有關人教版高二化學教案15篇

有關人教版高二化學教案15篇

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

(1)根據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因；

氯化鋁溶液呈性，原因；

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些？

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，

越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強,

越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液

加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，

若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】根據鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強

顯誰性”作為常規(guī)判斷依據。

分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還

是顯堿性？為什么？

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

的酸性比酸性強。

???水解程度大于水解程度。

?,?溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小？

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著

一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。

如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影

響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、

水解等因素。

（2）定量關系（恒等式關系）

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離

子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子

有，，，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

（2）除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液（約lmol/L）,溶液（約lmol/L）及起泡劑。

使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。

若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這

是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。

泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，

不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設計：

L水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰"水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸

性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱

堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸

根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法:

加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加

熱，促使水解，使生成除去。

人教版高二化學教案篇2

【學習目標】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學

方程式進行有關反應熱的簡單計算。

2.過程與方法：自學、探究、訓練

3.情感態(tài)度與價值觀：體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反應熱？

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？

問題3、什么叫熱化學方程式？

問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律？

問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？

【練習】

已知：H2(g)=2H(g)；△Hl=+431.8kJ/mol

1/202(g)=0(g)；△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+0(g)=H20(g)；△H3=-917.9kJ/mol

H20(g)=H20(1)；△H4=-44.0kJ/mol

寫出lmolH2(g)與適量02(g)反應生成H20(1)的熱化學方程

式。

二、反應熱的計算

例1、25℃.lOlKpa,將L0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉

晶體,并放出18.87kJ熱量，求生成ImoL氯化鈉的反應熱？

例2、乙醇的燃燒熱：△14=一1366.8打/田01,在25℃、

101Kpa,lkg乙醇充分燃燒放出多少熱量？

例3、已知下列反應的反應熱：(1)CH3C00H(1)+202=2002

(g)+2H20(1)；AH1=-87O.3kJ/mol

(2)C(s)+02(g)=C02(g)；AH2-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+02(g)=H20(1)；AH3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(1)；AH=?

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意

哪些問題？

【課堂練習】

1、在101kPa時，lmolCII4完全燃燒生成C02和液態(tài)H20,

放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4(標準狀況)燃燒后

所產生的熱量為多少？

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱

化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6C02(g)+6H20(l)；AH-2800kJ

/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學

方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。

【本節(jié)小結】

【作業(yè)】

1.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反

應的'熱化學方程式為o若1g水蒸氣轉化為液

態(tài)水放熱2.444kJ,則羲氣的燃燒熱為kJmol-lo

2、已知

2H2(g)+02(g)===2H20(l)；AH二一57L6kJmol-1

C0(g)+02(g)==C02(g)；AH=-282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同

時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和C0的物質的量之比為

A.2：1B.1：2C,1：1D.2：3

3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+202

CO2+2H2O,C3I18+5O23CO2+4H2O

現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采

取的正確措施是()

A.減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進氣量

C.減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

4、已知CH4(g)+202(g)C02(g)+2H20(1)；AH二一QIkJmol

-1

H2(g)+02(g)===H20(g)；AH二一Q2kJmol-1

H2(g)+02(g)===H20(l)；AH=-Q3kJmol-1

常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標

準狀況)，經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量(單位：kJ)

為

A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2

5、已知熱化學方程式：

①H2(g)+02(g)===H20(g)；AH=-241.8kJmol-1

②2H2(g)+02(g)==2H20(g)；AH=-483.6kJmol-1

③H2(g)+02(g)===H20(l)；AH=-285,8kJmol-1

@2H2(g)+02(g)===2H20(1)；AH二一571.6kJmol-1

則氫氣的燃燒熱為

A.241.8kJmol-1B.483.6kJmol-1

C.285.8kJmol-1D.571.6kJmol-1

6、已知下列兩個熱化學方程式：

H2(g)+02(g)=H20(l)；AH=-285.8kJmol-1

C3H8(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)；AH=-2220kJmol-1

實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱

3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是()。

A.1：1B,1：3C.3：1D,1：4

7、某短跑運動員的體重為72kg,起跑時能以l/7s沖出1m遠。

能量全部由消耗體內的葡萄糖提供，則該運動員起跑時沖出1m遠將

消耗多少克葡萄糖？已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為

C6H1206(s)+602(g)=6C02(g)+6H20(l)；△H=-2804kJ/mol

【學習反饋或反思】

人教版高二化學教案篇3

一、導入

師：上節(jié)課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成

原電池的條件是什么？

生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電

解質溶液；

生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。

二、新課講授

師：［投影顯示］如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電

流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？

（生觀察現象）

生：L電流表的指針發(fā)生偏移；

生：2.碳棒上有紅色物質生成。

師：請大家是這寫出電極反應。

生：鐵為負極，碳棒為正極。

生:Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應;C：Cu2++2e=Cu還原反應；總

反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，

準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。

［投影顯示］

1.將兩根碳棒分別插入裝有CuC12溶液的小燒杯中，浸一會，

取出碳棒觀察碳棒表面現象（圖1）;

2.用導線連接碳棒后，再浸入CuC12溶液一會兒，取出碳棒，

觀察碳棒表面變化（圖2）；

3.浸入CuC12溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負

極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀

粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；

生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳

棒上有紅色固體物質析出；

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變

藍的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使?jié)駶櫟?/p>

粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

陽極產物一氯氣（C12）；陰極產物一銅（Cu）

師：為什么會有這樣的結果？［提示］討論提綱

［投影顯示］

1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？

2.接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？

3.有關離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？

生：（討論分析）

1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負電的Cl-、0H-

向陽極移動。

3.Cu2+在陰極得電子變成了單質Cu,Cb在陽極失電子變成了

C12o

師：［總結板書］

通電前：CuC12=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動

通電后：陽極：2c1—2e=Cl2t氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還

原反應

總反應化學方程式：CuC12=Cu+C12t

［概括］通俗記法，利用諧音。陽（極）一氧（化反應）

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看

課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負極一電解池陰極一電解質溶液一電解池陽極一電源

正極

師：非常正確，我們一來總結一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電

解池的'陰極，陰極附近的Cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極

附近的C1-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流

回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系？

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離

的基礎上。

師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：（每位學生完成一項，共同填好此表。）

人教版高二化學教案篇4

目的要求：

1.了解有機物概念、有機物和無機物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經濟和提

高人民生活水平的重要意義。

重、難點：

有機物的定義和有機物的特點。

教學方法：

實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

教學過程：

引入：

學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機

物的發(fā)展史。

CAI軟件：

思考討論：

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

3、有機物種類繁多的原因何在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發(fā)展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？

學生活動：

自學閱讀

師生活動：

學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學生回答

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氟制醋；2000諾貝爾

化學獎的成果一一導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使

相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和

分子晶體有關；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構,

以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、CAI展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我

國在高分子材料方面重點研究的項目等。

小結：

學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

練習：

1、課本64頁第3題的.（2）

2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的

質量分數都是85.7虬A在標準狀況下的密度是1.25g/L,B蒸氣的

密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

師生活動：

學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的

一般方法和思路。

作業(yè)布置：

課本65頁第4題和73頁第3、4題

教后記：

1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學生興趣高，直觀。

2、注意挖掘了結構和性質的關系，為以后學習打下基礎。注意

了結合練習介紹解題方法和思路

人教版高二化學教案篇5

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種

有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在煌的衍生物的學習中，抓住

官能團的結構和性質這一中心，確認結構決定性質這一普遍性規(guī)律,

既鞏固了烷、烯、煥、芳香煌的性質，又為后面的酚、醛、段酸、

酯和糖類的學習打下堅實的基礎，使學生學會以點帶面的學習方法,

提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質的提高。

2.教學目標

根據教學大綱的要求，結合本課的特點和素質教育的要求，確

定以下教學目標：

(1)認知目標：

掌握乙醇的結構，物理性質和化學性質。

(2)能力目標：

①培養(yǎng)學生科學的思維能力。

②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現象的分析能力。

(3)德育目標：培養(yǎng)學生求真務實的精神。

3.教學重點、難點

(1)乙醇是醇類物質的代表物，因而乙醇的結構和性質是本節(jié)

的重點，同時也是本節(jié)的難點。

(2)重點、難點的突破，可設計兩個突破點：

①乙醇結構的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推

導，電腦展示來確定，充分地調動學生的課堂積極性，參與到課堂

活動中來，使學生在掌握乙醇結構的同時，也學會邏輯推理的嚴密

性；

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇

的化學性質。

二、教法活用

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用

和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理

我采用了如下教學方法：

1.情境激學法，創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內

在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

2.實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗

現象，掌握乙醇的化學性質。

3.計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀

化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應的本質。

4.歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子

結構。

三、教學輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實驗，且取用的

金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，

使反應速度加快。

2、說現代化教學手段：乙醇主要化學性質可用以下兩個方程式

作代表：

(1)2Na+2cH3cH20Hf2cH3cH20Na+H2t

(2)2cH3cH20H+02f2cH3cH0+2H20

以上二個反應的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、

掌握各反應的本質及斷鍵的部位，讓微觀反應宏觀化。(四)教學

程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧

童遙指杏花村?！保壑v述］:從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人

民就已經掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。

［設問］:同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？

它有哪些主要化學性質？

通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史,

激發(fā)愛國主義熱情。

1.乙醇的分子結構的探究：

投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成

0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同

狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。通過試題引出乙醇的分

子組成C2H60,（意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同

時為醇的同分異構體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）

與乙醇進行比較，根據碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可

能的結構式：

通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個

氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有hnol

無水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5molH2,根據這個實驗數據,

你可以得出結論了嗎？Imol乙醇可得到0.5molH2,即ImolH,得出

乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷

出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分

子是乙基CH3cH2-結合著羥基-0孔羥基是官能團，決定乙醇的,化

學性質。（以上是對

學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識,

開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

2.分析乙醇的物理性質：

首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味,

然而讓學生歸納出一部分物理性質。最后通過演示：乙醇與水，乙

醇與碘單質，乙醇與苯的溶解實驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿

插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學

理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操

作、觀察、分析，學生自己得出結論，培養(yǎng)學生求真務實的科學品

質和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）

3.分析乙醇的化學性質：

結構決定著化學性質，首先可以從結構上來認識乙醇的化學性

質。講解：在乙醇分子中，由于0原子的吸引電子能力比C、H強，

使得C-0鍵，0-H鍵均具有極性，在化學反應中均有可能斷裂。

（1）與活潑金屬Na反應：

首先，做無水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實驗，請同學

們通過實驗現象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇

羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出

乙醇與鈉反應的本質，最后請同學們寫出反應方程式，討論其反應

類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、Al等與乙醇的反應。

（2）氧化反應：

首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。

教師接著講解，乙醇除可被02直接完全氧化生成C02和H20外。分

子中的-CH20H在催化劑（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成-CHO,同

時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來

判斷反應是否已經發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形

成的乙醛的結構式，讓學生掌握反應的本質是與醇羥基相連的碳原

子有氧才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇

能否被局部氧化CH3cH2cH20H、（CH3）2CH0Ho讓學生真正掌握并鞏

固醇被局部氧化的本質。從而達到以點帶面的目的，減輕的學生的負

擔。

歸納小結

乙醇化學性質主要與官能團-OH有關。從結構上看：都涉及到-

OHo

從反應類型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件

看：不同條件、產物不同。

人教版高二化學教案篇6

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標：

1.培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生

在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力

和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題一實驗一分析一

結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議

教材分析

本節(jié)的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物

質溶解后形成溶液的.現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質

的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯

水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力

一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實

驗7-2］.［實驗7-3］和［實驗7-4］,從正反兩個方面證明:

只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除

外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和

溶液的概念”。

1.通過［實驗7—2］,學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”

和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生

有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限

度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。

這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)

溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作

為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液

已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否

則就沒有意義。

［實驗7—3］和［實驗7—4］通過分析可以得到下列關系：對

于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)

都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件,

否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可

能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶

液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節(jié)暫不宜

展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談,

教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7—5],利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及

其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽

和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講

解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一

定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和

與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩

個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、

“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發(fā)

他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養(yǎng)

學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

人教版高二化學教案篇7

教學目標

了解鈉的重要化合物的性質、用途。

掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規(guī)律及性質的不同點。

能力目標

運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質之間的相

互關系。

情感目標

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育

及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化

鈉等的基礎上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。

同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的

反應是本節(jié)的難點。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它

們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生

進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性

質及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。

例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過

實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現象的觀察和分析，引

導學生共同得出有關結論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程,

使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設計實驗

的性質，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，

采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知

識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正

確的學習方法。

教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運

用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的

教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當的改進，如（實驗

2-5）可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na202與C02反應的實驗，把蘸

有Na202的棉團放入盛有C02的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生

更好地理解這一反應及其應用。

還可以補充Na202漂白織物的實驗，以說明Na202的強氧化性。

Na202的性質也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

2.運用對比的方法。對于Na2c03和NaHC03的性質，可在學生

觀察和實驗的基礎上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，

使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的

方法。

3.緊密聯(lián)系實際。

教學要盡可能地把性質和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHC03的一

些用途所依據的化學原理（如制玻璃、制皂），可向學生說明在后面

的課程里將會學到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指

導學生認真閱讀，或參考有關我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德

榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關資料，利用綜合實

踐活動課進行侯氏制堿法講座。

教學設計示例

課題：鈉的化合物

重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學過程

［提問］鈉與非金屬反應，如C12、S、02等分別生成什么物質？

而引入新課

1.鈉的氧化物

（1）展示Na20、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結出二者的物理性

質。

（2）演示課本第32頁［實驗2—5］把水滴入盛有Na202、Na20

固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體（圖

2-6）o

演示［實驗2-6］用棉花包住約0.2gNa202粉末，放在石棉網上,

在棉花上滴加幾滴水（圖2-7）。觀察發(fā)生的現象。讓學生通過觀察

現象分析出鈉的氧化物的化學性質。

①Na20、Na202與水反應

2Na202+2H20=4Na0H+02t（放出氧氣）

Na20+H20=2Na0H（不放出氧氣）

②Na202、Na20與C02作用

2Na202+2C02=2Na2C03+02t（放出氧氣）

Na20+C02=Na2C03（不放出氧氣）

［討論］

①Na202是否是堿性氧化物

②Na202是否是強氧化劑

學生根據所學知識可得出結論：

Na202與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除

生成Na2c03外也還有氧氣，所以Na202不是堿性氧化物，由于與某

些物質作用產生氧氣，所以是強氧化劑。

［補充實驗］Na202溶于水后

①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。

②將酚酰試液滴入該溶液，酚醐開始變紅，又很快褪色。

［結論］過氧化鈉有漂白作用，本質是發(fā)生了氧化還原反應。

（3）指導學生閱讀課文了解Na202的用途

授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2c03、NaHC03樣品，做溶解性實驗。

演示實驗第32頁［實驗2-7］［實驗2-8］

a.Na2C03、NaHC03與鹽酸反應，比較反應速率快慢

b.Na2C03、NaHC03、CO的熱穩(wěn)定性實驗

通過觀察到的現象，將二者的性質總結列表。

②讓學生回憶將過量C02通入澄清石灰水時的反應現象及有關

化學方程式：

C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

［提問］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互

轉化？

提示Na2C03也具有和CaC03相似的性質：

Na2c03+C02+H20=2NaHC03

碳酸氫鈉也具有Ca(HC03)2相似的性質：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由

學生閱讀課文后總結得出。

總結、擴展：

(1)總結

通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線

法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學生更直觀地掌握元素、

化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質之間的相

互轉化關系。

(2)擴展

根據Na202的性質可知Na202與C02、H20反應，則可增加可

燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na202共存于密閉容器，電火

花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na202共熱時的反應，培養(yǎng)學生的

發(fā)散思維能力。

根據Na2C03和NaHC03的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸

氫鹽相互轉化的一般規(guī)律，同時要指出Na2c03和NaIIC03在固態(tài)時

和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中

則需選用BaC12溶液和CaC12溶液，而決不能用Ca(0H)2溶液或

Ba(0H)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補充作業(yè)

(1)向飽和Na2C03溶液中通過量的C02的現象及原因是什么？

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na20和Na202)5g,

與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷

卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質鈉、氧化鈉、

過氧化鈉各多少克？

(3)由Na2C03-nH20與NaHC03組成的混合物28.2g,放入卅炳

中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標

準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀

況下氣體4.48L,由此計算：①殘留固體質量，②n值，③NaHC03

質量

⑷今向100g8%的NaOH溶液中通入C02,生成的鹽的質量為

13.7g時，通入多少克C02?

(5)200℃時，11.6gC02和H20的混合氣體與足量Na202充分

反應后，固體質量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。

人教版高二化學教案篇8

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原

反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反

應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋

恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、

相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、

還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1

中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分

析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角

度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型

之間關系的概念。

四、教學過程

［情景引入］由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。

先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和

二氧化碳、水反應的化學方程式。

［練習］學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

［過渡］我們結合在第一章中學過的.氧化還原反應的定義，來判

斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

［媒體］

2Na+C12=2NaCl

2Fe+3C122FeC13

H2+C122HC1

C12+H20HC1+HC10

Ca(C10)2+C02+H20=CaC12+2HC10

2HC1002t+2HC1

［練習］學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

［敘述］現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)

生改變的元素，在反應前后的化合價。

［思考與討論］學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢？

2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關

系？

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？

［敘述］講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

［板書］

［敘述］氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目

相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發(fā)生

氧化反應，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電

子、具有還原性，被氧化。

［思考與討論］辨析在2Na+C12=2NaCl的反應中，氧化劑和還

原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

［板書］

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

［思考與討論］

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？

并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方

式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應

的氧化劑和還原劑。

人教版高二化學教案篇9

重點：

(1)建立飽和溶液的概念。

(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之

間的關系和區(qū)別。

難點：

利用實驗和數據結合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分

析思維能力。

教學過程：

通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深

一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1.飽和溶液與不飽和溶液

演示［實驗7-2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體,

直至不能再溶解。

［教師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？

水的量是否改變？這個實驗說明了什么？

［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析

實驗結果。］

［教師活動］演示［實驗7—2］：在各盛有10毫升水的試管

中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管

里有剩余固體不再溶解為止。

［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。

［結論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某

種溶質的.溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解

某種溶質的溶液。

［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么

一定要指明'“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學生活動］學生動手做［實驗7—3］。［實驗7—4］,并思

考以上問題。

［目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。］

［學生活動］分析討論并總結該實驗。

［教師活動］參與討論并答疑，引導學生總結。

［結論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑"，“飽和”和

“不飽和”才有意義。（2）

（3）當溫度確定、涔劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質

溶解的最大值。

［目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立

做好鋪墊。］

［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和

溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液

常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系

［教師活動］演示［實驗7—5］：在各盛有10毫升水的試管

中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。

［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數據：

2（rc時，在loo克水中最多溶解不同物質的質量：

硝酸鐵：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17

克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師活動］引導學生總結。

［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必

然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和

溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和

溶液？

（四）總結、擴展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

(2)擴展練習：試判斷：

①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液

質量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。

④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成

飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

人教版高二化學教案篇10

一、教學目標

1.物理知識方面的要求：

(1)知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度

的因素，知道布朗運動產生的原因。

(2)知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。

(3)知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與

溫度的關系。

2.通過對布朗運動的觀察，發(fā)現其特征，分析概括出布朗運動

的原因；培養(yǎng)學生概括、分析能力和推理判斷能力。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概

率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結果。

二、重點、難點分析

1.通過學生對布朗運動的觀察，引導學生思考、分析出布朗運

動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的。布

朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無

規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的'教學重點。

2.學生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體

分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分

析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。

三、教具

1.氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲

氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。

2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像

頭、大屏幕投影電視。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接

觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內。

2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐

漸擴展開來。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體、液體的擴散現象，擴

散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而

且擴散現象的快慢直接與溫度有關，溫度高，擴散現象加快。這些

內容在初中物理中已經學習過了。

（二）新課教學過程

1.介紹布朗運動現象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)

現花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則

運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質加藤黃、墨汁中的炭

粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內用滴

管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，

然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀

察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現在不停地活動，很像是水中的小

魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝

布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀察，

最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生

看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指

出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一

些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直

線運動。

2.介紹布朗運動的幾個特點

(1)連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現在多天甚至幾個月時間內，只要

液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和

黑夜，不分夏天和冬天(只要懸浮液不冰凍)，永遠在運動著。所

以說，這種布朗運動是永不停息的。

(2)換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都

存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液

體，都不存在布朗運動。

(3)懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動

不明顯，甚至觀察不到運動。

(4)布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。

3.分析、解釋布朗運動的原因

(互)布朗運動不是由外界因素影響產生的，所謂外界因素的

影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱

量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差

這樣的外界因素能產生布朗運動嗎？

歸納學生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量,

這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情

況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動。又如液體的壓

強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒

的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產

生布朗運動的原因，只能是液體內部造成的。

(2)布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液

體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不至U的,

因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地

撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的

液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。

在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著

這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用

強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某

一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗

運動。

懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越

小。布朗運動微粒大小在10一'm數量級，液體分子大小在10—

“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運

動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分

子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞

擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。

人教版高二化學教案篇11

一、說教材

1、教材簡析

本說課的內容是化學學科人教版高中選修3第四章《生命中的

基礎有機化學物質》的第一節(jié)《油脂》。

2、本節(jié)教材的地位和作用

糖類、油脂、蛋白質是生命的基礎有機化學物質，是人體需要

的主要營養(yǎng)素，也是重要的工業(yè)原料。人類衣、食、住、行等生活

必需品中糖類、油脂、蛋白質，廣泛運用于生活的方方面面，學習

內容與人的生活、生命及社會活動息息相關，通過學習，能夠提高

科學素養(yǎng)，豐富生活常識，讓學生體會到“身邊化學”“生命的化

學”，欣賞化學魅力，熱愛學習化學。

從知識的內在聯(lián)系看，此部分內容在必修2中均有涉及，在必

修2中，糖類、油脂、蛋白質課程要求只是從組成和性質上認識。

在選修5中由于學生已經系統(tǒng)學習了有機化學基礎，學生對煌的衍

生物中各種官能團的結構、性質和反應已經有了一定的認識和理解。

對于對有機化學感興趣的學生則要求從結構角度認識油脂的性質，

教學中要突出“結構決定性質，性質反映結構”的基本思想。

本節(jié)內容有著承上啟下的作用，是燒的衍生物知識的延續(xù)和發(fā)

展，從單官能團的化合物延續(xù)發(fā)展到多官能團化合物。在學習本章

內容的過程中即對前面所學習的知識復習和鞏固，加深認識和理解,

同時也學習新知識。

油脂是人類主要食物之一，也是重要的工業(yè)原料。課標要求學

生通過學習油脂的組成和結構，掌握油脂的性質和應用。學生對燒

的衍生物中各種官能團的結構、性質和反應具有一定的認識和理解,

是學習本節(jié)的理論基礎。另一方面這些有機物在自然界有著廣泛的

分布，學生在生活中更是經常接觸，具有較好的感性認識，是學習

本節(jié)的另一有利條件。

3、本節(jié)教材內容分析

本節(jié)教材包括三部分內容：

⑴油脂的結構、組成、性質。

⑵油脂的加工和利用。

⑶肥皂去污原理及合成洗滌劑知識。

油脂的結構、組成、性質。著重強調“結構決定性質，性質反

映結構”的基本思想。

油脂的加工和利用，著重強調性質與用途的關系。

肥皂去污原理及合成洗滌劑知識，著重強調原理的相似性。

4、教學目標分析

課程標準

認識油脂、糖類的組成和性質特點，能舉例說明油脂、糖類在

食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用。

知識與技能目標：

了解油脂的概念、用途以及物理性質；理解油脂的結構、油脂

的氨化及皂化反應；掌握油脂的化學性質；了解肥皂及洗滌劑的去

污原理等聯(lián)系生活實際的知識。

過程與方法目標：

用結構決定性質這一化學基本思想指導學習，培養(yǎng)觀察能力、

知識遷移能力和推理能力。通過觀察實驗現象，認識實驗的本質，

使感性認識上升到理性認識。

情感、態(tài)度和價值觀目標：

激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的主觀能動性；養(yǎng)成嚴謹

治學的品質。

5、教材的重點和難點

重點：油脂的概念、結構；油脂的化學性質、油脂的氫化及皂

化反應等概念。

難點：油脂的結構、油脂的皂化反應及化學方程式的書寫。

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要教師要從新課程教學

本質的定位一一“交往”的視角，正確認識和實踐師生民主、互動、

平等的相互關系，教師應成為學生發(fā)展的引導者和促進者。此外，

還應聯(lián)系化學在健康、環(huán)境、材料等方面應用的實際案例，幫助學

生認識生產、生活中與化學有關的問題，拓寬視野，開闊思路，綜

合運用化學及其他學科的知識分析和解決有關問題，引導學生認識

化學學科的實用價值。

為此，我采用了“問題解決”的教學模式，即采用“①創(chuàng)設問

題情境一②提出問題一③分析問題一④解決問題一⑤強化遷移”相

結合的教學方法：

創(chuàng)設問題情境，以問題組織教學，激發(fā)學生的學習動機，引發(fā)

學習興趣，調動學生學習的積極性、主動性。油脂的組成和結構是

本節(jié)的教學難點，可以用遷移、替代、變換、延伸等思維方法進行

突破。通過選擇適當的媒體和方法，讓學生通過自讀、自學、實驗、

討論等方法，解決問題。從而提高學生收集、處理有關資料、文獻、

數據的能力，并在探索中訓練概括新知識的能力，提出解釋或解決

問題的方案，從而培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

三、說學法

學習本節(jié)內容時，學生對好的衍生物中各種官能團的結構、性

質和反應具有一定的認識和理解，在生活中更是經常接觸油脂，因

此，在教學中，應指導學生采用對比討論、自學閱讀、分析歸納、

實驗等方法，將學生的被動接受轉化為主動思考，培養(yǎng)學生善于觀

察思考，勇于發(fā)現問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學生語言表達能力、

歸納總結能力，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。

四、說教學程序

教學思路：

①創(chuàng)設問題情境f②提出問題f③分析問題f④解決問題f⑤

強化遷移。

設計思路：

（一）導入新課

通過血液化驗單中甘油三酯直接引入油脂的.定義、結構。

（二）教學過程

lo油脂的定義、結構。

（1）先讓學生寫出甘油的結構簡式，包括羥基在左邊的豎式、

羥基在右邊的豎式、碳架橫寫的結構簡式，再寫出酯化產物。然后

選取不同學生書寫的結構簡式，用實物投影儀進行展示、對比、討

論、糾正。

(2)以金龍魚油的戌分引入油和脂的區(qū)別及成分。

對比討論“酯”和“脂”的區(qū)別、“礦物油”(如汽油)與油

脂的區(qū)別

2o油脂的性質

創(chuàng)設問題情境，以問題組織教學

問題一：金龍魚油所倡導的膳食脂肪酸的均衡比例1：1：1的

含義是什么？

通過對金龍魚的配料分析，引導學生理解飽和脂肪酸與不飽和

脂肪酸、單不飽和與多不飽和的區(qū)別，從系統(tǒng)命名法的角度理解

n—3、n—6的含義。

問題二：為什么食用油或者食用調和油的成分達到1：1：1的

比例，就會變成固體？

引導學生理解油脂的不飽和度與其熔沸點的關系。

問題三：金龍魚的配料中為什么要有抗氧化劑？

引導學生掌握油質的性質及其保存，并理解油脂氫化的原理及

目的。分析狀態(tài)的變化、反應類型。

問題四：油脂屬于酯類，從其官能團出發(fā)，它還應具備什么性

質？分析斷鍵方式。

油脂的水解反應規(guī)律與酯的水解反應規(guī)律完全相同。油脂在堿

性條件下的水解反應也叫皂化反應。

問題五：如何設計實驗檢驗油脂的堿性水解產物，確定油脂的

組成和結構？

通過學生的討論，得出實驗步驟：

(1)待測液(油脂的堿性水解后的濾液)與新制氫氧化銅懸濁

液的反應(可以在此補充一元醇與鄰二醇的區(qū)別)；

(2)待測液與氯化鈣或氯化鎂溶液的反應；

(3)待測液與酸性高鎰酸鉀溶液或澳的四氯化碳溶液反應。

五、課堂教學反思

這節(jié)課突出“創(chuàng)設情境、問題解決、實驗探究”的課堂教學理

念。以日常生活中的化學問題為線索，創(chuàng)設生動的學習情景，引導

學生通過調查、討論、咨詢、對比、實驗等多種方式獲取化學知識,

教師的協(xié)助歸納總結，培養(yǎng)學生的學習自主性；訓練學生實驗操作

技能；培養(yǎng)學生實驗觀察、歸納總結能力。并讓學生體會探索科學

的樂趣。認識化學與人類生活的密切關系，理解和處理生活中的有

關問題。突出新課標的理念，重在培養(yǎng)學生自主學習能力和興趣。

人教版高二化學教案篇12

一、說課指導

在《高中化學課程標準》的指導下，依據課改的精神，對這節(jié)

課進行分析和設計

二、說課教材與學情分析

1、教材的地位和作用：

酚類物質是采用具體代表物的方式進行學習。授課安排為1課

時。酚與醇結構相似，都含有羥基，本節(jié)內容是學生初次運用所學

規(guī)律預測一類物質可能發(fā)生的反應，并通過各自代表物的性質的對

比，理解醇羥基與酚羥