湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題（原卷版）

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE12022年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體期中考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是A.《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.北京冬奧會場館使用干冰制冰D.用食醋可以除去水壺里的水垢2.當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是①石灰乳②膠體③消毒用的酒精④有色玻璃⑤生理食鹽水⑥云、霧⑦蔗糖溶液⑧蛋白質溶液A.①③⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥⑦⑧3.下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物③非金屬氧化物一定是酸性氧化物④能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑤能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤4.可用作食品防腐劑。大量進入血液時，能使血紅蛋白中的變?yōu)?，導致正常的血紅蛋白失去攜氧功能，引起中毒甚至死亡。在該變化中是A.防腐劑 B.抗氧化劑 C.還原劑 D.氧化劑5.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓D.鈉與鹽酸反應：Na+2H+=Na++H2↑6.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化最小的是A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸 C.0.5mol/L氨水 D.0.5mol/LNaNO37.下列四個圖中，能比較準確地反映出Ba(OH)2溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)A. B. C. D.8.氫化鈉可在野外用作生氫劑，用作生氫劑時的化學反應原理為：。下列有關該反應的說法中，錯誤的是A.中氫元素被還原B.是氧化產物C.氫元素為價D.當有(標準狀況下)生成時轉移電子9.已知下列三個離子反應方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W。則氧化性最強的粒子是A.X2+ B.Y2+ C.W2+ D.Z2+10.在下列溶液中加鹽酸，仍能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、11.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法不正確的是A.I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸不能全部反應B.II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.III圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性12.關于和性質的說法不正確的是A.在水中的溶解度：B.質量相等的和分別與足量鹽酸反應，放出的比多C.與等濃度、等體積鹽酸反應放出氣體的快慢：D不能轉化成，而能轉化成13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.1molCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAC.室溫下，0.1mol/L

Na2CO3溶液中鈉離子數(shù)為0.2NAD.0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2LH214.如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣，當關閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中應盛放的溶液可能是①飽和溶液②飽和氯化鈉溶液③水④濃硫酸A.①④ B.①③ C.②③ D.②④15.酸性能將氧化成，本身被還原成，被，氧化的的物質的量為A. B. C. D.第II卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括4大題，共55分)16.分類思想以及用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要思維方式和手段。以下是依據一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識，已知：。按要求填空：（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據)是_______。（2）B組中既不是電解質也不是非電解質是_______。（3）E組中物質有_______(填化學式)（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認為可以歸于C組。預測可以和足量溶液反應，反應的離子方程式為_______。（5）F組中有一種物質常用來制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_______。（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是_______。②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應的離子方程式是_______。17.完成下列問題：（1）寫出如下化學反應方程式，如果是離子反應，則寫離子反應方程式：①硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀褪色：_______。②過氧化鈉與二氧化碳反應：_______。（2）下列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填在橫線上。①、、K、C_______；②水煤氣，天然氣，酒精，鹽酸_______；（3）個含有電子的物質的量為_______。（4）標準狀況下，某氣體氧化物的體積為，該氣體的摩爾質量是_______。（5）已知中鉻元素價，則其中鐵元素是_______價。是一種酸根離子，則屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。18.實驗室用如圖所示裝置制備并收集純凈干燥的氯氣，請回答下列問題：（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序為_______(填各接口字母，可重復連接)。（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______。反應中鹽酸體現(xiàn)的性質有_______。（3）儀器A的名稱是_______，裝置D的作用是_______。（4）某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，反應原理如下：，即向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳，析出溶解度_______(填“較小”或“較大”)的碳酸氫鈉。欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是_______(填序號)。A.B.C.D.19.溶液中混有少量溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鼍w。相應的實驗過程如圖：（1）寫出上述實驗過程中所用試劑和操作：操作①_______，試劑②_______，試劑③_______。（2）用離子方程式表示加入試劑①的作用：_______。（