高一化學(xué)必修全知識(shí)點(diǎn)大綜合總結(jié)大全

10分散質(zhì)

溶液

粒子膠體：分子膠體分散系膠體分散劑

氣溶膠；液溶膠；固溶膠濁液懸濁液 乳濁液下面比較幾種分散系的不同：分散系體等性外觀穩(wěn)定性體等性外觀穩(wěn)定性均一、透亮穩(wěn)定均一、透亮較穩(wěn)定不均一、不透亮不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能質(zhì)能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

溶 液＜1nm〔粒子直徑小10-9m〕單個(gè)小分子或離子溶液酒精、氯化鈉等

膠 體1nm－100nm〔粒子直徑在10-9~10-7m〕很多小分子集合體或高分子

濁 液＞100nm〔粒子直徑大于10-7m〕巨大數(shù)目的分子集合體石灰乳、油水等留意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。2、膠體的分類(lèi)：①.依據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi)：Fe(OH)Fe(OH)等小分子聚攏一起形成的微粒，其直徑在3 31nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。②.依據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgIFe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備物理方法①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大?、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃谶m宜的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等?；瘜W(xué)方法①水解促進(jìn)法：FeCl+3H

O〔沸〕= Fe(OH)

〔膠體〕+3HCl3 2 3②復(fù)分解反響法：KI+AgNO=AgI〔膠體〕+KNO

NaSiO

+2HCl=HSiO〔膠體〕+2NaCl

3 3 2 3 2 3方程式？提示：KI+AgNO=AgI↓+KNO〔黃色↓〕 Na

SiO+2HCl=HSiO

白色↓〕3 34、膠體的性質(zhì)：

2 3 2 3①丁達(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)部反射，膠粒即成一小光源〔這一現(xiàn)象叫光的散射，故可明顯地看到由很多小光源形成的收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)章的運(yùn)動(dòng)，稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的緣由之一。③電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極〔或陽(yáng)極〕作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要緣由是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚攏，從而使膠體較穩(wěn)定。說(shuō)明：A、電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的緣由：膠體中提純膠體。B、在此要生疏常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性，便于推斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。Al(OH)3Fe(OH)3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物AsS膠體、硅酸膠體、土壤膠體23特別：AgIAgNOKI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。假設(shè)KIAgI膠3粒吸附較多I－AgNOAg+而帶正電。固然，膠體中膠粒3帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶一樣的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體依據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體〔如Fe(OH)膠體，AgI膠體等〕和分子膠3如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液〔習(xí)慣仍稱(chēng)其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。膠聚沉的外因有加電解質(zhì)〔酸、堿及鹽、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在分散時(shí)，會(huì)連同分散劑一道分散成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的緣由〔〕膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體分散的方法：參加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑＞10－7m，從而沉降。力量：離子電荷數(shù)，離子半徑l陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體分散的力量挨次為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體分散的力量挨次為：SO2－＞NO－＞C－l4 3參加帶異性電荷膠粒的膠體〔〕加熱、光照或射線(xiàn)等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞時(shí)機(jī)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光照都可使其分散甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的學(xué)問(wèn)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見(jiàn)的有：①鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵〔MgCl 2HO〕或石膏〔CaSO2HO〕溶液參加豆?jié){中，2 2 4 2使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起分散形成凝膠。②肥皂的制取分別 ③明礬、Fe2

(SO)43

溶液凈水④FeCl3

溶液用于傷口止血 ⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不?⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用⑨硅膠的制備：Na

SiO2HClHSiO

2NaCl

SiO SiOHO2 3 2

2 3300C 2 24%SiO2叫硅膠⑩用同一鋼筆灌不同牌號(hào)墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純潔化利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。①試驗(yàn)步驟〔1〕把10mL5mLNaCl溶液的混合液體，參加用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中〔如圖〔半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有格外細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過(guò)?！?〕2min5mLAgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀看現(xiàn)象。AgNO3

里并沒(méi)有發(fā)生變化。③C－沒(méi)有集中到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。④留意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來(lái)水代替蒸餾水，否則，試驗(yàn)結(jié)論不行靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗(yàn)，否則，Cl－出來(lái)的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反響1ionization電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱(chēng)為電解質(zhì)。2、電離方程式HSO=2H++SO2- HCl=H++Cl- HNO=H++NO-2 4 4 3 3硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離有鹽又應(yīng)怎么來(lái)定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子〔或NH+〕和酸根陰離子的化合物叫做鹽。4書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na

SO、AgNO、BaCl

、NaHSO、NaHCOKCl==K＋

2 4+Cl― NaSO

3

2 4 3+SO2―2 4 4AgNO

==Ag＋

— BaCl==Ba2＋+2Cl―3NaHSO

==Na＋

3

+SO

22― NaHCO

==Na＋

+HCO―4 4 3 3離子還有硫酸根離子。［小結(jié)］留意：1、HCO-、OH-、SO

等原子團(tuán)不能拆開(kāi)3 42、HSO―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。43、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不肯定全是電解質(zhì)。、電解質(zhì)必需在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。、溶于水或熔化狀態(tài)；留意：“或”字、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反響；、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)分：電解質(zhì)是純潔物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，111112而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。留意事項(xiàng)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物〔屬于純潔物。而Cu則是單質(zhì)〔能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨或金屬，KSO2 4

NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是肯定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反響后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO 能2導(dǎo)電是因CO與HO反響生成了HCO，HCO能夠電離而非CO本身電離。所以CO不2 2 2 3 2 3 2 2是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)〔如氨氣、二氧化硫、三氧化硫。HCOHSONH.HO是電解質(zhì)2 3 2 3 3 2③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。④BaSO4

AgCl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測(cè)不出〔或難測(cè)〕其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾木植渴峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是試驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。{補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電力量強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰〔或陽(yáng)〕離子所帶的電荷數(shù)都一樣的狀況下，導(dǎo)電力量強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電力量弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CHCOOH、NH·HO在水溶液中的電離程度3 3 2大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一局部分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)比照強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)構(gòu)造離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全局部溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點(diǎn)①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS0

、CaS0等和微溶的Ca(OH)

等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而4 3 2易溶于水的CHCOOH、HP0等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質(zhì)。3 3 4②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電力量的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(HCl、HN0、HS0)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)

)和大多數(shù)3 2 4 2鹽(如NaCl、MgCl、KS0、NHC1)及全部的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。2 2 4 4④弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CHCOOH)、弱堿(如NH·H0)、中強(qiáng)酸(如HPO )，留意：水3 3 2 3 4也是弱電解質(zhì)。⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。}8、離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)〔根底〕寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl4 2 4 2其次步：拆〔關(guān)鍵〕把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式〔難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示〕Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO↓＋Cu2＋＋2Cl－4 4第三步：刪〔途徑〕刪去兩邊不參與反響的離子Ba2++SO2－4

= BaSO↓4第四步：查〔保證〕檢查〔質(zhì)量守恒、電荷守恒〕Ba2++SO2－4

= BaSO↓4質(zhì)量守恒：左——Ba，S 4O 右——Ba，S 4O電荷守恒：左2+〔—2〕=0 右 0※離子方程式的書(shū)寫(xiě)留意事項(xiàng):非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反響物、生成物中消滅，均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。HAc＋OH－=Ac－＋HO22.固體間的反響，即使是電解質(zhì)，也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。2NHCl〔固〕＋Ca(OH)〔固〕=CaCl＋2HO＋2NH↑4 2 2 2 33.氧化物在反響物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。SO＋Ba2+＋2OH－=BaSO↓＋HO3 4 2CuO＋2H+=Cu2+＋HO24.濃HSO4作為反響物和固體反響時(shí)，濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式。25.HPO中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。3 4金屬、非金屬單質(zhì)，無(wú)論在反響物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2++H↑2微溶物作為反響物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式另加：鹽酸硫酸硝酸為強(qiáng)酸醋酸碳酸為弱酸氫氧化鈉氫氧化鈣是強(qiáng)堿酸————在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、HSO、HNO、HBr、HI、2 4 32酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、HS、HF、磷酸、乙酸〔醋酸〕等。2堿————而言，2堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣〔中強(qiáng)堿、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問(wèn)題但凡能發(fā)生反響的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共〔留意不是完全不能共存，而是不能大量共存〕一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子〔熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽；2、與H+不能大量共存的離子〔生成水或弱〕酸及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子有：NH2+和HS-、HSO-、HCO-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子〔比方：Cu2+、4 3 3Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等〕4、能相互發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存：常見(jiàn)復(fù)原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO2-。3氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO-、CrO2-、NO3-4 2 710、氧化復(fù)原反響①、氧化反響：元素化合價(jià)上升的反響復(fù)原反響：元素化合價(jià)降低的反響氧化復(fù)原反響：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響就是②、氧化復(fù)原反響的推斷依據(jù) 有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)上升總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。③、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移口訣：電子，化合價(jià)高，被化〔氧化反響電子，化合價(jià)低，被原〔復(fù)原反響④氧化劑和復(fù)原劑(反響物)氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì) 氧化性復(fù)原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì) 復(fù)原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物復(fù)原產(chǎn)物：復(fù)原后的生成物。⑤常見(jiàn)的氧化劑與復(fù)原劑a、常見(jiàn)的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O、Cl、Br2 2 2含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃HSO

HNO

、KMnO、MnOb、常見(jiàn)的復(fù)原劑：

2 4 3 4 2活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金屬活動(dòng)性挨次，復(fù)原性遞減)含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2＋某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：HCl、HS、HI、KI2化合價(jià)降低，得電子，被復(fù)原氧化劑+復(fù)原劑==復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)上升，失電子，被氧化⑥、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線(xiàn)橋法---表示電子得失結(jié)果單線(xiàn)橋——表示電子轉(zhuǎn)移狀況步驟：重點(diǎn)：?jiǎn)渭?hào)〔在反響物之間；箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化〔失電子〕元素，終點(diǎn)為被復(fù)原〔得電子〕元素；只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失〔氧化劑得電總數(shù)等于復(fù)原劑失電子總數(shù)。⑦、氧化復(fù)原反響與四種根本反響類(lèi)型的關(guān)系⑧、氧化劑、復(fù)原劑之間反響規(guī)律對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)一樣而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。金屬單質(zhì)的復(fù)原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)挨次相全都。元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在肯定條件下可與復(fù)原劑反響，在生成的物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有復(fù)原性，在肯定條件下可與氧化劑反響，在生成的物質(zhì)中該元素的化合價(jià)上升。稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反響時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是

，被復(fù)原生成H，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，與還2原劑反響時(shí)，起氧化作用的是，被復(fù)原后一般生成SO。2不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與全部的金屬或非金屬發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響時(shí)，主要是得到電子被復(fù)原成NO，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被復(fù)原為NO，稀硝酸常被復(fù)原為NO。2 2變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，復(fù)原性增加。氧化劑與復(fù)原劑在肯定條件下反響時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的復(fù)原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。⑨、推斷氧化劑或復(fù)原劑強(qiáng)弱的依據(jù)依據(jù)方程式推斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物依據(jù)反響條件推斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一復(fù)原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)一樣，可依據(jù)反響條件的難易來(lái)進(jìn)展推斷，如：4HCl〔濃〕+MnO MnCl+2HO+Cl↑16HCl〔濃〕+2KMnO=2KCl+2MnCl+8HO+5Cl↑2 2 2 2 4 2 2 2易知氧化性：KMnO>MnO。4 2由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來(lái)推斷當(dāng)含變價(jià)元素的復(fù)原劑在相像的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的凹凸來(lái)推斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe+3Cl2

2FeCl3

Fe+S FeS 可知氧化性：Cl2

>S。依據(jù)元素周期表推斷同主族元素〔從上到下：非金屬原子〔或單質(zhì)〕氧化性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子復(fù)原性漸漸增加；金屬原子〔或單質(zhì)〕復(fù)原性漸漸增加，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性漸漸減弱。同周期元素〔從左到右子的復(fù)原性漸漸減弱。⑩、氧化復(fù)原方程式的配平配平依據(jù)：在氧化復(fù)原反響中，得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。i、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)ii、用觀看法找出元素化合價(jià)的變化值iii、用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。iv、調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀看法確定化合價(jià)無(wú)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時(shí)將單線(xiàn)改成等號(hào)。v、檢查核實(shí)各元素原子個(gè)數(shù)在反響前后是否相等。對(duì)于用離子方程式表示的氧化復(fù)原方程式還必需核對(duì)反響前后離子的總電荷數(shù)是否相等。配平技法i、奇數(shù)配偶法：如S＋C＋KNO——CO＋N＋KS，反響物KNO

中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種3 2 2 2 3元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將KNO2，然后觀看法配平得1，3，2，3，1，1。此法適于物質(zhì)種類(lèi)少且分子組成3簡(jiǎn)潔的氧化復(fù)原反響。4ii40 －2 ＋42S＋KOH(熱、濃)= 2

S＋KSO＋2 3化合價(jià)降低2由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以KS2，KSO1，然后再確定S的2 2 3化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。此類(lèi)方法適宜于一種元素的化合價(jià)既上升又降低的氧化復(fù)原反響，即歧化反響。iiiFeP＋HNO——Fe(NO)＋NO＋HPO＋HOFeP3 3 33 3 4 2 3中價(jià)數(shù)不好確定，而把Fe、P皆看成零價(jià)。在相應(yīng)的生成物中Fe為＋3價(jià)，P為＋5價(jià)，所以?xún)r(jià)態(tài)上升總數(shù)為3×3＋5＝14342FeP3，HNO14，然后用觀看法3 3配平得到：3，41，9，14，3，16。iv、1·n法(不用標(biāo)價(jià)態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時(shí)氧化復(fù)原反響方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較簡(jiǎn)單1，較簡(jiǎn)潔的設(shè)為n。然后，a.b.再由a得的系數(shù)依據(jù)氧n值，c.nn的各計(jì)量數(shù)，再調(diào)整配平。例如：KI＋KIO＋HS——I＋KSO＋HOKIO

1，KIn。3 2 2 2 4 2 3nKI＋1KIO＋1nH

S——1nI

＋1nKSO

＋1nHO3 2 2 2 2 2 2 4 2 2列方程(依據(jù)氧原子數(shù)相等)3＝1n×4＋1n

n＝12 2 5n值：1KI＋KIO＋3H

S——3I＋3KSO

＋3HO5 3 5

52 5

4 5 21，5，3，3，3，3。1，如配平1Na

S＋nNaClO＋(2x－2)NaOH——xNaSO＋nNaCl＋2(x1)HO2x 2 4 2 2據(jù)氧原子相等列方程：n＋2x－2＝4x＋x－1 解之n＝3x＋1將n值代入得：1，(3x＋1)，2(x－1)，x，(3x＋1)，(x－1)小結(jié)：氧化復(fù)原反響的配平重點(diǎn)留意以下幾點(diǎn)：12：先拆后合的拆項(xiàng)配平法中，需要拆的項(xiàng)是那些在反響中化合價(jià)既上升又降低〔既作氧化劑又作復(fù)原劑〕的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個(gè)化合價(jià)升降過(guò)程“捆綁”作為一個(gè)過(guò)程是關(guān)鍵，選擇時(shí)肯定要把在反響中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過(guò)程過(guò)程進(jìn)展“捆綁S+KNO+C3——KS+CO+N2 2 24：離子反響配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項(xiàng)配平：留意兩點(diǎn)：★假設(shè)是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。假設(shè)是離子反響方程式其缺項(xiàng)般為：H+O?！镌陔x子反響方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如HO+〕或HOOH，還應(yīng)考慮離子共存的2 2問(wèn)題如：Cu2++FeS+囗 ——CuS+SO

2-+Fe2++囗 2 2 4〔112H24〕或124O712H〕后一種配平由于O與Cu2+2 2不能共存所以不正確。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體〔汞常溫下為液體二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的復(fù)原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)物質(zhì)保存化性Na煤油〔或石蠟油〕中常溫下氧化成NaO：2Al直接在中即可常溫下生成致密氧化膜：Fe直接在中潮濕空氣中易受腐蝕：4Na+O=2NaO2點(diǎn)燃生成NaO24Al+3O=2AlO22 3鐵銹：主要成分FeO2 3與O22Na+O燃NaO2222 2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2OFeO4Al+3O點(diǎn)燃==22AlO2323 422Na+Cl ==2點(diǎn)燃2NaCl2Al+3Cl點(diǎn)=22AlCl32Fe+3Cl==2FeCl2點(diǎn)燃3常溫下即可反響：

加熱時(shí)才能反響：

加熱只能生成亞鐵鹽：與S 2Al+3S==

AlS

Fe+S==

FeS2Na+S=NaS2與水 常溫與冷水猛烈反響：2Na+2HO=2NaOH+H↑

△23去膜后與熱水反響：2Al+6HO==2Al(OH)↓+3H↑2 3 2

常溫下純鐵不與水反響。加熱時(shí)才與水蒸氣反響：3Fe+4HO(g)==FeO+4H2 2

34 2與酸 2Na+2HCl=2NaCl+H↑

2Al+6HCl==2AlCl+3H↑

Fe+2HCl=FeCl+H↑溶液 2 3 2 2 2與堿 ---------------------溶液 -與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO=Cu(OH)

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H↑2 2 2

---------------------2 4 2與鹽 ↓+NaSO+H↑2 4 2溶液

置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氯化鐵溶液：6Na+6HO+2FeCl=2Fe(OH2 3)↓+6NaCl+3H↑3 2與氧 ---------------------化物 -

鎂條引燃時(shí)鋁熱反響：2Al+FeO==AlO+2Fe

---------------------23 23金屬活潑性漸漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)：NaNaO2NaO22AlO23FeO23性質(zhì) 堿性氧化物顏色狀態(tài) 白色固體NaO+HO=2NaOH2 2非堿性氧化物淡黃色固體2NaO+2HO=4NaOH22 2+O↑2兩性氧化物白色固體堿性氧化物赤紅色固體與水反響--------------------------------與酸溶液NaO+2HCl=2NaCl22NaO+4HCl=4NaCl+2HO+222FeO+6HCl=2FeCl+3HOAlO+6HCl=2AlCl+3HO233 2+HO〔溶液無(wú)色〕2O↑2233 2〔溶液黃色〕與堿溶液 AlO+2NaOH=232NaAlO+HO2 2其他NaO+CO=NaCO22 2 32NaO+2CO=2NaCO+O22 22 3 2--------------------------------2、氫氧化物化性化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+HO2Al(OH)+3HCl=3Fe(OH)+2HCl=FeCl+2HOFe(OH)+3HCl=3AlCl+3HO3 222 2FeCl+3HO3 2與堿溶液----------------Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO32 2----------------穩(wěn)定性穩(wěn)定△2Al(OH)==AlO+3HO323 24Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2 2 23----------------△2Fe(OH)==FeO+3HO3 23 2其他2NaOH+CO =NaCO+HO2 2 3 2------------------------------------------------NaOH+CO)=NaHCO2 3亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水液〔液面下〕鈉溶液3、鹽NaNaCO2 3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反響快速NaCO+2HCl=2NaCl+2HO+CO↑2 3 22反響更快速NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑3 2 2與堿--------------------------------NaHCO+NaOH=NaCO+HO3 2 3 2穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。：2NaHCO ==NaCO+HO+CO↑3△3 2 3 2 2相互轉(zhuǎn)化NaCO溶液中通入大量CO2 3 2NaCO+HO+CO2 3 2 2=2NaHCO3NaHCO：3△2NaHCO ==3NaCO+HO+CO↑2 3 2 2其他溶液中：NaCO+Ca(OH)2 32=2NaOH+CaCO↓3溶液中：NaHCO+Ca(OH)32=NaOH+CaCO↓+HO3 2用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反響呈黃色FeClFeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl2 2FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl3 3相互轉(zhuǎn)化2FeCl+Cl =2FeCl 2FeBr+Br =2FeBr 2FeCl+Fe=3FeCl 2FeBr+Fe=3FeBr2 2 3 2 2 3 3 2 3 2主要表現(xiàn)：性〔復(fù)原性〕表現(xiàn)：性〔氧化性〕檢驗(yàn)KSCNKSCN用途凈水劑等印刷線(xiàn)路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。⑩NaAlO+HCl+HO=Al(OH)↓+NaCl2 2 3192、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。19203、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反響方程式。附：1、焰色反響：用于在火焰上呈現(xiàn)特別顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀看鉀焰色反響時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：NaCO又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO

俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。2 3 3NaHCO是發(fā)酵粉的主要成3分，也用于制滅火劑、焙粉或涼快飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸取CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁AlO俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于202323氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。10、合金：第四章 非金屬及其化合物一、本章學(xué)問(wèn)構(gòu)造框架二、本章學(xué)問(wèn)構(gòu)造梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類(lèi)別晶體構(gòu)造熔沸點(diǎn)高酸性氧化物原子晶體_酸性氧化物分子晶體低與水反響方程式與酸反響方程式與燒堿反響方程式

不反響↑SiO+4HF==SiF +2HO↑2 4 2SiO+2NaOH==NaSiO+HO

CO+HO HCO2 2 2 3不反響少：2NaOH+CO==NaCO+HO2 2 3 22 2 3

過(guò)：NaOH+CO==NaHCO2 3CaO

2

高溫CaSiO3

CaO+CO==CaCO2 3存在狀態(tài)

水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

人和動(dòng)