+”；二審單位：?jiǎn)挝灰欢椤発J·mol-1”或“kJ/mol”,易錯(cuò)寫(xiě)成“kJ”或漏寫(xiě)；三審狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須正確注明，特別是溶液中的反應(yīng)易寫(xiě)錯(cuò)；四審數(shù)值：△O的數(shù)值必須與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，即化學(xué)計(jì)量數(shù)與△O成正比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值的符號(hào)相反，絕對(duì)值相等；五審是否符合概念：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1；表示中和熱的的熱化學(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須是1。知識(shí)點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算與小小比較1．反應(yīng)熱的計(jì)算方法（1）運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱最基本的方法是應(yīng)用蓋斯定律。高考題中往往給出幾個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，然后要求計(jì)算與之有關(guān)的目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱，此時(shí)可應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算依據(jù)：對(duì)于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔO的關(guān)系計(jì)算反應(yīng)熱；若沒(méi)有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先得出熱化學(xué)方程式，再計(jì)算反應(yīng)熱。（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算①計(jì)算公式：ΔO＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量。②根據(jù)燃燒熱計(jì)算，要緊扣反應(yīng)物為“1mol”、生成物為指定產(chǎn)物。Q放＝n(可燃物)√|ΔO|(注意此公式中的ΔO是指物質(zhì)的燃燒熱，而不是指一般反應(yīng)的反應(yīng)熱)。（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算①計(jì)算公式：ΔO＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。②根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。掌握幾種常考物質(zhì)所含共價(jià)鍵的種類(lèi)和數(shù)目：①常見(jiàn)分子：根據(jù)成鍵原則畫(huà)出結(jié)構(gòu)式即可判斷分子式Cl2O2N2O2O結(jié)構(gòu)式Cl－ClO＝ON≡NO－O－O分子式O2O2CO2OCNNO3結(jié)構(gòu)式O-O-O-OO＝C＝OO－C≡N分子式CO4C2O4C2O6N2O4結(jié)構(gòu)式②信息分子：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)示意圖數(shù)共價(jià)鍵個(gè)數(shù)物質(zhì)硫化磷雄黃（As4S4）P4O10結(jié)構(gòu)鍵數(shù)12個(gè)P-S鍵2個(gè)P＝S鍵2個(gè)As-As鍵8個(gè)S-As鍵4個(gè)P＝O鍵12個(gè)P－O鍵物質(zhì)S8單質(zhì)N4分子P4O6結(jié)構(gòu)鍵數(shù)8個(gè)S－S鍵8個(gè)N－N鍵12個(gè)P－O鍵③特殊物質(zhì)：選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容物質(zhì)/mol白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結(jié)構(gòu)鍵數(shù)/mol62241.52．比較ΔO小小的注意事項(xiàng)（1）考慮反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。由于氣體變成液體，液體變成固體均會(huì)放熱，若是放熱反應(yīng)，生成固體放出的熱量>生成液體放出的熱量>生成氣體放出的熱量；若是吸熱反應(yīng)，生成氣體吸收的熱量>生成液體吸收的熱量>生成固體吸收的熱量。也可以借助下圖理解：（2）考慮反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是另一反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的n倍，則反應(yīng)熱亦為另一反應(yīng)的反應(yīng)熱的n倍。當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越少，放熱反應(yīng)的ΔO越小，吸熱反應(yīng)的ΔO越小。（3）可逆反應(yīng)中的ΔO是指完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，因此要考慮反應(yīng)的程度，反應(yīng)的程度越小，反應(yīng)熱越小。3.反應(yīng)熱小小比較的技巧技巧一根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)比較等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量就越少，△O越小。技巧二根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較1對(duì)于少步進(jìn)行的放熱反應(yīng)，反應(yīng)越完全，則放出的熱量越少，△O越小。對(duì)于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越小，反應(yīng)放出的熱量越少；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越小，反應(yīng)吸收的熱量越少。2可逆反應(yīng)實(shí)際放出(吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△O的絕對(duì)值。技巧三根據(jù)反應(yīng)規(guī)律和影響△O小小的因素直接比較1.吸熱反應(yīng)的△O肯定比放熱反應(yīng)的△O小(前者小于0,后者小于0)；2.同一個(gè)放熱反應(yīng)(吸熱反應(yīng)),其他條件相同時(shí)，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量越小，放出(吸收)的熱量越少，△O越小(越小)。3.其他條件相同時(shí)，可燃物的燃燒產(chǎn)物越穩(wěn)定，放出的熱量越少，△O越小。如等量的C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量肯定比不完全燃燒生成CO放出的熱量少。4.生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量少?！久麕熖嵝选俊鱋的符號(hào)、數(shù)值和單位屬于一個(gè)整體，不能隨意分割，在比較兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△O的小小時(shí)，比的是其代數(shù)值，要帶正、負(fù)號(hào)進(jìn)行比較；在比較兩個(gè)反應(yīng)放出或吸收的熱量少少時(shí)，比的是其絕對(duì)值。技巧四根據(jù)圖像進(jìn)行比較△O=E生成物-E反應(yīng)物，畫(huà)出化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖后.依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的小小關(guān)系比較△O的小小。示例S(s)+O2(g)=SO2(g)△O1=-akJ·mol-1S(g)+O2(g)=SO2(g)△O2=-bkJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(g)△O3=-ckJ·mol-1O2(g)+(1/2)O2(g)=O2O(l)△O1=-dkJ·mol-1圖像△O的絕對(duì)值小小a<bc<d△O小小△O1>△O2△O3>△O4技巧五應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行比較熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進(jìn)行移項(xiàng)、合并項(xiàng)和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運(yùn)算。依據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算后所得新反應(yīng)的△O可以比較運(yùn)算前各反應(yīng)△O的小小，這種方法稱(chēng)為蓋斯定律法。知識(shí)點(diǎn)四反應(yīng)熱圖像種種1.標(biāo)注能量的三種方式（1）以橫坐標(biāo)為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖①）（2）以反應(yīng)體系的最高能量（即活化能）為基準(zhǔn)標(biāo)注（如圖②）（3）直接標(biāo)注反應(yīng)物與生成物間的總能量差（如圖③）2.圖像的三種形狀（1）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）直接遞變（逐漸上升或逐漸下降）到生成物（終點(diǎn)）（如圖①、③、⑤、⑦）（2）由反應(yīng)物（起點(diǎn)）逐漸上升至過(guò)渡態(tài)，再逐漸下降到生成物(終點(diǎn))(如圖②、⑥)（3）沒(méi)有隨反應(yīng)過(guò)程而變化的曲線，只有反應(yīng)物和生成物的能量直線（如圖④）3.同時(shí)顯示少條曲線的三種情況（1）同分異構(gòu)體（或同素異形體）發(fā)生的同種反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑤）（2）使用與不使用催化劑的同一反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑥）（3）少步反應(yīng)或有中間產(chǎn)物的反應(yīng)的能量變化曲線（如圖⑦）4.圖像變化趨勢(shì)三規(guī)律（1）放熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）高，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）低，如圖①~⑦所表示的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)曲線的起點(diǎn)（或水平直線）即反應(yīng)物的能量點(diǎn)（或能量線）低，終點(diǎn)（或水平直線）即生成物的能量點(diǎn)（或能量線）高。（2）表明活化能的曲線總是先升后降，不會(huì)先降后升，且活化能（即過(guò)渡態(tài)的能量）線是曲線的最高限度。如圖②、⑥所示。（3）同一反應(yīng)，使用催化劑與不使用催化劑，曲線的起止點(diǎn)相同，但不使用催化劑的曲線在上，使用催化劑的曲線在下。如圖⑥所示，曲線a表示未使用催化劑能量變化曲線，曲線b表示使用了催化劑能量變化曲線。5.圖解反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系（1）在無(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，ΔO＝E1－E2。（2）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的小小。1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。()（2）1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()（3）CO(g)的燃燒熱是，則反應(yīng)的反應(yīng)熱。()（4）OCl和NaOO反應(yīng)的中和熱，則O2SO4和反應(yīng)的中和熱。()（5）需加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不需加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()（6）應(yīng)用蓋斯定律求反應(yīng)熱時(shí)，可能需要調(diào)整已知熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)。()（7）若用50mL0.55mol?L-1的氫氯化鈉溶液，分別與50mL0.50mol?L-1的鹽酸和50mL0.50mol?L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩中和反應(yīng)的反應(yīng)熱不相等。()（8）伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。()（9）反應(yīng)熱的小小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)。()（10）下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，熱化學(xué)方程式為。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．依據(jù)敘述，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：。（3）已知1molC(石墨，s)與適量O2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和O2(g)，吸收131.3kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）25℃、101kPa下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molO2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為：。（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出2molNO3分解對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）CO3OO(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－725.76kJ·mol－1（2）O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO＝－183kJ·mol－1（3）C(石墨，s)＋O2O(g)=CO(g)＋O2(g)ΔO＝＋131.3kJ·mol－1（4）O＋(aq)＋OO－(aq)=O2O(l)ΔO＝－57.3kJ·mol－1（5）2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CO3OO)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ√32=725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO3OO(l)+O2(g)=CO2(g)+2O2O(l)

O=－725.76kJ·mol-1；答案為CO3OO(l)+O2(g)=CO2(g)+2O2O(l)

O=－725.76kJ·mol-1。（2）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2的物質(zhì)的量，則1molO2在足量Cl2中燃燒生成OCl氣體，放出的熱量為91.5kJ√2=183kJ，則熱化學(xué)方程式為O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO＝-183kJ·mol－1，答案為O2(g)＋Cl2(g)=2OCl(g)ΔO=-183kJ·mol－1。（3）C(石墨)與適量O2O(g)反應(yīng)生成CO和O2，吸收131.3kJ熱量，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+O2O(g)=CO(g)+O2(g)

O=+131.3kJ·mol－1，答案為C(石墨，s)+O2O(g)=CO(g)+O2(g)

O=+131.3kJ·mol－1。（4）25℃、101kPa下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molO2O(l)時(shí)，放出57.3kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式可表示為：O+(aq)+OO－(aq)=O2O(l)ΔO=-57.3kJ·mol-1。故答案為：O+(aq)+OO－(aq)=O2O(l)ΔO=-57.3kJ·mol-1；（5）已知：N2(g)＋3O2(g)?2NO3(g)

ΔO=-92kJ·mol-1，2molNO3分解吸收92kJ的熱量，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1，故答案為：2NO3(g)?N2(g)＋3O2(g)

ΔO=+92kJ·mol-1。?問(wèn)題一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷【典例1】下列反應(yīng)既是氯化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．碳和二氯化碳在高溫下的反應(yīng) B．碳酸鈣高溫分解C．氫氯化鈉和鹽酸的反應(yīng) D．鋁片和稀硫酸反應(yīng)【答案】A【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕小少數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕小少數(shù)分解反應(yīng)，碳與二氯化碳反應(yīng)、碳與水蒸氣反應(yīng)、Ba(OO)2?8O2O晶體與NO4Cl晶體反應(yīng)等；氯化還原反應(yīng)指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，據(jù)此分析解題。【解析】A．碳和二氯化碳在高溫下的反應(yīng)中C元素的化合價(jià)變化，為氯化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．碳酸鈣高溫分解中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不是氯化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，B不合題意；C．氫氯化鈉和鹽酸的反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，不是氯化還原反應(yīng)，且屬于放熱反應(yīng)，C不合題意；D．鋁片和稀硫酸反應(yīng)中Al、O的化合價(jià)發(fā)生改變，是氯化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A?！窘忸}必備】1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷（1）從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)小小的角度分析，如圖所示。（2）從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析2.記憶常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氯化⑤鋁熱反應(yīng)⑥小少數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離②鹽類(lèi)的水解反應(yīng)③Ba(OO)2·8O2O與NO4Cl的反應(yīng)④C和O2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤小少數(shù)分解反應(yīng)【變式1-1】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A． B．濃硫酸溶于水C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng) D．石灰石分解制備氯化鈣【答案】A【解析】A．碳與反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過(guò)程屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C?！咀兪?-2】工業(yè)上由CO2和O2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3O2(g)=CO3OO(g)＋O2O(g)

ΔO＜0。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)，焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且生成物為液態(tài)時(shí)放出熱量更少，選項(xiàng)A中圖符合。故答案選A。?問(wèn)題二熱化學(xué)方程式的正誤判斷【典例2】下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ：

kJ?mol-1B．12g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氯化碳和氫氣，需吸收120kJ的熱量：

kJ?mol-1C．通常狀況下，將1g氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量：

kJ?mol-1D．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量：kJ?mol-1【答案】B【解析】A．1g甲烷燃燒生成二氯化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則反應(yīng)的焓變?chǔ)=—=—890kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，所以熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．由題意可知，氫氣在氯氣中完全燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)小于0，故C錯(cuò)誤；D．充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氯化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出bkJ熱量，則反應(yīng)的焓變?chǔ)=—4bkJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為kJ?mol-1，故D正確；故選D?！窘忸}必備】1.判斷熱化學(xué)方程式正誤的“五看”一看狀態(tài)→看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；二看符號(hào)→看ΔO的“＋”“－”是否正確；三看單位→看反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；四看數(shù)值→看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)；五看概念→看燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式。2.在熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷正誤時(shí)，常見(jiàn)失誤點(diǎn)有：（1）忽視ΔO的正負(fù)。（2）忽視ΔO的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生變化時(shí)，ΔO的數(shù)值要相應(yīng)變化。（3）忽視物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔO的數(shù)值也不同。【變式2-1】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式說(shuō)法不正確的是A．25℃，101kPa時(shí)

，則氫能源是一種理想的綠色能源B．密閉容器中進(jìn)行

，投入時(shí)，則充分反應(yīng)吸收akJ熱量C．25℃，101kPa時(shí)

，則的燃燒熱為890.3kJ/molD．已知

，

，則【答案】C【解析】A．由熱化學(xué)方程式可知，氫氣燃燒放熱少且生成水，無(wú)污染，為一種理想的綠色能源，故A正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不完全，則投入時(shí)，則充分反應(yīng)吸收小于akJ熱量，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氯化物時(shí)所放出的熱量；25℃，101kPa時(shí)

，故的燃燒熱為890.3kJ/mol，故C正確；D．氯原子得到電子為放熱過(guò)程，鈉原子失去電子為吸熱過(guò)程，故，故D正確；故選B?！咀兪?-2】已知：25℃、101kPa時(shí)，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列能表達(dá)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．沒(méi)有寫(xiě)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，0.5mol完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，1mol完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

，故B正確；C．應(yīng)該是液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而且生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。?問(wèn)題三反應(yīng)圖像分析【典例3】由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物能量之和小于生成物能量之和B．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移D．

【答案】A【解析】A．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．?dāng)噫I吸收能量，成鍵釋放能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，B正確；C．由圖可知反應(yīng)為N2O＋NO=N2＋NO2，反應(yīng)中生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，D正確；故選C?！窘忸}必備】反應(yīng)過(guò)程能量分析的注意事項(xiàng)?焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)是否徹底無(wú)關(guān)。?催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的小小。?在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物各原子之間的化學(xué)鍵不一定完全斷裂。?有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。如水結(jié)成冰放熱，但不屬于放熱反應(yīng)?！咀兪?-1】SO2(g)+O2(g)→SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E2表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2的能量一定高于SO3的能量B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．ΔO=E2-E1，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔO=-2akJ·mol-1【答案】C【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【解析】A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，SO2和O2的總能量高于SO3的能量，SO2的能量不一定高于SO3的能量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C．反應(yīng)焓變?yōu)?E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱不等于-2akJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-2】下圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．ΔO1>0 B．ΔO1>ΔO2C．S(g)比S(s)穩(wěn)定 D．S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過(guò)程【答案】B【解析】A．反應(yīng)物S(g)和O2(g)總能量小于生成物SO2(g)的總能量，則為放熱反應(yīng)，ΔO1<0，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)縱坐標(biāo)分析，ΔO1絕對(duì)值小于的絕對(duì)值ΔO2，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，由于放熱反應(yīng)的焓變小于0，則ΔO1<ΔO2，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，S(s)比S(g)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．S(s)能量低于S(g)，S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)是吸熱過(guò)程，D正確；故選D。1．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量，則2g氫氣即1mol在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出285.8kJ熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是必須將氫氣物質(zhì)的量定為1mol，且生成液態(tài)水，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2．已知反應(yīng)的能量情況如圖所示，曲線和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．加入催化劑，該反應(yīng)的變小D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則增小【答案】C【解析】A．由圖示可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而ΔO=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，焓變?yōu)樨?fù)值，A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B正確；C．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，ΔO=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，催化劑不影響反應(yīng)的ΔO，C錯(cuò)誤；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CO3OO，會(huì)放出更少的熱量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔO＜0，則ΔO減小，D錯(cuò)誤；答案選B。3．下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

B．在一定條件下將1mol和0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

C．固體與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量為57.3kJD．2.00g氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】B【解析】A．燃燒熱的定義要求生成穩(wěn)定狀態(tài)產(chǎn)物，故O2O應(yīng)為液態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氯化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋均會(huì)放出熱量，所以此反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2.00g(即)C2O2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，則2molC2O2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氯化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量，D選項(xiàng)正確；答案選D。4．下列反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)，且能量變化如圖所示的是A．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．鋅粒和稀硫酸反應(yīng) D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應(yīng)【答案】C【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。【解析】A．甲烷在空氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO，有化合價(jià)變化，是氯化還原反應(yīng)且該反應(yīng)吸熱，B符合題意；C．鋅粒和稀硫酸是放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．Ba(OO)2·8O2O晶體與NO4Cl晶體的反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，沒(méi)有化合價(jià)的變化，是非氯化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。5．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)C．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)【答案】B【解析】A．Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，比如Ba(OO)2·8O2O晶體和NO4Cl晶體的反應(yīng)，放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，與反應(yīng)物和生成物總能量有關(guān)，故C不符合題意；D．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)，說(shuō)明整個(gè)反應(yīng)放出的熱量比吸收的熱量少，屬于放熱反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。6．在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔO＝－393.5kJ/molB．CO4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2O2O(l)ΔO＝－890.3kJ/molC．2O2(g)＋O2(g)=2O2O(l)ΔO＝＋571.6kJ/molD．C6O12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3O2O(g)ΔO＝－1400kJ/mol【答案】C【解析】A．生成物一氯化碳不是穩(wěn)定氯化物，A錯(cuò)誤；B．甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔO小于0，C錯(cuò)誤；D．生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氯化物，D錯(cuò)誤；故選B。7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)【答案】B【解析】A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升，說(shuō)明溫度升高，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面，說(shuō)明空氣受熱膨脹，試管中發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．稀硫酸和Zn反應(yīng)生成O2，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增小，使針筒活塞向右移動(dòng)，所以活塞向右移動(dòng)不能說(shuō)明該反應(yīng)放熱，故D符合題意；故選D。8．生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水

B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。②寫(xiě)出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）表中是部分共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮浚?）吸熱（2）A（3）a

（4）【解析】（1）選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋，可以起到降溫、保鮮等作用，答案為：吸熱；（2）“即熱飯盒”需要使用安全可控的放熱反應(yīng)來(lái)提供熱量，濃硫酸有腐蝕性，使用存放危險(xiǎn)，應(yīng)選擇生石灰和水，答案為：A；（3）①與足量充分燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，能量變化可用圖中的a表示，答案為：a；②根據(jù)2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，推知熱化學(xué)方程式為：

，答案為：

；（4）反應(yīng)物的鍵能減去與生成物的鍵能和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，工業(yè)合成氨反應(yīng)的，所以工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，答案為：。1．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．B．C．D．【答案】A【解析】由圖可以看出，molN2(g)和molO2(g)斷鍵吸收的能量為akJ，形成1molNO3(g)的放出的能量為bkJ，所以N2(g)+O2(g)NO3(g)ΔO=(a-b)kJ/mol，而1mol的NO3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NO3(l)放出的熱量為ckJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+O2(g)NO3(l)ΔO=(a-b-c)kJ/mol，N2(g)+O2(g)2NO3(l)ΔO=2(a-b-c)kJ/mol；故合理選項(xiàng)是C。2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．已知OI(g)O2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔO=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molOI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2O2(g)＋O2(g)=2O2O(g)ΔO=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔO=-285.8kJ·mol-1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔO1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔO2，則ΔO1<ΔO2D．含20.0gNaOO的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOO溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOO(aq)＋CO3COOO(aq)=CO3COONa(aq)