2024年廣東省深圳南頭中學高一上學期期末化學試題及答案

試題PAGE1試題2023-2024學年第一學期期末調(diào)研考試(模擬)高一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14H-1Al-27O-16Cu-64S-32第一卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的A.添加小蘇打蒸制“粵菜"糕點，小蘇打的化學式為NaHCO3B.廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自Fe2O3C.不銹鋼中常添加鎳和鉻元素，從而使其具有特殊性能D.鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物2.適時推動核電站項目有助于實現(xiàn)“雙碳”目標，目前核電站主要通過鈾——235的裂變反應釋放的能量進行發(fā)電。其變化過程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列說法不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為235 B.核外電子數(shù)為92C.235U和238U互為同位素 D.上述裂變反應屬于化學變化3.元素周期律和周期表對化學研究有一定的指導作用，人們運用周期律，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)，下列有關(guān)研究方向的敘述錯誤的是A.在主族金屬元素中尋找耐高溫的合金材料B.在過渡金屬元素中尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑C.非金屬元素的化合物進行研究合成新農(nóng)藥D.在金屬與非金屬的分界線附近尋找新型的半導體材料4.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應5.下列化學用語表達正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OB.10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.HCl的形成過程D.18O2和16O3互為同素異形體6.我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，能歷時3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于Rb的說法不正確的是A.銣元素在自然界沒有游離態(tài)B.銣元素能形成多種氧化物C.與同周期元素的原子半徑比較：I>RbD.最高價氧化物對應的水化物的堿性：RbOH>KOH7.某同學欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A.操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C.操作③為定容，若仰視，將導致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切8.常溫下，下列離子在指定的水溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.能使酚酞變紅的溶液中：、、、9.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.向碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氯化亞鐵溶液中加入過量銅粉，振蕩，有黑色固體析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+C.將金屬鎂投入稀硫酸中，有無色氣泡產(chǎn)生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)11NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA11.下列各組物質(zhì)，不會因反應條件(溫度或者反應物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是A溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和12.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性B．驗證氧化性：Cl2>Fe3+>I2C．制取氫氧化鐵膠體D．驗證鐵與水蒸氣反應能生成H2A.A B.B C.C D.D13.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原B.反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應II的離子反應方程式為D.反應過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變14.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.離子半徑的大小順序：d<f<eB.d與e組成的化合物一定只含離子鍵C.x、z、d組成的化合物一定是共價化合物D.h、g對應的陰離子還原性：h<g15.為檢驗某加碘食鹽中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：已知：實驗①實驗②實驗③振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A.僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存B.以上實驗說明離子還原性：C.實驗③能證明食鹽樣品中不存在D.實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為16.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅，并制備，流程如下：下列說法正確的是A.甲為鐵粉，乙為溶液B.操作1和操作2均用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且固體2為銅C.往溶液1與溶液2中加入反應生成NO，欲制備1.5mol，理論上至少需要2molD.為檢驗中是否含有，加入鹽酸溶解，再加入過量NaOH溶液，觀察沉淀顏色變化第二卷(非選擇題共56分)17.下列編號代表元素周期表中的一-部分元素，用化學用語回答下列問題：（1）碳元素在周期表中的位置為___________，它的最高價氧化物的電子式為___________。（2）①④形成的化合物的化學鍵類型為___________，③⑧形成的化合物的電子式為___________，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是___________(寫簡單氫化物的化學式)，⑤單質(zhì)的氧化性比⑦的強，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。（5）現(xiàn)擬用如下裝置，證明元素的非金屬性強弱：S>C，請選用合適的試劑完成實驗。實驗試劑甲：________；乙：_______；丙________(均填試劑的化學式)可得出結(jié)論的實驗現(xiàn)象___________18.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：（1）溶液C溶質(zhì)主要是_____，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（2）溶液D與過量試劑X反應的離子方程式是_____、_____。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_____。（4）操作1的名稱為_____。（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：_____(寫出實驗操作與現(xiàn)象)。19.ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2=2C1O2+2NaCl，下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品已省略)，其中E用于除去ClO2中的未反應的Cl2。（1）儀器P的名稱是___________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）B裝置中所盛試劑是___________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是___________(填接口字母)。（5）ClO2的另一種制備方法是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應，同時生成Cl2。①請寫出該反應的化學方程式：___________，每消耗319.5gNaClO3，生成___________L氯氣(標況下)。(M(NaClO3)=106.5)。②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填序號)。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性2023-2024學年第一學期期末調(diào)研考試(模擬)高一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14H-1Al-27O-16Cu-64S-32第一卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的A.添加小蘇打蒸制“粵菜"糕點，小蘇打的化學式為NaHCO3B.廣府文化代表之一“鑊耳屋”是使用青磚建造，青磚的青色來自Fe2O3C.不銹鋼中常添加鎳和鉻元素，從而使其具有特殊性能D.鋁制餐具不適宜長時間存放酸性或堿性食物【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，故A說法正確；B．Fe2O3是紅棕色固體，青磚具有藍青色的主要原因是在焙燒還原階段中，鐵被還原成氧化亞鐵和制品顆粒表面形成碳素薄膜所致，故B說法錯誤；C．添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，故C說法正確；D．鋁可以酸、堿反應，因此鋁制餐具不適應長時間存放酸性或堿性食物，故D說法正確；答案為B。2.適時推動核電站項目有助于實現(xiàn)“雙碳”目標，目前核電站主要通過鈾——235的裂變反應釋放的能量進行發(fā)電。其變化過程如下：235U+→236U→144Ba+89K+3，下列說法不正確的是A.質(zhì)量數(shù)為235 B.核外電子數(shù)為92C.235U和238U互為同位素 D.上述裂變反應屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為235，A項正確；B．核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為92，B項正確；C．與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故互為同位素，C項正確；D．裂變反應不屬于化學變化，D項錯誤。故選D。3.元素周期律和周期表對化學研究有一定的指導作用，人們運用周期律，在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)，下列有關(guān)研究方向的敘述錯誤的是A.在主族金屬元素中尋找耐高溫的合金材料B.在過渡金屬元素中尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑C.非金屬元素的化合物進行研究合成新農(nóng)藥D.在金屬與非金屬的分界線附近尋找新型的半導體材料【答案】A【解析】【詳解】A．在過渡金屬元素中尋找耐高溫的合金材料，A錯誤；B．在過渡金屬元素中有些元素具有良好的催化性能，在此尋找化工生產(chǎn)中的高效催化劑，B正確；C．第ⅤA、ⅥA、ⅦA族的一些非金屬元素可用于制取農(nóng)藥，故可以對非金屬元素的化合物進行研究合成新農(nóng)藥，C正確；D．在金屬與非金屬的分界線附近元素有的具有良好的半導體性能，故在此尋找新型的半導體材料，D正確；故選A。4.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應④說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．與堿反應生成鹽與水的氧化物為酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，則反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應④說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用過氧化鈉為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；D．④是分解反應、①是化合反應、②是置換反應，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應，故D正確；故答案為B。5.下列化學用語表達正確的是A.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OB.10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.HCl的形成過程D.18O2和16O3互為同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，A錯誤；B．10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；C．HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，C錯誤；D．18O2和16O3是由O元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；故答案選D。6.我國擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的銣(Rb)原子鐘，能歷時3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于Rb的說法不正確的是A.銣元素在自然界沒有游離態(tài)B.銣元素能形成多種氧化物C.與同周期元素的原子半徑比較：I>RbD.最高價氧化物對應的水化物的堿性：RbOH>KOH【答案】C【解析】【詳解】A．銣元素非?；顫姡匀唤缰挥谢蠎B(tài)的銣，A正確；B．堿金屬越活潑形成的氧化物越復雜，鈉能形成氧化鈉、過氧化鈉，鉀還能形成超氧化鉀、臭氧化鉀等，銣活潑性大于鈉、鉀，則銣元素能形成多種氧化物，B正確；C．Rb和I是同一周期的元素，同一周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以I的半徑更小，C錯誤；D．K與Rb是同一主族元素，同一主族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，所以Rb金屬性更強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性：RbOH＞KOH，D正確；答案選C。7.某同學欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是A.操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B.操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C.操作③為定容，若仰視，將導致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切【答案】A【解析】【詳解】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會導致所配溶液體積偏大，則將導致所配溶液濃度偏小，故C不符合題意；D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A。8.常溫下，下列離子在指定的水溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.在溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.能使酚酞變紅的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液中所含氫離子和不能大量共存，A錯誤；B．在溶液中：鐵離子與反應生成硫氰化鐵，不能大量共存，B錯誤；C．溶液中含有的大量、、能發(fā)生氧化還原反應，故不能大量共存，C錯誤；D．能使酚酞變紅的溶液中所含氫氧根離子與、、、互不反應可以共存，D正確；答案選D。9.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.向碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡逸出：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氯化亞鐵溶液中加入過量銅粉，振蕩，有黑色固體析出：Cu+Fe2+=Fe+Cu2+C.將金屬鎂投入稀硫酸中，有無色氣泡產(chǎn)生：Mg+2H++SO=MgSO4+H2↑D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈣是沉淀，離子方程式書寫時不能拆，則向碳酸鈣固體中加入鹽酸，固體溶解，有氣泡(二氧化碳)逸出的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A錯誤；B．鐵活潑性強于銅，氯化亞鐵與銅不反應，B錯誤；C．硫酸鎂是可溶性鹽，能夠完全電離，離子方程式書寫時能夠拆，則將金屬鎂投入稀硫酸中，有無色氣泡產(chǎn)生的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，C錯誤；D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案為：D。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NAB.18gNH4＋所含電子數(shù)為11NAC.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，未給定溶液的體積，無法計算含有Cl－個數(shù)，A錯誤；B.1個NH4＋中含有10個電子，則18gNH4＋即1mol，含電子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，氦氣為單原子分子，則22.4L氦氣含有的原子個數(shù)為1mol，22.4L氯氣所含原子數(shù)為2NA，C錯誤；D.常溫下，2.7g鋁即0.1mol，與足量的鹽酸反應，化合價由0價變?yōu)?3價，失去的電子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為D。11.下列各組物質(zhì)，不會因反應條件(溫度或者反應物用量)改變而引起產(chǎn)物改變的是A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和【答案】B【解析】【詳解】A．溶液和反應，氯氣少量時只有亞鐵離子被氧化，氯氣過量時亞鐵離子和溴離子均被氧化，A不符合；B．Fe和在點燃下只生成氯化鐵，B符合；C．Na和反應，不加熱時生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，C不符合；D．NaOH溶液和反應，NaOH少量時生成碳酸氫鈉溶液，NaOH過量時生成碳酸鈉溶液，D不符合；答案選B。12.用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性B．驗證氧化性：Cl2>Fe3+>I2C．制取氫氧化鐵膠體D．驗證鐵與水蒸氣反應能生成H2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．比較、的穩(wěn)定性，外管溫度高于內(nèi)管，應將受熱易分解的置于內(nèi)管，該裝置不能比較和的穩(wěn)定性，A錯誤；B．濃鹽酸與漂白粉制備氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵、氯氣均可氧化KI，則圖中裝置不能比較Fe3+、I2的氧化性，B錯誤；C．氨水和FeCl3反應得到Fe(OH)3沉淀，不能制得膠體，而制備氫氧化鐵膠體應該向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色停止加熱即可，C錯誤；D．還原鐵粉和水蒸氣高溫加熱，生成四氧化三鐵和氫氣，在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，用燃著的火柴點燃有爆鳴聲，可驗證鐵與水蒸氣反應能生成H2，D正確；故選D。13.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該轉(zhuǎn)化過程實質(zhì)為NO被還原B.反應I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應II的離子反應方程式為D.反應過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原生成無毒的氣體，A正確；B．反應I為：，其中氧化劑為，還原劑為，物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；C．由圖可知，反應II為與反應生成和，離子反應方程式為，C正確；D．反應過程中為催化劑，為中間產(chǎn)物，所以混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變，D正確；故選B。14.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.離子半徑的大小順序：d<f<eB.d與e組成的化合物一定只含離子鍵C.x、z、d組成的化合物一定是共價化合物D.h、g對應的陰離子還原性：h<g【答案】D【解析】【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，結(jié)合對應元素化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A．d為O、e為Na，f為Al，三種離子具有相同電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篸＞e＞f，故A錯誤；B．d為O、e為Na，組成的化合物Na2O2中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C．x(H)、z(N)和d(O)可形成離子化合物，如硝酸銨，故C錯誤；D．g是S元素，h是Cl元素，非金屬性S<Cl，對應的陰離子還原性：h<g，故D正確；故選D。15.為檢驗某加碘食鹽中是否含有，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：已知：實驗①實驗②實驗③振蕩，溶液迅速變?yōu)樗{色振蕩，一段時間后溶液變?yōu)闇\藍色振蕩，溶液變?yōu)闇\黃色下列說法中正確的是A.僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在B.以上實驗說明離子的還原性：C.實驗③能證明食鹽樣品中不存在D.實驗②中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】實驗①加碘食鹽中和碘化鉀在硫酸的酸性條件下反應，因為產(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍色，證明加碘鹽中含有氧化劑，可能為碘酸鉀；實驗②中沒有加入食鹽，但是淀粉依舊變藍，需要考慮空氣的氧化性將碘離子氧化的可能；實驗③的淺黃色是鐵離子的顏色，亞鐵離子被氧化劑氧化的結(jié)果，可以證明食鹽中含有含有氧化性的離子?！驹斀狻緼．實驗①中溶液迅速變?yōu)樗{色只能證明I-被氧化為I2，不能證明食鹽樣品中存在，A錯誤；B．實驗①和③中I-、Fe2+分別被氧化，現(xiàn)象上無法判斷I-、Fe2+的還原性強弱，B錯誤；C．實驗③中溶液變?yōu)辄S色說明食鹽中可能含氧化性比Fe3+強的物質(zhì)，因此不能排除食鹽樣品中存在的可能，C錯誤；D．實驗②中沒有加入食鹽，一段時間后淀粉溶液變?yōu)闇\藍色，需要考慮空氣中氧氣把I-氧化，發(fā)生反應的離子方程式，D正確；選D。16.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬銅，并制備，流程如下：下列說法正確的是A.甲為鐵粉，乙為溶液B.操作1和操作2均用到漏斗、燒杯和玻璃棒，且固體2為銅C.往溶液1與溶液2中加入反應生成NO，欲制備1.5mol，理論上至少需要2molD.為檢驗中否含有，加入鹽酸溶解，再加入過量NaOH溶液，觀察沉淀顏色變化【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意，利用工業(yè)廢水制備回收金屬銅，并制備，甲為鐵粉，將還原為Cu，過濾后得到固體1為Cu和Fe的混合物，溶液1為溶液；乙為稀硫酸，Cu不與稀硫酸反應，所以過濾后固體2為Cu；溶液2為溶液，溶液1和溶液2合并后加入將+2鐵氧化成+3價；【詳解】A．根據(jù)題干信息，需回收金屬銅，所以甲為鐵粉，將還原為Cu，過濾后得到固體1為Cu和Fe的混合物，乙為稀硫酸，Cu不與稀硫酸反應，所以過濾后固體2為Cu，故A錯誤；B．綜上所述，操作1和操作2均為過濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；固體1為Cu和Fe的混合物，乙為稀硫酸，Cu不與稀硫酸反應，所以過濾后固體2為Cu，故B正確；C．溶液1與溶液2均為溶液，加入制備，被還原為轉(zhuǎn)移電子為1，被氧化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，根據(jù)電子守恒有，即，解得，理論上至少需要1.5mol，故C錯誤；D．將溶于稀鹽酸，加入NaOH溶于有紅褐色沉淀生成，無法觀察到與NaOH反應的相關(guān)現(xiàn)象，為檢驗中是否含有，加入稀硫酸溶解，再加入幾滴鐵氰化鉀，有藍色沉淀生成，說明含有，反之則無，故D錯誤；故選B。第二卷(非選擇題共56分)17.下列編號代表元素周期表中的一-部分元素，用化學用語回答下列問題：（1）碳元素在周期表中的位置為___________，它的最高價氧化物的電子式為___________。（2）①④形成的化合物的化學鍵類型為___________，③⑧形成的化合物的電子式為___________，④形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）②⑥的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）⑧⑨簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是___________(寫簡單氫化物的化學式)，⑤單質(zhì)的氧化性比⑦的強，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。（5）現(xiàn)擬用如下裝置，證明元素的非金屬性強弱：S>C，請選用合適的試劑完成實驗。實驗試劑甲：________；乙：_______；丙________(均填試劑的化學式)可得出結(jié)論實驗現(xiàn)象___________【答案】（1）①.第二周期ⅣA族②.（2）①.共價鍵②.③.N≡N（3）Al(OH)3+OH-=Al(OH)（4）①.HCl②.氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，對核外電子吸引能力強，單質(zhì)得電子能力強（5）①.H2SO4②.Na2CO3或NaHCO3③.Ca(OH)2④.甲中稀硫酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應生成氣體，該氣體通入丙中澄清石灰水變渾濁【解析】【分析】根據(jù)幾種元素在周期表的位置，推出九種元素分別為H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br，據(jù)此分析；【小問1詳解】碳元素的原子序數(shù)為6，位于第二周期ⅣA族；它的最高價氧化物為CO2，其電子式為；故答案為第二周期ⅣA族；；【小問2詳解】①元素為H，④元素為N，形成的化合物可以是NH3，也可以為N2H4，它們均為共價化合物，含有的化學鍵為共價鍵；③元素為Mg，⑧元素為Cl，它們形成的化合物為MgCl2，該化合物屬于離子化合物，其電子式為；④元素為N，其單質(zhì)為N2，結(jié)構(gòu)式為N≡N；故答案為共價鍵；；N≡N；【小問3詳解】②元素為Na，其最高價氧化物對應水化物為NaOH，⑥元素為Al，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應，發(fā)生離子方程式為Al(OH)3+OH-=Al(OH)；故答案為Al(OH)3+OH-=Al(OH)；【小問4詳解】⑧元素為Cl，⑨元素為Br，它們的氫化物分別為HCl、HBr，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于Br，則穩(wěn)定性：HCl＞HBr；⑤元素為O，⑦元素為S，氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，對核外電子吸引能力強，單質(zhì)得電子能力強，因此氧氣的氧化性強于硫；故答案為HCl；氧原子核電荷數(shù)小，電子層數(shù)少，原子半徑小，對核外電子吸引能力強，單質(zhì)得電子能力強；【小問5詳解】證明元素的非金屬性強弱：S＞C，比較H2SO4的酸性強于碳酸，甲中應盛放稀硫酸，乙中盛放碳酸鈉或碳酸氫鈉，丙中盛放澄清石灰水，甲中稀硫酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應生成氣體，該氣體通入丙中澄清石灰水變渾濁，說明硫酸的酸性強于碳酸，即非金屬性：S＞C；故答案為H2SO4；Na2CO3或NaHCO3；Ca(OH)2；甲中稀硫酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應生成氣體，該氣體通入丙中澄清石灰水變渾濁。18.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O。某工廠利用此礦石進行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補鐵劑，工藝流程如圖(已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根據(jù)流程回答下列問題：（1）溶液C的溶質(zhì)主要是_____，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（2）溶液D與過量試劑X反應離子方程式是_____、_____。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_____。（4）操作1的名稱為_____。（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：_____(寫出實驗操作與現(xiàn)象)?！敬鸢浮浚?）①.NaAlO2②.（2）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（4）過濾（5）向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{色，則E中無Cu2O【解析】【分析】磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量的Al2O3、Cu2O，向磁鐵礦石A中加入氫氧化鈉溶液時，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，四氧化三鐵和氧化亞銅不溶解，過濾得到含有四氧化三鐵、氧化亞銅的固體B和偏鋁酸鈉溶液C；向固體B中加入稀硫酸，四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，氧化亞銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和銅，反應生成的銅與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鐵的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過量的鐵(試劑X)，硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體II；向固體II中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，過濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F?！拘?詳解】由分析可知，溶液C的主要成分是NaAlO2；鋁離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問2詳解】溶液D為硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合液，試劑X為鐵，鐵與硫酸銅反應了、生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，其反應的離子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+；【小問3詳解】向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，立即發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應生成的氫氧化亞鐵具有強還原性，被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；【小問4詳解】分離固體和液體的方法是過濾，則操作1的名稱為過濾；【小問5詳解】由于Cu2O溶于強酸，發(fā)生反應：Cu2O+2H+═Cu+Cu